Halaman
225BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutanBAB 9-memperkirakan terbentuknya endapan dari suatu reaksiberdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.Setelah belajar bab ini, kalian diharapkan mampu:Pernah kalian mendengar adanya stalaktit dalam gua?Stalaktit terdapat pada atap gua. Proses terbentuknyastalaktit ini merupakan contoh konsep kelarutan di alam.Pada bab ini kalian akan belajar apa yang dimaksud dengankelarutan dan memperkirakan terjadinya endapan darisuatu reaksi.KELARUTAN DANHASIL KALI KELARUTANSumber: Dokumentasi PenerbitTujuan Pembelajaran
226MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Peta KonsepPrasyarat Pembelajaran1. Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh? Jelaskan.2. Apa yang mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan?Jelaskan.Kata Kunci• Kelarutan• Hasil kalikelarutanKelarutanHasil kali kelarutanTetapan hasil kalikelarutanKelarutan dan HasilKali kelarutanmeliputimenghasilkan
227BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutanPernahkah kalian melarutkangaram dapur ke dalam air? Ketikakita melarutkan satu sendok garamdapur ke dalam satu gelas air, makagaram tersebut akan larut.Bagaimana jika ditambahkangaram dapur lebih banyak lagi?Apakah garam dapur tersebutdapat larut juga?Di dalam air, garam dapur (NaCl) melarut dan terdisosiasimenjadi ion-ionnya (Na+ dan Cl–). Penambahan kristal garamdapur lebih lanjut akan menyebabkan molaritas ion-ionnyadalam larutan semakin tinggi.Tahukah kalian, apakah kelarutan itu? Kelarutanmenyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalamjumlah tertentu larutan atau pelarut. Kelarutan disimbolkan “s”.Kelarutan suatu zat bisa juga dinyatakan sebagai massa dalamgram yang dapat melarut dalam 100 gram pelarut membentuklarutan jenuh pada suhu tertentu atau mol per liter larutan.Jika kita melarutkan garam, misal AgCl, kita akanmemperoleh larutan garam AgCl. Bagaimana jika kitamenambahkan AgCl secara terus-menerus? Apa yang terjadi?Penambahan AgCl secara terus-menerus akan membuat larutanmenjadi dalam keadaan jenuh. Seperti yang kita ketahui, di dalamair, larutan AgCl melarut dan terdisosiasi menjadi ion-ionnya,yaitu Ag+ dan Cl–. Penambahan lebih lanjut akan mengakibatkanmolaritas ion Ag+ dan Cl– menjadi semakin tinggi, akibatnyalarutan menjadi jenuh. Setelah mencapai keadaan jenuh ternyatatetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadipula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan katalain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbangan antara zatpadat tidak larut dengan larutannya.Kalian telah belajar kelarutan materi di kelas X. Masihingatkah kalian faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan?Salah satunya adalah suhu. Perhatikan Gambar 9.2.A. Pengertian KelarutanSumber: Dokumentasi PenerbitGambar 9.1Garam dapur akanlarut dalam air.
228MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Gambar 9.2Kelarutanbeberapa zat padasuhu tertentu.Apa yang dapat kalian simpulkan dari Gambar 9.2? padagambar terlihat bahwa semakin tinggi suhu larutan, makakelarutan suatu zat semakin besar. Misal suatu zat padatdilarutkan dalam air yang suhunya dinaikan, maka kelarutanzat padat tersebut semakin tinggi. Hal ini dikarenakan molekulzat padat menjadi renggang sehingga gaya antarmolekulnyakecil.Bagaimana kelarutan gas dalam air? Jika suhu dinaikan,maka kelarutan gas dalam air berkurang. Hal ini dikarenakangas yang terlarut dalam air akan menguap jika suhu dinaikan.Senyawa ion yang terlarut dalam air akan terurai menjadiion positif dan ion negatif. Jika dalam larutan jenuh ditambahkankristal senyawa ion, maka kristal tersebut tidak akan melaruttetapi mengendap. Berarti kristal tidak mengalami ionisasi.B. Hasil Kali Kelarutan
229BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutanBagaimana jika dalam sistem tersebut ditambahkan air, apa yangterjadi? Kristal akan larut dan terionisasi. Jika larutan kristaldipanaskan kembali, maka akan terbentuk endapan kristal.Sehingga dapat dikatakan dalam sistem tersebut terjadikesetimbangan. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbanganAgCl berikut.AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)Tetapan kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut.>@>@>@AgClClAgcK>@>@>@ClAgAgClcKApabila pada keadaan kesetimbangan heterogen terdapatlarutan dan padatan, maka hanya molaritas ion-ion saja yangdiperhitungkan dalam menentukan harga tetapan kesetim-bangan. Hal itu disebabkan molaritas padatan di dalam larutanjenuh selalu sama. Tetapan kesetimbangan yang berlaku disebutt e ta p a n h a s il k a li k el a r u ta ndan disimbolkan Ksp. Jadi,persamaan tetapan kesetimbangan di atas dapat dituliskansebagai berikut.AgClspKªºªº¬¼¬¼Jika pada larutan jenuh senyawa ion AmBn ditambahkan air,maka senyawa ion AmBn akan terionisasi dan terjadi reaksikesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan secara umumdapat dituliskan sebagai berikut.AmBn(s) mAn+(aq) + nBm+(aq)Harga tetapan hasil kali kelarutannya dapat dirumuskansebagai berikut.Ksp=[An+]m[Bm+]ndengan m,n= koefisien reaksi Ksp= tetapan hasil kelarutan[An+] = molaritas ion An+...................(M) [Bm+] = molaritas ion Bm+....................(M)Harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa larutan padasuhu 25 °C disajikan dalam Tabel 9.1.Satuan kemolaranadalah molar dandisimbolkan M.omom
230MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Buka websiteyang membahastentang hasil kalikelarutan suatusenyawa. Cariharga tetapanhasil kalikelarutanlainnya dan tulispada bukulatihan kalian.Komunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriLarutanAluminiumhidroksidaBarium karbonatBarium sulfatKalsium karbonatKalsium flouridaKalsium sulfatKromium (III)hidroksidaBesi (III) hidroksidaTimbal (II) kloridaMagnesiumkarbonatMagnesiumhidroksidaAl(OH) (s)Al3+(aq) + 3OH–(aq)1, 3 × 10–33BaCO3(s)Ba2+(aq) + CO32–(aq)5,1 × 10–9BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42–(aq)1,1 × 10–10CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO32–(aq)2,8 × 10–9CaF2(s)Ca2+(aq) + 2F–(aq)5,3 × 10–9CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42–(aq)9,1 × 10–6Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) + 3OH–(aq)6, 3 × 10–31Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH–(aq)4 × 10–38PbCl2(s)Pb2+(aq) + 2Cl–(aq)1,6 × 10–5MgCO3(s)Mg2+(aq) + CO3(aq)3,5 × 10–8Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)1, 8 × 10–11 Kesetimbangan LarutanKspKerjakan di buku latihan kalian.1. Bagaimana pengaruh suhu terhadap harga tetapan hasilkali kelarutan suatu senyawa. Jelaskan dengan memberikancontoh.Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Application, Petrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. FTuliskan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutanAl(OH)3 jenuh.JawabTuliskan reaksi kesetimbangannya dan setarakan jumlah atomsemua unsur.Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH–(aq)33AlOHspKªºª º¬¼¬ ¼ContohTabel 9.1 Harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa larutan pada suhu 25°C.omomomomomomomomomomomom
231BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutan2. Perak fosfat digunakan dalam emulsi fotografi. Tuliskanrumus tetapan hasil kali kelarutan dari larutan perak fosfat(Ag3PO4).3. Tuliskan persamaan kimia yang menggambarkankesetimbangan kelarutan untuka. Hg2(CN)2, Ksp = 5 × 10–40,b. Ag3AsO4, Ksp = 1,0 10–22.C. Hubungan Ksp dan KelarutanCoba kalian ingat kembali penulisan persamaan reaksikesetimbangan secara umum. Misal larutan jenuh senyawa ionAmBn. Senyawa AmBn akan larut atau terionisasi dalam sistemkesetimbangan. Jika kemolaran zat dalam larutan sama denganharga kelarutannya dalam mol L–1, maka persamaan reaksinyadapat dituliskanAmBn(s) mAn+(aq) + nBm–(aq)Jika dalam sistem kesetimbangan AmBn dengan kelarutan s,maka persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagaiberikut AmBn(s) mAn+(aq) + nBm–(aq)s mol L–1 s mol L–1 s mol L–1Hubungan antara tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dankelarutan (s) adalah sebagai berikut.ABmnnmspKªºªº¬¼¬¼mnspKmsnsmnmnspKmns uJadi, harga tetapan hasil kali kelarutan suatu larutan jenuhdengan kemolaran zat di dalam larutan sebesar s mol L–1 dapatdihitung dengan rumus berikut.mnmnspKmnsdengan m dan n= koefisien reaksi Ksp= tetapan hasil kali kelarutans= kelarutan ..................... (mol L–1)omom
232MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2DiketahuikelarutanAg2CrO4 padasuhu 298 Kadalah8,43 × 10–5 mol L–1.Tentukan tetapanhasil kalikelarutanAg2CrO4 padasuhu tersebut.Komunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriKerjakan di buku latihan kalian.1. Tuliskan rumusan harga Ksp untuksenyawa-senyawa berikut.a. AgBr(s)d. BaCO3(s)b.SrSO4(s)e.Cu3(AsO4)2(s)c.PbCl2(s)f.Ag2CrO4(s)2. Dalam suatu eksperimen tertulisbahwa kelarutan CaSO4 pada 25 °Csebesar 0,2 g CaSO4 per 100 mL.Hitung Ksp dari CuSO4 pada 25 °C.3. Apa kelarutan dan tetapan hasilkali kelarutan senyawa ionmempunyai harga selalu sama?Mana yang mempunyai hargalebih besar, apa kelarutan atauHitung kelarutan dari larutan jenuh AgBr jika diketahuiKsp AgBr = 5,0 × 10–13.JawabTuliskan reaksi kesetimbangannya adalahAgBr(s) Ag+(aq) + Br–(aq)Misalkan kelarutan AgBr = s mol L–1, maka [Ag+] = [Br–] = s mol L–1 AgBr(s) Ag+(aq) + Br–(aq)Mula-mula : s mol L–1 – –Reaksi: +s mol L–1 + s mol L–1Akhir: s mol L–1 s mol L–1Gunakan rumus Ksp untuk menghitung s. Ksp= [Ag+] [Br] 5,0 × 10–13= [s] [s] 5,0 × 10–13= s2s=1350 10,u= –6 –1 6,33 10 mol LuJadi, kelarutan dari larutan jenuh AgBr sebesar 6,33 × 10–6 mol L–1.Dari rumus Ksp tersebut dapat ditentukan nilai kelarutannyadengan rumus berikut.spmnmnKsmnuContoh1omom
233BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutanSalah satu ciri reaksi kimia adalah terbentuknya endapan.Konsep Kspdapat digunakan untuk meramalkan apa suatu reaksimenghasilkan endapan atau tidak. Terbentuknya endapan atautidak pada akhir proses reaksi tergantung pada molaritas ion-ion dipangkatkan dengan koefisiennya. Hasil kali molaritas awaldari ion-ion dalam larutan, dengan asumsi larutan terionisasisempurna disebut kkuotion reaksi.Kuotion reaksi disimbolkan“Qc”. Jika harga Ksp dan Qc dibandingkan, maka dapat diketahuiapakah reaksi kimia membentuk endapan atau tidak.Untuk mengetahui apa larutan dalam keadaan belum jenuh,tepat jenuh atau terbentuk endapan dapat dilihat dari hargaQc-nya, dengan ketentuan sebagai berikut.a.Qc< Kspberarti larutan belum jenuh, belum terbentuk endapan.b.Qc = Kspberarti larutan tepat jenuh, tetapi belum terbentukendapan.c.Qc > Kspberarti larutan lewat jenuh terbentuk endapan.Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 1 × 10–4 M dicampurkandengan 500 mL larutan NaCl 2 × 10–6 M. Jika diketahui KspAgCl = 1,6 × 10–10, apakah akan terbentuk endapan ?JawabAgNO3 terionisasi sempurna :AgNO3(aq) o Ag+(aq) + NO3–(aq)Jumlah mol AgNO3= 0,5 L × (1 × 10–4 mol L–1)= 5 × 10–5 moltetapan hasil kali kelarutan?Jelaskan.4. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 padasuhu 25 oC adalah 1,8 × 10–11, makatentukan besarnya kelarutanlarutan jenuh Mg(OH)2.D. Reaksi PengendapanContoh5. Hitung tetapan hasil kali kelarutanAgCl jika kelarutannya adalah1,34.6. Dalam 100 mL larutan jenuhCa3(PO4)2 terdapat 0,01 g ion Ca2+.Tentukan harga Ksp Ca3(PO4)tersebut. (Ar Ca = 40).
234MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Jumlah mol ion Ag+= 11 × (5 × 10–5 mol)= 5 × 10–5 molNaCl terionisasi sempurnaNaCl(aq) o Na+(aq) + Cl–(aq)Jumlah mol NaCl = 0,5 L × (2 × 10–6 mol L–1)= 1 × 10–6 molJumlah mol ion Cl–= × (1 × 10–6 mol)= 1 × 10–6 molMolaritas Ag+ dan Cl– dapat ditentukan dengan cara berikut.Volume total larutan adalah 1000 mL atau 1 L.[Ag+]= L1mol1055u = 5 × 10–5 mol L–1[Cl–]= L1mol1016u = 1 × 10–6 mol L–1Qc dapat dihitung dengan cara berikut.AgCl(s) o Ag+(aq) + Cl–(aq)Qc= [Ag+] [Cl–]= (5 × 10–5 mol L–1) (1 × 10–6 mol L–1)= 5 × 10–11 mol–2 L–2Karena Qc< Ksp, maka tidak terbentuk endapan.Tahukah KalianTahukah Kalian??PbCl2 merupakan zat yang sukar larut dalam air dengan hargaKsp = 2,4 × 10–4. Jika kita mencampurkan larutan NaCl,berwarna bening, dan Pb(NO3)2, berwarna bening, maka akanmenghasilkan larutan PbCl2. Jika larutan dalam keadaan terlalujenuh, maka akan timbul endapan PbCl2 berwarna putih.1 mol L–1 samadengan 1 M.Untuk lebih memahami hubungan Qc dan Ksp pada reaksipengendapan, lakukan aktivitas kimia berikut.
235BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutanMengamati pengendapan PbCl2Alat-tabung reaksi-gelas ukurBahan-larutan NaCl 0,002 M-larutan NaCl 0,2 M-larutan Pb(NO3)2 0,2 MCara kerja1. Siapkan 2 buah tabung reaksi yang sudah diberi label Adan B.2. Masukkan 5 mL larutan NaCl 0,2 M ke dalam tabung reaksiA dan 5 mL larutan NaCl 0,002 M ke dalam tabung reaksiB.3. Tambahkan 5 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M ke dalammasing-masing tabung reaksi. Amati yang terjadi.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel berikut pada buku kerja kalian.Evaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian.1. Apakah terjadi reaksi ketika masing-masing larutan NaCldalam tabung reaksi ditambah larutan Pb(NO3)2? Jelaskan.2. Hitung harga Qckedua larutan tersebut.3. Hitung harga Ksp kedua larutan tersebut.4. Bandingkan harga Qcdan Ksp masing-masing larutan.5. Buat kesimpulan dari kegiatan kalian dan diskusikandengan teman kalian.[Pb2+][Cl–](molar)(mola r)A............Qc... Ksp....B........ ....Qc... Ksp....Tabung ReaksiQc = [P b2+][Cl–]Bandingkan Harga Qcdan Ksp (<, = atau >)Ada Tidaknya Endapan
236MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Kerjakan di buku latihan kalian.1. Dalam 100 mL larutan PbCl2 terlarut 0,2207 g PbCl2 didalamnya. Apakah larutan tersebut akan terbentuk endapan?(Diketahui Ksp PbCl2 = 2,4 × 10–4, Ar Pb = 207 dan Ar Cl = 35,5)2. 250 mL larutan AgNO3 10–3 M dicampurkan dengan 750 mLlarutan Na2CrO4 10–3 M. Apakah terbentuk endapanAg2CrO4? (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 × 10–12)Tahukah KalianTahukah Kalian??Kalian pasti tahu, salah satu ciri reaksikimia adalah terbentuk endapan.Endapan yang terbentuk mempunyaiukuran partikel berbeda-beda menurutsifat senyawa yang terbentuk. Pemisah-an endapan dari larutannya dapatdilarutkan dengan beberapa caraberdasarkan ukuran partikel endapan.Jika ukuran partikel endapan besarsampai terbentuk gumpalan, makapemisahan dapat dilakukan dengancara penyaringan. Bagaimana cara memisahkan endapan darilarutan yang keruh dan ukuran partikelnya sangat kecil? Kaliandapat memisahkan endapan dengan sentrifuge. Endapan yangdiperoleh dinamakan pelet dan larutannya dinamakan filtrat.Sumber: DokumentasiPenerbitE. Pengaruh Ion Senama pada KelarutanKelarutan suatu zat dapat berubah jika terdapat faktor luaryang mempengaruhinya, salah satunya molaritas zat. Molaritaszat bisa berubah jika ada penambahan ion senama maupunperubahan pH.Apabila ke dalam larutan jenuh ditambahkan ion senama,maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah pereaksi).Jadi, penambahan ion senama akan berakibat menurunnyakelarutan dari suatu zat.
237BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutan Apa yang terjadi jika pada larutan jenuh AgCl ditambahkanlarutan AgNO3? AgNO3 akan terurai menjadi ion-ionnya yaituAg+ dan NO3–. Dengan adanya penambahan AgNO3 ini makamolaritas Ag+ dalam larutan bertambah sehingga kesetimbanganakan bergeser ke kiri. Untuk lebih jelasnya perhatikan diagramdi bawah ini.AgNO3(aq) o Ag+(aq) + NO3–(aq) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)Kesetimbangan geser ke kiriKelarutan AgCl berkurang Prinsip LeChatelier; Jikakemolaran hasilreaksi ditambah,makakesetimbanganreaksi akanbergeser ke kiri(pereaksi).1. Diketahui harga Ksp AgCl sebesar 1,6 × 10–10. Tentukankelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,04 M.JawabAsumsikan bahwa NaCl terionisasi sempurna.Ionisasi NaCl: NaCl(aq) o Na+(aq) + Cl–(aq) 0,04 M 0,04 M 0,04 MKesetimbangan AgCl: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)s sDari reaksi di atas diperoleh [Ag+] = s[Cl–]= (0,04 M + s), karena s << 0,04, maka [Cl–] = 0,04 M.Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M dapat dihitung dengancara berikut. Ksp= [Ag+] [Cl–] 1,6 × 10–10= (s) (0,04) s= 4 × 10–11Jadi, kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M sebesar 4 × 10–11 M.2.Jika Ksp Mg(OH)2 sebesar 1,2 ×10–12, maka tentukan kelarutanMg(OH)2 jenuh pada suatu sistem dengan pH = 10.JawabReaksi kesetimbangan :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq) Ksp= [Mg2+] [OH–]2Dari pH, kita bisa memperoleh [OH–] dengan cara berikut.pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4[OH–] = 1,0 × 10–4 MContohPenambahan ion senama Ag+omomom
238MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Misal kelarutan = s, kemudian masukkan [OH–] ke dalamrumus Ksp. Ksp= [Mg2+] [OH–]2 1,2 ×10–12= (s) (1,0 × 10–4)2 s= 1,2 ×10–4Jadi, kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 10 adalah 1,2 ×10–4mol L–1.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan pengaruh penambahangaram KI dan AgNO3 dalam larutanAgI. (Ksp AgI = 8,5 × 10–17)2. Satu liter larutan mengandungAgNO3 1,0 × 10–5 M dan Pb(NO3)21,0 × 10–3 M dicampurkan dengan1 L larutan NaCl 10–2 M.Diketahui, Ksp AgCl = 1,6 × 10–10,KspPbCl2=1,7 × 10–5, makatentukan garam yang mengendap.3. Harga Ksp Ca(OH)2 = 4 × 10–6.Tentukan kelarutan Ca(OH)2 padalarutan yang memiliki pH = 12.4. Dapatkah daya kelarutan Ag2CrO4diturunkan dengan penambahan5,0 × 10–8 ion CrO42–? Jelaskan.5. Larutan Na2SO4 0,15 M dipisahkandengan Ag2SO4. Larutan Ag2SO4mengandung [Ag+] = 9,7 × 103 M.Hitung Ksp Ag2SO4.2Tahukah KalianTahukah Kalian??Dalam memecahkan suatu kasus kejahatan,pihak kepolisian selalu mencari bukti ditempat kejadian perkara, yaitu sidik jari.Tahukah kalian bagaimana cara polisimendapatkan sidik jari?Proses mendapatkan sidik jari menggunakanprinsip kelarutan. Pada saat pelaku kejahatanmemegang suatu benda, salah satu zat yangtertinggal adalah NaCl yang berasal dari keringat. Polisi kemudianmenyapukan AgNO3 ke benda tersebut. AgNO3 bereaksi denganNaCl membentuk endapan putih, dan jika terkena cahaya, makaendapan ini berubah menjadi hitam. Reaksi yang terjadiAgNO3(aq) + NaCl(aq) o AgCl(s) + NaNO3(aq)Sumber: DokumentasiPenerbit
239BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutan1. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larutdalam jumlah tertentu larutan atau pelarut.2. Hasil kali kelarutan merupakan tetapan kesetimbangandalam larutan jenuh antara ion-ion hasil disosiasi dengankemolaran pereaksi.3. Hasil kali kelarutan dapat dipakai sebagai prediksi apakahsenyawa itu akan mengendap atau tidak mengendap.6 . Jika sebanyak 50 mL larutan AgNO31,0 × 10–3 M dicampurkan dengan750 mL larutan Na2CrO4 1,0 × 10–3M, maka apakah terbentuk endapan?(Ksp Ag2CrO4 = 2,4 × 10–12).7. Berapa kelarutan Fe(OH)2 dalamlarutan penyangga dengan pH6,5?(Ksp Fe(OH)2 = 8 × 10–16)
240MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2A. Jawab pertanyaan di bawah ini dengan benar pada buku latihan kalian.B. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat pada buku latihan kalian.1. Dalam 500 mL larutan dapatlarut 0,65 gram Cu(IO3)3. BerapaKsp garam tersebut? (DiketahuiAr O = 16; Cu = 63,5; I = 127)2. Suatu basa M(OH)2 mempunyaiharga Ksp = 1 × 10–5. Apakahterbentuk endapan M(OH)2 jikaa. 50 mL larutan MSO4 0,01 Mdicampurkan dengan 50 mLlarutan NH3 0,1 M,b.50 mL larutan MSO4 0,01 Mdicampurkan dengan 50 mLlarutan yang mengandung NH3dan NH4Cl masing-masing0,1 M (Kb NH3 = 1,8 × 10–5).3. Air sadah mengandung logamalkali tanah Ca2+ yang bereaksidengan CO32– membentuk CaCO3(Ksp CaCO3 = 8,7×10–9). Apa akanterbentuk endapan CaCO3 jika250 mL cuplikan air sadah denganmolaritas Ca2+ = 8 × 10–4 Mdireaksikan dengan :0,10 mL larutan Na2CO3 2 × 10–3 M.4. Untuk menetralkan 10 mLlarutan jenuh L(OH)2 dalamlarutan NaOH 0,1 M diperlukan11,5 mL HCl 0,1 M. Tentukanharga Ksp basa L(OH)2 tersebut.5. Apakah campuran larutan-larutandi bawah ini akan menghasilkanendapan?a. 5 × 10–2 mol larutan AgNO3dan 10–3 mol larutan NaClyang terlarut dalam 300 mLlarutan (Ksp AgCl = 10–5)b. 200 mL Pb(NO3)2 0,0025 Mdicampur dengan 300 mLlarutan AlCl3 0,005 M(Ksp PbCl2 = 1,6 × 10–5)1. Jika kelarutan barium fosfat,Ba3(PO4)2, s mol L–1, maka Ksp zattersebut adalah ....a. s2d. 27s3b. 4s2e. 108s5c.4s32. Garam di bawah ini yang memilikikelarutan paling besar adalah ....a. AgCl, Ksp = 1 × 10–10b.Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–11c.AgI, Ksp = 1 × 10–16d. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–12e.Al(OH)3, Ksp= 2,0 × 10–323. Tetapan hasil kali kelarutan perakazida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2)dan stronsium fluorida, (SrF2)adalah sama besar pada suhuyang sama. Jika kelarutandinyatakan dalam s, maka padasuhu yang sama ....a.s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2b.s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2c.s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2d.s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2e.s AgN3 > s Pb(N3)2
