Gambar Sampul Kimia · Kestabilan Unsur Unsur Kimia di Alam
Kimia · Kestabilan Unsur Unsur Kimia di Alam
Iman Rahayu

24/08/2021 13:27:00

SMA 10 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Segala sesuatu di alam ini selalu membentuk suatu kestabilan. Begitupula halnya dengan senyawa kimia. Senyawa kimia tersusun atas molekulatau atom. Atom-atom akan saling bergabung membentuk suatu ikatan kimiauntuk mencapai kestabilan. Beberapa molekul terdiri atas atom-atom yangberbeda seperti garam (NaCl). Ada juga molekul yang terdiri atas atom-atom yang sama seperti gas hidrogen (H2).Garam dapur merupakan contoh senyawa kimia yang banyakdimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Gambar di atas adalah kristalgaram dapur. Senyawa yang memiliki rumus kimia NaCl ini terdiri atasunsur natrium (Na) dan klorin (Cl). Unsur Na bersifat reaktif, reaksinyadengan air dapat menimbulkan ledakan. Adapun, unsur klorin bersifat toksik.Akan tetapi, ketika kedua unsur ini bergabung (berikatan) maka diperolehsenyawa baru yang dapat digunakan sebagai bumbu makanan. Pernahkahterpikirkan oleh Anda bagaimana atom-atom itu dapat berikatan?Anda dapat membuktikan bagaimana natrium dan klorin bergabungmembentuk garam dapur dengan melakukan berbagai kegiatan dan tugasdalam bab ini. Selain itu, Anda juga dapat mempelajari fakta-fakta lain yangberkaitan dengan ikatan kimia, misalnya jenis ikatan dan proses pembentukanikatan.Ikatan Kimia35A.KestabilanUnsur-UnsurKimiadi AlamB.Ikatan IonC.Ikatan KovalenD.KepolaranSenyawa KovalenE.Ikatan KovalenKoordinasidan Ikatan LogamF.MemprediksiJenis IkatanBerdasarkanSifat FisisnyaPada bab ini, Anda akan diajak untuk dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodikunsur, dan ikatan kimia, dengan cara membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatankovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawayang terbentuk.2B a b 2Sumber: www.greatbigstuff.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X36A Kestabilan Unsur-Unsur Kimia di AlamGambar 2.1Bedak mengandung magnesiumsilikat hidroksida yangbermanfaat sebagai bahankosmetik.Sumber: Dokumentasi PenerbitSusunan Elektron Valensi Unsur-UnsurTujuanMenyelidiki kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengancara berikatan dengan unsur lainAlat dan BahanTabel periodik unsur-unsur kimiaLangkah Kerja1.Carilah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut: Na, Mg, Al, O, Cl, S, He,dan Ne, kemudian tentukan elektron valensinya.2.Dalam buku latihan, catatlah hasil penyelidikan Anda dalam bentuk tabelsebagai berikut.Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.1.Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur logam?2.Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur nonlogam?3.Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur gas mulia?4.Adakah hubungan antara jenis unsur dan elektron valensi?5.Bagaimanakah cara menggambarkan susunan elektron valensi?6.Unsur-unsur manakah yang belum stabil?7.Unsur-unsur manakah yang telah stabil?8.Bagaimanakah cara unsur-unsur mencapai kestabilan?Diskusikanlah hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.UnsurNomorAtomKonfigurasiElektronElektronValensiNaMgAlOCClNeAr........................................................................Selidikilah 2.1Pernahkah Anda menggunakan bedak padat? Bedak merupakan salahsatu kosmetik yang sering digunakan dalam kegiatan sehari-hari. Bedakbanyak digunakan karena kandungan kimia dalam bedak bermanfaat untukkesehatan ataupun kecantikan. Tahukah Anda, bahan kimia apakah yangterkandung dalam bedak?Bedak adalah senyawa kimia yang memiliki rumus kimiaMg3Si4O10(OH)2. Nama kimianya adalah magnesium silikat hidroksida.Berdasarkan rumus kimianya, bedak mengandung unsur Mg, Si, O, dan H.Unsur-unsur yang terdapat di dalam bedak tidak berbentuk atom bebas,melainkan bergabung dengan unsur-unsur lainnya membentuk senyawa.Seperti halnya unsur-unsur kimia di dalam bedak, sebagian besar unsur-unsur yang ada di alam ditemukan dalam bentuk senyawa. Jarang sekaliyang ditemukan dalam bentuk unsur bebasnya. Mari, lakukan penyelidikanberikut agar Anda dapat membuktikan fakta tersebut.1. Apakah yang dimaksuddengan elektron valensi?2. Apakah perbedaan antaraikatan ion dan ikatankovalen?3. Bagaimana natrium dan klordapat berikatan membentukgaram NaCl?PramateriSoalBagaimana hasil penyelidikan Anda? Mari, pelajari penjelasan berikutuntuk mengetahui cara menggambarkan susunan elektron valensi unsurkimia.
