Halaman
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2SEL ELEKTROLISISKIMIA KELAS XIIPENYUSUNArni Wiyati, S.Pd.SMAN 6 Surabaya
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3DAFTAR ISIPENYUSUN.............................................................................................................................................2DAFTAR ISI............................................................................................................................................3GLOSARIUM...........................................................................................................................................4PETA KONSEP.......................................................................................................................................5PENDAHULUAN...................................................................................................................................6A. Identitas Modul...........................................................................................................6B. Kompetensi Dasar.......................................................................................................6C. Deskripsi Singkat Materi............................................................................................6D. Petunjuk Penggunaan Modul......................................................................................6E. Materi Pembelajaran...................................................................................................7KEGIATAN PEMBELAJARAN 1.......................................................................................................8SEL ELEKTROLISIS.............................................................................................................................8A.Tujuan Pembelajaran..................................................................................................8B.Uraian Materi..............................................................................................................8C.Rangkuman...............................................................................................................12D.Penugasan Mandiri...................................................................................................13E.Latihan Soal..............................................................................................................13F.Penilaian Diri............................................................................................................16KEGIATAN PEMBELAJARAN 2.....................................................................................................17HUKUM FARADAY.............................................................................................................................17A.Tujuan Pembelajaran................................................................................................17B.Uraian Materi............................................................................................................171.Hukum Faraday I......................................................................................................172.Hukum Faraday II.....................................................................................................20C.Rangkuman...............................................................................................................21D.Latihan Soal..............................................................................................................22E.Penilaian Diri............................................................................................................24EVALUASI.............................................................................................................................................25DAFTAR PUSTAKA............................................................................................................................29
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4GLOSARIUMElektrolisis: sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia.BBH: Bahan Bakar Hidrogen.Katoda: elektroda tempat terjadinya reduksiAnoda: elektroda tempat terjadinya oksidasi.Overload: perbedaan antara potensial sebenarnya yangdiperlukan untuk memulai reaksi elektrolisis dengan potensial teoritis.Elektroda inert: elektroda dari bahan pengantar listrik yang tidak terlibat dalam reaksi.Elektroda aktif: elektroda dari bahan pengantar listrik yang terlibat dalam reaksi karena reaktif atau mudah teroksidasi.Sel Downs: sel elektrolisis untuk menghasilkan logam Natrium dalam proses industri.Hukum Faraday I:hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus danwaktu reaksinya.Hukum Faraday II: hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya.Massa ekivalen:massa yang secara stoikiometri setara dengan 1 mol elektron.Ampere: satuan dari arus listrik.Tetapan Faraday: tetapan yang menyatakan muatan listrik tiap 1 mol elektron. Nilai tetapan Faraday = 96.500 Coulomb/molAspek kuantatif:besaran-besaran yang dapat dinyatakan dalam bentuk angka atau nilai.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5PETA KONSEP