241BBa b 9 Kelaruta n dan Hasil Kali Kela rutan4. Jika Ksp Ca(OH)2 = 4 × 10–6, makakelarutan Ca(OH)2 dalam 250 mLlarutan adalah ... gram.(Mr Ca(OH)2 = 74)a. 0,740d. 7,400b. 0,370e. 3,700c.0,1855. Jika kelarutan suatu basa M(OH)2dalam air adalah 5 × 10–6 mol L–1,maka larutan jenuh M(OH)2mempunyai pH sebesar ....a. 3d. 9b. 5e. 11c.76. Harga Ksp Ag2SO4 = 3,2 × 10–5,maka kelarutannya dalam 1 L airadalah ... mol.a. 2 × 10–5d. 1 × 10–2b. 2 × 10–3e. 4 × 10–2c. 2 × 10–27. Diketahui Ksp BaSO4 = 1,1 × 10–10,maka kelarutan BaSO4 dalamlarutan Na2SO4 0,02 M adalah ...mol L–1.a. 5 × 10–8d. 5,5 × 10–7b. 5,5 × 10–9e.5 × 10–9c.5,5 × 10–88. Ke dalam larutan CaCl2 0,03 Mditambahkan larutan NaOH sampaimulai terbentuk endapan. Jika pHsaat terbentuk endapan adalah 12,maka Ksp Ca(OH)2 adalah ....a. 3 × 10–3d. 9 × 10–5b. 9 × 10–3e.3 × 10–6c.3 × 10–49. Di dalam suatu larutan terdapation-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan molaritas yang sama. Jikalarutan itu ditetesi dengan larutanNa2SO4, maka zat yang mula-mulamengendap adalah ....a. CaSO4 (Ksp = 2,4 × 10–10)b.PbSO4 (Ksp = 1,7 × 10–8)c.SrSO4 (Ksp= 2,5 × 10–7)d. BaSO4 (Ksp = 1,1 × 10–10)e.mengendap bersama-sama10. Ke dalam 100 mL larutan netralyang merupakan campuran darigaram-garam KCl 10–3 M, NaCrO410–3m dan K2SO4 10–3 M ditam-bahkan 100 mL larutan Pb(NO3)22 × 10–3 M. Campuran ini diaduksampai campur sempurna. JikaKsp PbCl2 = 1,7 × 10–5, PbCrO4 = 2 × 10–14,dan PbSO4 = 2 × 10–6, maka endapanyang terjadi adalah garam ....a. PbSO4 sajab. PbCl2 dan PbCrO4c. PbCrO4 sajad. PbCl2 dan PbSO4e.PbCl211. Diketahui Ksp AgCl = 1 × 10–10.Kelarutan AgCl dalam larutanNaCl 0,1 M sebesar ...mol L–1.a. 10–4d. 10–8b. 10–5e.10–9c.10–612. Kelarutan garam berikut yangterkecil adalah ....a. AgCl (Ksp = 1,6 × 10–10)b. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 × 10–12)c.CaF2 (Ksp = 4,0 × 10–11)d. Bi2S3 (Ksp = 1 × 10–97)e.AuCl3 (Ksp = 3,2 × 10–23)13. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10–12, makakelarutan Ag2CrO4 dalam larutanK2CrO4 0,01 M adalah ... mol L–1.a. 1 × 10–6d. 5 × 10–5b. 1 × 10–5e.5 × 10–6c.1 × 10–4
242MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 214. Dalam suatu labu titrasi terdapat0,1 M CrO4–; 0,1 M Cl–; dan 0,1 MI–. Ke dalamnya ditambahkan larutanAgNO3 sedikit demi sedikit. Jikadiketahui Ksp Ag2CrO4 = 3 × 10–12, KspAgCl = 1 × 10–10, dan KspAgI = 1 × 10–16,maka urutan pengendapan adal a h....a. Ag2CrO4, AgCl, AgIb. AgI, Ag2CrO4, AgClc.AgI, AgCl, Ag2CrO4d. AgCl, AgI, Ag2CrO4e.bersama-sama mengendap15. Hasil kali kelarutan (Ksp) dariMg(OH)2 = 1,2 × 10–11. Jika larutanMgCl2 0,2 M dinaikan pH-nyadengan jalan penambahan NaOHpadat, maka endapan akan mulaiterbentuk pada pH kira-kira ....a. 8d. 11b. 9e.1 2c.10