Halaman
Perhitungan Kimia85Jawaba.C3H8(g) + 5 O2(g)→3 CO2(g) + 4 H2O(g)b.Jumlah molekul O2(g)=238Koefisien gas OKoefisien gas C H× Jumlah molekul C3H8=51× 9,5 × 1022 molekul = 4,75 × 1023 molekulc.Jumlah molekul CO2(g)=238Koefisien gas COKoefisien gas C H× Jumlah molekul C3H8=31× 9,5 × 1022 = 2,85 × 1023 molekuld.Jumlah molekul H2O(g)=238Koefisien gas H OKoefisien gas C H× Jumlah molekul C3H8=41× 9,5 × 1022 = 3,8 × 1023 molekulKerjakanlah di dalam buku latihan Anda.Jika 6 L C2H6 (9 × 1023 molekul) dibakar dengan gasoksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uapair, tentukan:a.persamaan reaksi;b.jumlah molekul gas oksigen;c.jumlah molekul gas CO2;d.jumlah molekul gas H2;,e.volume gas oksigen;f.volume gas CO2; dang.volume gas H2O.1 mol = 6,02 × 1023 atom unsur= 6,02 × 1023 molekul senyawamol x =23jumlah partikel x6, 02 10Soal PenguasaanMateri 4.3• Konsep mol• Tetapan AvogadroKata KunciD Konsep MolPada pembahasan sebelumya, Anda sudah mempelajari bahwa dalamsuatu persamaan reaksi kimia perbandingan jumlah molekul zat-zat tidakdapat dihitung tiap-tiap atom, molekul, atau ion. Mengapa demikian?Jika perhitungan zat dalam suatu reaksi kimia dilakukan menggunakanjumlah partikel, akan memperlihatkan bilangan yang sangat besar. Misalnya,dalam 1 gram air terkandung 3,344 × 1022 molekul, bilangan tersebutmerupakan suatu jumlah yang sangat besar. Oleh karena itu, para ahli kimiamencari satuan jumlah zat yang dapat dipakai untuk menghitung jumlahpartikel. Dalam reaksi kimia dikenal dengan konsep mol. Satu mol adalahbanyaknya zat yang mengandung partikel-partikel zat itu sebanyak atomyang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 1023 (tetapanAvogadro). Dengan demikian, berarti: