Gambar Sampul Kimia Modul · h_Bab 8 UNSUR PERIODE 3 DAN TRANSISI PERIODE 4
Kimia Modul · h_Bab 8 UNSUR PERIODE 3 DAN TRANSISI PERIODE 4
Rananda Vinsiah, S.Pd.

24/08/2021 15:58:50

SMA 12 K-13

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2UNSUR-UNSUR PERIODE 3 DAN TRANSISI PERIODE 4KIMIA XIIPENYUSUNWiwik Indah Kusumaningrum, S.Pd., M.Pd.SMA Negeri 9 Semarang
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3DAFTAR ISIPENYUSUN................................................................................................................................................2DAFTAR ISI...............................................................................................................................................3GLOSARIUM..............................................................................................................................................4PETA KONSEP..........................................................................................................................................5PENDAHULUAN......................................................................................................................................6A. Identitas Modul..............................................................................................................6B. Kompetensi Dasar..........................................................................................................6C. Deskripsi Singkat Materi...............................................................................................6D. Petunjuk Penggunaan Modul.........................................................................................6E. Materi Pembelajaran......................................................................................................6KEGIATAN PEMBELAJARAN 1..........................................................................................................7UNSUR UNSUR PERIODE 3..............................................................................................................7A.Tujuan Pembelajaran.....................................................................................................7B.Uraian Materi.................................................................................................................7C.Rangkuman..................................................................................................................13D.Penugasan Mandiri......................................................................................................14E.Latihan Soal.................................................................................................................15F.Penilaian Diri...............................................................................................................18KEGIATAN PEMBELAJARAN 2........................................................................................................19UNSUR UNSUR TRANSISI PERIODE 4.......................................................................................19A.Tujuan Pembelajaran...................................................................................................19B.Uraian Materi...............................................................................................................19C.Rangkuman..................................................................................................................28D.Penugasan Mandiri......................................................................................................29E.Latihan Soal.................................................................................................................30F.Penilaian Diri...............................................................................................................34EVALUASI................................................................................................................................................35DAFTAR PUSTAKA...............................................................................................................................40
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4GLOSARIUMDiamagnetikEnergi ionisasiFlotasiIon kompleksJari-jari atomKalkopiritKeelektronegatifanKuarsaMineral ParamagnetikSilikatTanurUnsur Transisi:::::::::::::Suatu keadaan di mana atom, molekul, atau ion dapat ditolak oleh medan magnet karena seluruh elektron pada orbital d-nya berpasangan.Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom.pemekatan bijih dengan cara pengapunganyaitu suatu struktur dimana kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang disebut ligan.Jarak dari inti atom sampai kulit terluar.Senyawa CuFeS2yang merupakan bijih besi tetapi secara ekonomis tidak layak untuk diambil besinya.kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.Dikenal juga sebagai pasir kuarsa, mempunyai rumus kimia SiO2.Bahan-bahan alam yang mengandung unsur atau senyawa tertentu.Sifat suatu unsur atau senyawanya yang tertarik oleh medan magnet umumnya unsur tersebut mempunyai elektron yang belum berpasangan.Merupakan polimer dari senyawa silikon yang sangat kompleks, dikenal dalam berbagai senyawa, misalnya asbes, mika, dan tanah liat. Banyak dimanfaatkan untuk membuat kaca, semen, dan keramik.Bilik untuk sistem pembakaran tempat berlangsungnya pengeringan, pemijaran, atau pembakaran.Unsur yang terdapat pada blok d sistem periodik unsur-unsur. Sekelompok unsur yang mempunyai sekurang-kurangnya sebuah ion dengan subkulit d belum penuh.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5PETA KONSEPUNSUR PERIODE 3 DAN GOLONGAN TRANSISI PERIODE 4PERIODE 3GOLONGAN TRANSISI PERIODE 4Na; Mg; Al; Si; P; S; Cl; ArSc; Ti; V; Cr; Mn; Fe; Co; Ni; Cu; ZnSifat Fisika dan KimiaKelimpahanProses PembuatanManfaat
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6PENDAHULUANA. Identitas ModulMata Pelajaran: KimiaKelas:XIIAlokasi Waktu:2 x Pertemuan (4 Jam Pelajaran)Judul Modul:Unsur Unsur Periode 3 dan Transisi Periode 4B. Kompetensi Dasar3.8.Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisika dan kimia, manfaat, dan proses pembuatan unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode 4)4.8.Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur Periode 3 dan unsur golongan transisi (periode 4).C. Deskripsi Singkat MateriPada kehidupan sehari-hari tentunya kalian sering menjumpai unsur-unsur kimia khususnya yang termasuk dalam unsur periode3 atau unsur unsur transisi periode 4. Misalnya unsur silikon dan belerang (periode 3) atau tembaga dan besi (unsur transisi periode 4). Tentu kalian ingin mengetahui lebih lanjut informasi tentang unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode 4)tersebut kan?. Pada Modulyang berjudul Unsur Unsur Periode 3 dan Transisi Periode 4ini meliputi kelimpahan, sifat fisika dan kimia, proses pembuatan, manfaat (kegunaan) unsur-unsur periode 3 dan Unsur Unsur transisi periode 4 dalam kehidupan seharihari.D. Petunjuk Penggunaan ModulAgar proses belajar kalian lebih efektif dan bisa mendapatkan hasil belajar yang maksimal maka berikut diberikan petunjuk penggunaan modul.Hal yang perlu kalian lakukan adalah:1.Untuk mempelajari materi tentang Unsur Unsur Periode 3 dan Transisi Periode 4, kalian harus menguasai terlebih dahulu konsep sifat periodic unsur yang sudah pernah kalian pelajari di kelas X2.Pelajari peta konsep untuk melihat lingkup bahasan materi dan keterkaitannya.3.Pelajari kegiatan belajar sesuai urutan dalam modul, dengan mengembangkan rasa ingin tahu, berpikir kritis dan kreatif.4.Akhiri kegiatan dengan mengisi penilaian diri dengan jujur dan ulangi lagi pada bagian yang masih belum sepenuhnya di mengerti5.Ulangi Langkah 2 s.d 4 untuk kegiatan pembelajaran 26.Kerjakan soal evaluasi di akhir materi.E.Materi PembelajaranModul ini terbagi menjadi 2kegiatan pembelajarandandi dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi.Pertama :Unsur Unsur Periode 3Kedua : Unsur Unsur Transisi Periode 4
