Halaman
Gambar 5.1Massa gula pasir dinyatakan dalam kg.Henry Cavendish(1731 – 1810) adalah ahli kimia pertama yang melaku-kan percobaan dengan mereaksikan sejumlah gas. Ia berhasil merumuskan bahwa air merupakan cam-puran antara hidrogen dan oksigen. id.wikipedia.orgIUUQXXXJIFQBDDOLFKJZVBOEJRJBOZBOB. Perhitungan Kimia1BEB TBBU NFOJNCBOH HVMB
UFOUV TBKB LBMJBO UJEBL BLBO NFOHIJUVOHCBOZBLOZBCVUJSBOHVMBQBTJS
CVLBO #BOZBLOZBHVMBQBTJSUJEBLEJIJUVOHCFSEBTBSLBOCBOZBLCVUJSBOHVMB
UFUBQJCFSEBTBSLBONBTTBOZB
NJTBMOZBLH%FNJLJBOIBMOZBEFOHBOBUPN
NPMFLVM
EBOJPO,BSFOBVLVSBOOZBTBOHBULFDJM
KVNMBIQFOFOUVBOBUPN
NPMFLVM
EBOJPOEJMBLVLBOEFOHBODBSBNFOHIJUVOHKVNMBIQBSUJLFMZBOHBEBQBEBBUPN
NPMFLVM
EBOJPOUFSTFCVU1FSIJUVOHBOJOJTFSJOHEJTFCVUQFSIJUVOHBOLJNJB4FMBJOVOUVLNFOHIJUVOHKVNMBIQBSUJLFM
QFSIJUVOHBOLJNJBKVHBCJTBEJHVOBLBOVOUVLNFOHIJUVOHNPM
WPMVNF
EBONBTTB[BU,BMJBOUFMBINFNQFMBKBSJIVLVNEBTBSLJNJBQBEBTVCCBCTFCFMVNOZB
CVLBO #BHBJNBOBQFOFSBQBO)VLVN(BZ-VTTBDEBO)VLVN"WPHBESPEBMBNQFSIJUVOHBOLJNJB 4JNBLMBIQFOKFMBTBOTFMBOKVUOZB )VLVN(BZ-VTTBD4FPSBOH BIMJ LJNJB EBSJ *OHHSJT
)FOSZ $BWFOEJTI
NFMBLVLBO TVBUV QFSDPCBBO EFOHBO NFSFBLTJLBO HBT IJESPHFO EBO HBTPLTJHFO%BSJIBTJMQFSDPCBBOZBOHEJMBLVLBOOZB
$BWFOEJTINFOEBQBULBOLFTJNQVMBOCBIXBQBEBSFBLTJBOUBSBHBTIJESPHFOEBOHBTPLTJHFOTFMBMVEJQFSPMFIQFSCBOEJOHBOWPMVNFHBTIJESPHFOEBOHBTPLTJHFO1FSDPCBBO ZBOH EJMBLVLBO )FOSZ $BWFOEJTI EJMBOKVULBO PMFI (BZ-VTTBD*BNFMBLVLBOTFSBOHLBJBOQFSDPCBBOUFSIBEBQTFKVNMBIHBTZBOHEJVLVSQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB)BTJMQFSDPCBBOZBOHEJMBLVLBOOZBUFSDBUBUTFCBHBJCFSJLVUB MJUFSHBTIJESPHFOCFSFBLTJEFOHBOMJUFSHBTLMPSJONFOHIBTJMLBOMJUFSHBTIJESPHFOLMPSJEB1FSIBUJLBOQFSTBNBBBOSFBLTJCFSJLVU) H
$M H
)$M H
MJUFS MJUFSMJUFSC MJUFSHBTIJESPHFOCFSFBLTJEFOHBOMJUFSHBTPLTJHFONFOHIBTJMLBOMJUFSVBQBJS1FSTBNBBBOSFBLTJOZBBEBMBI) H
0 H
)0 H
MJUFS MJUFS MJUFSD MJUFSHBTIJESPHFOCFSFBLTJEFOHBOMJUFSHBTOJUSPHFONFOHIBTJMLBOMJUFSHBTBNPOJB1FSIBUJLBOQFSTBNBBBOSFBLTJCFSJLVU) H
/ H
/) H
MJUFS MJUFSMJUFS#FSEBTBSLBO IBTJM QFSDPCBBO ZBOH EJMBLVLBOOZB
(BZ -VTTBD NFOZJNQVMLBOCBIXBQBEBUFLBOBOEBOTVIVZBOHTBNB
WPMVNFHBTHBTZBOH CFSFBLTJ EBO WPMVNF HBTHBT IBTJM SFBLTJ CFSCBOEJOH TFCBHBJ CJMBOHBOCVMBUEBOTFEFSIBOB ,FTJNQVMBO (BZ -VTTBD JOJ MFCJI EJLFOBMEFOHBO)VLVN1FSCBOEJOHBO7PMVNF
"HBSLBMJBOMFCJINFNBIBNJQFOFSBQBOIVLVNUFSTFCVUEBMBNQFSIJUVOHBOLJNJB
QFSIBUJLBODPOUPITPBMCFSJLVUContoh1FSIBUJLBOQFSTBNBBOSFBLTJCFSJLVU) H
0 H
)0 H
MJUFSHBTIJESPHFOEJSFBLTJLBOEFOHBOHBTPLTJHFONFOHIBTJMLBOVBQBJS#FSBQBWPMVNFHBTPLTJHFOZBOHEJQFSMVLBOEBMBNSFBLTJ
CJMBEJVLVSQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 7PMVNFHBTIJESPHFOMJUFS%JUBOZBLBO 7PMVNFHBTPLTJHFO+BXBC6OUVL NFODBSJ WPMVNF HBT PLTJHFO
LJUB IBSVT NFOZBNBLBO LPFGJTJFOSFBLTJUJBQUJBQHBTZBOHUFSMJCBUEBMBNSFBLTJUFSTFCVU) H
0 H
)0 H
,FNVEJBO
