Halaman
71Rumus dan Persamaan KimiaB.Rumus KimiaPada pembahasan sebelumnya, semua senyawa dituliskanmenggunakan lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsurpenyusunnya. Lambang senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atauformula.Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakanlambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa. Dalam rumus kimia,bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeksbawah (tikalas) setelah lambang unsurnya.1.Rumus Empirik dan Rumus MolekulUntuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalamdua tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandungdalam senyawa dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakanrumus empirik. Tahap kedua, menentukan massa molekul relatifnya.Kerjakanlah di dalam buku latihan.1.Tuliskan nama dari senyawa berikut.a. NaBr tersusun atas unsur natrium dan brominb. CaCl2 tersusun atas unsur kalsium dan klorinc. BaO tersusun atas unsur barium dan oksigen.2.Tuliskan nama senyawa dari rumus kimia berikut.a. SO2 dan SO3b. CO dan CO2c. H2O dan H2O23.Tuliskan nama senyawa berikut.a. NaNO3 dan NaNO2b.K3PO4 dan K3PO3c. NaBrO3 dan NaBrO24.Tuliskan nama senyawa berikut.a.KBrOc.KBrO3b.KBrO2d.KBrO45.Tuliskan nama senyawa berikut menurut trivial.a.O3c.KSCNb.KCNd.CaCO36.Tuliskan nama dari senyawa alkana berikut.a. C8H18b.C9H20c. C10H227.Tuliskan nama senyawa organik berikut.a. CH3–CH=CH–CH3b.CH2=CH–CH2–CH3c. CH≡C–CH2–CH3d. CH3–C ≡C–CH3Tes Kompetensi SubbabATata Nama Senyawa OrganikTuliskan nama senyawa organik berikut.a.CH3–CH2–CH2–CH2–CH=CH2b.CH3–C ≡C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3JawabKedudukan ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna diposisikan pada nomor urut terkecil.Pada soal (a) memiliki ikatan rangkap dua sehingga senyawanya tergolong alkena.Pada soal (b) memiliki ikatan rangkap tiga (suatu alkuna).Jumlah atom karbon pada (a) sebanyak 6 (heksa-) dan pada (b) sebanyak 10 (deka-).Jadi, nama senyawa itu adalaha.1-heksenab.2-dekunaContoh 4.2
72Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XRumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul,yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsuryang menyusun senyawa itu.Contoh:1. Rumus empirik etena adalah CH2. Rumus sesungguhnya dari etenaadalah C2H4.2. Rumus empirik amonia adalah NH3. Rumus sesungguhnya dariamonia juga NH3.Untuk senyawa berupa molekul(molekuler), penting diketahui berapajumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal inidapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.2.Massa Molekul RelatifApa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekulrelatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapatjuga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnyadiketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan Mr.Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH3. Dalam molekulini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika Ar N =14 sma dan Ar H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH3 = 17 sma atauMr NH3 = 17 sma.Gambar 4.3Rumus empirik hanya dapatditentukan melalui riset.Sumber:Dokumentasi PenerbitMenentukan Massa Molekul RelatifBerapakah massa molekul relatif: CH4, H2O, C2H4?Diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16JawabMassa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusunmolekul.Dalam CH4 terdapat 1 atom C dan 4 atom H.Mr CH4= Ar C + 4. Ar H= 12 + 4 = 16Mr H2O= 2. Ar H + Ar O= 2 + 16 = 18Mr C2H4= 2. Ar C + 4 Ar H= 24 + 4 = 28Menentukan Rumus MolekulPada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika Mrzat itu 26, tentukan rumus molekulnya.JawabRumus molekul (RM) adalah kelipatan dari rumus empirik (RE) atau RM = (RE)nMr = (Ar C + Ar H)n = (12 + 1)n =26n = 2Jadi, rumus molekulnya adalah C2H2.Kata Kunci•Rumus empirik•Rumus molekulDari tabel kation dan anion di bawahini;rumus senyawa yang benar adalah ....A.KCO3B.NaPO4C.Ba(CO3)2D.NaCl2E.F e2(SO4)3PembahasanA.Seharusnya: K2CO3B.Seharusnya: Na3PO4C.Seharusnya: Ba CO3D.Seharusnya: NaClE.Sudah benar: Fe2(SO4)3Ebtanas: 1995–1996KationAnionK+Na+Ba2+Fe3+Cl–SO42–PO43–CO32–Mahir MenjawabContoh 4.3Tentukan persamaan yang dapat digunakan untuk menentukan Mr suatu zatberdasarkan contoh.Kegiatan InkuiriContoh 4.4