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7KEGIATAN PEMBELAJARAN 1UNSUR UNSUR PERIODE 3A.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkankalian mampu menjelaskan kelimpahan, sifat sifat, manfaat dan proses pembuatan unsur unsur periode 3B.Uraian MateriUnsur unsur kimia di alam jumlahnya sangat banyak dan memiliki sifat yang berbeda beda antara unsur yang satu dengan unsur yang lain. Untuk mempelajari unsur unsur kimia yang begitu banyak jumlahnya, maka dibuatlah table pengelompokkan unsur yang dinamakan sistem periodik unsur yang sudah pernah kalian pelajari saat kalian kelas X. Sistem Periodik yang kita gunakan sekarang adalah Sistem Periodik Modern (Bentuk Panjang). Berikut ini adalah gambar Sistem Periodik Modern.Penyusunan sistem periodik modern didasarkan pada kenaikkan atom serta kemiripan sifatnya. Berdasarkan hal tersebut, dalam sistem periodikmodern terdapat 2 buah lajur, yaitu lajur tegak yang disebut golongan dan lajur mendatar yang disebut periode. Periode dibedakan menjadi 2 jenis yaitu, periode panjang (4,5,6, dan 7) serta periode pendek (1,2, dan 3).Unsur unsur yang terletak pada periode 3 memiliki jumlah kulit elektron yang sama, yaitu tiga kulit. Dari kiri ke kanan unsur periode ketiga berturut turut adalah Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Phosfor (P), Belerang (S), Klorin (Cl) dan Argon (Ar).1.Kelimpahan Unsur Unsur Periode 3Keberadaan unsur-unsur periode 3 di alam tidak terdapat dalam bentuk unsur tunggalnya tapi dalam bentuk senyawa mineralnya (kecuali S dan Ar). Pada tabel Gambar 1.1 Sistem Periodik Modern
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8berikut dapat Ananda ketahui informasi tentang % massa unsur periode 3 di kulit bumi serta nama-nama senyawa mineralnya. Kelimpahan atau keberadaan unsur periode 3 di kulit bumi disajikan pada tabel berikut.Tabel 1.1. Kelimpahan Unsur Periode 3 di Kulit BumiUnsur% MassaMineralNatrium2,7sendawa chili (NaNO3), kriolit (Na3AlF6), bijih silikat (Na2SiO3).Magnesium1,9dolomit (MgCO3.CaCO3), magnesit (MgCO3), asbestor (CaMg3(SiO3)4), garam inggris (MgSO4. 7H2O)Aluminium7,6Kryolit (Na3AlF6), Bauksit (Al2O3.nH2O), Kaolin/Tanah Liat (Al2O3.6SiO2.2H2O), Tawas K2SO4Al2(SO4)3.24H2OSilikon25,8Silika (pasir, kuarsa), silikat (liat, mika)Phosphor0,1Fosforit Ca3(PO4)2, Apatit 3Ca3(PO4)2. CaF2Sulfur< 0,1FeS2(pirit), ZnS (sfaterit), PbS (galenit), CaSO4(gips), BaSO4(barit)Klor0,2Senyawa halite (NaCl), silvite (KCl), MgCl2dan CaCl2Argon< 0,1Tidak ada Dari tabel 1.1 diatas, manakah yang kelimpahan di kulit bumi paling besar ?2.Sifat Sifat Unsur Unsur Periode 3a.Sifat FisisSifat fisis unsur periode ketiga dapat kita pelajari kecendrungannya dengan menggunakan data sifat atomik dan struktur unsurnya. Simaklah tabel berikut ini!Tabel 1. 2 Sifat Fisis Unsur Unsur Periode 3
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN9Dari table 1.2 diatas, terlihat adanya keteraturan sifat atomik dari Na ke Ar yang secara umum dapat dirumuskan sebagai berikut:Nilai jari jari atom berkurang dai Na ke ArJari jari atom adalah jarak antara kulit inti atom samapai kulit terluar yang ditempati elektronHal ini dikarenakan unsur unsur dari Na ke Ar memiliki jumlah proton dan elektron pada inti semakin banyak. Hal ini mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron-elektronnya semakin kuat. Oleh karena itu jari-jari atom unsur-unsur perioda ketiga dari kiri ke kanan semakin mengecil.Titik Leleh bertambah dari Na ke Si, lalu berkurang dari Si ke Ar.Titik leleh adalah : suhu dimana tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uap zat cairnya.Kenaikan titik leleh dari Na ke Si dijelaskan dengan kekuatan ikatan logamnya yang meningkat dari Na ke Al, dan kekuatan ikatan kovalen pada Si. Sedangkan kecendrungan penurunan titik leleh dan ΔH fus dari Si ke Ar terkait dengan variasi kekuatan gaya London S > P > Cl > Ar.Titik Didih bertambah dari Na ke Si, lalu berkurang dari Si ke Ar.Titik didih adalah : suhu dimana tekanan uap zat cair sama dengan tekanan disekitarnya.Kenaikan titik didih dari Na ke Si dijelaskan dengan kekuatan ikatan logamnya yang meningkat dari Na ke Al, dan kekuatan ikatan kovalen pada Si. Sedangkan kecendrungan penurunan titik leleh dan ΔH fus dari Si ke Ar terkait dengan variasi kekuatan gaya London S > P > Cl > Ar.Kerapatan bertambah dari Na ke Al, lalu berkurang dari Al ke ArKerapatan adalah : perbandingan antara massa atom atom dengan suatu unit volum yang ditempatinya.Nilai kerapatan bergantung pada massa atom, jari jari atom. Semakin besar massa atom maka jari jari atom akan semakin kecil, karena kekuatan tarik menarik antara inti atom dengan kulit terluar semakin kuat, sehingga menyebabkan kerapatan dariNa ke Al semakin besar (ikatan logam). Nilai kerapatan semi logam Si tinggi terkait dengan kekeuatan ikatan kovalennya dalam struktur kovalen raksasa. Selanjutnya variasi nilai kerapan non logam P sampai Ar terkait dengan kekuatan gaya London S > P > Cl >Ar.Nilai energi ionisasi bertambah dari Na ke Ar, penyimpangan terjadi pada Mg ke Al dan dari P ke S.Energi Ionisasi adalah : energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar yang terikat lemah ke inti dalam fasa gas.Peningkatanenergi ionisasi ini berkaitan dengan bertambahnya muatan inti, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar makin kuat, sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar semakin besar. Data dari gambar juga menunjukkan adanya penyimpangan, yaitu energi ionisasi Mg lebih besar dari energi ionisasi Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari S. Penyimpangan ini terkait dengan kestabilan konfigurasi elektron, yaitu unsur golongan IIA (Mg) dan golongan VA (P) mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, yaitu konfigurasi penuh dan setengah penuh sehingga membutuhkan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektronnya. Sedangkan Al dan S mempunyai satu elektron yang terikat agak lemah sehingga lebih mudah dilepaskan.Nilai afinitas Elektrondari Na ke Cl, dengan penyimpangan nilai untuk Al dan P. (abaikan tanda negative pada nilai afinitas elektron, yang berarti energi dilepaskan).Afinitas elektron adalah : energi yang terlibat pelepasan energi (-) / penyerapan energi (+) jika suatu atom / ion dalam fasa gas menerima satu elekron
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN10membentuk ion negatif. Peningkatan afinitas elektron ini berkaitan dengan muatan inti yang semakin positif dan jari jari atom semakin kecil. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik antara inti dengan elektron yang ditambahkan semakin kuat sehingga afinitas elektronnya bertambah.Nilai keelektronegatifan bertambah dari Na ke Cl.Keelektronegatifan adalah : suatu ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia.Dari kiri ke kanan (Na ke Cl) keelektronegatifan unsur -unsur semakin besar, karena muatan inti bertamabah positif dan jari jari atom berkurang, keadaan ini ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap elektron semakin kuat, akibatnya kemampuan atomuntuk menarik elektron semakin besar. Hal ini juga memperlihatkan semakin kekanan unsur periode ketiga semakin mudah menarik elektron. Unsur-unsur dengan keelektronegatifan kecil cenderung bersifat logam (elektropositif). Sehingga sifat logam dari Na ke Ar semakin berkurang karena nilai keelektronegatifannya semakin besarb.Sifat KimiaSifat kimia berhubungan dengan reaki kimia, sifat kimia unsur unsur periode 3 dapat kalian loihat pada table dibawah ini.Dari table diatas dapat dilihat,bahwa natrium merupakan reduktor terkuat, sedangkan klorin merupakan oksidator terkuat. Meskipun natrium, magnesium, dan aluminium merupakan reduktor kuat, tetapi kereaktifannya berkurang dari Na keAl. Sedangkan silikon merupakan reduktor yang sangat lemah, jadi hanya dapat bereaksi dengan oksidator-oksidator kuat, misalnya klorin dan oksigen. Di lain pihak selain sebagai reduktor, fosfor juga merupakan oksidator lemah yang dapat mengoksidasi reduktor kuat, seperti logam aktif. Sedangkan belerang yang mempunyai daya reduksi lebih lemah daripada fosfor ternyata mempunyai daya Tabel 1.2 Sifat -sifat Unsur Periode 3
