Gambar Sampul Kimia · Rangkuman
Kimia · Rangkuman
Khamidinal, Tri Wahyuningsih, Shidiq Premono

24/08/2021 14:07:41

SMA 10 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Rangkuman4. Massa molar untuk partikel yang berupa atom = Ar gram mol-1. Sedangkan massa molar untuk partikel yang berupa molekul = Mr gram mol-1. 5. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol gas memiliki jumlah volume yang sama. Secara matematis, perbandingan antara volume gas dengan mol gas dapat ditulis sebagai berikut.Keterangan: V1 = volume gas 1 n1 = jumlah mol gas 1 V2 = volume gas 2 n2 = jumlah mol gas 26. Pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP), volume 1 mol setiap gas = 22,4 liter. Untuk menghitung volume (V) suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP), kita harus me-ngalikan jumlah mol (n) dengan volume molar (Vm) gas. Keterangan:V = volume gasn = jumlah mol gasVm = volume molar 7. Volume gas dapat dihitung menggunakan persamaan gas ideal:PV = nRT Keterangan:P = Tekanan gas (atm)V = Volume gas (liter)n = Jumlah mol gasR = Tetapan gas = 0,082 L atm mol-1K-1T = Suhu mutlak gas (kelvin)VVnn1212=V = n × Vm 1. Hukum dasar kimia diklasifikasikan menjadi 4, yaitu:a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoi-sier) menyatakan bahwa massa zat se-belum dan sesudah reaksi adalah tetap atau sama.b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa perbanding-an massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap. c. Hukum Perbandingan Berganda me-nyatakan jika dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu macam persenyawaan, maka perbandingan massa unsur yang satu dengan yang lainnya berbanding sebagai bilangan yang sederhana dan bulat. d. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) menyatakan bahwa volu-me gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding seba-gai bilangan bulat dan sederhana, pada tekanan dan suhu yang sama.2. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa se-mua gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama, pada tekanan dan suhu yang sama.3. Satu mol menyatakan sejumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 gram atom C-12.1 mol zat = L partikel = 6,02 × 1023 partikel.x = n × 6,02 × 1023 partikel.6. Berapa gram berat BeCl2, jika diketahui jumlah mol BeCl2 adalah 0,75 mol? (Ar Be = 9 dan Cl = 35,5)7. Suatu senyawa tersusun atas 72 gram Mg, 48 gram O, dan 3 gram H. Tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut.8. Kristal CuSO4.xH2O mempunyai berat 25 gram. Setelah dipanaskan, kristal tersebut menjadi 35,5%. Tentukan nilai x dan rumus kimia kristal tersebut. (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16 H;= 1)9. Tentukan kadar setiap unsur molekul berikut.a. FeCl3 b. BaSO4 c. CH3COOH(Ar Fe = 56; Cl = 35,5; Ba =137; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1)10. Senyawa BaCl2 sebanyak 52 gram direaksikan dengan 17 gram NaOH. Tentukan:a. Berat NaCl yang dihasilkanb. Berat Ba(OH)2 yang dihasilkanc. Pereaktan sisad. Berat pereaktan sisae. Pereaksi pembatas