Halaman
#BSBOHLBMJ LBMJBO TFNVB QFSOBI NFOKVNQBJ GFOPNFOB LPSPTJ QFSLBSBUBO
QBEB CBOHVOBO NBVQVO QFSBMBUBO ZBOH NFNBLBJLPNQPOFOMPHBNTFQFSUJTFOH
UFNCBHB
EBOCFTJCBKB"UBQSVNBIEBSJTFOH EBQBU NFOHBMBNJ LFCPDPSBO LBSFOB UFSLFOB LPSPTJ +FNCBUBOEBSJCBKBKVHBNFOKBEJSBQVILBSFOBLPSPTJ4FMBJOQBEBQFSLBLBTMPHBNVLVSBOCFTBS
LPSPTJ KVHB EBQBU UFSKBEJ QBEB LPNQPOFOLPNQPOFO QFSBMBUBOFMFLUSPOJLZBOHUFSCVBUEBSJMPHBN,PSPTJ NFSVQBLBO GFOPNFOB LJNJB QBEB CBIBOCBIBO MPHBN 1BEBEBTBSOZB
LPSPTJ BEBMBI SFBLTJ QFSVCBIBO MPHBN NFOKBEJ JPO ,PSPTJUFSKBEJQBEBQFSNVLBBOMPHBNZBOHNFOHBEBLBOLPOUBLMBOHTVOHEFOHBOPLTJHFOEBOMJOHLVOHBOCFSBJS4FIJOHHBEBQBUEJLBUBLBOCBIXBQFSJTUJXBLPSPTJ NFSVQBLBO SFBLTJ PLTJEBTJ #BHBJNBOB LPOTFQ SFBLTJ PLTJEBTJ ,BMJBOBLBONFOFNVLBOKBXBCBOOZBEFOHBONFNBIBNJCBCJOJ#BC7**3FBLTJ0LTJEBTJEBO3FEVLTJEPL1*.
1FSJTUJXBLPSPTJNFSVQBLBOTBMBITBUVDPOUPISFBLTJPLTJEBTJLBSFOBNFMJCBULBO QFOHHVOBBO PLTJHFO 4FNFOUBSB JUV
KJLB QBEB TVBUV SFBLTJUFSKBEJ QFMFQBTBO PLTJHFO
SFBLTJ UFSTFCVU EJOBNBLBO SFBLTJ SFEVLTJ 4FJSJOHEFOHBOQFSLFNCBOHBOUFLOPMPHJ
LPOTFQSFBLTJPLTJEBTJEBOSFEVLTJNFOHBMBNJ QFSMVBTBO NBLOB +BEJ
LPOTFQ SFBLTJ PLTJEBTJ SFEVLTJ TFMBJOEBQBUEJUJOKBVEBSJQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFO
KVHBEBQBUEJUJOKBVEBSJQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOFMFLUSPO
TFSUBQFOJOHLBUBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ%FOHBONFNBIBNJLPOTFQSFBLTJPLTJEBTJSFEVLTJ
EJIBSBQLBOLBMJBOBLBONFNJMJLJLFNBNQVBOEBMBNNFOFOUVLBO[BUZBOHCFSQFSBOTFCBHBJPLTJEBUPS EBO SFEVLUPS
NFOFOUVLBO CJMBOHBO PLTJEBTJ BUPN EBMBNTFOZBXBBUBVJPO
NFOFSBQLBOLPOTFQSFBLTJPLTJEBTJSFEVLTJEBMBNNFNFDBILBO NBTBMBI MJOHLVOHBO
EBO NFNCFSJ OBNB TFOZBXB TFTVBJ BUVSBO*61"$A. Pengertian dan Perkembangan Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)3FBLTJ SFEPLT CBOZBL LJUB UFNVLBO EBMBN LFIJEVQBO TFIBSJIBSJ.JTBMOZBLFUJLBCBIBONBLBOBONBTVLLFEBMBNUVCVILJUB
MBMVCFSFBLTJEFOHBO PLTJHFO ZBOH LJUB IJSVQ TFIJOHHB NFOHIBTJMLBO FOFSHJ &OFSHJUFSTFCVULJUBHVOBLBOVOUVLCFSQJLJS
NFNCBDB
CFMBKBS
EBONFMBLVLBOCBOZBLIBM#FCFSBQBQFSBOQFOUJOHPLTJHFOEBMBNLFIJEVQBOLJUBZBJUVt ,FOEBSBBOCFSNPUPSEBQBUCFSKBMBOLBSFOBCBIBOCBLBSOZBCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFOt "LUJWJUBTNFNBTBLEJEBQVSMBODBSEFOHBOBEBOZBCBIBOCBLBSFMQJKJBUBVNJOZBLUBOBIZBOHCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFOt -JMJOEBQBULJUBOZBMBLBOVOUVLQFOFSBOHBOt 4BNQBIEBQBULJUBCBLBSTFIJOHHBLJUBUFSCFCBTEBSJCBLUFSJ4FMBJONFOHVOUVOHLBONBIMVLIJEVQ
PLTJHFOKVHBEBQBUNFSVHJLBONBOVTJB
NJTBMOZBPLTJHFONFOZFCBCLBOt ,PSPTJQBEBLFOEBSBBOCFSNPUPSt "MBUBMBUSVNBIUBOHHBCFSLBSBUt 1BHBSCFTJNFOKBEJLFSPQPTt .JOZBLHPSFOHNFOKBEJUFOHJLBUBVSBODJE
