Halaman
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X82Reaksi N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter,berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentukpada kondisi suhu dan tekanan yang sama?JawabPerbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2. Jika volume N2 = 2 liter makaVolume H2=22koefisien Hkoefisien N× volume N2=31× 2 liter = 6 literVolume NH3=32koefisien NHkoefisien N× volume N2=21× 2 L = 4 LJadi, volume hidrogen yang dibutuhkan adalah 6 L dan volume amonia yang ter–bentuk adalah 4 L.Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksiCH4(g) + 2 O2(g)→CO2(g) + 2 H2O(l)pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....JawabPerbandingan volume CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2. Jika volume CH4 sebanyak4 L, maka volume gas CO2 yang dihasilkan yaitu:Volume CO2=24koefisien COkoefisien CH× volume CH4= 11× 4 L = 4 LJadi, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah 4 L.Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.1.Sebanyak 4 L gas C3H8 dibakar habis dengan gasoksigen sesuai dengan persamaan reaksiC3H8(g) + 5 O2(g)→3 CO2(g) + 4 H2O(g)Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukanserta volume gas karbon dioksida dan uap air jikapembakaran dilakukan pada suhu dan tekananyang sama.2.Gas C2H6 sebanyak 3 L dibakar dengan gas oksigendari udara (udara mengandung 20% gas oksigen)menghasilkan gas CO2 dan uap air. Hitunglahvolume udara yang diperlukan.Pada suhu dan tekananyang sama, perbandingankoefisien reaksi adalahsama dengan perbandinganvolumenya.At the same temperatureand pressure, proportion ofreaction coefficient hasthe same volumeproportion value.Anda HarusIngatSoal PenguasaanMateri 4.2You Must RememberC Penerapan Hipotesis AvogadroContoh4.4Contoh4.5Pada Subbab B, Anda telah mempelajari penerapan Hukum Gay Lussacmengenai perbandingan volume gas-gas pereaksi dan hasil reaksi samadengan koefisiennya masing-masing. Selain Gay Lussac, Avogadro jugamenemukan hubungan antara volume dan jumlah molekul. Bagaimana hasilpenelitian Avogadro? Lakukanlah penyelidikan mengenai hubungan antaravolume gas dan jumlah molekul berikut.
Perhitungan Kimia83Hipotesis AvogadroTujuanMengamati dan menemukan hubungan antara volume gas dan jumlah molekulnyaAlat dan BahanData percobaanLangkah KerjaCermati data percobaan berikut:Reaksi hidrogen + klor → hidrogen kloridaJawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.1.Hitunglah jumlah molekul klor pada percobaan 3.2.Hitunglah jumlah molekul hidrogen, klor, dan hidrogen klorida padapercobaan 4 dan percobaan 5.3.Berapakah perbandingan jumlah molekul hidrogen, klor dan hidrogen klorida?4.Berapakah perbandingan volume hidrogen, klor dan hidrogen klorida?5.Apakah perbandingan jumlah molekul dan perbandingan volume menunjuk-kan nilai yang sama?Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.12345Percobaan1x molekul2x molekul3x molekul...5x molekulHidrogen1x molekul2x molekul ...4x molekul ...Klor2x molekul4x molekul6x molekul8x molekul ...Hidrogen kloridaPada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang samadari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama.Perbandingan volume = perbandingan molekulxxyyJumlah molekul Volume gas =Jumlah molekul Volume gas Selidikilah 4.6LegendaKimiaSumber: Chemistry (Chang), 2002Lorenzo Romano AmedeoCarlo Avogrado(1776–1856) adalah seorang ahlifisika matematika.Penemuannya yang terkenal,yaitu Hipotesis Avogradosempat terabaikan semasa diahidup, tetapi dia tidak putusasa. Akhirnya, pada abad ke-19 teorinya itu menjadi dasaruntuk menentukan massaatom.Pelajarilah penjelasan berikut untuk mengetahui hubungan antara volumegas dan jumlah molekulnya.Seorang ahli fisika Italia, Amedeo Avogadro pada 1811 menemukanbahwa gabungan dari atom-atom yang sama membentuk suatu molekul(bukan merupakan atom-atom bebas). Dengan demikian, Avogadromengembangkan Hukum Dalton dan Gay Lussac yang dikenal denganHipotesis Avogadro.Contoh:Hidrogen +Klor→Hidrogen klorida1 volume1 volume2 volumen molekuln molekul2n molekuldibagi dengan n1 molekul + 1 molekul→2 molekulDengan kata lain, Hipotesis Avogadro ini berlakuHipotesis AvogadroKata Kunci
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X84Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul,hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yangterbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama.JawabPerbandingan volume N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2 menunjukkan perbandingan molekul,jika N2 ada n molekul makaH2 =31× n molekul = 3n molekulNH3 =21× n molekul = 2n molekulSebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekananyang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 ×1023 molekul uap air.Jawab22Jumlah molekul gas COJumlah molekul gas O=22Volume gas COVolume gas OJumlah molekul gas CO2=22Volume gas COVolume gas O× Jumlah molekul gas O2=36 L9 L× 9,4 × 1022 molekul= 3,76 × 1023 molekul22Volume gas H OVolume gas O=22Jumlah molekul gas H OJumlah molekul gas OVolume gas H2O= 22Jumlah molekul gas H OJumlah molekul gas O × Volume gas O2= 23229,8 × 10 molekul9,4 × 10 molekul × 9 L= 10,45 LJadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki 3,76 × 1023 molekul dan 9,8 × 1023 molekuluap air memiliki volume 10,45 L.Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkangas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:a.persamaan reaksi,b.jumlah molekul gas oksigen,c.jumlah molekul gas CO2,d.jumlah molekul gas H2O.Contoh4.6Contoh4.7Contoh4.8KupasTu n t a sJika 16,8 liter gas hidrogen(0°C dan 1 atm) direaksikandengan gas nitrogen untukmembentuk senyawa amoniamenurut reaksi:N2(g) + 3 H2(g)→2 NH3(g)Jumlah molekul NH3 yangterbentuk pada reaksitersebut adalah ....(bilangan avogadro =6,02 × 1023)A.3,01 × 1022B.3,01 × 1023C.3,01 × 1024D.1,22 × 1022E.1,20 × 1023PembahasanReaksi:N2(g) + 3 H2(g)→2 NH3(g)H2 = 16,822,4 =0,75 molNH3 = 23 × 0,75 × 6,02 × 1023 molekul= 3,01 × 1023 molekulJadi, jumlah NH3 yangterbentuk adalah (B) 3,01 ×1023EBTANAS 1990/1991