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN11pengoksidasi lebih kuat daripada fosfor. Sementara klorin dapat mengoksidasi hampir semua logam dan nonlogam karena klorin adalah oksidator kuat.Dari table diatas, kalian dapat dilihat juga hidroksida unsur-unsur periode ketiga, yaitu NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4, dan HClO4. Sifat hidroksida unsur-unsur periode ketiga tergantung pada energi ionisasinya. Hal ini dapat dilihat dari jenis ikatannya. Jika ikatan M OH bersifat ionik dan hidroksidanya bersifat basa karena akan melepas ion OHdalam air, maka energi ionisasinya rendah. Tetapi jika ikatan M OH bersifat kovalen dan tidak lagi dapat melepas ion OH, maka energi ionisasinya besar. Selain itu NaOH tergolong basa kuat dan mudah larut dalam air, Mg(OH)2lebih lemah daripada NaOH tetapi masih termasuk basa kuat. Namun Al(OH)3bersifat amfoter, artinya dapat bersifat asam sekaligus basa. Hal ini berarti bila Al(OH)3berada pada lingkungan basa kuat, maka akan bersifat sebagai asam, sebaliknya jika berada pada lingkungan asam kuat, maka akan bersifat sebagai basa. Sedangkan H2SiO3atau Si(OH)4, merupakan asam lemah dan tidak stabil, mudah terurai menjadi SiO2 dan H2O. Begitu pula dengan H3PO4atau P(OH)5yang juga merupakan asam lemah. Sementara H2SO4atau S(OH)6merupakan asam kuat, begitu juga HClO4atau Cl(OH)7yang merupakan asam sangat kuat (Sumber: www.chem-is-try.org).3.Proses Pembuatan Unsur Unsur Periode 3a.NatriumPerlu kalian ketahui bahwa Natrium merupakan unsur alkali dengan daya reduksi paling rendah, dengan sumber utamanya adalah halit (umumnya dalam bentuk NaCl). Pembuatan natrium dapat dilakukan dengan proses Downs, yaitu elektrolisis lelehan NaCl. Air asin yang mengandung NaCl diuapkan sampai kering kemudian padatan yang terbentuk dihancurkan untuk kemudian dilelehkan. Sedangkan untuk mengurangi biaya pemanasan, NaCl (titik lebur 801 °C) dicampur dengan 1½ bagian CaCl2 untuk menurunkan suhu lebur hingga 580 °C (Martin S. Silberberg, 2000: 971).b.MagnesiumMagnesium dapat diperoleh melalui proses Downs: Magnesium diendapkan sebagai magnesium hidroksida dengan menambahkan Ca(OH)2ke dalam air laut. Tambahkan asam klorida untuk mendapatkan kloridanya, yang kemudian diperoleh kristal magnesium klorida (MgCl.6H2O). Elektrolisis leburan kristal magnesium dengan terlebih dahulu menambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke campuran leburan natrium dan kalsium klorida. Hal ini dilakukan untuk menghindari terbentuknya MgO saat kristal MgCl.6H2O dipanaskan. Magnesium akan terbentuk pada katode. Reaksi: Mg2++ Ca(OH)2(s) → Mg(OH)2(s) + Ca2+Mg(OH)2(s) + 2 H++ Cl→ MgCl.6H2O Katode: Mg2++ 2e→ Mg Anode: 2 Cl→ Cl2(g) + 2e(Sri Lestari, 2004: 30).c.AluminiumAluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit yang dilarutkan dalam kriolit cair. Proses ini dikenal dengan proses Hall Heroult. Pada proses ini bauksit ditempatkan dalamtangki baja yang dilapisi karbon dan berfungsi sebagai katode. Adapun anode berupa batang-batang karbon yang dicelupkan dalam campuran.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN12d.SilikonSilikon dapat dibuat dari reduksi SiO2murni dengan serbuk aluminium pada suhu tinggi, dengan reaksi seperti berikut. 4Al(s) + 3SiO2(s) → 2Al2O3(l) + 3Si(s)e.PhosphorPhosphor dibuat dalam tanur listrik dengan memanaskan fosforit, pasir, dan kokas dengan reaksi seperti berikut. Ca3(PO4)2(l) + 3SiO2(s) → 3CaSiO3(l) + P2O5(s) 2P2O5(s) + 10C(s) → P4(s) + 10CO(g) Dalam proses ini dihasilkan phosphor kuning. Adapun phosphor merah dihasilkan dengan jalan memanaskan phosphor kuning pada suhu 250 °C tanpa udara.f.Sulfur (Belerang)Pembuatan belerang pertama kali dikembangkan pada tahun 1904 oleh Frasch yang mengembangkan cara untuk mengekstrak belerang yang dikenal dengan cara Frasch. Pada Gambar 4.8 Pompa Frasch Sumber: Kamus Kimia Bergambar Unsur-Unsur Utama 85 proses ini pipa logam berdiameter 15 cm yang memiliki dua pipa konsentrik yang lebih kecil ditanam sampai menyentuh lapisan belerang. Uap air yang sangat panas dipompa dan dimasukkan melalui pipa luar, sehingga belerang meleleh, selanjutnya dimasukkan udara bertekanan tinggi melalui pipa terkecil, sehingga terbentuk busa belerang yang keluar mencapai 99,5%.g.KlorinKlorin dapat dibuat menggunakan beberapa cara, yaitu:Proses Deacon (oksidasi)HCl dicampur dengan udara, kemudian dialirkan melalui CuCl2yang bertindak sebagai katalis. Reaksi terjadi pada suhu ± 430 °C dan tekanan 20 atm.Elektrolisis larutan NaCl menggunakan diafragma.Elektrolisis lelehan NaClh.ArgonArgon dapat diperoleh dari atmosfer/udara bebas secara destilasi fraksional pada udara cair atau dengan mengemisikan positron / elektron ke atom K.K + 1e → Ar(40) isotop Ar dengan proton 40.4.Manfaat Unsur _ Unsur Periode 3Setelah kalian mengetahui proses pembuatan unsur-unsrur periode 3, berikut informasi kegunaan atau manfaat unsur-unsur periode 3 atau senyawanya dalam kehidupan sehari-hari.Tabel 1.3. Kegunaan Unsur Periode 3 dan SenyawanyaUnsurKegunaan/ ManfaatNatriumDipakai dalam pembuatan esterNaCl digunakan oleh hampir semua makhlukNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makananIsi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotorNaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertasNaHCO3dipakai sebagai pengembang kueMemurnikan logam K, Rb, CsNaCO3Pembuatan kaca dan pemurnian air sadahMagnesiumUntuk aliase (magnalium), digunakan untuk kerangka pesawat terbang dan lampu kilat dalam fotografi.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN13AluminiumUntuk peralatan rumah tangga misal piring, mangkok, dan sendok; untuk membuat rangka dari mobil dan pesawat terbang; sebagai bahan cat aluminium (serbuk aluminium dengan minyak cat).SilikonBahan bakar pada pembuatan jenis-jenis gelas atau kaca.Bahan-bahan solar sel. Sebagai semikonduktorsebagai bahan baku pada kalkulator, transistor, komputer, dan baterai solar.SiO2 digunakan untuk menggosok batu kaca, logam-logam untuk pembuatan ampelas dan untuk pembuatan cat tahan udara.PhosphorBahan untuk membuat pupuk superfosfat. Bahan untuk membuat korek api.SulfurSebagai bahan baku pembuatan asam sulfat H2SO4(Proses Kontak dan Proses Kamar Timbal).Obat pemberantas jamur dan untuk memasak getah karet dan getah perca.KlorSebagai desinfektan (Ca(OCl)2), pemutih NaClOdigunakan dalam industri kertas dan industri tekstil sebagai pengelantang, sebagai pemusnah kuman, dan untuk pembuatan kapur klor, brom, dan zat warna organik.ArgonSebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampuDipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnyaUntuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam prosesUntuk mendeteksi sumber air tanahDipakai dalam roda mobil mewahC.Rangkuman1.Unsur-unsur periode ketiga dari natrium ke argon, sifat logamnya berkurang atau sifat nonlogamnya bertambah. 2.Variasi sifat-sifat unsur dalam satu periode dapat dijelaskan berdasarkan struktur elektron atom dan energi ionisasinya. 3.Sifat pengoksidasi unsur-unsur periode ketiga, dari natrium ke argon, makin bertambah. Sebaliknya, sifat pereduksi mereka makin berkurang. 4.Sifat asam senyawa hidroksida unsur-unsur periode makin bertambah dari natrium sampai klor atau sebaliknya sifat basanya makin berkurang. 5.Perubahan sifat reduktor dan oksidator unsur-unsur periode ketiga sepanjang periode dapat dijelaskan berdasarkan energi ionisasi dan struktur elektronnya.6.Unsur-unsur periode ketiga terdapat di alam dalam keadaan terikat, kecuali belerang dan argon.7.Kerapatan muatan Al3+berpengaruh terhadap:a. Sifat ikatan ion/kovalen aluminium oksida dan sifat amfoternya.b. Polarisasi anion.8.Aluminium oksida dan aluminium bersifat amfoter.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN149.Unsur-unsur periode 3 dapat diperoleh melalui proses yang berbeda-beda. Natrium dan Magnesium melalui proses Down, Aluminium melalui proses Hall Heroult, Silikon melalui reduksi SiO2 murni, Phosphor menggunakan tanur listrik, Sulfur melalui proses Frasch dan Klor melalui proses elektrolisis dan proses Deacon.10.Unsur-unsur periode 3 maupun senyawanya banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hariD.Penugasan Mandiri Berikut adalah grafik kecenderungan Energi Ionisasi unsur unsur periode 3Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Applications, Petrucci R.H, Harwood W.S, dan Herring G.FPERTANYAAN1.Berdasarkan grafik kecenderungan Energi Ionisasi diatas, bagaimanakah kecendrungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan? (bertambah/berkurang)Jawab: ...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2.Berdasarkan jawaban soal nomor 1, mengapa energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung bertambah? (hubungkan dengan daya tarik inti terhadap elektron terluar)Jawab:...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN153.Berdasarkan Grafik Kecenderungan Energi Ionosasi diatas, mengapa energi ionisasi magnesium lebih besar daripada aluminium, dan energi ionisasi fosfor lebih besar daripada belerang?(hubungkan dengan konfigurasi elektron)Jawab:...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................E.Latihan SoalPilihlah Salah Satu Jawabanyang Tepat !1.Empat unsur periode ketiga, yaitu : P, Mg, Cl, dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya sampai yang paling besar adalah...A.Na, Cl, Mg, PB.Cl, P, Mg, NaC.Cl, P, Na, MgD.P, Cl, Na, MgE.Na, Mg, P, Cl2.Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam, dari yang paling lemah sampai yang paling kuat adalah...A.Al(OH)3, Si(OH)2, PO(OH)3B.PO(OH)3, SO2(OH)2, ClO3(OH)C.ClO3(OH), SO2(OH)2, Mg(OH)2D.Si(OH)2, SO2(OH)2, Mg(OH)2E.ClO3(OH), PO(OH)3, SO2(OH)23.Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang.......A.Memiliki bentuk dua alotropB.Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhanaC.Mempunyai sifat afinitas elektron yangbesarD.Mempunyai nilai energi ionisasi yang kecilE.Membentuk molekul sangat stabil4.Tiga buah unsur periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis adalah...A.Natrium, argon, magnesiumB.Magnesium, aluminium, argonC.Natrium, magnesium, aluminiumD.Aluminium, silikon, klorE.Aluminium, klor, magnesium5.Perhatikan sifat berikutBereaksi dengan oksigenn membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjutBereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogenApabila dipanaskan kuata diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrideDari pernyataan diatas termasuk ciri-ciri sifat unsur .....A.NatriumB.MagnesiumC.AluminiumD.SilikonE.Fosfor
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN166.Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut:Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah .......A. 1B. 2C. 3D. 4E. 57.Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri kecil...A.Untuk membuat logam campurB.Untuk membuat reaksi termitC.Sebagai pereduksi berbagai macam oksidaD.Untuk membuat berbagai peralata dapurE.Untuk membuat roda pesawat terbang8.Pengolahan aluminium secara industri dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan Al2O3 dalam kriolit cair dengan menggunakan elektroda grafit (karbon). Kriolit berfungsi menurunkan titik leleh Al2O3dari 2000 0C menjadi 1000°C melalui reaksi berikut:Al2O3(l) 2 Al3++ 3 O2Katode: 2 Al3++ 6 e2 Al(l)Anode: 2 O2→ 3/2 O2(g)+ 6 eReaksi sel: Al2O3(l)2 Al(l)+ 3/2 O2(g)Nama proses pembuatan/pengolahan aluminium tersebut adalah....A.kamar timbalB.kontakC.Haber-BoschD.tanur tinggiE.Hall9.Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut :Jika unsur 11X,15Y,17Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah ....A.Unsur x bersifat non logamB.Kelektronegatifan unsur X>Y>ZC.Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama.D.Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3ZE.Jari-jari atom unsur X>Y>Z
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN17Kunci Jawaban dan PembahasanNoKunci JawabanPembahasan1BUrutan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Salah satu perubahan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah makin mudah tereduksi, berarti sifat oksidator bertambah.Sebaliknya, sifat reduktor (pereduksi) berkurang. Dengan demikian, untuk sifat pereduksi yang makin besar urutannya adalah : Cl, P, Mg, Na.2BUnsurperiodeketigadarikirikekanan,keasamansemakinkuat.3EUnsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang sebab belerang membentuk molekul S8yang stabil dan banyak terdapat di daerah gunung berani.4CUnsur periode ketiga yang diperloeh dari elektrolisis adalahNatrium, magnesium, aluminium. Logam natrium diekstraksi dengan metode elektrolisis menggunakan Sel Down, Sedangkan logam magnesium diekstraksi dengan metode elektrolisis dengan mereaksikan Mg dalam air laut dengan CaO. Dan logam Al diekstraksi dengan proses Hall-Heroult yaitu ekstraksi Al dari bauksit menggunakan metode elektrolisis.5CDari ciri-ciri diatas merupakan sifat dari aluminium dimana apabila aluminium bereaki dengan oksigen membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Bereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogen.Apabila dipanaskan kuat diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida. Dapat mereduksi Fe2O3.6ADari kiri kekanan sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-nonlogam-dan gas muliaKeelektronegatifan dari kiri kekanan bertambahTitik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosforEnergi ionisasi dari kiri kekanan cenderung bertambahDaya peeduksi unsur perioe ketiga dari kiri kekanan berkurangDaya pengoksidasinya bertambahDari kiri kekanan energi ionisasi bertambah oleh karena itu sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah7DAlumuniummerupakanlogamyangcukupreaktif,sifatreduktornyacukupbaik.Tetapi,AladalahlogamyangtahankorosikarenaalumuniummembentuklapisanAl2O3yangakanmelindunginyadarikorosi.8CSudahjelasprosespembuatanaluminiumdenganmenggunakanbahanbakuBauksitdinamakanprosesHaberBosh9EUnsur X adalah logam sedangkan Y dan Z nonlogamMakin besar nomer atom keelektronegatifan unsur semakin besar