TFNVBUFSKBEJLBSFOBBEBOZBSFBLTJPLTJEBTJPMFIPLTJHFO 4FMBOKVUOZB
CBHBJNBOBLBI QFSLFNCBOHBO SFBLTJ SFEPLT "QBLBIUFSKBEJQFSVCBIBOLPOTFQSFBLTJSFEPLTTFJSJOHEFOHBOQFSVCBIBOXBLUV 4JNBLMBIQFOKFMBTBOCFSJLVU1FSLFNCBOHBO,POTFQ3FBLTJ3FEPLT,POTFQSFBLTJPLTJEBTJEBOSFEVLTJNFOHBMBNJCFCFSBQBQFSVCBIBONBLOB1BEBBXBMOZB
SFEVLTJEJBSUJLBOTFCBHBJSFBLTJQFMFQBTBOPLTJHFOEBOPLTJEBTJEJBSUJLBOTFCBHBJSFBLTJQFOHJLBUBOPLTJHFO%BMBNQFSLFNCBOHBOOZB
SFBLTJ SFEPLT NFOHBMBNJ QFSVCBIBO NBLOB
ZBJUV SFBLTJKataKunci• Reaksi Oksidasi• Reaksi Reduksi• Bilangan Oksidasi• Reaksi Autoredoks• Tata Nama Senyawa• Senyawa Biner• Lumpur AktifGambar 7.1Contoh peranan oksigen dalam kehidupan.EPL1*.
QFSQJOEBIBOFMFLUSPOBUBVUSBOTGFSFMFLUSPO,POTFQJOJEJTFCVUKVHBUFPSJQFMFQBTBO EBO QFOHJLBUBO FMFLUSPO 1BEB BLIJSOZB
SFEPLT EJBSUJLBO TFCBHBJ SFBLTJ QFSVCBIBO CJMBOHBO PLTJEBTJ #BHBJNBOBLBI QFSLFNCBOHBOSFBLTJSFEPLTMFCJIKBVI 4JNBLMBIQFOKFMBTBOCFSJLVUB 3FBLTJ1FMFQBTBOEBO1FOHJLBUBO0LTJHFO3FBLTJSFEPLTEJBSUJLBOTFCBHBJSFBLTJQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFO#BHBJNBOBLBMJBOCJTBNFOFOUVLBOCBIXBTVBUVSFBLTJNFMFQBTEBONFOHJLBUPLTJHFO "NBUJCFCFSBQBDPOUPISFBLTJZBOHNFOHJLBUPLTJHFOCFSJLVU
1FNCBLBSBO4BNQBI4BNQBI SVNBI UBOHHB ZBOH CFSUVNQVL
BQBCJMB UJEBL EJCBLBSBUBVEJEBVS VMBOH
UFOUV BLBO NFNCVTVL EBO NFOJNCVMLBO CFODBOBCFTBS4FCBCCBLUFSJUVNCVITVCVSEBONFOZFCBSLBOCFSCBHBJNBDBNQFOZBLJU1BEB VNVNOZB
TBNQBI SVNBI UBOHHB CFSVQB QMBTUJL
LFSUBT
EBVO
EBO TJTBTJTB NBLBOBO +JLB TBNQBI EJCBLBS
NBLB UFSCFOUVLBTBQEBOHBTMBJOZBOHCFSCBIBZB,JUBCJTBNFOHBNCJMDPOUPIQFNCBLBSBOTBNQBIQMBTUJL1FNCBLBSBOQMBTUJLNFOHIBTJMLBOHBT$0ZBOHTBOHBUCFSCBIBZBLBSFOBEBQBUNFOBJLLBOTVIVCVNJ#BIBOEBTBSQMBTUJLCFSVQBFUFOB
WJOJMLMPSJEB
FUVOBEBOMBJOMBJO+JLBEJCBLBS
FUFOB $)
CFSVCBINFOKBEJHBT$0EBO)03FBLTJZBOHUFSKBEJBEBMBITFCBHBJCFSJLVU$) H
0 H
$0 H
)0 M
3FBLTJ EJ BUBT NFSVQBLBO SFBLTJ PLTJEBTJ LBSFOB NFMJCBULBOQFOHJLBUBOPLTJHFO1BEBTBBUEJCBLBS
FUFOBCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFO)BM JOJ NFOVOKVLLBO CBIXB EBMBN QFSJTUJXB QFNCBLBSBO TBNQBIQMBTUJLUFSKBEJSFBLTJSFEPLT
1FNCBLBSBO-JMJO-JMJOUFSEJSJEBSJQBSBGJOQBEBUZBOHCFSXBSOBQVUJIEBOTVNCVCFSVQBTFIFMBJCFOBOHZBOHUFSCVBUEBSJTFMVMPTB4BBUEJCBLBS
TVNCVMJMJOCFSVCBINFOKBEJIJUBNEBOXBSOBQVUJIEBSJQBSBGJOTFPMBIPMBIIJMBOHCFHJUVTBKB4FMBJOJUV
UFSEBQBUDBJSBOEJCBHJBOBUBTMJMJO1FSJTUJXBQFNCBLBSBOMJMJONFSVQBLBOIBMZBOHTVEBICJBTBLBMJBOQFSIBUJLBO
CVLBO 5BIVLBILBMJBOCBIXBQFSJTUJXBUFSTFCVUKVHBNFSVQBLBOSFBLTJSFEPLT 1BEBSFBLTJJOJ
BQBLBIUFSKBEJQFOHJLBUBOBUBVLBIQFMFQBTBOPLTJHFO 4JNBLMBIQFOKFMBTBOCFSJLVU#BHJBOTVNCVMJMJOUFSEJSJEBSJTFMVMPTB4FMBJOUFSEBQBUQBEBMJMJO
TFMVMPTB KVHB UFSEBQBU QBEB LBZV
LFSUBT
EBO LBQBT 3VNVT VNVNTFMVMPTBZBJUV$O )0
N"QBCJMBTFMVMPTBCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFO
SFBLTJZBOHUFSKBEJBEBMBI$O )0
N M
0 H
$0 H
)0 M
3FBLTJUFSTFCVUNFSVQBLBOSFBLTJSFEPLTZBOHNFMJCBULBOPLTJHFO1BEBTBBUMJMJOEJCBLBS
TFMVMPTBCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFOTFIJOHHBUFSKBEJQFOHJLBUBOPLTJHFOGambar 7.2Pada proses pembakaran sampah terjadi pelepasan gas CO2 yang mengakibat-kan naiknya suhu bumi. Pembakaran dinyatakan sebagai reaksi suatu zat dengan oksigen yang diser-tai dengan pelepasan energi (seperti panas) dalam jumlah tertentu. Agar terjadi pembakaran, umumnya harus ada tiga hal, yaitu: bahan bakar (zat yang akan menghasil-kan energi), pengoksi-dasi (sumber oksigen), dan perangsang pembakaran (sumber energi yang akan menaikkan suhu bahan bakar sehingga dapat menyalakan api).Cleave, 2003, hlm. 160XXXTDBQDBPSHQIPUPTMFHBMCVSOQJMFDPN
4FNFOUBSBJUV
QBSBGJOUFSNBTVLHPMPOHBOBMLBOBEFOHBOSVNVT$)TBNQBJEFOHBO$)+JLBQBSBGJOEJCBLBS CFSFBLTJEFOHBOPLTJHFO
UFSKBEJSFBLTJTFCBHBJCFSJLVU$)
0$0 )0BUBV$) 0$0 )0%BSJ SFBLTJ EJ BUBT
LJUB EBQBU NFMJIBU EFOHBO KFMBT CBIXB$O )0
NEBO$)NFOHJLBUPLTJHFOMBMVLFEVBOZBNFNCFOUVLHBT$0EBO)0#FSBSUJLJUBEBQBUNFOHBNCJMLFTJNQVMBOCBIXBSFBLTJUFSTFCVUUFSNBTVLSFBLTJPLTJEBTJLBSFOBUFSKBEJQFOHJLBUBOPLTJHFO1BEBQFOKFMBTBOTFCFMVNOZB
LBMJBOCBOZBLNFOEBQBULBOJOGPSNBTJUFOUBOHSFBLTJPLTJEBTJ QFOHJLBUBOPLTJHFO
#BHBJNBOBKJLBUFSKBEJQFMFQBTBO PLTJHFO 4FOZBXB BQB TBKB ZBOH UFSCFOUVL EBSJ IBTJM SFBLTJ ,BMJBOJOHJOUBIVKBXBCBOOZB
CVLBO 1FSIBUJLBOSFBLTJCFSJLVU $V0 T
) H
$V T
)0 M
UFNCBHB **
PLTJEBUFNCBHB"QBCJMB TFOZBXB UFNCBHB **
PLTJEB EJSFBLTJLBO EFOHBO HBT) NBLB UFSCFOUVL VOTVS UFNCBHB EBO BJS 1BEB SFBLTJ JOJ
UFSKBEJQFMFQBTBO PLTJHFO SFBLTJ SFEVLTJ
4FUFMBI SFBLTJ CFSBLIJS
TFOZBXBUFNCBHB **
PLTJEBCFSVCBINFOKBEJVOTVSUFNCBHB1BEBSFBLTJQFNCBLBSBOQMBTUJLEBOMJMJOUFSKBEJQFOBOHLBQBOPLTJHFOTFIJOHHB LFEVBOZB NFOHBMBNJ SFBLTJ PLTJEBTJ ;BU ZBOH NFOHBMBNJ PLTJEBTJ EJTFCVUSFEVLUPSBUBV [BU QFSFEVLTJ
TFEBOHLBO QBEB SFBLTJ TFOZBXBUFNCBHB **
PLTJEBUFSKBEJQFMFQBTBOPLTJHFOBUBVNFOHBMBNJSFBLTJSFEVLTJ;BUZBOHNFOHBMBNJSFEVLTJEJTFCVUPLTJEBUPSBUBV[BUQFOHPLTJEBTJDiskusiDiskusikan dengan teman-teman kalian tentang reaksi pemba-karan lembaran magnesium pada kembang api tetes. Apakah reaksi pembakaran tersebut termasuk reaksi oksidasi ataukah reaksi reduksi? Salinlah tugas ini dalam buku tugas, lalu presentasikan di depan teman-teman.C,POTFQ1FMFQBTBOEBO1FOHJLBUBO&MFLUSPO,POTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFOQBEBSFBLTJSFEPLTUFSOZBUBUFSMBMVTFNQJU
LBSFOBUJEBLEBQBUNFOKFMBTLBOSFBLTJSFBLTJSFEPLTZBOHUJEBL NFMJCBULBO BUPN PLTJHFO ,FNVEJBO
LPOTFQ SFEPLT TFNBLJOCFSLFNCBOH UJEBLIBOZBCFSEBTBSLBOQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFOTBKB
UFUBQJCFSEBTBSLBOLPOTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOFMFLUSPO,POTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOFMFLUSPONFOKFMBTLBOCBIXBBUPN
JPO
BUBVNPMFLVMEBQBUCFSFBLTJKJLBTBMJOHNFNCFSJEBONFOFSJNBFMFLUSPO+BEJ
TBMBITBUVTQFTJ [BUZBOHUFSMJCBUEBMBNSFBLTJ
NFMFQBTFMFLUSPOEBOTQFTJZBOHMBJONFOFSJNBFMFLUSPO1BEBQFSJTUJXBJOJ
QFMFQBTBOEBOQFOFSJNBBOFMFLUSPOUFSKBEJEBMBNXBLUVZBOHTBNBGambar 7.3Peristiwa pembakaran lilin merupakan reaksi redoks.
%FNJLJBO IBMOZB EFOHBO SFBLTJ SFEPLT &MFLUSPO ZBOHEJMFQBTTVBUVTQFTJ
EBMBNXBLUVZBOHCFSTBNBBOEJUFSJNBPMFITQFTJ ZBOH MBJO .FTLJQVO LJUB UJEBL NFMJIBU FMFLUSPOOZB CFSQJOEBI
OBNVO LJUB EBQBU NFOHBNBUJ QFSVCBIBO QBEB LFEVBTQFTJUFSTFCVU1FSIBUJLBODPOUPISFBLTJQFMFQBTBOEBOQFOFSJNBBOFMFLUSPOCFSJLVU$B$B F 0LTJEBTJ
$M F$M 3FEVLTJ
________________________________________________________$B $M$B$M 3FBLTJ3FEPLT%BSJ SFBLTJ EJ BUBT
LJUB NFOHFUBIVJ CBIXB BUPN $B NFMFQBTLBOFMFLUSPO,FNVEJBO
FMFLUSPOUFSTFCVUEJUBOHLBQPMFI BUPN $M +BEJ
BUPN $B NFOHBMBNJ SFBLTJ PLTJEBTJ LBSFOBNFMFQBTLBO FMFLUSPOOZB 0MFI LBSFOB JUV
BUPN $B EJTFCVU TFCBHBJSFEVLUPS 4FNFOUBSB JUV
BUPN $M NFOHBMBNJ SFBLTJ SFEVLTJ LBSFOBNFOHJLBUFMFLUSPOEBSJBUPN$B.BLB
BUPN$MEJTFCVUTFCBHBJPLTJEBUPS1FSCFEBBO LPOTFQ SFBLTJ PLTJEBTJ EBO SFEVLTJ CFSEBTBSLBOQFMFQBTBO EBO QFOHJLBUBO FMFLUSPO EBQBU LBMJBO QFSIBUJLBO QBEBQFSTBNBBOSFBLTJEJBUBT3FBLTJPLTJEBTJCJTBEJUBOEBJEFOHBOBEBOZBFMFLUSPOEJSVBTLBOBO
TFEBOHLBOQBEBSFBLTJSFEVLTJ
FMFLUSPOUFSMFUBLEJSVBTLJSJ1FOKFMBTBO UFOUBOH SFBLTJ PLTJEBTJ EBO SFEVLTJ EJ BUBT TVEBI EBQBUEJQBIBNJ
CVLBO ,FSKBLBO UVHBT CFSJLVU
BHBS LBMJBO MFCJI NFOHVBTBJLPOTFQSFEPLTTugasPerhatikan reaksi di bawah ini.2 Na 2 Na+ + 2 e– Cl2 + 2 e– 2 Cl– _____________________________2 Na + Cl22 Na+ + 2 Cl–Dari reaksi di atas, tentukan atom yang berperan sebagai oksidator dan reduktor. Berilah penjelasan singkat. Setelah menjawab soal-soal di atas, konsultasikan dengan guru kalian agar kalian mendapatkan jawaban yang lebih tepat. D ,POTFQ#JMBOHBO0LTJEBTJ1FOFOUVBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSEBSJQFOKFMBTBOEJBUBTEJMBLVLBOCFSEBTBSLBO LPOTFQ QFMFQBTBO BUBV QFOHJLBUBO PLTJHFO EBO FMFLUSPO4FMBOKVUOZB
LBMJBO BLBO NFNQFMBKBSJ UFOUBOH QFOFOUVBO PLTJEBUPS EBOSFEVLUPSCFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ#JMBOHBOPLTJEBTJ BUBV UJOHLBU PLTJEBTJ BEBMBI CJMBOHBO ZBOH NFOZBUBLBOKVNMBIFMFLUSPOTVBUVVOTVSZBOHUFSMJCBUEBMBNQFNCFOUVLBOJLBUBO 1FOFOUVBO CJMPLT UJBQUJBQ VOTVS NFSVQBLBO LFTFQBLBUBOQBSBGambar 7.4Ibarat dua orang ini, antaratom pun berinteraksi dengan saling memberi dan menerima elektron.
