Halaman
Kimia Kelas X10,POGJHVSBTJFMFLUSPOEJHVOBLBOVOUVLNFOFOUVLBOMFUBLTVBUVVOTVS EBMBN UBCFM QFSJPEJL +VNMBI FMFLUSPO WBMFOTJ NFOVOKVLLBO OPNPSHPMPOHBOTVBUVVOTVS
TFEBOHLBOKVNMBILVMJUNFOVOKVLLBOQFSJPEFOZB"HBSMFCJIUFSBNQJMEBMBNNFOFOUVLBOLPOGJHVSBTJVOTVS
LFSKBLBO6KJ,PNQFUFOTJCFSJLVUUji KompetensiTentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi dari unsur-unsur berikut.a. 7N c. 12Mg b. 9F d. 25Mn e. 33As g. 42Mo i. 54Xef. 39Y h. 49In E. Satuan Massa Atom dan Massa Atom Relatif,BMJBOUFMBINFNQFMBKBSJOPNPSBUPNEBOOPNPSNBTTBQBEBTVCCBCTFCFMVNOZB4FQFSUJZBOHUFMBILBMJBOLFUBIVJ
NBTTBBUPNNFOVOKVLLBOKVNMBIQSPUPOEBOOFVUSPOZBOHUFSEBQBUQBEBJOUJBUPN6OUVLNFNQFSMVBTXBXBTBOLBMJBOUFOUBOHOPNPSNBTTBBUPN
TJNBLMBIVSBJBOZBOHNFOKFMBTLBONBTTBBUPNSFMBUJGEBONBTTBNPMFLVMSFMBUJGCFSJLVU .BTTB"UPN3FMBUJG "S
.BTTBBUPNSFMBUJGNFSVQBLBOSBUBSBUBEBSJNBTTBJTPUPQTFUJBQVOTVSCFSEBTBSLBOGSBLTJLFMJNQBIBOOZBEJBMBN*TPUPQBEBMBIVOTVSTFKFOJTZBOHNFNQVOZBJOPNPSBUPNTBNB
UFUBQJOPNPSNBTTBOZBCFSCFEB*TPUPQKVHBEJBSUJLBOTFCBHBJVOTVSTFKFOJTZBOHNFNQVOZBJKVNMBIQSPUPOTBNB
UFUBQJKVNMBIOFVUSPOOZBCFSCFEB1BEB UBIVO
*61"$ *OUFSOBUJPOBM6OJPOPG1VSFBOE"QMJFE$IFNJTUSZ
NFOFUBQLBOBUPN$TFCBHBJTUBOEBSQFOFOUVBONBTTBBUPNBUPNZBOHMBJO)BMJOJCFSEBTBSLBOLFTUBCJMBOBUPN$CJMBEJCBOEJOHLBOEFOHBOEVBJTPUPQLBSCPOMBJOOZB $EBO$
.BTTB.PMFLVM3FMBUJG .S
.BTTBNPMFLVMSFMBUJGNFSVQBLBOKVNMBINBTTBBUPNSFMBUJGVOTVSVOTVSQFOZVTVOOZB5JBQUJBQVOTVSEJLBMJLBOEFOHBOKVNMBIBUPNVOTVSEBMBNTBUVNPMFLVM"HBSMFCJIKFMBT
QFSIBUJLBODPOUPICFSJLVU#F#FSJMJVN##PSPO$,BSCPO1'PTGPSVT4#FMFSBOH#S#SPN,S,SJQUPOMassa atom relatif suatu unsur tidak sama persis dengan nomor massanya, kecuali atom 12C .Syukri, 1999, hlm.33
11AtomContoh)JUVOHMBINBTTBNPMFLVMSFMBUJG)0 BJS
1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ4FOZBXB)0UFSCFOUVLEBSJBUPN)EBOBUPN04FIJOHHB
NBTTBNPMFLVMSFMBUJGTFOZBXB)0BEBMBI.S)0 "S)
"S0
#FSEBTBSLBOUBCFMQFSJPEJL
EJQFSPMFINBTTBBUPNSFMBUJGVOTVS)EBO0TFCBHBJCFSJLVU"S)
"S0
%JUBOZBLBO.BTTBNPMFLVMSFMBUJG)0+BXBC.S)0 "S)
"S0
Rangkuman1. Sejarah perkembangan teori atom meliputi:a. Teori John Dalton, yaitu atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi.b. Teori Joseph John Thomson, yaitu atom merupakan bola padat bermuatan po-sitif dengan elektron yang tersebar di seluruh permukaannya.c. Teori Ernest Rutherford, yaitu muatan positif suatu atom terpusat pada inti atom, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom.d. Teori Niels Bohr, yaitu elektron menge-lilingi inti atom pada suatu lintasan de-ngan tingkat energi tertentu.2. Partikel-partikel dasar penyusun atom terdiri atas:a. Elektron (partikel bermuatan negatif)b. Proton (partikel bermuatan positif)c. Neutron (partikel yang tidak bermuatan atau netral)3. Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton (elektron) yang terdapat pada atom. Sedang-kan nomor massa (A) menunjukkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom.4. Konfigurasi elektron menggambarkan pe-nempatan elektron pada tiap kulit atom, dengan jumlah maksimum elektron pada tiap-tiap kulit = 2n2 ( n = nomor kulit ).5. Elektron valensi menunjukkan banyaknya elektron yang menempati kulit terluar.6. Satuan massa atom relatif merupakan rata-rata massa isotopnya.