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6PENDAHULUANA. Identitas ModulMata Pelajaran: KimiaKelas:XIIAlokasi Waktu:8 Jam PelajaranJudul Modul:Sel ElektrolisisB. Kompetensi Dasar3.1Menerapkan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday untuk menghitung besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis4.1Menyajikan rancangan prosedur penyepuhan benda dari logam dengan ketebalan lapisan dan luas tertentuC. Deskripsi Singkat MateriModul yang berjudul elektrolisis ini akan memberikan pengetahuan pada kalian tentang reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis, serta penerapan konsep stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday. Reaksi-reaksi pada sel elektrolisis memenuhi ketentuan tertentu baik untuk reaksi reduksi di katoda dan reaksi oksidasi di katoda, dengan memperhatikan potensial reduksi standar zat yang terlibat dalamreaksi, juga memperhatikan jenis elektroda yang digunakan, baik elektroda inert dan elektroda aktif yang cenderung mengalami oksidasi di anoda.Konsep stoikiometri atau perhitungan kimia lebih terfokus untuk menghitung besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis. Besaran-besaran yang dimaksud adalah besaran yang terkait zat hasil sel elektrolisis(massa endapan atau volume gas), kuat arusdan waktu yang diperlukan untuk elektrolisis.D. Petunjuk Penggunaan ModulAgar proses belajar kalian lebih efektif dan bisa mendapatkan hasil belajar yang maksimal maka berikut diberikan petunjuk penggunaan modul.Hal yang perlu kalian lakukan adalah:1.Untuk mempelajari materi tentang Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday, kalian harus menguasai terlebih dahulu konsep reaksi redoks, reaksi spontan dan tidak spontan serta potensial reduksi unsur.2.Lihatlah peta konsep untuk melihat lingkup bahasan materi dan keterkaitannya.3.Senantiasa perhatikan tujuan pembelajaran agar apa yang kita pelajari menjadi lebih fokus.4.Pelajari kegiatan belajar sesuai urutan dalam modul, dengan mengembangkan rasa ingin tahu, berpikir kritis dan kreatif.5.Kerjakan tugas mandiri dengan sungguh-sungguh dan bertanggung jawab untuk melatih keterampilan berpikir.6.Senantiasa kerjakan latihan soal secara mandiri kemudian kalian bisa memeriksajawaban dan pembahasannya. 7.Isilah tabel penilaian diri dengan jujur agar benar-benar dapat mengukur ketercapaian kalian dalam belajar.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7E.Materi PembelajaranModul ini terbagi menjadi 2kegiatan pembelajarandandi dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal,penugasanmandiri,soal latihan dan soal evaluasi.Pertama :Sel ElektrolisisKedua : Hukum Faraday
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8KEGIATAN PEMBELAJARAN 1SEL ELEKTROLISISA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 1 ini kalian diharapkandapat menuliskanreaksi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis.B.Uraian MateriTahukah kalian bahwa air dapat diubah menjadi gas hidrogen? kemudian bisa dijadikan sebagai bahan bakar? BBH atau bahan bakar hidrogen adalah sumber energi masa depan yang bersifat ecoenergy dengan proses pembakaran yang hanya menghasilkan air dan energi berupa listrik dan panas. Teknologi BBH ini masih jarang yang menggunakan karena sangat sulit mengontrol besarnya energi yang dihasilkan karena menyebabkan ledakan. Sementara kalian bisa kesampingkan efek ledakannya. Tidak salah jika kalian mau mempelajari hal ini, karena sebenarnya ada kemungkinan menyulap air menjadi komoditas mahal bukan? Kebetulan negara kita 2/3 wilayahnya terdiri dari air. Ini juga bisa menjadi bagian akhir dari solusi krisis energi BBM. Lalu bagaimana cara mengubah air menjadi gas hidrogen? Dalam laboratorium cara ini disebut elektrolisis.Gambar 1.1 Mobil degan bahan bakar gas hidrogenSelain teknologi super canggih yang dipaparkan diatas, kalian pasti juga masih ingat tentang cara cara untuk mencegah perkaratan pada besi bukan? Salah satu caranya adalah dengan pelapisan logam menggunakan logam lain yang tidak mudah berkarat. Pada teknik ini logam dilapisi logam lain menggunakan proses elektrolisis. Teknik pelapisan logam yang paling sederhana terjadi pada proses penyepuhan logam emas di pasar. Nyaris tanpa sentuhan teknologi mutakhir, hanya sekedar menggunakan alat-alat manual yang didukung keterampilan pengrajin, perhiasan imitasi tampak cemerlang berbalut emas. Ibu-ibu akan dengan mudah mendapatkan perhiasan secantik emas dengan harga relatifmurahsekitar Rp 50.000,-Rp80.000,-pergram.Aplikasi sel elektrolisisjuga bisa kalian lihat pada jasa pengisian ulang akki atau yang biasa disebut “setrumakki” oleh masyarakat. Teknik ini dilakukan untuk memberikan muatan ulang pada akki agar bisa digunakan Kembali. Pengisian aki dilakukan dengan cara memberikan arus listrik sehingga terjadi reaksi kimia dalam akki yang mengembalikan kadar elektrolit dalam akki.