BIMJ VOUVL NFNQFSNVEBI NFNQFMBKBSJ LPOTFQLPOTFQ SFEPLT -BOUBT
CBHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSKJLBCFSBEBEBMBNLFBEBBOCFCBTNBVQVOUFSJLBUEBMBNTFOZBXB 1FSIBUJLBOTJTUFNQFSJPEJLVOTVS6OTVSVOTVSMPHBNEBMBNTJTUFNQFSJPEJLVOTVSNFNQVOZBJCJMBOHBOPLTJEBTJQPTJUJG
TFEBOHLBOVOTVSVOTVSOPOMPHBNNFNQVOZBJCJMBOHBOPLTJEBTJOFHBUJG1FOFOUVBOCFTBSOZBCJMBOHBOPLTJEBTJEBQBUEJUFOUVLBOCFSEBTBSLBOSVNVT-FXJT1FSIBUJLBOSFBLTJCFSJLVU2 /B $M/B $Mo6OTVS/BNFNJMJLJOPNPSBUPN
TFIJOHHBLPOGJHVSBTJFMFLUSPOOZBBEBMBI
EBO%BSJLPOGJHVSBTJFMFLUSPOUFSTFCVU
LJUBEBQBUNFOHFUBIVJ CBIXB VOTVS /B NFNJMJLJ FMFLUSPO QBEB LVMJU UFSMVBS6OUVLNFODBQBJLFTUBCJMBOBUPN
NBLBVOTVS/BIBSVTNFMFQBTLBOFMFLUSPOUFSMVBSOZB0MFILBSFOBJUV
VOTVS/BNFOKBEJCFSNVBUBO BUBV/B4FNFOUBSBJUV
VOTVS$MNFNQVOZBJOPNPSBUPN
TFIJOHHBLPOGJHVSBTJFMFLUSPOOZBBEBMBI
EBO%BSJLPOGJHVSBTJFMFLUSPOUFSTFCVU
LJUBNFOHFUBIVJCBIXBVOTVS$MNFNJMJLJFMFLUSPOQBEBLVMJUUFSMVBS6OUVL NFODBQBJ LFTUBCJMBO BUPN
NBLB VOTVS $M IBSVT NFOBOHLBQ FMFLUSPO0MFILBSFOBJUV
VOTVS$MNFOKBEJCFSNVBUBOoBUBV$Mo1FSIBUJLBO VOTVSVOTVS TFCFMVN SFBLTJ EBO TFTVEBI SFBLTJ QBEBDPOUPISFBLTJEJBUBT6OTVS/BTFCFMVNSFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ
TFEBOHLBOVOTVS/BTFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ +BEJ
VOTVS/BNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ
TFIJOHHBQBEBVOTVS/BUFSKBEJSFBLTJPLTJEBTJEBOVOTVS/BCFSQFSBOTFCBHBJSFEVLUPS6OTVS $M TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ
TFEBOHLBOVOTVS $M TFTVEBI SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ +BEJ
VOTVS $MNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ
TFIJOHHBQBEBVOTVS$MUFSKBEJSFBLTJSFEVLTJEBOVOTVS$MCFSQFSBOTFCBHBJPLTJEBUPS"QBLBI LBMJBO TVEBI NFNBIBNJ LPOTFQ SFBLTJ SFEPLT CFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ 6OUVLNFOJOHLBULBOQFNBIBNBOUFSIBEBQLPOTFQSFEPLTEJBUBT
LFSKBLBOSVCSJL5VHBTCFSJLVUTugasPerhatikan reaksi-reaksi berikut, lalu tentukan reaksi yang termasuk reaksi oksidasi dan reduksi, dan tentukan juga oksidator dan reduk-tor dari tiap-tiap reaksi. a. Ca Ca2+ + 2eb. F + e F–c. 2 Ag + Cl22 AgCld. Cu + NO3– Cu2+ + NO,BMJBO UFMBI NFNQFMBKBSJ LPOTFQ SFEPLT NFMBMVJ DPOUPIDPOUPISFBLTJ EJ BUBT #BHBJNBOB LPOTFQ SFEPLT EBMBN QFSDPCBBO ZBOH LBMJBOBNBUJTFDBSBMBOHTVOH 5FNVLBOKBXBCBOOZBEFOHBONFMBLVLBOBLUJWJUBTCFSJLVU