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN18F.Penilaian DiriSetelah mempelajari kegiatan pembelajaran 1 tentang Unsur Unsur Periode 3, berikut diberikan tabel pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadap penguasaan materi ini.TabelPenilaian DiriNo PertanyaanJawabanYaTidak1Dapatkah kalian menjelaskan kelimpahan Unsur Unsur Periode 3 ?2Dapatkah kalian membedakan sifat sifat Unsur Unsur Periode 3 berdasarkan kenaikan nomor atomnya?3Dapatkahkalian menjelaskan proses pembuatan Unsur Unsur Periode 3 ?4Dapatkah kalian menjelaskan manfaat Unsur Unsur Periode 3 dalam kehidupan sehari -hari ?X mempunyai satu elektron velensiY mempunyai lima elektron valensiZ mempunyai tujuh lektron valensiSenyawa Y dan Z adalah YZ3atau YZ5Dalam satu periode semakin besar nomer atom jar-jari makin kecil, jumlah proton dalam inti semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN19KEGIATAN PEMBELAJARAN 2UNSUR UNSUR TRANSISI PERIODE 4A.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 2 ini diharapkan kalian mampu menjelaskan kelimpahan, sifat sifat, manfaat dan proses pembuatan unsur unsur Transisi periode 4B.Uraian MateriUnsur Transisi adalah unsur unsur dan konfigurasi elektronnya berakhir pada subkulit d dan subkulit f. Unsur transisi yang elektron terakhirnya berada pada subkulit d disebut dikelompokkan sebagai unsur transisi luar, Unsur transisi yang elektron terakhirnya berada pada subkulit f disebut dikelompokkan sebagai unsur transisi dalam. Berikut akan diuraikan kelimpahan, sifat sifat, proses pembuatan dan manfaat/kegunaan unsur unsur transisi periode 41.Kelimpaham Unsur Unsur Transisi Periode 4 di AlamUnsur logam transisi periode 4 terdapat di alam dalam bentuk mineralnya.-Skandium (Sc)Skandium (Sc) terdapat dalam mineral torvetit (Sc2SiO7).-Titanium (Ti)Unsur ini terdapat dalam mineralrutil (TiO2) yang terdapat dalam bijih besi sebagai ilmenit(FeTi)2O3danferrotitanate(FeTiO3) juga terdapat dalam karang, silikat, bauksit batubara, dan tanah liat.-Vanadium (V)Vanadium terdapat dalam senyawa karnotit (K-uranil-vanadat) [(K2(UO2)2(VO4)2.3H2)], dan vanadinit (Pb5(VO4)3Cl).-Kromium (Cr)Bijih utama dari kromium di alam adalah kromit (FeO.Cr2O2) dan sejumlah kecil dalam kromoker.-Mangan (Mn)Bijih utamanya berupa pirulosit (batu kawi) (MnO2), dan rodokrosit (MnCO3) dan diperkirakan cadangan Mn terbesar terdapat di dasar lautan.-Besi (Fe)Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4).-Kobalt (Co)Kobalt terdapat di alam sebagai arsenida dari Fe, Co, Ni, dan dikenal sebagai smaltit, kobaltit (CoFeAsS) dan eritrit Co3(AsO4)2.8H2O.-Nikel (Ni)Nikel ditemukan dalam beberapa senyawa berikut ini.1.Sebagai senyawa sulfida: penladit (FeNiS),milerit (NiS)2.Sebagai senyawa arsen: smaltit (NiCOFeAs2)3.Sebagai senyawa silikat: garnierit (Ni.MgSiO3)
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN20-Tembaga (Cu)Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk senyawanya, yaitu bijih mineral, seperti Pirit tembaga (kalkopirit) CuFeS2, bornit (Cu3FeS3), kuprit (Cu2O), melakonit (CuO), malasit (CuCO3.Cu(OH)2).-Seng (Zn)Seng (Zn) terdapat di alam sebagai senyawa sulfida seperti seng blende (ZnS), sebagai senyawa karbonat kelamin (ZnCO3), dan senyawa silikat seperti hemimorfit (ZnO.ZnSiO3.H2O).Secara mudah kalian dapat melihat nama-nama mineral yang mengandung unsur logam transisi periode 4 pada tabel 3 berikut.Tabel 2.1. Mineral Logam Transisi Periode 4NoLogamMineralKomposisi1ScandiumTorvetit Sc2SiO72TitaniumRutilTiO2IlminetFeTiO33VanadiumVanaditPb3(VO4)24KromiumKromitFeCr2O4
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN215ManganPirolusitMnO26BesiHematitMagnetitPiritSideritFe2O3Fe3O4FeSFeCO37KobaltSmaltitKobaltitCoAs2CoAsS8NikelNikelitNiS9TembagaKalkositKalkofiritMalasitCu2SCuFeSCu2CO3(OH)2
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2210SengSpaleritZnS2.Sifat Sifat Unsur Transisi Periode 4Tentu kaliansudah mengetahui bahwa unsur logam transisi periode 4 pada Sistem Periodik Unsur (SPU) berada pada blok d, sehingga akan mempunyai elektron valensi yang berada pada sub kulit nd n-1s. Agar Ananda dapat mengingat Kembali, perhatikanlah konfigurasi elektron logamtransisi periode 4 pada tabel 2.2berikut.Tabel 2.2 Konfigurasi Elektron Logam Transisi Periode 4Konfigurasi elektron dan kedudukan elektron valensi logam transisi periode 4 menentukan kecenderungan sifat fisika dan kimia dari unsur tersebut. Sifat fisika logam transisi periode 4 dapat Ananda lihat pada tabel 2.3 berikutTabel 2.3 Sifat FisikaGolongan Transisi Periode 4
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN23Dari table diatas, berikut ini penjabaran dari beberapa sifat fisika unsur logam transisi periode 4.a.Sifat Logam Kecuali seng logam-logam transisi memiliki elektron-elektron yang berpasangan. Hal ini lebih memungkinkan terjadinya ikatan-ikatan logam dan ikatan kovalen antaratom logam transisi. Ikatan kovalen tersebut dapat terbentuk antara elektron-elektron yang terdapat pada orbital d. Dengan demikian, kisi kristal logam-logam transisi lebih sukar dirusak dibanding kisi kristal logam golongan utama. Itulah sebabnya logam-logam transisi memiliki sifat keras, kerapatan tinggi, dan daya hantar listrik yang lebih baik dibanding logam golongan utama. b.TItik Leleh dan Titik Didih Unsur-unsur transisi umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena ikatan antaratom logam pada unsur transisi lebih kuat. Titik leleh dan titik didih seng jauh lebih rendah dibanding unsur transisi periode keempat lainnya karena pada sengorbital d-nya telah terisi penuh sehingga antaratom seng tidak dapat membentuk ikatan kovalen. c.Sifat MagnetikJenis sifat magnetik ada 3 :paramagnetik, di mana atom, molekul, atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnet karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitald-nya. Contoh :21Sc: [Ar] 4s23d1[Ar] diamagnetik, di mana atom, molekul, atau ion dapat ditolak oleh medan magnet karena seluruh elektron pada orbital d-nya berpasangan.Contoh :29Cu: [Ar]4s1 3d10[Ar]Ada satu elektron yang tidak berpasangan pada orbitaldSeluruhelektron pada orbitald berpasangan
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN24feromagnetik, yaitu kondisi yang sama dengan paramagnetikhanya saja dalam keadaan padat.Contoh : 26Fe: [Ar] 4s23d6[Ar]Logam Sc, Ti, V, Cr, dan Mn bersifat paramagnetik, sedangkan Cu dan Zn bersifat diamagnetik. Untuk Fe, Co, dan Ni bersifat feromagnetik.(Brady, 1990: 698).d.Jari-Jari Atom Tidak seperti periode ketiga, jari-jari atom unsur-unsur transisi periode keempat tidak teratur dari kiri ke kanan. Hal ini dipengaruhi oleh banyaknya elektron-elektron 3d yang saling tolak-menolak yang dapat memperkecil gaya tarik inti atom terhadap elektron-elektron. Akibatnya elektron-elektron akan lebih menjauhi inti atom, sehingga jari-jari atomnya lebih besar.e.Ion BerwarnaTingkat energi elektron pada unsur-unsur transisi yang hampir sama menyebabkan timbulnya warna pada ion-ion logam transisi. Hal ini terjadi karena elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak. Pada golongan transisi, subkulit 3d yang belum terisi penuh menyebabkan elektron pada subkulit itu menyerap energi cahaya, sehingga elektronnya tereksitasi dan memancarkan energi cahaya dengan warna yang sesuai dengan warna cahaya yang dapat dipantulkan pada saat kembali ke keadaan dasar. Misalnya Ti2+berwarna ungu, Ti4+tidak berwarna, Co2+berwarna merah muda, Co3+berwarna biru, dan lain sebagainya.Sedangkan sifat kimia golongan transisi periode 4 dapat kalianlihat dari penjabaran berikut.a.Kereaktifan Dari data potensial elektroda, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki harga potensial elektroda negatif kecuali Cu (E° = + 0,34 volt). Ini menunjukkan logam-logam tersebut dapat larut dalam asam kecuali tembaga. Kebanyakan logam transisi dapat bereaksi dengan unsur-unsur nonlogam, misalnya oksigen, dan halogen. 2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Skandium dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. 2Se(s) + 6H2O(l) → 3H2(g) + 2Sc(OH)3(aq) b.Pembentukan Ion Kompleks Semua unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, yaitu suatu struktur dimana kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang disebut ligan. Antara ion pusat dengan ligan terjadi ikatan kovalen Ada empatelektron yang tidak berpasangan pada orbitald
