Gambar Sampul Kimia · Konsep Mol dan Tetapan Avogadro
Kimia · Konsep Mol dan Tetapan Avogadro
Yayan Sunarya, Agus Setiabudi

29/08/2021 16:10:35

SMA 10 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
92Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XApakah perbedaan antara teori, hipotesis, dan hukum? Diskusikan dengan temanAnda.Kegiatan InkuiriB.Konsep Mol dan Tetapan AvogadroMunculnya Hukum Avogadro berpengaruh sangat signifikan terhadapperkembangan ilmu Kimia, khususnya dalam pengukuran zat-zat dilaboratorium. Pengukuran berat suatu zat pada umumnya menggunakansatuan gram, sedangkan massa atom dan molekul dinyatakan dalam satuanAr dan Mr. Bagaimana hubungan Ar atau Mr dengan berat suatu zat dalamsatuan gram?Penerapan Hipotesis AvogadroPada suhu dan tekanan tertentu, gas N2 direaksikan dengan gas H2 menjadi gas NH3.Jika gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 × 1023 molekul, berapakah jumlah molekul NH3yang terbentuk?JawabPada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlahmolekul yang sama (Avogadro).Koefisien reaksi menyatakan perbandingan volume gas-gas yang bereaksi (Gay-Lussac).H2(g) + N2(g) ⎯⎯ NH3(g) (belum setara) 3 v : 1 v : 2 v 7,5 ×1023 ?Dalam 3 volume H2 terkandung 7,5 × 1023 molekul maka dalam 2 volume NH3terkandung:233222volumeNH× 7,5×10molekul H3volumeHJumlah molekul NH3 = 5,0 × 1023 molekulContoh 5.8Kerjakanlah di dalam buku latihan.1.Sebanyak 100 g batu kapur (CaCO3) dipanggang dalamtungku, terbentuk 56 g kapur tohor (CaO) dan gaskarbon dioskida. Tuliskan persamaan reaksinya dantentukan berapa gram CO2 yang keluar dari tungku.2.Logam besi direaksikan dengan belerang pada 650°C.Jika 56 g besi tepat bereaksi dengan 32 g belerang. Berapapersen massa setiap unsur dalam senyawa FeS?3.Logam tembaga bereaksi dengan gas oksigenmembentuk Cu2O. Jika 64 g Cu tepat bereaksi dengan16 g gas O2, tentukan perbandingan unsur Cu terhadapO dalam senyawa Cu2O.4.Dalam suatu reaktor, 24 g karbon dibakar sempurnamenghasilkan gas CO2. Jika perbandingan massa C danO dalam CO2 adalah 27,3% C dan 72,7% O, berapagram O2 diperlukan dan berapa gram CO2 yangdihasilkan?5.Sebanyak 12 g karbon dibakar dengan oksigen dariudara sehingga terbentuk 28 g gas CO. Berapaperbandingan massa unsur C dan O dalam gas CO?6.Tunjukkan bahwa data berikut sesuai HukumPerbandingan Berganda dari Dalton. Tentukan rumuskedua senyawa berikut.a.Senyawa A: 63,6% N dan 36,4% O; senyawa B:46,7% N dan 53,3% O.b.Senyawa I: 42,86% C dan 57,14% O; senyawa II:27,3% C dan 72,7% O.7.Berapa jumlah molekul HCl yang terbentuk dari reaksi7,5 × 1023 molekul H2 dan Cl2 diukur pada kondisi yangsama? Berapa jumlah molekul Cl2 yang diperlukan?Tes Kompetensi SubbabA
93Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia1.Tetapan Avogadro (L)Sumbangan Avogadro tidak berhenti sampai hubungan jumlahpartikel (molekul, atom, ion) dan volume gas, tetapi merambah lebihjauh kepada hubungan jumlah partikel dan massa zat. Sebagai gambaranhubungan jumlah partikel dan massa suatu zat, mari kita tinjau partikelyang diemisikan oleh unsur radioaktif berikut ini.Berdasarkan hasil pengukuran, diketahui bahwa satu gram radiumdapat mengemisikan partikel alfa sebanyak 11,6×1017 partikel. Partikelalfa sebanyak 11,6 × 1017 setara dengan helium sebanyak 7,7×10–6 g.Radium Partikel alfa (α)Atom helium(1 g) (11,6 × 1017 partikel) (7,7 × 10-6 g)Oleh karena partikel alfa adalah inti atom helium maka jumlah atomhelium dalam satu gram adalah17-61g He× 11,6 × 10 atom He7,7×10 g He= 1,507×1023 atomJadi, dalam 1g helium terkandung 1,507×1023 atom helium.Ini menyatakan hubungan massa (g) dan jumlah partikel (atom).Berdasarkan hasil perhitungan, selalu muncul bilangan sebesar 6,02 × 1023untuk jumlah molekul yang massanya sebesar nilai massa atom relatifuntuk unsur atau sebesar massa molekul relatif unsur senyawa.Contoh:Dalam 18 g air (Mr H2O = 18) terkandung 6,02 × 1023 molekul H2O.Dalam 23 g natrium (Ar Na = 23) terkandung 6,02 × 1023 atom Na.Dalam 58,5 g natrium klorida (Mr NaCl = 58,5) terkandung 6,02 × 1023satuan rumus NaCl.Oleh karena itu, bilangan sebesar 6,02 × 1023 dinyatakan sebagaitetapan Avogaro yang disingkat L.L = 6,02 × 1023 partikel2.Pengertian MolBerdasarkan perhitungan, dalam 56 g besi terkandung 6,02 × 1023atom besi, dalam satu mililiter air terkandung 3,345 × 1022 molekul air.Angka-angka sebesar ini tidak efisien jika dipakai untuk perhitunganzat-zat di laboratorium.Sejumlah x molekul gas propanadibakar habis dengan O2 menurutpersamaan:C3H8 (g) + 5O2 (g) ⎯⎯3CO2 (g) +4H2O (g)Pada P dan T yang sama, jumlahmolekul gas CO2 yang dihasilkan ....A.x molekulB.3x molekulC.4x molekulD.5x molekulE.6x molekulPembahasanPada P dan T yang sama, persamaanreaksi menyatakan jumlah atomatau molekul yang terlibat dalamreaksi.Jadi persamaan reaksinya yaitu:1 molekul C3H8 (g) + 5 molekul O2(g) 3 molekul CO2 (g) +4 molekul H2O (g)1 molekul C3H8 (g) = x molekulberarti, CO2 = 3x molekul. (B)Ebtanas 1998Mahir MenjawabHubungan Jumlah Partikel dan Massa ZatPada P dan T tertentu, 1 g metana mengandung 3,75 × 1022 molekul CH4. Berapajumlah molekul gas CH4 dalam 16 g?JawabDalam 1 g CH4 terkandung 3,75 × 1022 molekul CH4.Dalam 16 g CH4 terkandung:422416 g CH×3,75×10 molekul1 g CH = 6,0 × 1023 molekulJadi, dalam 16 g metana terkandung 6,0 × 1023 molekul CH4.Contoh 5.9