Membuktikan Terjadinya Reaksi Redoks dalam PercobaanStainless steel terdiri dari besi, krom, mangan, silikon, karbon, dan nikel dalam jumlah yang cukup banyak. Elemen-elemen ini bereaksi dengan oksigen yang ada di air dan udara sehingga membentuk sebuah lapisan sangat tipis dan stabil. Lapisan tersebut mengan-dung produk dari proses korosi yaitu metal oksida dan hidroksida.E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan.Percobaan Jenis LarutanWarna Logam sebelum Dicelupkan ke Dalam LarutanWarna Logam setelah Dicelupkan ke Dalam Larutan1CuSO4......2MgSO4......A. Dasar TeoriKita sering menjumpai berb-agai peristiwa yang merupakan reaksi redoks. Pernahkah kalian memperhatikan paku berkarat? Karat pada paku terjadi karena peristiwa oksidasi. Peristiwa tersebut disebabkan adanya reaksi logam dengan oksigen. Beberapa jenis logam tidak mengalami korosi (perkarat an) seperti yang terjadi pada paku. Misalnya, sendok yang terbuat dari stainless steel. Logam biasa berbeda dengan stainless steel. Permukaan pada logam biasa tidak dilindungi apapun, sehingga mudah bereaksi dengan oksigen dan membentuk lapisan Fe2O3 yang terus menerus bertambah seiring waktu. Lapisan inilah yang sering disebut “karat”.B. Tujuan Percobaan Membuktikan terjadinya reaksi redoks dalam suatu percobaanC. Alat dan Bahan Perco-baan1. Alat percobaana. Gelas kimia 200 mL sejumlah 2 buahb. Gelas ukur 25 mL sejumlah 2 buahc. Penjepit kayu sejumlah 2 buah2. Bahan Percobaana. 25 mL larutan CuSO4 0,1 Mb. 25 mL larutan MgSO4 0,1 Mc. Logam Mg ± 10 cmd. Logam Cu ± 10 cmD. Langkah Percobaan1. Lakukanlah percobaan ini den-gan berkelompok dua atau tiga orang.2. Buatlah pembagian kerja sebagai berikut. Dua orang bertugas melaksanakan per-cobaan. Satu orang bertugas mengamati hasil percobaan dan mencatatnya dalam tabel hasil percobaan.3. Untuk percobaan reaksi redoks, ikuti langkah kerja berikut. a. Siapkan 2 buah gelas kimia 200 mL.b. Masukkan larutan CuSO4dalam gelas kimia I dan masukkan juga larutan MgSO4 dalam gelas kimia II. c. Amplaslah logam Mg dan logam Cu, lalu jepit logam Mg pada ujung penjepit I. Sementara itu, jepit logam Cu pada ujung penjepit II. Masukkan logam Mg ke dalam larutan CuSO4 dan masukkan juga logam Cu ke dalam larutan MgSO4.d. Amati perubahan yang terjadi selama reaksi berlangsung.