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN91.Prinsip Kerja Sel ElektrolisisSel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks itu tidak spontan. Elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat menggunakan arus listrik. Prinsip kerja dari sebuah sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah dengan katodadan kutub positif ke anoda, sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan suatu reaksi reduksi serta oksidasi yang tidak spontan bisa berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan juga tereduksi, sedangkan untuk ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi.2.Susunan Sel ElektrolisisSecara umum, sel elektrolisis ini tersusun dari:a.Sumber listrik.Sumber arus yang digunakan adalah sumber arus searah atau DC, bisa menggunakan bateraiatau akki.b.Elektroda.Elektroda terdiri dari anoda dan katoda. Anoda, yaitu elektrodatempat terjadinya reaksi oksidasi.Katoda, yaitu elektrodatempat terjadinya reaksi reduksi.Elektroda ada dua macam, yaitu inert(sangat sukar bereaksi)dan non inert (bereaksi). Elektroda inert meliputi Karbon (C), Emas (Au), dan Platina (Pt). Elektroda inert tidak akan ikut teroksidasidi anode. Contoh elektrode non inert seperti : tembaga (Cu), seng (Zn), besi (Fe) dan lain.lain.c.ElektrolitElektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik, dapat berupa lelehan atau larutan.Elektrolit yang dimaksud bisa berupa asam, basa garam.Gambar 1.2 Susunan sel elektrolisis3.Ketentuan Reaksi dalam Sel ElektrolisisAda beberapa hal yang harus diperhatikan pada reaksi elektrolisis.Reaksi oksidasi atau reduksi yang terjadi tergantung pada nilai potensial reduksi standar masing-masing zat yang terlibat dalam elektrolisis. Pada katoda selalu terjadi reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi tidak dipengaruhi oleh jenis bahan elektroda itu dibuat. Reaksi yang terjadi adalah reduksi kation-kation atau molekul air dalam elektrolisis. Sedangkan reaksi oksidasi di anoda dipengaruhi oleh jenis bahan elektroda tersebut. Jika anoda dari bahan logam aktif maka yang terjadi adalah oksidasi logam aktif tersebut. Jika anoda terbuat dari bahan yang inert maka yang terjadi adalah oksidasi anion ataumolekul air dalam sel elektrolisis tersebut. Untuk lebih jelasnya kalian bisa mempelajari ketentuan reaksi dalam sel elektrolisis sebagai berikut:
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN10a.Reaksi Reduksi di KatodaTidak bergantung dari jenis elektrodanya. 1)H+dari asam akan direduksi menjadi H2Reduksi kation H+Reaksi 2H+(aq)+ 2e → H2 (g)2)Kation dari larutan yang mengandung ion golongan IA, IIA, IIIA dan Mn2+dalam bentuk larutan tidak mengalami reduksi.H2O yang akan direduksimenurut reaksi:2H2O (l)+ 2e → H2(g)+ 2 OH-(aq)3)Kation Lx+dari lelehan garam IA, IIA, IIIA.Terjadi reduksi kation garam tersebut.Reaksi Lx+(aq) + xe → L (s)4)Kation dari garam selain dari golongan IA, IIA, IIIA dan Mn2+Terjadi reduksi kation tersebut.Reaksi :Lx++ xe → Lb.Reaksi Oksidasi di AnodaReaksi yangterjadi tergantung dari jenis elektroda.1)Anoda dari logam aktif (M)Terjadi oksidasi elektroda tersebut.M (s)→ Mx+(aq) + xe2)Anoda dari bahan inert (C, Au atau Pt)Terjadi oksidasi anion atau molekul air dengan ketentuan, yang berada dalam larutan.-Jika anion dari larutan garam halida(X-),Terjadi oksidasi anion tersebut, dengan reaksi : 2X-(aq)→ X2(g)+ 2e-Jika anion beroksigen(SO42-, NO3-, CO32-, PO43-), maka reaksi oksidasi air, menurut reaksi :2H2O(l)→O2 (g)+ 4H+(aq) + 4e-Jika anion dari basa (OH-) maka oksidasi ion OH-tersebut.Reaksi : 4OH-(aq) → O2(g)+ 2H2O(l)+ 4ePerhatikan contoh beberapa sel elektrolisis berikut:1.Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda C.Elektrolit NaCl berupa lelehan, maka reduksi kation yang ada, dan karena elektroda inert maka oksidasi anion yang tidak beroksigen (Cl-).Reaksi ionisasi lelehan NaCl:NaCl (l)→ Na+(l)+ Cl-(l)Reaksi diKatoda (-) : Na+(l) + e→ Na (s)(2x)Anoda (+) : 2Cl-(l) →Cl2(g)+ 2e (g) (1x)Katoda (-) : 2Na+(l) +2e→ 2Na (s)Anoda (+) : 2Cl-(l) →Cl2(g)+ 2e (g) ------------------------------------------------+Redoks :2Na+(l) + 2Cl-(l) → 2Na (s)+ Cl2(g)