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN25koordinasi, dimana ligan berfungsi sebagai basa Lewis (penyedia pasangan elektron). Contoh: [Cu(H2O)4]2+; [Fe(CN)6]4; [Cr(NH3)4Cl2]+Senyawa unsur transisi umumnya berwarna. Hal ini disebabkan perpindahan elektron yang terjadi pada pengisian subkulit d dengan pengabsorbsi sinar tampak.Senyawa Sc dan Zn tidak berwarna.3.Proses Pembuatan Unsur Unsur Transisi Periode 4Proses pembuatan masing-masing logam transisi periode 4 dapat Ananda baca pada paparan berikut.Skandium (Sc) Dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl3yang dicampurkan dengan klorida-klorida lain.Titanium (Ti)Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatantitanium adalah Metode Kroll yang banyak menggunakan klor dan karbon. Hasil reaksinya adalah titanium tetraklorida yang kemudian dipisahkan denganbesi triklorida dengan menggunakan proses distilasi. Senyawa titanium tetraklorida, kemudian direduksi oleh magnesium menjadi logam murni. Udara dikeluarkan agar logam yang dihasilkan tidak dikotori oleh unsur oksigen dan nitrogen. Sisa reaksi adalah antara magnesium dan magnesium diklorida yang kemudian dikeluarkan dari hasil reaksi menggunakan air dan asam klorida sehingga meninggalkan spons titanium. Spon ini akan mencair di bawah tekanan helium atau argon yang pada akhirnya membeku dan membentuk batangan titanium murni.Vanadium (V)Frevonadium (logam campuran dengan besi) dihasilkan dari reduksi V2O5dengan campuran silikon (Si) dan besi (Fe), reaksinya: 2V2O5(s) + 5Si(s) + Fe(s) → 4V(s) + Fe(s) + 5SiO2(s) Senyawa SiO2 ditambah dengan CaO menghasilkan suatu terak yaitu bahan yang dihasilkan selama pemurnian logam.Krom (Cr)Logam krom dibuat menurut proses goldschmidt dengan jalan mereduksi Cr2O3 dengan logam aluminium. Reaksinya:Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)Mangan (Mn)Pembuatan feromangan dilakukan dengan mereduksi MnO2 dengan campuran besi oksida dan karbon. Reaksinya:MnO2+ Fe2O3+ 5C → Mn + 2Fe + 5COBesi (Fe)Besi diperoleh dari bijih besi dengan cara mereduksi bijih dalam tanur (tungku). Bahan-bahan yang diperlukan meliputi: a.bijih besi (hematit) Fe2O3sebagai bahan baku, b.batu kapur CaCO3untuk mengikat zat pengotor, c.kokas (C) sebagai reduktor, d.udara untuk mengoksidasi C menjadi CO.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN26Gambar 2. 1 Tungku Pengolahan BesiProses yang terjadi pada pembuatan besi: a.Bahan-bahan (biji besi, batukapur, dan kokas) dimasukkan ke dalam tungku dari puncak tanur. b.Udara panas dialirkan melalui dasar tanur sehingga mengoksidasi karbon menjadi gas CO2 . C (s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ c.Kemudian gas CO2 bergerak naik dan bereaksi lagi dengan kokas manjadi CO. CO2(g) + C(s) → 2CO(g) ∆H = +173 kJ d.Gas CO yang terjadi mereduksi bijih besi secara bertahap menjadi besi. 3Fe2O3+ CO → 2Fe3O4+ CO2(pada suhu 500 °C) Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2(pada suhu 850 °C) FeO + CO → Fe + CO2(pada suhu 1000 °C)Kobalt (Co)Unsur Kobalt diproduksi Ketika hidroksida hujan, akan timbul (NaOCl). Berikut reaksinya : 2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) + H2O → 2Co(OH)3(aq) + NaCl(aq) Co(OH)3yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal. Nikel (Ni)Proses pembuatan nikel adalah melalui proses berikut :Pengeringan di tanur pengeringKalsinasi dan reduksi di tanurPeleburan di tanur listrikPengkayaan di tanur pemurniGranulasi dan pengemasanTembaga (Cu)Tembaga diperoleh dari bijih kalkopirit CuFeS2melalui beberapa tahap, yaitu: a)Pengapungan (flotasi) b)Pemanggangan
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN27c)Reduksi d)Elektrolisis Bagan pengolahan tembaga seperti berikut.Seng (Zn)Pembuatan logam seng dilakukan dengan pemanggangan seng sulfida (ZnS) kemudian oksida seng direduksi dengan karbon pijar.4.Manfaat/Kegunaan Unsur Unsur Transisi Periode 4Kegunaan atau manfaat unsur transisi periode 4 dalam kehidupan sehari-hari diberikanpada tabel 2.4.Tabel 2.4. Kegunaan Unsur Transisi Periode 4 dan SenyawanyaUnsurManfaat/ KegunaanSkandium (Sc)Penggunaan utamanya dari segi isi padu adalah aloi aluminium-skandium untuk industri aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan (basikal, bet besbol, senjata api, dan sebagainya) yang memerlukan bahan berprestasi tinggi. Apabila dicampur dengan aluminium.Titanium (Ti)Titanium digunakan sebagai badan pesawat terbang dan pesawat supersonik, karena pada temperatur tinggi tidak mengalami perubahan kekuatan (strenght).Vanadium (V)Vanadium untuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi, Umumnya digunakan untuk paduan dengan logam lain seperti baja tahan karat dan baja untuk peralatanKrom (Cr)Khromium digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Digunakan untuk katalis dan untuk pewarna gelas. Suatu senyawa kromium yang indah
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN28sekali adalah jamrud (emerald). Batu permata ini terbentuk jika sebagian ion aluminium dalam mineral beril, Be3Al2(Si6O18) diganti oleh ion kromium (III). Krom juga digunakan untuk membuat aliase,misalnya nikrom (15% Cr, 60% Ni, dan 25% Fe). Aliase ini digunakan untuk tahanan kawat pada alat-alat pemanas, stainless steel (72% Fe, 19%Cr, 9% Ni).Mangan (Mn)Pada produksi baja, Mn berpartisipasi pada pemurnian besi melalui reaksi dengan belerang dan oksigen dengan memindahkannya melalui pembentukan terak. Fungsi yang lain adalah untuk meningkatkan kekerasan baja. Baja yang mengandung Mn dengan proporsi besar bersifat sangat keras dan tahan lama. Oleh karena itu digunakan dalam kereta api dan mesin-mesin buldoser.Besi (Fe)Sebagai bahan utama pembuatan baja. Misalnya baja stainless steel (campuran 72% Fe, 19% Cr, dan 9% Ni). Adapun manfaat baja adalah Fe(OH)3digunakan untuk bahan cat seperticat minyak, cat air, atau cat tembok. Fe2O3 sebagai bahan cat dikenal nama meni besi, digunakan juga untuk mengkilapkan kaca. FeSO4digunakan sebagai bahan tinta.Kobalt (Co)Kobalt yang dicampur dengan besi, nikel, dan logam lainnya untuk membuat alnico, alloy dengan kekuatan magnet luar biasa untuk berbagai keperluan. Alloy stellit, mengandung kobalt, khromium, dan wolfram, yang bermanfaat untuk peralatan berat, peralatan yang digunakan pada suhu tinggi, maupun peralatan yang digunakan pada kecepatan yang tinggi.Nikel (Ni)Digunakan sebagai komponen pemanas listrik (nikrom) yang merupakan campuran dari Ni, Fe, dan Cr. Perunggu-nikel digunakan untuk uang logam. Perak jerman (paduan Cu, Ni, Zn) digunakan untuk barang perhiasan. Pembuatan aloi, battery electrode, dan keramik,dllNikel digunakan untuk aliase, misalnya baja stainless, monel (65% Ni dan 35% Cu), alnico, dan nikrom.Tembaga (Cu)Banyak digunakan sebagai kabel jaringan listrik karena sifatnya yang menghantarkan listrik. Tembaga juga digunakan untuk membuat pipa ledeng. Alloy tembaga dan emas digunakan untuk membuat perhiasanSeng (Zn)Digunakan untuk melapisi besi dan baja untuk mencegah karat. Zink juga digunakan dalam alloy misalnya brazo (tembaga dan zink).C.Rangkuman1.Unsur-unsur transisi periode keempat mempunyai sifat-sifat yang khas. Sifat-sifat khas unsur transisi periode keempat antara lain: a.Bersifat logam, maka sering disebut logam transisi. b.Bersifat logam, maka mempunyai bilangan oksidasi positif dan pada umumnya lebih dari satu.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN29c.Banyak di antaranya dapat membentuk senyawa kompleks. d.Pada umumnya senyawanya berwarna. e.Beberapa di antaranya dapat digunakan sebagai katalisator2.Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada subkulit d dalam konfigurasi elektronnya.3.Beberapa kegunaan unsur-unsur transisi, antara lain: a.Skandium, digunakan pada lampu intensitas tinggi. b.Titanium, digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia (pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik). c.Vanadium, digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat. d.Kromium, digunakan sebagai plating logam-logam lainnya. e.Mangan, digunakan pada produksi baja dan umumnya alloy mangan-besi. f.Kobalt, digunakan untuk membuat aliansi logam. g.Nikel,digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat, membuat monel. h.Tembaga, digunakan pada alat-alat elektronik dan perhiasan.D.Penugasan Mandiri Berikut adalah table sifat sifat unsur unsur transisi periode 41.Berdasarkan tabel diatas, bagaimanakah sifat logam unsur unsur transisi periode 4 ?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2.Pada unsur unsur transisi tersebut, terdapat perbedaan sifat kemagnetannya. Apakah yang menyebabkan perbedaan sifat dari sifat kemagnetan unsur unsur transisi tersebut ?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN30E.Latihan SoalPilihlah Salah Satu Jawaban yang Tepat!1.Unsur transisi yang paling banyak terdapat didalam kulit bumi adalah ...A.KromB.ManganC.BesiD.NikelE.Tembaga2.Pada umunya unsur transisi bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan oleh ...A.Elektron terluarnya berada pada subkulit dB.Adanya elektron-elektron tidak berpasangan pada subkulit dC.Orbital-orbital pada subkulit d terisi penuh elektronD.Semua unsur transisi bersifat logamE.Adanya perpindahan elektron pada subkulit d yang tidak penuh3.Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat unsur transisi adalah ...A.Bersifat nonlogamB.Mempunyai beberapa bilangan oksidasiC.Bersifat paramagnetikD.Dapat membentuk senyawa kompleksE.Senyawanya berwarna4.Berikut ini yang bukan merupakan mineral yang mengandung bijih besi adalah....A.Hematit B.Magnetit C.Siderit D.RutilE.Pirit5.Senyawa unsur-unsur transisi periode keempat pada umumnya berwarna. Hal ini disebabkan karena....A.Orbital d-nya terisi penuhB.Orbital d-nya tidak terisiC.Pengisisan terakhir pada orbital dD.Bersifat paramagneticE.Elektron dalam keadaan berpasangan6.Nama mineral yang mengandung mangan adalah....A.Bauksit B.Kobaltit C.Pirolusit D.KriolitE.Pirit
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN317.Beberapa reaksi kimia berikut:Reaksi yang terjadi pada peleburan besi pada tanur tinggi adalah....A.1,2 & 3B.1, 2, & 4C.2,3 & 4 D.2,3 & 5E.2,4 & 58.Kuningan Merupakan salah satu jenis aliasi logam....A.Sn dengan Cu B.Zn dengan Cu C.Ag dengan CuD.Zn dengan NiE.Ni dengan Cr9.Nama senyawa kompleks [Ag(CN)2]...A.Ion sianoargentat (I)B.Ion disianoargentat (I)C.Ion disianida argentatD.Ion TrisianoargentatE.Ion disianidaargentum (I)10.Cat tembok sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari yang mana mengandung senyawa kimia, salah satu diantaranya cat berwarna putih. Senyawa kimia yang terkandung dalam cat putih tersebut adalah....A.V2O5B.Cr C.TiCl3 D.FeE.TiO2
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN32Kunci Jawaban dan PembahasanNoKunci JawabanPembahasan1CBesi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4).2BSetiapatomdanmolekulmempunyaisifatmagnetik,yaituparamagnetik,dimanaatom,molekul,atauionsedikitdapatditarikolehmedanmagnetkarenaadaelektronyangtidakberpasanganpadaorbitalnyadandiamagnetik,dimanaatom,molekul,atauiondapatditolakolehmedanmagnetkarenaseluruhelektronpadaorbitnyaberpasangan.Sedangkanpadaumumnyaunsur-unsurtransisibersifatparamagnetikkarenamempunyaielektronyangtidakberpasanganpadaorbital-orbitald-nya.Sifatparamagnetikiniakansemakinkuatjikajumlahelektronyangtidakberpasanganpadaorbitalnyasemakinbanyak.LogamSc,Ti,V,Cr,danMnbersifatparamagnetik,sedangkanCudanZnbersifatdiamagnetik.UntukFe,Co,danNibersifatferomagnetik,yaitukondisiyangsamadenganparamagnetikhanyasajadalamkeadaanpadat.3AUnsur transisi mempunyai siat-sifat khas yang membedakan dari unsurgolongan utama, antara lain :Sifat logam, semua unsure transisi tergolong logam dengan titk cair dan titik didih yang relatif tinggi.Bersifat paramegnetik (sedikit tertarik ke dalam medan magnet).Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.Membentuk berbagai macam ion kompleks.Berdaya katalitik, banyak unsur transisi atau senyawanya yang berfungsi sebagai katalis, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme..4DHematit : Fe2O3 Siderit : FeCO3 Rutil : TiO2Magnetit : Fe3O4 Pirit : FeS2Dari rumus kimiamineral di atas dapat diketahui bahwa mineral yang tidak menganding bijih besi adalah pirit, karena pirit merupakan mineral yang mengandung titanium5CHal yang mempengaruhi warna ion transisi dalam senyawa adalah subkulit d. Subkulit d memiliki 5 orbital yang masing-masing memiliki tingkat energi yang sama. Apabila ion-ion unsur transisi berikatan dengan unsur ion lain maka muatan listrik anion tersebut akan mempengaruhi 5 orbital d, sehingga terjadi perbedaan tingkat energi antara orbital-orbital d.Elektron-elektron pada orbital d dapat mengalami perpindahan
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN33ke tingkat energi yang lebih tinggi, dengan cara menyerap energi tampak. Besarnya energi yang diserab tergantung jenis atom pusat dan anionnya. Apabila semua energi cahaya tampak diserap maka senyawa tersebut tidak berwarna. Karena orbital d terisi penuh electron atau kosong, maka senyawanya atau ionnya tidak berwarna.Apabila suatu zat menyerap energi cahaya tampak dengan panjang gelombang tertentu, zat tersebut akan meneruskan cahaya tampak yang tidak diserap mata, sehingga zat akan tampak berwarna sesuai dengan warna cahaya yang tidak diserap.6CBijih mangan yang utama adalah pirolusit (MnO2) . Jika pirit adalah mineral yang mengandung besi (FeS2), kobalt di alam diperoleh sebagai bijih smaltit (CoAs2) dan kobaltit (CoAsS)7APengolahan bijih besi dilakukan di dalam tanur tinggi yang dikenal dengan namablast furnance. Proses pengolahan bjih adalah sebagai berikut.Bijih besi, kokas dan kapur dimasukkan dari puncak tanur lalu udara panas diembuskan dari bawah. Reaksi yang terjadi pada tanur tinggi adalah sebagai berikut.“Udara panas yang diembuskan kedalam tanur akan mengalir ke atas dan mengoksidasi kokas dengan reaksi eksoterm menghasilkan gas CO2. Kerika bergerak naik,gas CO2 yang baru terbentuk itu bereaksi lagi dengan kokas yang bergerak turun membentuk CO. Reaksi eksoterm menyebabkan temperature pembakaran di dalam tanur tetap tinggi. Gas CO yang dihasilkan akan mereduksi bijih besi secara bertahap.8DSengjugadigunakansebagailogampaduan,misalnyakuninganyangberasaldaricampuranZndanCuyangdigunakanuntukmembuatalat-alatmusicdanhiasan.9BNamaionkompleks[Ag(CN)2]adalahiondiasianoargentat(I)Pemberiannamaionkompleksyangbermuatannegatifdimulaidengannamaligannyakemudiandiikutiolehnamaatompusatyangditambahdenganakhiranatdanhanyasatukata.Bilanganoksidasidariatompusatditulisdenganbilanganromawidalamtandakurung.10ETiO2(titanium dioksida) adalah pigmen putih, selain itu dapat memberikan sifat cemerlang pada warna lain. Senyawa ini dapat digunakan untuk cat tembok.V2O5sebagai katalisator menggunakan proses Kontak, Cr untuk bahan pelapis besi atau alloy dalam baja. Fe untuk bahan bangunan, bahan pembuatan mesin. Dan TiCl3 sebagai katalisator untuk polimerisasi etena menjadi polietena.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN34F.Penilaian DiriSetelah mempelajari kegiatan pembelajaran 2 tentang Unsur Unsur Transisi Periode 4, berikut diberikan tabel pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadap penguasaan materi ini.Tabel Penilaian DiriNo PertanyaanJawabanYaTidak1Dapatkah kalian menjelaskan kelimpahan Unsur Unsur Transisi Periode 4 ?2Dapatkah kalian membedakan sifat sifat Unsur Unsur Transisi Periode 4 berdasarkan kenaikan nomor atomnya?3Dapatkah kalian menjelaskan proses pembuatan Unsur Unsur Transisi Periode 4 ?4Dapatkahkalian menjelaskan manfaat Unsur Unsur Transisi Periode 4 dalam kehidupan sehari -hari ?
