Halaman
C. Pengelompokan Larutan Elektrolit Berdasarkan Ikatannya -BSVUBO FMFLUSPMJU EBQBU NFOHIBOUBSLBO BSVT MJTUSJL LBSFOB UFSVSBJNFOKBEJJPOJPOOZB-BSVUBOMBJOZBOHEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJLZBJUVMBSVUBOZBOHUFSEJSJBUBTTFOZBXBLPWBMFOQPMBSBUBVTFOZBXBJPO.FOHBQBLFEVBTFOZBXBJUVEBQBUNFOHIBOUBSLBOBSVTMJTUSJL 6OUVLNFOHFUBIVJKBXBCBOOZB
QBIBNJMBIQFOKFMBTBOCFSJLVU4FOZBXB,PWBMFO1PMBS4FOZBXBLPWBMFOQPMBS UFSKBEJ LBSFOB BEBOZB QFOHHVOBBO CFSTBNBQBTBOHBOFMFLUSPOBOUBSBEVBBUPNOPOMPHBNZBOHNFNJMJLJLFFMFLUSPOFHBUJGBOZBOHCFTBS.PMFLVMNPMFLVMTFOZBXBLPWBMFOQPMBSEBQBUEJVSBJLBOPMFIBJSNFNCFOUVLJPOQPTJUJGEBOJPOOFHBUJGZBOHCFSHFSBLCFCBTTFIJOHHBEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL-BSVUBOFMFLUSPMJUKFOJTJOJNFMJQVUJTFOZBXBTFOZBXBBTBN
BOUBSBMBJOB
"TBNLMPSJEB )$M
"TBNLMPSJEBUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU)$M M
)0 M
)0 BR
$M BR
C
"TBNTVMGBU )40"TBNTVMGBUUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU)40 BR
)0 M
)0 BR
40o BR
D
"TBNGPTGBU )10
"TBNGPTGBUUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU )10 BR
)0 M
)0 BR
10o BR
) H
#FSEBTBSLBOVSBJBOEJBUBT
LBMJBOEBQBUNFOHBNCJMLFTJNQVMBOCBIXBTFOZBXBLPWBMFOQPMBSEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL-BMV
CBHBJNBOBEFOHBO MFMFIBO TFOZBXB LPWBMFO QPMBS 5FSOZBUB
TFUFMBI EJVKJ DPCB
EJLFUBIVJCBIXBMFMFIBOTFOZBXBLPWBMFOQPMBSUJEBLEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL
LBSFOBNPMFLVMNPMFLVMOZBCFSTJGBUOFUSBM 4FOZBXB*PO4FOZBXBJPOUFSEJSJBUBTBUPNMPHBNEBOOPOMPHBN+JLBEJMBSVULBOEBMBNBJS
JPOJPOZBOHUFSJLBULVBUEBMBN[BUQBEBUBLBOMFQBTEBOEBQBUCFSHFSBLCFCBTTBUVEFOHBOZBOHMBJOOZB%FOHBOBEBOZBJPOJPOCFCBTJOJMBI
NBLBMBSVUBOEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL,SJTUBMTFOZBXBJPOUJEBLEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL
LBSFOBJPOJPOUFSTFCVUUJEBLEBQBUCFSHFSBLCFCBT4FNFOUBSBJUV
KJLBTFOZBXBJPOEJQBOBTLBOIJOHHBNFMFMFI
JPOJPOUFSTFCVUEBQBUCFSHFSBLCFCBTTFIJOHHBMFMFIBOTFOZBXBJPOKVHBEBQBUNFOHIBOUBSLBOMJTUSJL-BSVUBOFMFLUSPMJUKFOJTJOJNFMJQVUJCFCFSBQBTFOZBXBCFSJLVU
BOUBSBMBJOB
/BUSJVNLMPSJEB /B$M
/BUSJVNLMPSJEBUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU/B$M BR
/B BR
$Mo BR
Gambar 6.2Molekul HClJumlah ion dalam suatu larutan berban-ding langsung dengan kemampuan larutan menghantarkan listrik (konduktivitas). Jadi, semakin banyak jumlah ion, semakin kuat suatu larutan menghantarkan listrik.Cleave, 2003, hlm. 93
C
.BHOFTJVNIJESPLTJEB<.H 0)
>.BHOFTJVNIJESPLTJEBUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU.H 0)
BR
.H BR
0) BR
D
"MVNJOJVNIJESPLTJEB<"M 0)
>"MVNJOJVNIJESPLTJEBUFSJPOJTBTJTFTVBJSFBLTJCFSJLVU "M 0)
BR
"M BR
0) BR
1FOKFMBTBO EJ BUBT TVEBI DVLVQ NFOKBXBC LFJOHJOUBIVBO LBMJBOUFOUBOHTFOZBXBFMFLUSPMJUEBOOPOFMFLUSPMJU
CVLBO 4FLBSBOH
LFSKBLBOTPBMTPBMCFSJLVUUji KompetensiJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.1. Berdasarkan tinggi rendahnya derajat ionisasi, larutan elektrolit dibedakan menjadi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Berilah penjelasan disertai contoh kedua larutan elek-trolit tersebut.2. Jelaskan perbedaan elektrolit kuat dan elek-trolit lemah.3. Mengapa senyawa ion jika dilarut-kan dalam air dapat menghantarkan listrik, sedangkan kristal senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik?4. Mengapa lelehan senyawa kovalen polar ti-dak dapat menghantarkan listrik?5. Sebutkan senyawa apa saja yang termasuk senyawa kovalen polar dan senyawa ion.DiskusiTEKA-TEKI KIMIA_______________________________________________Carilah jawaban pertanyaan berikut dengan cara menyusun huruf-huruf yang tersedia dalam kotak. Agar kalian lebih mudah menemukan jawabannya, diskusikan dengan teman-teman kalian. 1. Campuran homogen antara 2 zat atau lebih2. Larutan yang dapat menghantar-kan listrik3. Penemu teori ion4. Contoh larutan elektrolit kuat5. Peristiwa terurainya suatu elektrolit menjadi ion6. Larutan elektrolit berupa senyawa kovalen polar dan senyawa ...7. Senyawa ... adalah senyawa yang tersusun dari atom atau gu-gus atom yang berikatan karena penggunaan bersama pasangan elektron8. Contoh larutan elektrolit lemah9. Asam sulfat termasuk elektrolit ...10. Contoh larutan non elektrolitUSAGBONLARUTANUHTETIKIUAIIUOWGIIUW E K H N K K O K I F U U HOOR LOZ K L UNKOJ A LMPGD E R A J A T I ON I S A S IL J KKUONESV L KANKKIKTRTIPNAAUSMGBOARRHEN I US L PKAK L ET I OL R JOMI EOL SK J SIKLJLWNLENTWEIUPTL IKAT IONDRFTTLAEOTMRGARAMDAAUR SEPFKUATPUKDKTP I TNWVFTPRKKFGOWIHI