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN11Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa logam Na dan dari anoda didapatkan hasil gas klorin.Dalam industri teknik ini digunakan untuk memproduksi logam natrium dengan alat yang disebut sel Downs. Alat ini dielektrolisis campuran lelehan NaCl dan CaCl2. Logam natrium dan calcium terjadi di katoda dan mengambang, dan gas klorin terbentuk di anoda. Gas klorin segera dipisahan agar tidak kembali bereaksi dengan natrium atau calcium,untuk selanjutnya dimurnikan dan dijual sebagai produk yang bernilai tinggi.Gambar 1.3 Sel Downs2.Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.Karena kation terlarut dalam air adalah dari golongan IA, maka terjadi persaingan antara ion Na+(aq)dan molekul air dalam mengalami reduksi. Air akan tereduksi karena mempunyai potensial reduksi lebih besar dari pada Na+.Reaksi ionisasi larutanNaCl:NaCl (aq)→ Na+(aq)+ Cl-(aq)Reaksi diKatoda (-) : 2H2O (l) + 2e→ H2(g)+ 2OH-(aq)Anoda (+) : 2Cl-(aq) →Cl2(g)+ 2e (g) ---------------------------------------------------------------------+ (dijumlah)Redoks : 2H2O (l) + 2Cl-(aq) → H2(g)+ Cl2(g)+ 2OH-(aq)Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa gas hidrogen dan bersifat basa, sedangkan dari anoda didapatkan hasil gas klorin.3.Elektrolisis larutan CuCl2dengan elektroda C.Karena kation terlarut dalam air bukan dari golongan IA, IIA, IIIA maka terjadi reduksi ion tersebut karena Cu mempunyai potensial reduksi yang lebih besar dari pada air.Reaksi ionisasi larutan NaCl:CuCl2(aq)→ Cu2+(aq)+2Cl-(aq)Reaksi diKatoda (-) : Cu2+(aq)+ 2e→ Cu (s)Anoda (+) : 2Cl-(aq) →Cl2(g)+ 2e (g) ---------------------------------------------------------------------+ (dijumlah)Redoks : Cu2+(aq)+ 2Cl-(aq) → Cu (s)+ Cl2(g)Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa logam Cu dan dari anoda didapatkan hasil gas klorin.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN124.Elektrolisis larutan CuSO4dengan elektroda C.Karena kation terlarut dalam air bukan dari golongan IA, IIA, IIIA maka terjadi reduksi ion tersebut karena Cu mempunyai potensial reduksi yang lebih besar dari pada air. Kemudian di anoda akan terjadi oksidasi air, karena anion beroksigen.Reaksi ionisasi larutan CuSO4:CuSO4(aq)→ Cu2+(aq)+ SO4(aq)Reaksi diKatoda (-) : Cu2+(aq)+ 2e→ Cu (s)(2x) Anoda (+) : 2H2O(l)→ O2 (g)+ 4H+(aq)+ 4e (1x) Katoda (-) : 2Cu2+(aq)+ 4e→ 2Cu (s)Anoda (+) : 2H2O(l)→ O2 (g)+ 4H+(aq) + 4e ---------------------------------------------------------------------+ (dijumlah)Redoks :2Cu2+(aq)+ 2H2O(l)→2Cu (s)+ O2 (g)+ 4H+(aq) Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa logam Cu dan dari anoda didapatkan hasil gas oksigen dan ion H+(asam)5.Elektrolisis larutan CuCl2dengan elektroda Besi (Fe).Perhatikan bahwa elektroda dari besi yang merupakan bahan aktif, maka di anoda akan terjadi oksidasi elektroda tersebutsehingga elektroda Fe semakin keropos atau menipis.Reaksi ionisasi larutan NaCl:CuCl2(aq)→ Cu2+(aq)+2Cl-(aq)Reaksi diKatoda (-) : Cu2+(aq)+ 2e→ Cu (s)Anoda (+) : Fe(s) →Fe2+(aq)+ 2e (g) ---------------------------------------------------------------------+ (dijumlah)Redoks : Cu2+(aq)+ Fe(s)→ Cu (s)+ Fe2+(aq)Dari reaksi di katoda didapatkan hasil berupa logam Cu dan dari anoda didapatkan hasil ion Fe2+yang kemudian larut.C.RangkumanElektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah listrik menjadi energi kimia. Sel elektrolisis tersusun atas sumber arus, elektroda dan elektrolit. Elektroda terdiri dari anoda dan katoda. Anoda tempat terjadi reaksi oksidasi,katoda tempat reaksi reduksi. Ketentuan reaksi di elektroda tergantung pada potensial reduksi kation anion atau elektroda itu sendiri.1.Susunan sel elektrolisisa.Sumber arus.b.Elektroda.c.Elektrolit.2.Ketentuan reaksi di elektrodaa.Reaksi Reduksi di KatodaTidak bergantung dari jenis bahan elektroda. 1)H+dari asam Reduksi kation H+2)Kation dari larutan yang mengandung ion golongan IA, IIA, Al3+danMn2+.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN13Terjadi reaksi reduksi air.3)Kation Lx+dari lelehan garam IA, IIA, Al3+dan Mn2+.Terjadi reduksi kation garam tersebut.4)Kation dari garam selain dari golongan IA, IIA, Al3+dan Mn2+.Terjadi reduksi kation tersebut.b.Reaksi Oksidasi di AnodaReaksi yang terjadi tergantung dari jenis elektroda.1)Anoda dari logam aktif (M)Terjadi oksidasi elektroda tersebut.2)Anoda dari bahan inert (C, Au atau Pt)Terjadi oksidasi anion atau molekul air dengan ketentuan, yang berada dalam larutan.-Jika anion dari larutan garam halida(X-),Terjadi oksidasi anion tersebut. -Jika anion beroksigen(SO42-, NO3-,CO32-, PO43-),maka reaksi oksidasi air.-Jika anion dari basa (OH-) maka oksidasi ion OH-tersebut menghasilkan oksigenD.Penugasan Mandiri Untuk meningkatkan pengetahuan dan kalian tentang sel elektrolisis, kerjakan tugas mandiri berikut:Tugas : Rancanglah sebuah sel elektrolisis dengan tujuan melapisi sendok besi menggunakan logam tembaga. 1.Berikan keterangan bahan pada gambar untuk tiap bagian dari sel menyangkut:a.Sumber arusb.Katodac.Anodad.Elektrolit2.Sendok besi diposisikan sebagai elektroda apa?3.Tulis reaksi pada setiap elektroda dan tulis reaksi redoksnya!Gambar 1.4 diagram sel elektrolisisE.Latihan Soal1.Tuliskan reaksi pada katoda, anoda dan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda platina.2.Tuliskan reaksi pada katoda, anoda dan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis larutanHCl dengan elektroda emas.3.Tuliskan reaksi pada katoda, anoda dan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis larutanCu(NO3)2dengan elektroda karbon.4.Tuliskan reaksi pada katoda, anoda dan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis larutan.+--.....?...?...?...?