LPFGJTJFOSFBLTJUFSTFCVUEJHVOBLBOVOUVLNFODBSJQFSCBOEJOHBOWPMVNFHBTPLTJHFO1FSCBOEJOHBOWPMVNF)0)07PMVNFPLTJHFOMJUFSMJUFS+BEJ
WPMVNFPLTJHFOBEBMBIMJUFS )JQPUFTJT"WPHBESP(BZ-VTTBDNFOZJNQVMLBOCBIXBQBEBUFLBOBOEBOTVIVZBOHTBNB
WPMVNFHBTHBTZBOHCFSFBLTJEBOWPMVNFHBTHBTIBTJMSFBLTJCFSCBOEJOHTFCBHBJCJMBOHBOCVMBUEBOTFEFSIBOB5FSOZBUB
LFTJNQVMBO(BZ-VTTBDUFOUBOHIVLVNQFSCBOEJOHBOWPMVNFCFMVNEBQBUEJUFSJNBTFQFOVIOZBEJLBMBOHBOLJNJBXBO4FCBC
KJLBHBToHBTQBEBFLTQFSJNFOJUVEJBOHHBQEBMBNLFBEBBOBUPN
NBLBIBTJMFLTQFSJNFOOZBBEBMBI) H
$M H
)$M H
BUPNIJESPHFO BUPNLMPSJOBUPNIJESPHFOLMPSJEB+JLBLPOTFQBUPNJOJEJUFSBQLBOQBEBQFNCFOUVLBOVBQBJS
NBLBIBTJMOZBTFCBHBJCFSJLVU) H
0 H
)0 H
BUPNIJESPHFO BUPNPLTJHFOBUPNBJS,POTFQ TFUFOHBI BUPN CFSUFOUBOHBO EFOHBO UFPSJ %BMUPO UFOUBOHBUPN
LBSFOB UJEBL BEB BUPN ZBOH TFQBSP 0MFI LBSFOB JUV
QBEBUBIVO
"NFEFP"WPHBESPNFOHFNVLBLBOQFNJLJSBOOZBZBOHEJLFOBMTFCBHBJ)JQPUFTJT"WPHBESP"WPHBESP CFSQFOEBQBU CBIXB TBUVBO UFSLFDJM EBSJ TVBUV [BU UJEBLIBSVTBUPN
UFUBQJEBQBUKVHBCFSCFOUVLHBCVOHBOBUPNBUPN NPMFLVM
%FOHBO EFNJLJBO
SFBLTJ BOUBSB HBT IJESPHFO EFOHBO HBT PLTJHFOEBQBUEJKFMBTLBOTFCBHBJCFSJLVUGambar 5.2Molekul H2OAmedeo Avogadro(1776-1856) adalah seorang ahli fisika berkebangsaan Italia. Karya Avogadro yang terkenal adalah Fisika Deicorpi Penderabili. Hipotesisnya dalam buku tersebut yaitu gas yang mempunyai volume, tem-peratur, dan tekanan sama, akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula. id.wikipedia.orgIUUQXFCTCVFEVDIFNJTUSZXJFSNBUUFS
) H
0 H
)0 H
NPMFLVMIJESPHFO NPMFLVMPLTJHFONPMFLVMBJS,POTFQNPMFLVM EBQBU EJCFOBSLBO
LBSFOB CJTB KBEJ NPMFLVMIBOZBCFSJTJBUPNPLTJHFO#FSEBTBSLBOLPOTFQUFSTFCVU
NBLB"WPHBESPNFOHFNVLBLBO)JQPUFTJT"WPHBESP#VOZJ)JQPUFTJT"WPHBESP1BEB UFLBOBO EBO TVIV ZBOH TBNB
TFNVB HBT ZBOH CFSWPMVNFTBNBNFOHBOEVOHKVNMBINPMFLVMZBOHTBNB#FSEBTBSLBO)JQPUFTJT"WPHBESPEJLFUBIVJCBIXBQFSCBOEJOHBOWPMVNFHBTEBMBNTVBUVSFBLTJTFTVBJEFOHBOLPFGJTJFOSFBLTJHBTHBTUFSTFCVU%FOHBOEFNJLJBO
KJLBWPMVNFTBMBITBUVHBTEJLFUBIVJ
WPMVNFHBTZBOHMBJO EBQBU EJUFOUVLBO EFOHBO DBSB NFNCBOEJOHLBO LPFGJTJFO SFBLTJOZB1BIBNJMBIDPOUPITPBMCFSJLVUContoh4VBUV TFOZBXB IJESPLBSCPO $Y)Z
ZBOH CFSXVKVE HBT UFSCBLBS TFTVBJQFSTBNBBOSFBLTJCFSJLVU$Y)Z H
0 H
$0 H
)0 H
6OUVLNFNCBLBSMJUFSTFOZBXBIJESPLBSCPOEJQFSMVLBOMJUFSPLTJHFOBHBSNFOHIBTJMLBOMJUFSVBQBJS5FOUVLBOSVNVTNPMFLVMIJESPLBSCPOUFSTFCVU1FOZFMFTBJBO %JLFUBIVJ7PMVNF$Y)ZMJUFS 0 MJUFS )0MJUFS1FSTBNBBOSFBLTJ$Y)Z H
0 H
$0 H
)0 H
%JUBOZBLBO3VNVTNPMFLVM$Y)Z+BXBC1FSCBOEJOHBOWPMVNF $Y)Z0)0 ,BSFOB QFSCBOEJOHBO WPMVNF NFSVQBLBO LPFGJTJFO SFBLTJ
NBLBQFSTBNBBOSFBLTJOZBNFOKBEJ$Y)Z H
0 H
$0 H
)0 H
6OUVLLFTFUBSBBOBUPNPLTJHFO
NBLBLPFGJTJFO$0IBSVTMBI%FOHBOEFNJLJBO
QFSTBNBBOSFBLTJOZBNFOKBEJ$Y)Z H
0 H
$0 H
)0 H