Ikatan Kimia37Elektron ValensiUnsurNaMgAlCNSClHeNe123456728Tabel 2.1Sifat Logam, Nonlogam, dan Gas Mulia dari Unsur-UnsurLogamLogamLogamNonlogamNonlogamNonlogamNonlogamGas muliaGas muliaSifat UnsurSusunanelektron NaSusunan elektron ClSusunanelektron ArSusunan elektron HeGambar 2.2Susunan elektron unsur Na, Cl,Ar, dan He• Unsur logam• Unsur nonlogam• Unsur gas muliaKata Kunci1. Elektron Valensi Berhubungan dengan Sifat UnsurBerdasarkan sifatnya, unsur-unsur kimia dapat dikelompokkan menjaditiga kelompok, yaitu unsur logam, unsur nonlogam, dan unsur gas mulia.Unsur-unsur yang bersifat logam adalah unsur-unsur yang termasukgolongan IA, IIA, dan IIIA (kecuali boron), IVA (kecuali karbon dan silikon),sebagian VA (antimon dan bismut), IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, danVIIIB. Unsur-unsur yang bersifat nonlogam adalah unsur-unsur yangtermasuk golongan IVA (karbon dan silikon), sebagian VA (kecuali antimondan bismut), VIA, dan VIIA. Adapun unsur-unsur golongan VIIIAdinamakan gas mulia.Sifat logam, nonlogam, dan gas mulia berhubungan dengan elektronvalensi unsur. Perhatikanlah elektron valensi beberapa unsur dalam tabelberikut.Berdasarkan tabel tersebut, atom unsur yang memiliki elektron valensi1, 2, dan 3 tergolong ke dalam unsur logam. Atom dengan elektron valensi4, 5, 6 dan 7 termasuk unsur nonlogam. Adapun unsur gas mulia memilikielektron valensi 2 dan 8.2. Susunan Elektron Valensi Unsur Digambarkandengan Struktur LewisApakah perbedaan antara unsur logam, nonlogam, dan gas mulia?Jawabannya akan lebih mudah diketahui dengan menggambarkan susunanelektron valensi unsur.Perhatikan gambar susunan elektron unsur He dan Ar. Pada kedua unsurtersebut, setiap kulit elektron terisi penuh. Lain halnya dengan unsur Nadan Cl, kulit terakhirnya tidak terisi penuh. Kulit ketiga atom Na hanya
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X38NaClNeHeGambarkanlah struktur Lewis unsur-unsur berikut.a.Kd.Fb.C ae.Arc.SJawaba.Unsur K memiliki nomor atom 19 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 28 8 1. Dengan demikian, elektron valensi unsur K adalah 1 sehingga strukturLewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.b.Unsur Ca memiliki nomor atom 20 sehingga konfigurasi elektronnya adalah2 8 8 2. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ca adalah 2 sehinggastruktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.c.Unsur S memiliki nomor atom 16 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 28 6. Dengan demikian, elektron valensi unsur S adalah 6 sehingga strukturLewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.d.Unsur F memiliki nomor atom 9 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 7.Dengan demikian, elektron valensi unsur F adalah 7 sehingga strukturLewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.e.Unsur Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektronnya adalah2 8 8. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ar adalah 8 sehingga strukturLewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.KCaSArFStruktur LewisKata Kunciberisi 1 elektron, sedangkan kulit ketiga atom Cl berisi 7 elektron. Jumlahelektron maksimum kulit ketiga adalah 8. Jumlah elektron di kulit terluardisebut elektron valensi. Elektron valensi unsur dapat juga digambarkanmenggunakan struktur Lewis. Struktur Lewis adalah suatu kaidahpenggambaran elektron valensi unsur yang dikemukakan oleh ahli kimiaAmerika, G.N. Lewis. Dalam struktur Lewis, yang digambarkan hanyaelektron valensinya saja. Berikut struktur Lewis untuk unsur Na, Cl, Ne,dan He.Bagaimanakah cara menggambarkan struktur Lewis unsur lainnya?Pelajarilah contoh soal berikut.Contoh2.1