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN14Kunci Jawaban dan Pembahasan Soal LatihanNo.Kunci JawabanKeterangan(Pembahasan)skor1Reaksi ionisasi NaOHNaOH (aq) →Na+(aq)+ OH-(aq)1Reaksi diKatoda : 2H2O (l) + 2e→ H2(g)+ 2OH-(aq)(2x)Karena Na+ kation dari golongan IA maka reduksi air.1Anoda : 4OH-(aq) → O2(g)+ 2H2O(l)+ 4eKarena platina elektroda inert, maka oksidasi anion OH-dari basa NaOH12Katoda : 4H2O (l) + 4e→ 2H2(g)+ 4OH-(aq)Anoda : 4OH-(aq) → O2(g)+ 2H2O(l)+ 4e-------------------------------------------------------+Zat kanan dan kiri sama bisa dihilangkan. Untuk H2O selisih 2 lebih banyak pada sisi kiri.1Redoks : 2H2O (l) → 2H2(g)+ O2(g)(aq)Hasil penjumlahan reaksi oksidasi dan reduksi.12. Reaksi ionisasi HCl HCl (aq) →H+(aq)+ Cl-(aq)1Reaksi diKatoda :2 H+(aq)+ 2e → H2(g)Kation dari asam, maka reduksi H+1Anoda : 2Cl-(aq) →Cl2(g)+ 2e (g)Emas adalah elektroda inert, maka oksidasi anion yang tidak beroksigen (Cl-)1Katoda :2H+(aq)+ 2e → H2(g)Anoda : 2Cl-(aq) →Cl2(g)+ 2e (g)-------------------------------------------------------+Redoks : 2 H+(aq)+ 2Cl-(aq)→ H2(g)+Cl2(g)Hasil penjumlahan reaksi oksidasi dan reduksi.13Reaksi ionisasi CuNO3Cu(NO3)2(aq) →Cu2+(aq)+ 2NO3-(aq)Kation Cu2+bukan dari golongan IA, IIA,IIIA atau Mn2+, maka 1
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN15reduksi kation tersebut.Reaksi diKatoda : Cu2+(aq)+ 2e→ Cu (s)(2x)Dikalikan 2 agar jumlah elektron sama1Anoda : 2H2O(l)→ O2 (g)+ 4H+(aq) + 4eKarena C adalah elektroda inert, dan anion yang ada beroksigen, maka terjadi oksidasi air.1Katoda : 2Cu2+(aq)+ 4e→ 2Cu (s)Anoda : 2H2O(l)→ O2 (g)+ 4H+(aq) + 4e---------------------------------------------------------------+1Redoks : 2Cu2+(aq)+ 2H2O(l)→ 2Cu (s)+O2 (g)+ 4H+(aq) Hasil penjumlahan reaksi oksidasi dan reduksi.14.Reaksi ionisasi AgNO3AgNO3(aq) →Ag+(aq)+ NO3-(aq)1Reaksi diKatoda : Ag+(aq)+ e→ Ag(s)Kation Ag+bukan gari golongan IA, IIA,IIIA atau Mn2+, maka reduksi kation tersebut.1Anoda : Ag(s)→ Ag+(aq)+ eKarena menggunakan elektroda Ag (aktif), maka terjadi okisdasi elektroda tersebut.1Katoda : Ag+(aq)+ e→ Ag(s)Anoda : Ag(s)→ Ag+(aq)+ e----------------------------------------------------+Ag+bisa dicoretkarena berada pada larutan yang sama. Sedang Ag kanan dan kiri tidak boleh dicoret karena yang satu menempel di besi (katoda) dan yang satu adalah anoda1Redoks : Ag(s)(anoda)→ Ag(s)(katoda)Hasil penjumlahan reaksi oksidasi dan reduksi.1
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN16Ag kanan dan kiri tidak boleh dicoret karena yang satu menempel di besi (katoda)dan yang satu adalah anodaUntuk menghitung pencapaian hasil belajar kalian hitung nilaiLatihan soal yang sudah kalian kerjakan dengan rumus berikut:Nilai = jumlah perolehan skorx 10019Berapa nilai kalian ?Jika nilai kalian sudah memenuhi Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM) yang sudah ditentukan sekolah maka lanjutkan mempelajari kegiatan belajar selanjutnya. Tetapi jika kurang dari KKM maka pelajari kembali kegiatan belajar 1 ini.F.Penilaian DiriSelanjutnya kalian harus mengisi tabel penilaian diri untuk mengukur tingkat keberhasilan dirikalian dalam penguasaan materi tentang sel elektrolisis.Tabel Penilaian Diri NoPertanyaanYaTidak1.Dapatkah kalian menentukanreaksi pada katoda?2.Dapatkah kalian menentukanreaksi pada anoda?3.Dapatkah kalian menuliskan reaksi redoks dari sel elektrokimia?4.Dapatkah kalian menentukan zat elektrolit yang bisa digunakan untuk mendapatkan logam tertentu dari sel elektrolisis?5.Dapatkah kalian menentukan elektroda yang tepat untuk mendapatkan logam tertentu dari sel elektrolisis?Jika menjawab “Tidak” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut sehingga kalian betul-betul dapat menguasai materi. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Danapabila kalian menjawab “Ya” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan pada kegiatan belajar berikutnya.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN17KEGIATAN PEMBELAJARAN 2HUKUM FARADAYA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkan kalian bisa menghitung besaran-besaran terkait sel elektrolisis.B.Uraian MateriAspek kuantitatif dari elektrolisis dirumuskan oleh Michael Faraday, seorang ahli kimia dan fisika dari Inggris, dalam dua hukum elektrolisis Faraday. Hukum-hukum elektrolisis Faraday menyatakan hubungan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan muatan listrik yang disuplai pada elektrolisis.Aspek kuantitatif dari sel elektrolisis meliputi massa zat hasil, volume gas hasil, jumlah mol elekron, kuat arus, waktu elektrolisis. Dalam hal ini hukum Faraday dinyatakan dalam 2 hukum, yaitu hukum Faraday I dan hukum Faraday II.1.Hukum Faraday IHukum ini menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalenzat tersebutHukum Faraday I dinyatakan dalam rumusan :𝑊=𝑒×𝑖×𝑡𝐹KeteranganW = massa zat yang dihasilkan (gram)e = massa ekuivaleni = kuat arus (ampere)t = waktu (secon).F= tetapan Faraday= 96.500 Coulomb/mol𝑄=𝑖×𝑡Hukum Faraday dapat ditulis ulang sebagai berkut𝑊𝑒=𝑖×𝑡𝐹Dari rumusan di atas dapat diuraikan sebagai berikut:𝑊𝑒=jumlah mol elektron 𝑖×𝑡𝐹=jumlah FaradayDalam konsep stoikiometri reaksi dapat juga diartikan bahwa:Jumlah Faraday = jumlah mol elektron