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN35EVALUASIPilihlah jawaban yang paling tepat !1.Sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl berikut adalah yang benar kecuali...A.Sifat basa makin berkurangB.Sifat asam makin bertambahC.Afinitas elektron cenderung berkurangD.Energi ionisasi cenderung bertambahE.Keelektronegatifan unsur bertambah2.Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka...A.Cl(OH)7bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)6B.Si(OH)4bersifat asam yang lebih lemah dari Al(OH)3C.P(OH)5bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)6D.Si(OH)4bersifat basa yang lebih kuat dari Al(OH)3E.Mg(OH)2bersifat basa yang lebih lemah dari Al(OH)33.Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang terionisasi menurut tipe : MOH → M++ OHadalah...A.Si(OH)4B.P(OH)5C.Mg(OH)2D.Cl(OH)7E.S(OH)64.Urutan unsur-unsur periode ketiga, dimana sifat pereduksinya makin besar adalah..A.Na, Al, Si, SB.S, Si, Al, NaC.Al, Na, S, SiD.Si, Na, S, AlE.Na, S, Si, Al5.Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium ....A.lebih bersifat basaB.lebih bersifat asamC.energi ionisasinya lebih tinggiD.jari-jari atomnya lebih kecilE.keelektronegatifannya lebih tinggi
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN366.Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut :11X15Y17ZJika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah ....A.Unsur x bersifat non logamB.Kelektronegatifan unsur X>Y>ZC.Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama.D.Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3ZE.Jari-jari atom unsur X>Y>Z7.Perhatikan sifat berikutBereaksi dengan oksigenn membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjutBereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogenApabila dipanaskan kuata diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitridaDari pernyataan diatas termasuk ciri-ciri sifat unsur .....A.NatriumB.MagnesiumC.AluminiumD.SilikonE.Fosfor8.Unsur periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis adalah ...A.Na, Cl, Al, MgB.Si, Na, Al, PC.Al, Si, P, SD.P, S, Cl, ArE.Mg,Al,Si,P9.Bahan baku utama dalam pembuatan almunium adalah ....A.DolomitB.MagnesitC.PiritD.BauksitE.Kalkopirit10.Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri kecil ....A.Untuk membuat logam campurB.Untuk membuat reaksi termitC.Sebagai pereduksi berbagai macam oksidaD.Untuk membuat berbagai peralatan dapurE.Untuk membuat roda pesawat terbang
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3711.Beberapa sifat unsur sebagai berikut :1)Titik didih tinggi2)Titik lebur rendah3)Dapat membentuk senyawa kompleks4)Diamagnetik5)ParamagnetikSifat unsur transisi periode 4 ditunjukkan oleh ....A.1, 2, 3B.1, 3, 5C.2, 3, 4D.2, 3, 5E.3, 4, 512.Logam golongan transisi terbagi menjadi beberapa sifat magnetik sesuai dengan jumlah elektron tidak berpasangan di orbital d yang dimilikinya. Pernyataan yang benar mengenai sifat tersebut adalah ....A.Logam transisiyang semua elektronnya berpasangan bersifat paramagnetikB.Logam transisi bersifat diamagnetikkarena mempunyai elektron tidak berpasanganC.Sifat diamagnetikunsur logam transisi semakin besar seiring jumlah elektron tidak berpasanganD.Semakin banyak elektron tidak berpasangan, sifat kemagnetan unsur logam transisi semakin meningkatE.Logam-logam unsur transisi bersifat feromagnetikakibat tidak mempunyai elektron tidak berpasangan13.Beberapa mineral berikut ini terdapat di alam.1) Vanadit 4) Kalkoporit2) Hematit 5) Limonit3) Siderit 6) KalkositDi antara mineral-mineral di atas yang mengandung besi adalah ...A.Vanadit, hematit, dan kalkoporitB.Hematit, kalkosit, dan kalkoporitC.Hematit, siderit, dan timonitD.Vanadit, siderit, dan kalkositE.Siderit, limonit, dan kalkosit14.Tabel berikut berisi data nama unsur serta proses pembuatannya.NoUnsurNama Proses1TitaniumKontak2KromiumGoldschmidt3BesiTanur tiup4TembagaHall-heroultPasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh nomor ....A.1 dan 2B.1 dan 3C.2 dan 3
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN38D.2 dan 4E.3 dan 415.Berikut ini tabel tentang nama bijih mineral dan unsur yang terkandung dalam bijih tersebut :NoNama BijihKandungan Unsur1BauksitTitanium2KalkopiritTembaga3HematitBesi4PyritNikel5PirolusitManganHubungan yuang sesuai antyara bijih dan unsur yang dikandungnya adalah nomor ...A.1 dan 5B.2 dan 3C.2 dan 4D.2 dan 5E.3 dan 5
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN39Kunci Jawaban EvaluasiNoKunci1C2A3C4B5D6E7C8A9D10D11B12D13C14C15E
Modul Kimia Kelas XII KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN40DAFTAR PUSTAKABrady, James E. 1990. General Chemistry (Principle and Structures).New York: John Wiley and Sons.Harnanto, Ari dan Ruminten. 2009. KIMIA 3 Untuk SMA/MA Kelas XII.Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Utami, Budi, dkk. 2009. KIMIA Untuk SMA/MA Kelas XII Program Ilmu Alam. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. https://id.scribd.com/doc/246730709/Cara-Pembuatan-Logam-Transisi-Periode-4diunduh pada 15 Agustus 2020https://kimiarini.wordpress.com/2014/12/14/unsur-unsur-periode-ketiga/diunduh pada 16 Agustus 2020https://soalkimia.com/soal-dan-pembahasan-kimia-unsur-periode-ketiga/diunduh pada 14 Agustus 2020https://vdokumen.com/kimia-unsur-periode-3.htmldiunduh pada 14 Agustus 2020https://www.academia.edu/10184302/Kimia_unsur_transisi_periode_4diunduh pada 15 Agustus 2020https://www.slideshare.net/nufsey/unsur-transisi-periode-keempatdiunduh pada 16 Agustus 2020Pangajuanto, Teguh dan Tri Rahmidi. 2009. KIMIA 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. www.chem-is-try.orgdiunduh pada 14 Agustus 2020