Halaman
5Jika Anda berangkat ke sekolah, Anda biasanya menggunakan alattransportasi, seperti mobil, bus, atau sepeda motor. Apakah Anda tahukendaraan yang Anda gunakan memakai larutan kimia untuk menghasilkantenaga listrik?Suatu kendaraan bermotor biasanya menggunakan aki untukmenghidupkan mesin. Aki ini dapat menghantarkan listrik sehingga padamalam hari Anda juga dapat menggunakan kendaraan karena peneranganlampu yang dihasilkan aki.Pernahkah terpikirkan oleh Anda mengapa air dapat mengalirkan aruslistrik? Ketika Anda mempelajari tentang ikatan kimia, Anda mengenalsenyawa ionik dan senyawa kovalen polar. Kedua senyawa tersebut dapatmenghantarkan arus listrik. Tahukah Anda apa yang menyebabkannya dapatmenghantarkan listrik? Pada bab ini, Anda akan mempelajari sebab suatusenyawa dapat menghantarkan arus listrik.Daya HantarListrikdan ReaksiRedoks103A.Sifat HantarListrikB.Konsep ReaksiRedoksC.PenerapanKonsep LarutanElektrolitdan ReaksiRedoksPada bab ini, Anda akan diajak untuk dapat memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit danelektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi, dengan cara mengidentifikasi sifat larutannonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. Kemudian, Anda juga harusmampu menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan hubungannya dengantata nama senyawa serta penerapannya.B a b 5Sumber: griya-asih.microaid.net
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X104Sifat Larutan ElektrolitTujuanMenyelidiki sifat-sifat larutan elektrolitAlat dan Bahan1.Batu baterai 1,5 volt 2 buah8 . Dudukan baterai2.Kabel tembaga 1 meter9 . Dudukan lampu3.Lampu 1 watt10. Gelas kimia 7 buah4.Larutan garam dapur 1 M11. Larutan alkohol 5%5.Larutan asam asetat 1 M12. Larutan amonia 1 M6.Larutan asam klorida 1 M13. Larutan natrium hidroksida 1 M7.Larutan gula 5%A Sifat Hantar ListrikBateraiLampuLarutan natriumkloridaAlat uji elektrolitCl–Na+Sebelum melakukan percobaan, carilah informasi mengenai bahan-bahan kimiayang akan Anda gunakan meliputi sifat, penggunaan, dan penanganannya.Langkah Kerja1.Rangkailah alat-alat seperti Gambar 5.1.2.Tuangkan larutan garam dapur ke dalam gelas kimia hingga volume gelaskimia berisi 34-nya.3.Sentuhkan ujung kabel A dan ujung kabel B ke dalam larutan dalam gelaskimia.4.Amati yang terjadi pada lampu dan larutan.5.Lakukan langkah nomor 2–4 untuk 6 larutan lainnya.6.Catat hasil pengamatan di dalam buku latihan Anda seperti contoh tabelberikut.Larutan garam dapur 1 MLarutan asam asetat 1 MLarutan asam klorida 1 MLarutan gula 5%Larutan alkohol 1 MLarutan natriumhidroksida 1 MLarutan UjiHasil PengamatanGelembungNyala LampuTerang Redup Tidak Menyala Ada Tidak AdaSelidikilah 5.1Mobil, bus, dan sepeda motor merupakan alat transportasi yang banyakdigunakan. Salah satu bagian yang berperan penting dalam kendaraan adalahaki. Alat yang berfungsi untuk menghidupkan mesin ini mengandung larutanasam sulfat yang merupakan suatu larutan elektrolit. Larutan elektrolit dapatmenghantarkan arus listrik. Sifat inilah yang menyebabkan larutan asamsulfat dapat menghidupkan mesin kendaraan. Selain asam sulfat, larutan-larutan apa sajakah yang dapat menghantarkan arus listrik? Mengapa larutanelektrolit dapat menghantarkan arus listrik? Adakah hubungan antara ikatankimia dan larutan elektrolit? Untuk mengungkap rahasia tersebut, lakukanlahpenyelidikan berikut.1. Mengapa air ledengdapat menghantarkanarus listrik?2. Reaksi apakah yangterjadi pada saat logambesi mengalamipengaratan?3. Apakah yang dimaksuddengan larutanelektrolit?4. Temukanlah arti katadari reduktor danoksidator.PramateriSoal• Larutan Elektrolit• Larutan nonelektrolitKata KunciGambar 5.1Rangkaian alat uji daya hantarlistrik larutan.