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN18Massa ekivalen (e) adalah massa zat yang secara stoikiometri setara dengan 1 mol elektron.Massa ekivalen dinyatakan dalam rumus :𝑒=𝐴𝑟𝑛Dimana e = massa ekivalenAr = Massa atom relativen = jumlah elektron yang diterima atau dilepas.Sehingga hukum Faraday dapat ditulis sebagai berikut:𝑊=𝐴𝑟𝑛𝑥𝑖×𝑡𝐹Contoh soal penerapan hukum Faraday11.Tentukan Jumlahfaraday untuk mereduksi ion Ca2+dalam bentuk leburan (Ar Ca= 40) sebanyak 12 gram Penyelesaian:Diketahui :W = 12 gramAr Ca = 40Ditanya : Jumlah Faraday =?Jawab : Jumlah Faraday = mol elektron.Dari soal diketahui massa (W) dan Arspesiyang terlibat dalam reaksi reduksi, maka jumlah Faraday dihitung dari rumus :𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦=𝑊𝑒Dengan 𝑒=𝐴𝑟𝑛𝑒=402= 20 gram/molSehingga didapat 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝐹𝑎𝑟𝑎𝑑𝑎𝑦=1220= 0,6 Jadi untuk mereduksi ion Ca2+(ArCa= 40) sebanyak 12 gram adalah 0,6 Faraday.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN192.Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2dengan elektroda grafit selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (ArCa = 40)Penyelesaian:Diketahuii = 10 A t = 1 jam = 3.600 sDitanya : Massa Calsium = ?Jawab :Massa Ca yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus:𝑊=𝐴𝑟𝑛𝑥𝑖×𝑡𝐹Setengah reaksi reduksi kalsium pada elektrolisis: Ca2++ 2e−→ Ca, n = 2sehingga:𝑊=402𝑥10×3.60096500W= 7,461 gramJadi didapatkan Kalsium sebanyak 7,461 gram3.Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit.PenyelesaianJawab:Diketahuii = 1,93 At = 5 menit= 300 sDitanya : Volume gas hidrogen = ?Jawab :Volume gas hidrogen dapat dihitung secara stoikiometri dari reaksi yang menghasilkan gas hidrogen, yaitu pada katoda. Katoda : 2H2O(l) + 2e−→ H2(g) + 2OH−(aq)Karena dari soal diketahui kuat arus (i) dan waktu elektrolisis(t) maka kalian bisa menghitung jumlah mol elektron dulu, kemudian mol elektron diperbandingan dengan mol gas H2.𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑚𝑜𝑙𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛=𝑖×𝑡96.500=0,006𝑚𝑜𝑙𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑚𝑜𝑙𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛=1,93×30096.500=0,006𝑚𝑜𝑙Sesuai perbandingan koefisien reaksi H2dan elektron didapat 𝑚𝑜𝑙H2𝑚𝑜𝑙𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛=12Mol H2= ½ x mol elektron= ½x 0,006 mol= 0,003 mol
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN20Jadi volume gas H2 pada kondisi STP adalah V = mol x 22,4 L/mol= 0,003 x 22,4= 0,0672 L2.Hukum Faraday IIHukum Faraday II menyatakan bahwa “Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrodaselama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekivalen (e) zat tersebut.”Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolisis disusun secara seriatau arus listrik sama (jumlah muatan listrik yang samajuga), maka perbandingan massa zat-zat yang dihasilkan akan sama dengan perbandingan massa ekivalennya masing-masing.𝑊1𝑊2=𝑒1𝑒2Berikut skema sel elektrolisis yang disusun secara seriGambar 2.1. Sel elektrolisis yang disusun secara seriContoh soal penerapan hukumFaraday IISejumlah arus listrik alirkan melalui larutan AgNO3dan larutan CuSO4.Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21, 6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan?PenyelesaianDiketahuiAr Ag = 108Ar Cu = 6 3,5 W Ag = 21,6 gramDitanya: W Cu = ?Jawab: Dari soal diketahui bahwa terdapat dua buah sel elektrolisis dengan masing-masing berisi larutan AgNO3dan larutan CuSO4. Hubungan massa hasil reaksi kedua sel tersebut adalah𝑊𝐶𝑢𝑊𝐴𝑔=𝑒𝐶𝑢𝑒𝐴𝑔Sel 1Sel 2Sel 3
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN21Reaksi reduksi Ag+darilarutan AgNO3adalah sebagai berikut:Ag+(aq)+ e → Ag (s)dari ini didapat n= 1𝑒𝐴𝑔=𝐴𝑟𝐴𝑔𝑛𝑒𝐴𝑔=𝐴𝑟1081= 108Reaksi reduksi Cu2+dari larutan CuSO4adalah sebagai berikut:Cu2+(aq)+ 2e → Ag (s)dari ini di dapat n = 2.𝑒𝐶𝑢=𝐴𝑟𝐶𝑢𝑛𝑒𝐶𝑢=𝐴𝑟63,52= 31,75Maka untuk menghitung massa Cu yang diendapkan adalah𝑊𝐶𝑢𝑊𝐴𝑔=𝑒𝐶𝑢𝑒𝐴𝑔𝑊𝐶𝑢21,6=31,75108𝑊𝐶𝑢=31,75108𝑥21,6W Cu= 6,35 gramJadi dari kasus tersebut dihasilkan Cu sebanyak 6,35 gramC.RangkumanHukum Faraday dapat digunakan untuk menyatakan aspekkuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi dalam sel elektrolisis. Aspek kuantitatiftersebut dapat berupa massa (W), volume (V), jumlah mol elektron, kuat arus (i) dan waktu (t) elektrolisis. 1.Hukum Faraday Imenyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebutHukum Faraday I dinyatakan dalam rumusan :𝑊=𝑒×𝑖×𝑡𝐹Dimana 𝑒=𝐴𝑟𝑛Sehingga hukum Faraday dapat ditulis sebagai berikut:𝑊=𝐴𝑟𝑛𝑥𝑖×𝑡𝐹2.Hukum Faraday IImenyatakan bahwa “Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekivalen (e) zat tersebut.”