TipsBagaimanakah cara menyetarakan persa-maan reaksi pada reaksi berikut?NO2 (g) + H2O(g) HNO3(aq) + NO(g)Ikutilah tips-tips berikut.• Perhatikan jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) dan sesudah reaksi (produk). Bagaimana cara menyamakan jumlah reaktan dan produk? Contoh: Jumlah atom H sebelum reaksi = 2 Jumlah atom H sesudah reaksi = 1 Untuk menyamakan jumlah atom H, maka atom H sesudah reaksi dikalikan 2. • Tentukan koefisien reaksi (angka-angka yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi). 3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq)+ NO(g)
6OUVLLFTFUBSBBOBUPN$
NBLBY6OUVLLFTFUBSBBOBUPN)
NBLBZ+BEJ
SVNVTNPMFLVMIJESPLBSCPOBEBMBI$).PM%BMBNKVBMCFMJ
LJUBCJBTBNFOHHVOBLBOJTUJMBIMVTJO.JTBMOZB
KJLB LJUB NFNCFMJ HFMBT MVTJO
NBLB LJUB BLBO NFOEBQBULBO HFMBTTFCBOZBLCVBI/BNVO
QFSOBILBILBMJBONFOEFOHBSPSBOHNFNCFMJCFSBTBUBVHVMBQBTJSTFSJCVCVUJS 5FOUVUJEBL
CVLBO ,BSFOBBLBOTVMJUTFLBMJVOUVLNFOHIJUVOHOZB%FNJLJBOIBMOZBEBMBNSFBLTJSFBLTJLJNJB
IBNQJSEJQBTUJLBONFMJCBULBOCBOZBLBUPN
NPMFLVM
BUBVJPO1BSUJLFMQBSUJLFMUFSTFCVUNFNJMJLJVLVSBOKBVIMFCJILFDJMEBSJCVUJSBOCFSBTNBVQVOHVMBQBTJSUFSTFCVU0MFILBSFOBJUV
VOUVLNFOZBUBLBOKVNMBIBUPN
NPMFLVM
BUBVQVOJPO
LJUBUJEBLNVOHLJONFOHHVOBLBOTBUVBOKVNMBITFQFSUJCVUJS
MVTJO
LPEJ
NBVQVOZBOHMBJOOZB4FMBOKVUOZB
CBHBJNBOBDBSBNFOHIJUVOH[BU[BUZBOHCFSFBLTJEBMBNTVBUV SFBLTJ LJNJB 1BSB BIMJ LJNJB ZBOH UFSHBCVOH EBMBN *61"$ *OUFSOBUJPOBM 6OJPO 1VSF BOE "QQMJFE $IFNJTUSZ
TFQBLBU NFOHHVOBLBOTBUVBOZBOHEJTFCVUNPM4BUV NPM BEBMBI KVNMBI QBSUJLFM ZBOH UFSLBOEVOH EBMBN TVBUV[BUZBOHKVNMBIOZBTBNBEFOHBOQBSUJLFMZBOHUFSEBQBUEBMBNHSBNBUPN$#BOZBLBUPNZBOHUFSEBQBUEBMBNHSBN$BEBMBI
QBSUJLFM ZBOH EJTFCVU EFOHBO UFUBQBO "WPHBESP EBO EJOZBUBLBO EFOHBOIVSVG- IVSVGBXBMOBNB-PTDINJEU
%BMBN LFUFOUVBO UFSTFCVU
QBSUJLFM EBQBU CFSVQB BUPN
NPMFLVM
NBVQVOJPO+VNMBIQBSUJLFMTVBUV[BU Y
CFSHBOUVOHQBEBKVNMBINPM O
[BUUFSTFCVUNPM[BU-QBSUJLFM
QBSUJLFMYO
QBSUJLFMPenemu bilangan Avoga-dro pertama kali adalah John Loschmidt, seorang ahli kimia Jerman. Pada tahun 1865, ia menetapkan bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 1023. Benito, Staff.ugm.ac.idGambar 5.3Gelas 1 lusin terdiri atas 12 buah.Tugas IChO (International Chemistry Olympiade) adalah olimpiade kimia tingkat internasional yang rutin diselenggarakan tiap tahun. Ajang bergengsi ini diikuti oleh siswa-siswa tingkat SMU dari pelbagai negara di dunia, termasuk Indonesia. Pada IChO ke-38 di Geongsan, Korea, 3-11 Juli 2006 yang lalu, Indonesia berhasil memperoleh satu medali perak dan tiga medali perunggu.Nah, tugas kalian adalah mencari kumpulan soal olimpiade terse-but yang terkait dengan perhitungan kimia dan hukum dasar kimia. Carilah soal-soal tersebut di internet dan media cetak. Kemudian, kerjakan bersama teman-teman kalian. Anggap saja kalian seolah-olah mengikuti kompetisi tersebut.
"HBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ QFOKFMBTBO EJ BUBT
QFSIBUJLBO DPOUPICFSJLVUContohNPMCFTJ 'F
NFOHBOEVOH
BUPN#FSBQBLBIKVNMBIBUPNCFTJZBOHUFSEBQBUEBMBNNPMCFTJ 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ+VNMBIBUPNEBMBNNPMCFTJ
BUPN%JUBOZBLBO+VNMBIBUPNEBMBNNPMCFTJ+BXBC NPMCFTJ
BUPNCFTJNPMCFTJ
BUPNCFTJ
BUPNCFTJ+BEJ
NPMBUPNCFTJNFOHBOEVOH
BUPNCFTJTugasHitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na2SO4..BTTB.PMBS,BMJBOUFMBINFNQFMBKBSJQFOHFSUJBONPMQBEBQFNCBIBTBOTVCTVCCBCTFCFMVNOZB4FMBOKVUOZB
LBMJBOBLBONFOFOUVLBONBTTBNPMTVBUV[BU.BTTB NPM [BU TFSJOH EJTFCVU EFOHBO NBTTB NPMBS .BTTB NPMBSCFSLBJUBOEFOHBO"SBUBV.SEBSJTVBUV[BU#BHBJNBOBLBIDBSBNFOHIJUVOHNBTTBNPMBS[BU 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVUContoh%JLFUBIVJ"S$
0
EBO'F#FSBQBLBINBTTBNPMBSBUPN'FEBONPMFLVM$0 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ"S$
0
'F%JUBOZBLBO.BTTBNPMBSBUPN'FEBONPMFLVM$0+BXBC1FSCBOEJOHBONBTTBBUPN$NBTTBBUPN'FNBTTBNPMFLVM$0.BTTBNPM$HSBN
NBLBNBTTBNPM'FHSBNHSBNNBTTBNPM$0HSBNHSBN+BEJ
NBTTBNPM'F"S'F
EBONBTTBNPM$0.S$0KilasBALIKPada pembahasan materi struktur atom, kalian telah mengetahui massa atom rela-tif dan massa molekul relatif.Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa relatif (Mr) adalah jumlah massa atom bentuknya.
%FOHBONFNBIBNJDPOUPIEJBUBT
LBMJBOUFMBINFOHFUBIVJCBIXBNBTTB NPMBS [BU TBNB EFOHBO "S BUBV .S [BU ZBOH EJOZBUBLBO EBMBNHSBN.BTTBNPMBSVOUVLQBSUJLFMZBOHCFSVQBBUPN"SHSBNNPM.BTTBNPMBSVOUVLQBSUJLFMZBOHCFSVQBNPMFLVM.SHSBNNPM"HBSMFCJINFNBIBNJLPOTFQEBOQFSIJUVOHBONBTTBNPMBS
JLVUJMBISVCSJL%JTLVTJCFSJLVUDiskusiSalin tabel di bawah ini pada buku tugas, kemudian lengkapi-lah. Diketahui Ar N = 14, H = 1, O = 16, Na = 23, dan Mg =24. Tentukanlah massa molar tiap-tiap unsur dan senyawa berikut. No.Unsur/ SenyawaJumlah MolAr/MrMassa Molar (gram/mol)Massa Zat (gram)1.N11414142.NaOH140...403.NH4...18...364.H2O3......725.Mg(OH)2.........174Diskusikan jawaban pertanyaan di atas dengan rekan-rekan kalian, lalu presentasikan di depan kelas.%BSJLFHJBUBOEJBUBT
LJUBEBQBUNFOFNVLBOBEBOZBIVCVOHBOBOUBSBKVNMBINPM
NBTTBNPMBS
EBONBTTB[BU)VCVOHBOUFSTFCVUEJOZBUBLBOEFOHBOQFSTBNBBO.BTTBKVNMBINPMNBTTBNPMBS,POTFQEJBUBTEBQBUMFCJILBMJBOQBIBNJEFOHBONFNFSIBUJLBODPOUPITPBMCFSJLVUContoh%BMBN TVBUV QFSDPCBBO
EJLFUBIVJ KVNMBI NPM $V40 BEBMBI
NPM#FSBQBHSBNCFSBU
NPM$V40 .S$V40
1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.PM$V40
NPM.S$V40
%JUBOZBLBO#FSBU
NPM$V40+BXBC#FSBU
NPM$V40
NPM
HSBNNPM
HSBN+BEJ
CFSBU
NPM$V40BEBMBI
HSBN
7PMVNF.PMBS4FUFMBINFNQFMBKBSJNBTTBTBUVNPM[BU
LBMJBOBLBOCFMBKBSNFOFOUVLBOWPMVNFTBUVNPM[BUCFSXVKVEHBTZBOHEJTFCVUWPMVNFNPMBS.FOVSVU )JQPUFTJT "WPHBESP
HBT ZBOH CFSWPMVNF TBNB NFOHBOEVOHKVNMBINPMFLVMZBOHTBNBQVMB QBEB1EBO5TBNB
.BLTVEOZB
KJLBTFUJBQNPMHBTNFNJMJLJKVNMBINPMFLVMZBOHTBNB
QBSUJLFM
NBLBQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB
NPMHBTBLBONFNJMJLJWPMVNFZBOHTBNBKVHB7PMVNFHBTEJQFOHBSVIJPMFITVIVEBOUFLBOBO
TFIJOHHBVOUVLNFOFOUVLBOWPMVNFHBT
LJUBIBSVTNFOHFUBIVJTVIV 5
EBOUFLBOBO 1
HBTUFSTFCVU,POEJTJTVIV¡$EBOUFLBOBOBUNEJTFCVULFBEBBOTUBOEBS4UBOEBS5FNQFSBUVSFBOE1SFTTVSFBUBV451
"HBSLBMJBOCFOBSCFOBSQBIBNEFOHBOLPOTFQEJBUBT