73Rumus dan Persamaan Kimia3.Rumus Senyawa IonSenyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkankation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus samadengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik.Tinjau senyawa NaCl. Ion Na+ memiliki muatan positif satu dan ionCl– memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl.Tinjau senyawa Na2SO4. Dalam senyawa ini, ion Na+ bermuatan satu,sedangkan ion SO42– muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netralmaka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimiadari natrium sulfat adalah Na2SO4.Dalam Al2(SO4)3, ion aluminium bermuatan 3+ (Al3+) dan ion sulfatbermuatan 2– (SO42–). Agar senyawa yang terbentuk netral maka ionaluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumuskimianya adalah Al2(SO4)3. Untuk menentukan rumus kimia dari ion-ion perlu diperhatikan hal-hal berikut.a.Tuliskan nama senyawa ionnya.b.Tuliskan ion-ion yang terlibat.c.Setarakan muatan positif dan negatif.d. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan.Ion dansenyawaMuatanTo t a lIon dansenyawaMuatanTo t a lTabel 4.2Muatan Total Ion dalam SenyawaNa+Na+2+Al3+Al3+6+CO32–2–SO42–SO42–SO42–6–Na2CO30Al2(SO4)30(a)(b)(a) Struktur molekul CH4 atausenyawa molekuler(b) Struktur kristal NaCl atausenyawa ionGambar 4.4Pada Tabel 4.3 disajikan beberapa rumus kimia dari senyawa ionbeserta nama dan muatan ionnya.Natrium hidroksidaKalium nitratAmonium sulfatKalsium karbonatKalsium bikarbonatMagnesium kloridaNama SenyawaPositifTabel 4.3Rumus Kimia Senyawa IonRumus KimiaNa+K+NH4+Ca2+Ca2+Mg2+OH –NO3–SO42–CO32–HCO3–Cl–NaOHKNO3(NH4)2SO4CaCO3Ca(HCO3)2MgCl2NegatifIon
74Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XSenyawa ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawamolekuler berupa molekul sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya.Adapun senyawa ion membentuk struktur kristal yang sangat besar,tersusun dari kation dan anion secara bergantian. Bagaimana menentukanmassa molekul relatif dari senyawa ion? Menentukan massa molekul relatifsenyawa ion diambil dari rumus empiriknya.Contoh:Walaupun kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na+ dan Cl–, massamolekul relatifnya ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi,massa rumus relatif NaCl = Ar Na + Ar Cl = 58,5 sma.Menuliskan Rumus Kimia dari Senyawa Iona.Logam magnesium dicelupkan ke dalam asam sulfat hingga terbentukmagnesium sulfat. Tuliskan rumus kimianya.b.Na3PO4 adalah senyawa ion yang banyak digunakan sebagai pupuk. Ion-ionapa yang menyusun senyawa itu? Tuliskan nama senyawanya.Jawaba.Magnesium sulfat adalah senyawa ion, terdiri atas ion Mg2+ dan ion SO42– .Kedua ion muatannya sama. Jadi, rumus kimianya MgSO4.b.Na3PO4 tersusun atas ion Na+ dan ion PO43– maka nama senyawa ion tersebutadalah natrium fosfat.Contoh 4.5Kerjakanlah di dalam buku latihan.1.Berapakah Mr dari zat: H2SO4, HClO3, HNO2, CO2,dan NaOH?Diketahui: Ar H = 1; S = 32; O = 16, Cl = 35,5;N = 14; C = 12; Na = 23.2.Berapakah Mr dari zat: propana, propena, butuna, danferit.Diketahui: Ar C = 12, H = 1, Fe = 56, S = 32.3.Berdasarkan hasil kajian laboratorium diperoleh rumusempirik suatu zat yaitu CH4.Jika diketahui Mr zat itu 44 sma, tentukan rumusmolekulnya.4.Pupuk TSP mengandung senyawa kalsium fosfat.Tuliskan rumus senyawa tersebut.5.Tuliskan rumus kimia dan bentuk ion-ion yang terdapatdalam senyawa berikut:a. Amonium fosfatb. Natrium sulfidac. Natrium dihidrogen fosfatd. Barium sulfat6.Tuliskan nama senyawa ion dan nama ion-ionnya yangmemiliki rumus kimia berikut.a. KNO2b.NaClOc. H3PO47.Tuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari ion-ionberikut.a. Mg2+ dan Cl–b.Na+ dan S2–c. Ca2+ dan HSO4–8.Tentukan massa molekul relatif dari senyawa berikut.a.CaCO3d.Na2HPO4b.NaHCO3e.KNO3c.MgSO4Tes Kompetensi SubbabB