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN22Jadi jika sel elektrolisis disusun seacra seri, didapatkan suatu persamaan:𝑊1𝑊2=𝑒1𝑒2D.Latihan Soal1.Jumlah Faraday arus yang diperlukan untuk reaksi oksidasi 1 mol H2S dengan KMnO4menghasilkan H2SO4dan MnO2adalah ...2.10 Ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3diperoleh 21,6 gram program perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?3.Tentukan massa seng yang mengendap (Ar Zn = 65,5), jika ke dalam larutan ZnSO4dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik.4.Arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO4menghasilkan 3,175 gram endapan nikel. Jika diketahui Ar Ag= 108dan Ar Ni = 59, Tentukan jumlah logam Ag yang mengendap jika arus listrik yang sama dilarutkan pada AgNO3.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN23Kunci Jawaban dan Pembahasan Latihan SoalNo.Kunci JawabanKeterangan(Pembahasan)skor1Reaksi S2-+ 4H2O →SO42-+ 8H++ 8eReaksi oksidasi 1Mol S2-: mol elektron = 1 :8Secara stoikiometri perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi.1Jumlah Faraday = jumlah mol elektron = 8 mol12Rumus 𝑊=𝑒×𝑖×𝑡𝐹21,6=108/1×10×𝑡96500Hubungan massa, arus listrik dan waktu elektrolisis Terdapat pada hukum Faraday I.1𝑡=21,6×96.500108𝑥1013Reaksi Zn2++2e →ZnReaksi reduksi1Rumus 𝑊=𝑒×𝑖×𝑡𝐹𝑊=65,5/2×10×19396500Hubungan massa, arus listrik dan waktu elektrolisis Terdapat pada hukum Faraday I.1𝑊=65,5/2×10×193965001W= 0,655 gram14𝑊𝐴𝑔𝑊𝑁𝑖=𝑒1𝑒2Hubungan dua sel elektrolisis yang dialiri arus listrik yang sama dijelaskan dalam hukum Faraday II1Reaksi :Ni2++2e →NiAg++ e →Ag1𝑊𝐴𝑔𝑊3,175=108/159/21WAg = 11,6 gram1Untuk menghitung pencapaian hasil belajar kalian hitung nilai Latihan soal yang sudah kalian kerjakan dengan rumus berikut:Nilai = jumlah perolehan skorx 10013Berapa nilai kalian ?
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN24Jika nilai kalian sudah memenuhi Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM) yang sudah ditentukan sekolah maka lanjutkan mempelajari kegiatan belajar selanjutnya. Tetapi jika kurang dari KKM maka pelajari kembali kegiatan belajar 2 ini.E.Penilaian DiriSelanjutnya kalian harus mengisi tabel penilaian diri untuk mengukur tingkat keberhasilan diri kalian dalam penguasaan materi tentang Hukum Faraday.Tabel Penilaian Diri NoPertanyaanYaTidak1.Dapatkah kalian menghitung jumlah mol elektron dari suatu sel elektrolisis?2.Dapatkah kalian menghitung jumlah massa zat yang diendapkan dari suatu sel elektrolisis?3.Dapatkah kalian menghitung jumlah volume gas hasil dari suatu sel elektrolisis?4. Dapatkah kalian menghitung jumlah kuat yang dibutuhkan dari suatu sel elektrolisis?5.Dapatkah kalian menghitung waktu yang dibutuhkan dari suatu sel elektrolisis?Jika menjawab “Tidak” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali materi tersebut sehingga kalian betul-betul dapat menguasai materi. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Danapabila kalian menjawab “Ya” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan mengerjakan soal evaluasi.