MBLVLBOLFHJBUBOCFSJLVUDiskusiDiskusikan dengan teman-teman kalian tentang volume dan jumlah mol gas-gas berikut, jika gas-gas tersebut diukur pada suhu dan tekanan (T,P) yang sama. Kemudian, presentasikan hasil diskusi di depan kelas. V1V2n1n2CH4 = 6 LNH3 = 4 Lmol CH4 = 3mol NH3 = 2CO2 = 5 LCH4 = 7,5 Lmol H2 = ....mol CH4 = 3O2 = ... LN2 = 6 Lmol CH4 = 4mol N2 = 2He = 7 LO2 = 10,5 Lmol He = 2mol O2 = ...NO2 = 10 LO2 = ... Lmol He = 2mol SO2 = 3%BSJUBCFMQBEBSVCSJL%JTLVTJEJBUBT
EJLFUBIVJCBIXBQBEBTVIVEBOUFLBOBO ZBOH TBNB
WPMVNF HBT ZBOH UJEBL EJLFUBIVJ WPMVNFOZB EBQBUEJDBSJCFSEBTBSLBOQFSCBOEJOHBOEFOHBOHBTMBJOEBMBNLFBEBBOUFSUFOUV%FOHBO EFNJLJBO
QFSCBOEJOHBO BOUBSB WPMVNF HBT TBNB EFOHBO QFSCBOEJOHBONPMHBT4FDBSBNBUFNBUJT
IVCVOHBOQFSCBOEJOHBOUFSTFCVUEBQBUEJUVMJT,FUFSBOHBO7WPMVNFHBT OKVNMBINPMHBT 7WPMVNFHBT OKVNMBINPMHBTContoh1BEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN
WPMVNFHBTIJESPHFO )
BEBMBIMJUFS EFOHBO KVNMBI NPM )
TFCBOZBL NPM 1BEB TVIV EBO UFLBOBOZBOHTBNB
KVNMBINPMHBTOJUSPHFO /
BEBMBINPM5FOUVLBOWPMVNFHBTOJUSPHFOUFSTFCVU1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 7PMVNF)MJUFS.PM)NPM.PM/NPM%JUBOZBLBO 7PMVNF/77OO=
+BXBC77OO=7PMVNF )7PMVNF /NPM )NPM /7PMVNF/ 7PMVNF )NPM /NPM )× sMJUFS+BEJ
WPMVNFHBTOJUSPHFOMJUFS1BEB LFBEBBO TUBOEBS 451
WPMVNF NPMBS TFUJBQ HBT EJEBTBSLBOQBEB WPMVNF NPM HBT PLTJHFO .BTTB MJUFS PLTJHFO EBMBN LFBEBBOTUBOEBSBEBMBI
HSBN,BSFOBNBTTBNPMPLTJHFOBEBMBIHSBN
NBLBWPMVNFNPMPLTJHFOBEBMBI H
H-
MJUFS%FOHBOEFNJLJBO
WPMVNFTFUJBQNPMHBTQBEBLFBEBBOTUBOEBS 451
BEBMBI
MJUFS1BEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN 451
WPMVNFNPMTFUJBQHBT
MJUFS WPMVNFNPMBSHBT
#BHBJNBOBLBI DBSB NFOHIJUVOH WPMVNF TVBUV HBT QBEB UFLBOBO BUN 451
KJLBWPMVNFNPMBS 7N
EBOKVNMBINPM O
EJLFUBIVJ 6OUVLNFOHFUBIVJKBXBCBOOZB
LFSKBLBOMBISVCSJL5VHBTTugasSalinlah tugas berikut, kemudian lengkapi titik-titik yang ada. Diketa-hui gas-gas diukur pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm (STP). GasVolume (liter)Jumlah molVolume molar (liter)HCl67, 23...CO2 44, 8...22,4SO2...4 ...%BSJ UVHBT EJ BUBT
EBQBU EJUBSJL TVBUV LFTJNQVMBO 6OUVL NFOHIJUVOHWPMVNF 7
TVBUVHBTQBEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN 451
LJUBIBSVT NFOHBMJLBO KVNMBI NPM O
EFOHBO WPMVNF NPMBS 7N
4FDBSBNBUFNBUJTEBQBUEJSVNVTLBOTFCBHBJCFSJLVU7O7N-BMV
CBHBJNBOBLBI DBSB NFODBSJ WPMVNF HBT EBMBN LFBEBBO UJEBLTUBOEBS 7PMVNFHBTEBQBUEJIJUVOHEFOHBOQFSTBNBBOHBTJEFBMCFSJLVU
,FUFSBOHBO1UFLBOBOHBT BUN
OKVNMBINPMHBT7WPMVNFHBT MJUFS
5TVIVNVUMBLHBT LFMWJO
3UFUBQBOHBT
-BUNNPM,1FSIBUJLBO DPOUPI CFSJLVU BHBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ QFOFSBQBOQFSTBNBBOHBTJEFBMEBMBNQFSIJUVOHBOContoh#FSBQBLBIWPMVNFHSBNHBTOJUSPHFO /
QBEBTVIV$EBOUFLBOBOBUN "S/
1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.BTTBHBTOJUSPHFOyHSBN+VNMBINPM HHSBN NPMyNPM 5y ,5FLBOBOBUN%JUBOZBLBO7PMVNFHBTOJUSPHFO+BXBC.FNBLBJSVNVTHBTJEFBM17O357 O351 NPM- BUN NPM ,,BUN××yMJUFS+BEJ
WPMVNFHSBNHBTOJUSPHFOQBEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUNBEBMBI
MJUFS,BMJBOUFMBINFOHFUBIVJIVCVOHBOWPMVNFNPMBSHBT
NBTTBNPMBS
EBOKVNMBINPMEBSJTVBUVTFOZBXB"HBSLBMJBOMFCJINFOHVBTBJDBSBQFSIJUVOHBOWPMVNF[BU
1BIBNJMBICBHBOCFSJLVU-BMVCBHBJNBOBDBSBNFOHHVOBLBOQPMBIVCVOHBOEJBUBT 1BIBNJDPOUPITPBMCFSJLVUJumlah mol (m)Volume Gas (V)n = M : MrM = n × MrX = n × 6,02 × 1023 n = V : 22,4(STP) n = V × 22,4(STP)X = n : 6,02 × 1023Jumlah Partikel (X)Massa (M)Gambar 5.4 Hubungan Volume Molar Gas, Massa Molar, Jumlah Partikel, dan Jumlah Mol Gas17O35EPL1*.