1FOFOUVBO#JMBOHBO0LTJEBTJ,BMJBOTVEBINFNQFMBKBSJLPOTFQSFEPLTCFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBQFOKFMBTBOEJBUBT#BHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOCFTBSOZBCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSEBMBNLFBEBBOCFCBTNBVQVO UFSJLBU QBEB TFOZBXB "EBLBI BUVSBOBUVSBO UFSUFOUV EBMBNQFOFOUVBOCJMBOHBOPLTJEBTJ 1FOFOUVBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EBSJ UJBQUJBQ VOTVS NFOHJLVUJ BUVSBOCFSJLVUB 6OTVSVOTVS CFCBT /B
$V
EBO "H
NPMFLVM EXJ BUPN )
/
EBO0
NPMFLVMQPMJBUPN 4EBO1
EBONPMFLVMOFUSBM )0
)/0
EBO,0)
NFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJC #JMBOHBOPLTJEBTJMPHBNHPMPOHBO*" MPHBNBMLBMJ-J
/B
,
3C
EBO$T
EBMBNTFOZBXBTFMBMV .JTBMOZBBUPN/BEBMBN/B$M
CJMBOHBOPLTJEBTJ/B D #JMBOHBO PLTJEBTJ MPHBN HPMPOHBO ** " BMLBMJ UBOBI #F
.H
$B
4S
EBO #B
EBMBN TFOZBXB TFMBMV .JTBMOZB BUPN $B EBMBN$B 0)
CJMBOHBOPLTJEBTJ$B E #JMBOHBOPLTJEBTJJPOEBSJTVBUVBUPNTBNBEFOHBONVBUBOJPOOZB.JTBMOZB#JMBOHBOPLTJEBTJ/B #JMBOHBOPLTJEBTJ$B #JMBOHBOPLTJEBTJ'F #JMBOHBOPLTJEBTJ$M#JMBOHBOPLTJEBTJ40#JMBOHBOPLTJEBTJ10F #JMBOHBO PLTJEBTJ BUPN ) EBMBN TFOZBXB BEBMBI
LFDVBMJ QBEBTFOZBXBIJESJEB /B)EBO$B)
CJMBOHBOPLTJEBTJ)G #JMBOHBO PLTJEBTJ BUPN 0 EBMBN TFOZBXB BEBMBI
LFDVBMJ QBEBTFOZBXBQFSPLTJEB )0
CJMBOHBOPLTJEBTJ0
TFEBOHLBOQBEBTFOZBXBTVQFSPLTJEB ,0
CJMBOHBOPLTJEBTJ04FNFOUBSBJUV
CJMBOHBOPLTJEBTJBUPN0EBMBNTFOZBXB0'BEBMBI H +VNMBIUPUBMCJMBOHBOPLTJEBTJ CJMPLT
BUPNEBMBNTFOZBXBBEBMBI
TFEBOHLBOKVNMBIUPUBMCJMBOHBOPLTJEBTJBUPNEBMBNJPOBEBMBITBNBEFOHBONVBUBOJPOUFSTFCVUF. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan perco-baan, jawablah pertanyan berikut.1. Apakah terdapat perbedaan pada ujung kedua logam pada percobaan I dan II? Jelaskan alasannya.2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan I dan II.G. Kesimpulan Apa kesimpulan dari percobaan ini? Diskusikan dengan teman-teman kalian, lalu tuliskan dalam laporan kegiatan dan presentasikan di de-pan teman-teman.
Contoh5FOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJB MPHBNNBHOFTJVNC JPONBHOFTJVN D BUPN4EBMBN)4E BUPN.OEBMBN,.O0+BXBCB CJMPLTMPHBNNBHOFTJVNC CJMPLTJPONBHOFTJVN .H
D CJMPLT)4 CJMPLT)
CJMPLT4
CJMPLT4 CJMPLT4 #JMPLT4 o+BEJ
CJMPLT4E CJMPLT,.O0 CJMPLT,
CJMPLT.O
CJMPLT0
CJMPLT.O
CJMPLT.Oo CJMPLT.O o+BEJ
CJMPLT.O 3FBLTJ3FEPLTEBO/POSFEPLT ,POTFQSFBLTJSFEPLTZBOHUFMBILBMJBOQFMBKBSJCFSEBTBSLBOLFOBJLBO EBO QFOVSVOBO CJMBOHBO PLTJEBTJ +BEJ
EBMBN SFBLTJ UFSTFCVU UFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ-BMV
NVOHLJOLBIEBMBNTVBUVSFBLTJUJEBLUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ #FSEBTBSLBOBEBBUBVUJEBLOZBQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ
SFBLTJSFEPLTEJCBHJNFOKBEJ
ZBJUVB 3FBLTJ.FUBUFTJT /POSFEPLT
:BJUVTVBUVSFBLTJEJNBOBUJEBLUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBVOTVSVOTVSOZB$POUPISFBLTJOPOSFEPLTBEBMBI$B$0 T
)$M M
$B$M BR
$0 H
)0 M
1BEB SFBLTJ EJ BUBT UJEBL UFSKBEJ QFSVCBIBO CJMBOHBO PLTJEBTJQBEBTFNVB VOTVS #JMBOHBO PLTJEBTJ VOTVS $B TFCFMVN EBO TFTVEBI SFBLTJBEBMBI #FHJUVQVMBCJMBOHBOPLTJEBTJVOTVS$MTFCFMVNEBOTFTVEBISFBLTJBEBMBIC 3FBLTJ3FEPLT:BJUVTVBUVSFBLTJEJNBOBUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBVOTVSVOTVSOZB$POUPISFBLTJSFEPLTBEBMBITFCBHBJCFSJLVU.H T
)$M M
.H$M T
) H
6OTVS .H TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ
TFEBOHLBOVOTVS.HTFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ +BEJ
VOTVS.HNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ
TFIJOHHBQBEBVOTVS.HUFSKBEJSFBLTJPLTJEBTJEBOVOTVS.HCFSQFSBOTFCBHBJSFEVLUPS6OTVS ) TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ
TFEBOHLBOVOTVS)TFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ+BEJ
VOTVS)NFOHBMBNJ QFOVSVOBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EBSJ NFOKBEJ
TFIJOHHB QBEBTFOZBXB )$M UFSKBEJ SFBLTJ SFEVLTJ EBO TFOZBXB )$M CFSQFSBO TFCBHBJPLTJEBUPSTugasTentukan biloks senyawa-senyawa berikut. Tentukan pula apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks atau non-redoks? Berilah penjelasan secukupnya. a. CuSO4 + 4KI 2 CuI + 2 K2SO4 + I2b. 2 AI + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 c. Mg(OH)2 + 2 HBr MgBr2 + 2 H2O.FOFOUVLBO0LTJEBUPSEBO3FEVLUPSEBMBN 3FBLTJ3FEPLT%BMBN TVBUV SFBLTJ SFEPLT UFSKBEJ QFSVCBIBO CJMBOHBO PLTJEBTJ"QBCJMB UFSKBEJ LFOBJLBO CJMBOHBO PLTJEBTJ NBLB EJTFCVU SFBLTJPLTJEBTJ4FEBOHLBO VOTVS ZBOH NFOHBMBNJ LFOBJLBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EJTFCVUSFEVLUPS4FNFOUBSB JUV
BQBCJMB EBMBN SFBLTJ UFSTFCVU UFSKBEJ QFOVSVOBO CJMBOHBOPLTJEBTJ
NBLBEJTFCVUSFBLTJSFEVLTJ4FEBOHLBOVOTVSZBOHNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJEJTFCVUPLTJEBUPS#BHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSQBEBSFBLTJSFEPLT 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVU,.O0 )$M.O$M $M ,$M )06OUVLNFOFOUVLBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSQBEBSFBLTJEJBUBT
JLVUJMBOHLBIMBOHLBICFSJLVUt -BOHLBI5FOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSQBEBSFBLTJEJBUBT,.O0 BR
)$M M
.O$M BR
$M H
,$M BR
)0 M
t -BOHLBI1FSIBUJLBOEFOHBOTBLTBNB
VOTVSVOTVSZBOHNFOHBMBNJLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ,.O0 BR
)$M M
.O$M BR
$M H
,$M BR
)0 M
,FOBJLBOCJMPLT PLTJEBTJ
1FOVSVOBOCJMPLT SFEVLTJ
t -BOHLBI6OTVSZBOHNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJCFSBSUJNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJ6OTVSZBOHNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJEJTFCVUSFEVLUPS4FNFOUBSBJUV
VOTVSZBOHNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJCFSBSUJNFOHBMBNJSFBLTJSFEVLTJ6OTVSZBOHNFOHBMBNJSFBLTJSFEVLTJEJTFCVUPLTJEBUPS1BEBMBOHLBI
EJLFUBIVJCBIXBVOTVSBUBVTFOZBXBZBOHCFSQFSBOTFCBHBJ PLTJEBUPS
SFEVLUPS
IBTJM PLTJEBTJ
EBO IBTJM SFEVLTJBEBMBITFCBHBJCFSJLVU 0LTJEBUPS,.O0 )BTJMSFEVLTJ.O$M3FEVLUPS)$M)BTJMPLTJEBTJ$MDiskusiSalinlah soal berikut pada buku tugas kalian, lalu tentukan reduk-tor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada reaksi berikut.1). MnO4 + 4 HCl MnCl2 +2 H2O + Cl22). Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2ODiskusikan jawaban soal di atas dengan teman-teman, lalu presentasikan hasil diskusi di kelas. 3FBLTJ"VUPSFEPLT3FBLTJBVUPSFEPLTUFSKBEJKJLBTVBUVVOTVSNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJEBOSFEVLTJTFLBMJHVT3FBLTJBVUPSFEPLTEJTFCVUKVHBSFBLTJEJTQSPQPSTJPOBTJ%FOHBOEFNJLJBO
VOTVSUFSTFCVUEBQBUCFSQFSBOTFCBHBJQFOHPLTJEBTJTFLBMJHVTQFSFEVLTJ1FSIBUJLBODPOUPISFBLTJBVUPSFEPLTEJCBXBIJOJ/B0) BR
$M H
/B$M BR
/B$M0 BR
)0 M
1FOVSVOBOCJMPLT SFEVLTJ
,FOBJLBOCJMPLT PLTJEBTJ
)JUVOHCJMPLTBUPN$MQBEB$MEJSVBTLJSJ
EBOBUPN$MQBEB/B$MEJSVBTLBOBO
TFSUBBUPN$MQBEB/B$M0EJSVBTLBOBO4FUFMBINFOHIJUVOH
LBMJBONFOHFUBIVJCJMPLTBUPN$MEJSVBTLJSJEBOCJMPLTBUPN$MQBEB/B$M
TFEBOHLBOCJMPLTBUPN$MQBEB/B$M0 1BEBSFBLTJEJBUBT
$MNFOHBMBNJQFOVSVOBOEBOLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJ+BEJ
$MNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJEBOSFEVLTJTFLBMJHVT0MFILBSFOBJUV
SFBLTJEJBUBTUFSNBTVLSFBLTJBVUPSFEPLTTugasTentukan bilangan oksidasi dari reaksi berikut. Tentukan juga, apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks? Berikan alasan kalian.a. 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 b. MnO4 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2