Daya Hantar Listrik dan Reaksi Redoks105Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.1.Larutan mana sajakah yang dapat menghantarkan arus listrik?2.Larutan mana sajakah yang tidak dapat menghantarkan arus listrik?3.Apakah perbedaan sifat antara larutan yang dapat menghantarkan arus listrikdan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik?4.Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?5.Gambarkanlah struktur ikatan kimia dari senyawa-senyawa yang terlarutdalam larutan-larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikan hasil yang diperoleh.Sumber: Introductory Chemistry, 1997Larutan garam dapurLarutan asam asetatLarutan asam kloridaLarutan gula 5%Larutan alkoholLarutan natriumhidroksidaLarutanElektrolit KuatTabel 5.1Contoh-Contoh Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah,dan NonelektrolitElektrolit Lemah333Nonelektrolit333Apa yang Anda peroleh dari penyelidikan tersebut? Untuk memahami lebihlanjut, pelajarilah penjelasan berikut.1. Perbedaan Sifat antara Larutan Elektrolitdan NonelektrolitBerdasarkan hasil pengamatan Selidikilah 5.1, ada larutan yang dapatmenyalakan lampu dan yang tidak dapat menyalakan lampu. Di antara larutanyang dapat menyalakan lampu, ada yang nyala lampunya terang dan yangnyala lampunya redup. Nyala lampu merupakan ciri bahwa larutan tersebutdapat menghantarkan arus listrik. Dengan demikian, larutan elektrolit dannonelektrolit dapat dibedakan dengan mengamati nyala lampu. Suatu larutandikatakan larutan elektrolit jika larutan tersebut dapat menyalakan lampu.Sebaliknya, suatu larutan dikatakan larutan nonelektrolit jika larutan tersebuttidak dapat menyalakan lampu. Larutan elektrolit dapat dibagi dua, yaituelektrolit kuat dan elektrolit lemah.Apakah perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah?Nyala lampu elektrolit kuat terang, sedangkan nyala lampu elektrolit lemahredup.Perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit dapat jugadiamati dari ada tidaknya gelembung. Larutan elektrolit akan menghasilkangelembung gas, sedangkan larutan nonelektrolit tidak menghasilkangelembung gas.Dapatkah Anda menyebutkan contoh-contoh dari larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah, dan nonelektrolit? Pelajarilah tabel berikut.2. Penyebab Larutan Elektrolit Dapat MenghantarkanArus ListrikUntuk mengetahui penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan aruslistrik, Anda harus memahami terlebih dahulu konsep reaksi disosiasi(penguraian senyawa menjadi ion dalam larutan). Ketika suatu senyawadilarutkan ke dalam air, ada tiga kemungkinan yang dapat terjadi, yaituGambar 5.2Perbedaaan sifat antara larutanelektrolit dan nonelektrolit dapatdiamati menggunakan uji nyalalampu.•Elektrolit kuat: nyalalampu terang danbanyak gelembung gas.•Elektrolit lemah: nyalalampu redup dansedikit gelembung gas.•Nonelektrolit: lamputidak menyala dantidak ada gelembunggas.•Strong electrolytesolution: the lighbulb isbrightly lit and a lot ofgas bubble.•Weak elactrolytesolution: the lighbulb isdimly lit and a little gasbubble.•Nonelectrolyte solutions:the lightbulb is not lit andno gas bubble.Anda HarusIngatYou Must Remember
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X106Struktur NaClCH×C×H×H×O××××××H××O××××Struktur Lewis CH3COOHStruktur Lewis HClStruktur NaOHCl××H××××ו Daya hantar listrik• IonisasiKata Kunciterdisosiasi (terurai) sempurna, terdisosiasi sebagian, dan tidak terdisosiasi.Senyawa elektrolit kuat akan terdisosiasi sempurna, senyawa elektrolit lemahhanya terdisosiasi sebagian, sedangkan senyawa nonelektrolit tidak terdisosiasi.Suatu senyawa yang mengalami disosiasi, baik sempurna maupun sebagianterurai menjadi ion-ion penyusunnya (ion positif dan ion negatif). Reaksi-reaksidisosiasi pada senyawa elektrolit dapat dituliskan sebagai berikut.HCl(l) →H+(aq) + Cl–(aq)NaCl(s) →Na+(aq) + Cl–(aq)CH3COOH(aq) →H+(aq) + CH3COO–(aq)NaOH(s) →Na+(aq) + OH–(aq)NH4OH(s) →NH4+(aq) + OH–(aq)Daya hantar listrik berhubungan dengan ion-ion dalam larutan. Aliranarus listrik berbentuk pergerakan partikel berupa partikel elektron maupunion. Ketika dilewatkan ke dalam larutan elektrolit, arus listrik akandihantarkan oleh ion-ion dalam larutan sehingga lampu dapat menyala.Semakin banyak ion-ion dalam larutan, daya hantar larutan semakin kuat.Itulah sebabnya nyala lampu larutan elektrolit kuat lebih terang daripadalarutan elektrolit lemah.Tahukah Anda, mengapa larutan nonelektrolit tidak dapatmenghantarkan arus listrik? Ketika dilarutkan ke dalam air, larutan-larutannonelektrolit seperti larutan gula dan alkohol tidak terurai menjadi ion-ionnya. Larutan nonelektrolit terurai menjadi molekul-molekulnya.3. Hubungan antara Sifat Hantar Listrik dan JenisIkatan KimiaPada bab mengenai Ikatan Kimia, Anda telah mempelajari mengenaiikatan ion dan ikatan kovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebutsenyawa ionik, sedangkan senyawa yang memiliki ikatan kovalen disebutsenyawa kovalen. Senyawa kovalen terbagi dua, yaitu senyawa kovalenpolar dan nonpolar. Dengan menggambarkan struktur Lewis ketujuhsenyawa yang diuji dalam Selidikilah 5.1, Anda dapat mengetahui hubunganantara sifat daya hantar listrik dan jenis ikatan kimia.Senyawa yang merupakan senyawa ionik adalah garam dapur (NaCl).Adapun asam asetat (CH3COOH), asam klorida (HCl), natrium hidroksida(NaOH), dan amonium hidroksida (NH4OH) merupakan contoh-contohsenyawa kovalen polar. Bagaimana dengan larutan gula dan alkohol? Keduasenyawa tersebut termasuk senyawa kovalen nonpolar. Berdasarkan haltersebut dapat disimpulkan bahwa senyawa ionik dan kovalen polarmerupakan senyawa elektrolit, sedangkan senyawa kovalen nonpolarmerupakan senyawa nonelektrolit.Temukanlah contoh-contohsenyawa yang termasukelektrolit kuat, elektrolitlemah, dan nonelektrolit,masing-masing empatsenyawa. Diskusikanlahhasil yang Anda perolehbersama teman Anda.KimiaTantanganCl–Na+OH–Na+