Contoh%JLFUBIVJ
NPM HBT $M "S $M
#FSBQBLBI NBTTB
KVNMBIQBSUJLFM
EBOWPMVNF$MKJLBEJIJUVOHQBEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN 451
1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJNPM$M
NPM .S$M%JUBOZBLBONBTTB$M KVNMBIQBSUJLFM$MWPMVNF$M+BXBC.BTTB$MOY.S$M
Y
HSBN+VNMBIQBSUJLFM$MOY
Y
Y
Y
YNPMFLVM7PMVNF$MOY
Y
MJUFS+BEJ
NBTTB$M
HSBN
KVNMBIQBSUJLFM$M
YNPMFLVMEBOWPMVNF$M
MJUFS .FOFOUVLBO3VNVT&NQJSJTEBO3VNVT.PMFLVM4FCFMVNCFMBKBSNFOFOUVLBOSVNVTFNQJSJTEBOSVNVTNPMFLVMEBSJTVBUVTFOZBXB
LBMJBOBLBONFNQFMBKBSJQFOHFSUJBOSVNVTFNQJSJTEBOSVNVTNPMFLVMUFSMFCJIEBIVMV3VNVTFNQJSJTNFOVOKVLLBOQFSCBOEJOHBOKVNMBIBUPNBUPNQFOZVTVOTVBUVTFOZBXBZBOHEJOZBUBLBOEBMBNCJMBOHBOCVMBUUFSLFDJM.FMBMVJTVBUVQFSDPCBBO
LJUBCJTBNFOFOUVLBOCJMBOHBOCVMBU UFSTFCVU EFOHBO DBSB NFOHVLVS QFSCBOEJOHBO NPMOZB ,FNVEJBO
LJUB BLBO NFNQFSPMFI QFSCBOEJOHBO BUPNOZB +BEJ
QFSCBOEJOHBO BUPNEBONPMJOJMBIZBOHNFOKBEJEBTBSVOUVLNFOFOUVLBOSVNVTFNQJSJT4FNFOUBSB JUV
SVNVT NPMFLVM NFOVOKVLLBO KVNMBI BUPNBUPNEBMBN TFOZBXB EBO NFSVQBLBO LFMJQBUBO EBSJ SVNVT FNQJSJT 6OUVLNFOHFUBIVJ DBSB NFOFOUVLBO SVNVT FNQJSJT EBO SVNVT NPMFLVM EBSJTVBUVTFOZBXB
QBIBNJEVMVDPOUPITPBMCFSJLVUContoh 4VBUV HBT ZBOH CFSXBSOB DPLFMBU UFSOZBUB NFOHBOEVOH
HSBNOJUSPHFO EBO
HSBN PLTJHFO5FOUVLBO SVNVT FNQJSJT TFOZBXBUFSTFCVU
KJLBEJLFUBIVJ"S/EBO01FOZFMFTBJBO %JLFUBIVJ.BTTBOJUSPHFOyHSBN.BTTBPLTJHFOyHSBN %JUBOZBLBO3VNVTFNQJSJTTFOZBXBHBTDPLFMBU +BXBC1FSCBOEJOHBONPMBUPNBUPNQFOZVTVOHBTBEBMBI/0
yRumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu dari beberapa hal berikut, yaitu:• massa dan Ar tiap-tiap unsur penyusun senyawa tersebut.• % massa dan Ar tiap-tiap unsur penyusun senyawa tersebut.• perbandingan massa dan Ar tiap-tiap unsur penyu-sun senyawa. Brady, 1999, hlm.70-71
%FOHBO NFNCBHJ CJMBOHBO UFSLFDJM EBMBN QFSCBOEJOHBO
NBLB EJEBQBULBOQFSCBOEJOHBO/EBO0
ZBJUV/0 y+BEJ
SVNVTFNQJSJTTFOZBXBUFSTFCVUBEBMBI/0 4VBUVTFOZBXBLBSCPO .S
NFNQVOZBJNBTTBHSBN4FOZBXBUFSTFCVUUFSTVTVOBUBT
HLBSCPO
HIJESPHFOEBOTJTBOZBPLTJHFO5FOUVLBOSVNVTFNQJSJTEBOSVNVTNPMFLVMTFOZBXBUFSTFCVU "S)$EBO0
1FOZFMFTBJBO %JLFUBIVJ.BTTBTFOZBXBLBSCPOyHSBN .BTTBLBSCPO
HSBN.STFOZBXB.BTTBIJESPHFOyHSBN %JUBOZBLBO3VNVTFNQJSJTTFOZBXB3VNVTNPMFLVMTFOZBXB +BXBC+VNMBINPM$ O
H H NPMyNPM+VNMBINPM) O
HH NPM
NPM.BTTB0o
HSBNyHSBN+VNMBINPM0 O
H H NPM
NPM1FSCBOEJOHBONPM$)0
y
y3VNVTFNQJSJTTFOZBXB$)0.JTBMLBOSVNVTNPMFLVMTFOZBXBJUV $)0
O.S $)0
O
OO O+BEJ
SVNVTNPMFLVMTFOZBXBJUVBEBMBI $)0
BUBV$)0TugasSuatu senyawa hidrokarbon sebanyak 1,6 gram dibakar dengan oksigen sehingga menghasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. .FOFOUVLBO,BEBS"JS,SJTUBMEBMBN4FOZBXB1BEB TBBU LBMJBO NFOHVBQLBO MBSVUBO /B$M