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN25EVALUASIKerjakan pada buku tulis!Pilihlah jawaban yang paling tepat!1.Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ...A.dibuat dari elektrolisis lelehan garam kloridanyaB.digunakan katode karbon dan anode dari besiC.ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anodeD.reduksi ion logam alkali terjadi dianodeE.logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode2.Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi...A.Cu2+(aq)+ 2e → Cu(s)B.Cu(s)→ Cu2+(aq)+ 2eC.2H2O (l)+ 2e → H2(g)+ OH-(aq)D.2H2O (l)→ 4H+(aq)+ O2 (g)+ 4eE.SO42-(aq)+H2O (l)→ H2SO4(aq)3.Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan ...A.H2dan Cl2B.H2dan O2C.Mg dan Cl2D.Mg dan H2E.Mg dan O24.Pada elektrolisis cairan Nnatrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ...A.H2dan Cl2B.H2dan O2C.Na dan Cl2D.Na dan H2E.Na dan O25.Pada elektrolisis lelehan MgCl2dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan?A.Gas klorinB.Gas HidrogenC.Larutan Mg(OH)2D.Logam MgE.Gas oksigen6.Perhatikan proses elektrolisis berikut1)Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrodaC.2)Elektrolisis larutan AgNO3dengan elektroda Pt.3)elektrolisis leburan KI dengan elektroda Pb.4)elektrolisis larutan K2SO4dengan elektroda C.Pasangan yang menghasilkan gas O2di anoda ditunjukkan oleh nomor...A.1 Dan 2B.1 dan 3
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN26C.1 dan 4D.2 dan 3E.2 dan 47.Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4danCuCl2membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni= 59 dan Cu =63,5. Maka massaendapan tembaga yang terbentukadalah ...A.31,8 gB.59,0 gC.63,5 gD.118 gE.127 g8.Diketahui sel elektrolisis menggunakan elekrolitberikut1)Larutan CaCl2dengan elektroda C.2)Larutan Na2SO4dengan elektroda C.3)LeburanAlCl3dengan elektroda C.4)Larutan CuSO4dengan elektroda PtPasangan reaksiyang menghasilkan gas H2di katoda tunjukkan oleh nomor.A.1 dan 2B.1 dan 3 C.2 dan 3D.2 dan 4E.3 dan 49.Pada proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus sebesar 10 ampereselama 1 menit, massa logam natrium yang diperoleh adalah.... (ArNa = 23, Cl= 35,5)A.0,07 gB.0,12 gC.0,14 gD.0,25 gE.0,36 g10.Larutan nikel II sulfatdi elektrolisis dengan arus searah besar 1,93 ampere.Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah... (Ar Ni = 58)A.200 detikB.500 detik C.1000 detikD.1930 detik E.9650 detik11.Kedalam 2 selelektrolisis yang mengandung larutanZnSO4dan larutan CuSO4yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1gram seng. Jika Ar Zn= 65 dan Ar Cu=63,5 banyaknya tembaga yang mengendap adalah..A.0,27 gB.0,48 gC.0,76 gD.0,86 gE.0,97 g12.Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di anoda adalah
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN27A.Ag+(aq) +e → Ag (s)B.2H2O (l) + 2e → 2OH-(aq) + H2O (l)C.2H2O (aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4eD.Ag (s) → Ag+(aq) +eE.2NO3-(aq) → 2NO2(g) + O2(g) + 2e13.Pernyataan yang tepat mengenai cara memperoleh logam alkali adalahA.Mereduksi garam kloridanya.B.Mengoksidasi garam kloridanya.C.Mengelektrolisis leburangaram kloridanya.D.Elektrolisis larutan garam kloridanya.E.Menghidrolisis larutan garam kloridanya14.Di bawah ini yang bukan merupakan faktor yang berpengaruh pada jumlah mol logam yang terdeposit selama proses elektrolisis adalah...A.arus yang digunakanB.Jangka waktu elektrolisisC.Muatan ionD.Massa molarE.Muatan arus listrik15.Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H2di katoda. Massa gas oksigen yang terbentuk di anoda adalah...A.2gB.8 gC.10 gD.16 gE.32 g16.Arus 2 ampere digunakan untuk melapisilogam Nidari 500 ml larutan Ni2+1 molar konsentrasi Ni2+setelah 3 jam adalah...A.0,39 molarB.0,46 molarC.0,78 molarD.0,89 molarE.1,00 molar17.Suatu larutan mengandung NiCl2dan SnBr2dengan konsentrasi yang sama.Berdasarkan data reduksi standar berikutNi2+(aq) + 2e → Ni (s) E0= -0,236 VSn2+(aq) + 2e → Sn (s) E0= -0,141 VCl2(aq) + 2e → 2Cl-E0= +1,360 VBr2(aq) + 2e → 2Br-E0= +1,077 VJika larutan tersebut dielektrolisismenggunakan baterai 9 volt dan elektroda grafit yang pertamakali terbentuk pada setiap elektroda adalah...A.Ni (s) di katoda Cl2(g)di anodaB.Ni (s) di katoda Br2(g) di anodaC.Sn(s) di katoda Br2(g) di anodaD.Sn(s) di katoda Cl2(g) di anodaE.Sn (s) di katoda Ni(s) di anoda18.Selama elektrolisis larutanAgNO3 berlangsung,massa logam perak yang terkumpul jika arus listrik yang digunakan 2 kali lipat dari arus semula dan jangka waktu setengah dari waktu semula adalah,...
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN28A.Sama dengan semula.B.Bertambah dua kali lipat dari semula.C.Turun seperempat kali dari semulaD.Naik dua kali lipat.E.Turun setengah kali dari semula.19.Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda jika diketahui massa atom relatif X =150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagaiA.X+B.X-C.X2+D.X2-E.X3+20.Jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium ArCa = 40 adalah....A.1,0B.1,5C.2,0D.3,0E.4,0
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN29KUNCI JAWABAN SOAL EVALUASI1.A2.B3.C4.C5.B6.E7.C8.A9.C10.C11.E12.C13.C14.E15.B16.E17.C18.A19.C20.B
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6.@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN29DAFTAR PUSTAKASutrisna, Nana, 2018, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia. Grafindo Watoni, A. Haris, 2015, Buku Siswa Kimia untuk SMA/MA Kelas XII.YramaWidya: https://www.slideshare.net/RifkaNurbayti/pengaplikasian-sel-elektrolisis-dalam-kehidupan-sehariharihttps://indscience.wordpress.com/bahan-bakar-hidrogen/https://pendidikan.co.id/pengertian-sel-elektrolisis/https://id.wikipedia.org/wiki/Proses_Downshttps://www.studiobelajar.com/hukum-faraday/