NBLB BLBO UFSCFOUVLLSJTUBM/B$M1BEBQSPTFTJUV
NBTJIUFSEBQBUTVBUVLFNVOHLJOBOBEBOZBBJSZBOHCFSBEBEBMBNLSJTUBMZBOHEJTFCVUBJSLSJTUBMGambar 5.5Air kristal yang masih tersisa dalam kristal NaCl
5FSOZBUB
EBSJIBTJMQFSDPCBBOEBOQFSIJUVOHBO
EJLFUBIVJCBIXBUJEBLTFNVBLSJTUBMNFOHBOEVOHBJSLSJTUBMEBONFNJMJLJKVNMBIBJSLSJTUBMZBOH TBNB .JTBMOZB
HBSBN OBUSJVN LBSCPOBU /B$0)0
ZBOHNFNJMJLJNPMFLVMBJSLSJTUBMEBMBNTFUJBQTBUVBOSVNVTOZB"JSLSJTUBMJOJBLBOUFSMFQBTKJLBEJMBSVULBOBUBVEJQBOBTLBO
TFIJOHHBUJEBLUFSMJCBUEBMBNSFBLTJLJNJB4FMBJONFMBMVJQSPTFTQFNBOBTBOIJOHHBBJSLSJTUBMOZBNFOHVBQUFSMFQBT
QFOFOUVBOCFSBUBJSLSJTUBMEJIJUVOHEBSJTFMJTJICFSBULSJTUBMTFCFMVNEBOTFTVEBIQFNBOBTBO$BSBMBJOOZBZBJUVEFOHBONFOHBOBMJTJTNFMBMVJSFBLTJLJNJB #BHBJNBOB DBSB NFOFOUVLBO CFSBU BJS LSJTUBM EBMBN QFSIJUVOHBOLJNJB 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVUEBOMFOHLBQJUJUJLUJUJLZBOHBEBContoh,SJTUBM/B$MY)0EJQBOBTLBOIJOHHBTFNVBBJSLSJTUBMOZBNFOHVBQ#FSBULSJTUBM TFLBSBOH NFOKBEJ
EBSJ CFSBU TFNVMB #FSBQBLBI OJMBJ Y EBOSVNVTLJNJBLSJTUBM %JLFUBIVJ "S/B
$M
)
0
1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 3VNVTLJNJBLSJTUBM/B$MY)0 #FSBUBLIJSLSJTUBMEBSJCFSBUTFNVMB%JUBOZBLBO/JMBJY 3VNVTLJNJBLSJTUBM+BXBC%JBOEBJLBOCFSBULSJTUBMHSBN.BTTBLSJTUBM
HSBN.BTTBBJS o
HSBNHSBNHSBN1FSCBOEJOHBONPM/B$M)0
+BEJ
OJMBJYBEBMBIEBOSVNVTLSJTUBMOZB/B$M)0 .FOFOUVLBO,BEBS;BUEBMBN4FOZBXB1FSIBUJLBOQSPEVLNJOVNBOQBEB(BNCBS1BEBLFNBTBOCPUPMEJUVOKVLLBOLPNQPTJTJ[BU[BUQFOZVTVOOZBBOUBSBMBJOWJUBNJO#
NBHOFTJVN
EBOLBMJVN*OGPSNBTJLPNQPTJTJ[BU[BUQFOZVTVOTVBUVCBIBOBUBVQSPEVLQFOUJOH VOUVL EJQFSIBUJLBO %FOHBO JOGPSNBTJ JUV
LJUB EBQBU NFOHIJUVOHLBEBSTFUJBQ[BUQFOZVTVOEBMBNCBIBOUFSTFCVU4FCFMVN NFOHIJUVOH LBEBS [BU EBMBN TVBUV TFOZBXB
LJUB IBSVTNFOHFUBIVJ SVNVT NPMFLVM TFOZBXB UFSTFCVU .FMBMVJ SVNVT NPMFLVMTFOZBXB
LJUBEBQBUNFOFOUVLBOQFSCBOEJOHBONBTTBEBOLBEBS[BUEBMBNTVBUVTFOZBXB"HBSMFCJIKFMBT
QFSIBUJLBODPOUPICFSJLVUSalah satu contoh se-nyawa yang berbentuk kristal atau serbuk putih adalah asam sitrat. Asam sitrat merupakan senyawa intermedier dari asam or-ganik. Asam sitrat mudah larut dalam air, spriritus, dan etanol. Senyawa ini juga tidak berbau dan rasanya sangat asam. Biasanya, asam sitrat terdapat dalam sari buah-buahan seperti nanas, jeruk, lemon, dan markisa. Asam ini dipakai untuk meningkatkan rasa asam (mengatur tingkat keasam-an) pada berbagai produk minuman olahan, susu, selai, jeli, dan lain-lain. Selain itu, asam sitrat juga berfungsi sebagai pengawet pada keju dan sirup, serta mencegah proses kristalisasi pada madu. www.halalmui.or.id (dengan pengembangan)Gambar 5.6Komposisi Unsur-unsur Minuman OlahanEPL1*.
Contoh#FSBQBLBILBEBS$EBO/EBMBNVSFB<$0 /)> %JLFUBIVJ"S)$EBO01FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ "S)$EBO0%JUBOZBLBO,BEBS$EBO/EBMBNVSFB+BXBC5JBQNPMFLVMVSFBNFOHBOEVOHBUPN$
BUPN0
BUPN/
EBOBUPN).BTTB$0/)EBMBNVSFB
+VNMBIQFSCBOEJOHBO .SVSFB
,BEBS$,BEBS/
+BEJ
EBMBNVSFBLBEBS$BEBMBI
EBOLBEBS)BEBMBI
.FOFOUVLBO1FSFBLTJ1FNCBUBTEBMBN3FBLTJ,JNJB4BBULJUBNFSFBLTJLBOEVB[BUBUBVMFCJI
UFSLBEBOHBEBLFNVOHLJOBOTBMBI TBUV [BU BLBO IBCJT UFSMFCJI EBIVMV ;BU UFSTFCVU BLBO NFNCBUBTJIBTJM SFBLTJ ZBOH EJEBQBULBO 1FSFBLTJ ZBOH IBCJT UFSMFCJI EBIVMV EBMBNSFBLTJ EBO NFNCBUBTJ IBTJM SFBLTJ EJTFCVU QFSFBLTJQFNCBUBT %FOHBO LBUB MBJO
QFSFBLTJ QFNCBUBT BEBMBIQFSFBLTJZBOHQFSCBOEJOHBOOZBQBMJOHLFDJM"HBSMFCJIKFMBT
NBSJLJUBQFSIBUJLBOBOBMPHJCFSJLVU %JTFCVBILFMBTUFSEBQBUTJTXB MBLJMBLJEBOQFSFNQVBO
%BMBNLFMBTUFSTFCVUBLBOEJCFOUVLTFKVNMBI LFMPNQPL TJTXB ZBOH UFSEJSJ EBSJ MBLJMBLJ EBO QFSFNQVBO %BSJ IBTJM QFNCBHJBO LFMPNQPL UFSTFCVUUFSCFOUVL LFMPNQPL 4FUFMBI UFSCFOUVL LFMPNQPL
UFSOZBUB NBTJI UFSEBQBU TJTXB MBLJMBLJ ZBOH CFMVNNFNQVOZBJLFMPNQPL%BSJBOBMPHJJOJ
LJUBEBQBUNFOHBNCJMLFTJNQVMBOCBIXBZBOHCFSQFSBOTFCBHBJQFSFBLTJQFNCBUBTBEBMBIKVNMBIQFSFNQVBOEBMBNLFMBTUFSTFCVU"HBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ LPOTFQ QFSFBLTJ QFNCBUBTEBMBNLJNJB
QFSIBUJLBOMBIDPOUPITPBMCFSJLVUContoh4FOZBXB)40ZBOHNFNQVOZBJNBTTBHSBNEJSFBLTJLBOEFOHBOHSBN/B0)#FSBQBLBI/B40ZBOHEJIBTJMLBO %JLFUBIVJ"S)
4
01FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ .BTTB/B40yHSBN .BTTB/B0)yHSBN%JUBOZBLBO .BTTB/B40KilasBALIKjenis dan jumlah atom dalam tiap Molekul yang berperan sebagai pereaksi pembatasBerdasarkan koefisien reaksi, 1 mol zat X mem-butuhkan 2 mol zat Y. Gambar di atas menunjuk-kan bahwa 3 molekul zat X direaksikan dengan 4 molekul zat Y. Setelah reaksi berlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksi hanya 2 molekul dan 1 molekul yang tersisa, sedangkan 4 molekul zat Y habis bereaksi. Dengan demikian, zat Y disebut pereaksi pembatas.++= molekul zat X= molekul zat Y= molekul zat XY2
+BXBC-BOHLBI5VMJTLBOSFBLTJOZB
LFNVEJBOTFUBSBLBOSFBLTJUFSTFCVU)40 BR
/B0) BR
/B40 BR
)0 M
-BOHLBI.FOFOUVLBOKVNMBINPMUJBQUJBQSFBLUBO#FSBU/B40HSBN
.S/B40+VNMBINPM/B40 HSBNHSBNNPM
NPM#FSBU/B0)HSBN
.S/B0)+VNMBINPM/B0) HSBNHSBNNPM
NPM-BOHLBI.FOFOUVLBOSFBLUBOZBOHIBCJTUFSMFCJIEBIVMV QFSFBLTJQFNCBUBT
/B0)BLBOIBCJTMFCJIEBIVMVLBSFOBQFSCBOEJOHBOKVNMBINPMEFOHBOLPFGJTJFO/B0)
MFCJILFDJMEBSJQBEB)40
1FSCBOEJOHBOKVNMBINPM/B0)EFOHBO)40BEBMBI-BOHLBI.FOFOUVLBOKVNMBINPMEBSJ[BUZBOHBLBOEJDBSJCFSEBTBSLBOQFSFBLTJQFNCBUBTEBOLPFGJTJFOOZB+VNMBI/B40ZBOHEJIBTJMLBO CFSEBTBSLBOKVNMBINPMQFSFBLTJQFNCBUBT/B0)
NPM
NPM-BOHLBI.FOHIJUVOHNBTTB[BUCFSEBTBSLBOKVNMBINPMOZB.BTTB/B40 FOEBQBO
NPM.S/B40
NPMHSBNNPM
HSBNUji KompetensiJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.1. Perhatikan reaksi berikut.S + O2 SO3Tentukan perbandingan volume S, O2, dan SO3 yang bereaksi sesuai persamaan reaksi di atas, jika 10 liter gas S habis bereaksi.2. Gas oksigen sebanyak 13 liter diperlukan un-tuk pembakaran sempurna gas CxHy sehingga menghasilkan 8 liter CO2. Tentukan rumus molekul gas CxHy tersebut.3. Tentukan jumlah mol unsur berikut.a. 1,204 x 1024 atom sulfurb. 7,525 x 1023 atom natriumc. 16,05 x 1023 atom oksigen4. Tentukan massa molar senyawa di bawah ini.a. PbCl2a. PbSO4b. Na2SO4Jika diketahui massa molar atom Pb = 207, Cl = 35,5, S= 32, O= 16, dan Na = 23.5. Berapakah volume 2,5 mol CH4 pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm, jika pada suhu dan tekanan yang sama, 3 mol gas CO2 mempu-nyai volume 12 liter?