Gambar Sampul Kimia · Kepolaran Senyawa Kovalen
Kimia · Kepolaran Senyawa Kovalen
Iman Rahayu

24/08/2021 13:27:00

SMA 10 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X48Kepolaran Senyawa KovalenTujuanMenyelidiki kepolaran suatu senyawa yang memiliki ikatan kovalenAlat dan Bahan1.Tabung reaksi sebanyak 3 buah, diberi nomor (1), (2), dan (3)2.Garam dapur (NaCl)3.Air4.Minyak tanah5.Tetraklorometana (CCl4)Langkah Kerja1.Isilah tabung reaksi (1) dengan air, kemudian tambahkan padatan garamdapur, kocok, kemudian amati yang terjadi.2.Isilah tabung reaksi (2) dengan minyak tanah, kemudian tambahkan padatangaram dapur, kocok, kemudian amati yang terjadi.3.Isilah tabung reaksi (3) dengan 5 mL air dan 5 mL CCl4, kemudian goyangkantabung reaksi dan amati.Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan.1.Apakah yang terjadi ketika NaCl dimasukkan ke dalam air? Larutkah NaCldalam air?2.Ketika NaCl dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang mengandung minyaktanah, apa yang terjadi? Larutkah NaCl dalam minyak tanah?3.Apakah yang terjadi ketika air dan CCl4 dicampurkan?Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh.Selidikilah 2.4D Kepolaran Senyawa KovalenPernahkah Anda melihat air dengan minyak tidak bercampur satu samalain? Air dan minyak merupakan suatu senyawa kovalen yang memilikikepolaran berbeda. Bagaimana suatu ikatan kovalen suatu senyawa dapatmemengaruhi kepolaran? Lakukanlah kegiatan berikut untuk menyelidikikepolaran suatu senyawa.Apa yang Anda peroleh dari kegiatan di atas? Untuk memahaminya,pelajarilah penjelasan berikut.Senyawa kovalen dalam bentuk cair banyak digunakan sebagai pelarutdalam kehidupan sehari-hari. Pelarut yang digunakan biasanya adalah airatau pelarut organik. Pelarut organik ini kebanyakan merupakan suatusenyawa kovalen yang mudah menguap dan nonpolar.Kepolaran suatu senyawa dapat ditentukan dari perbedaan ke-elektronegatifan atom-atom yang membentuk suatu senyawa kovalen.1. Senyawa Kovalen NonpolarJika dua atom nonlogam sejenis (diatomik) membentuk suatu senyawakovalen, misalkan H2, N2, Br2, dan I2 maka ikatan kovalen yang terbentukmemiliki keelektronegatifan yang sama atau tidak memiliki perbedaankeelektronegatifan. Ikatan kovalen tersebut dinamakan ikatan kovalennonpolar.Dalam pembentukan molekul I2, kedua elektron dalam ikatan kovalendigunakan secara seimbang oleh kedua inti atom iodin tersebut. Oleh karenaitu, tidak akan terbentuk muatan (tidak terjadi pengutuban atau polarisasimuatan).Sifat yang membedakansenyawa kovalen nonpolardengan kovalen polar adalahkeelektronegatifan.Semakin besar keelek-tronegatifan pada ikatankovalen maka semakinbesar kepolarannya.A property to distinguish anonpolar covalent bond froma polar covalent bond iselectronegativity. The morehigher electronegativity in acovalent bond, the morehigher its polarity.Anda HarusIngatYou Must RememberTerdapat dua jenis ikatankovalen, yaitu ikatankovalen polar dan ikatankovalen nonpolar.Tuliskanlah contoh-contohsenyawa dengan ikatankovalen polar dannonpolar. Diskusikanlahdengan teman Anda,kemudian presentasikan didepan kelas.KimiaTantangan
Ikatan Kimia49Ikatan pada senyawa kovalen I2, tidakterjadi pengutuban muatanatauI××××I×××Ikatan pada senyawa kovalenHF, terjadi pengutuban muatanatauF××××H×××Ikatan kovalen polaratauCCl×××××××Cl×××××××Cl×××××××Cl×××××××KupasTu n t a sUnsur-unsur atom dengannomor atom sebagai berikut:A = 6, B = 8, C = 11, D = 17,E = 19. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang dapatmembentuk ikatan kovalennonpolar adalah ....A.A dan CB.B dan CC .C dan DD. A dan DE.D dan EPembahasanIkatan kovalen nonpolarterbentuk pada unsur-unsurbukan logam. Melaluikonfigurasi elektron dapatditentukan jumlah elektronvalensi, golongan logam ataunonlogam.A = 6D = 7A: 2 4 D: 2 8 7Jadi, unsur yang dapatmembentuk ikatan kovalennonpolar adalah (D) A dan D.UN 2003DA×D×D×D×ADDDDAD4• Polarisasi• Senyawa kovalen nonpolar• Senyawa kovalen polarKata Kunci2. Senyawa Kovalen PolarSenyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memilikiperbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, pada senyawa yangberikatan kovalen terjadi pengutuban muatan. Ikatan kovalen tersebutdinamakan ikatan kovalen polar.Dalam pembentukan molekul HF, kedua elektron dalam ikatan kovalendigunakan tidak seimbang oleh inti atom H dan inti atom F sehingga terjadipengutuban atau polarisasi muatan.Perbedaan keelektronegatifan atom H dan atom F cukup besar yaitusekitar 1,9. Senyawa-senyawa lain yang bersifat kovalen polar dan memilikiperbedaan keelektronegatifan dapat Anda lihat pada tabel berikut.Ikatan kovalennonpolarIIδ+δHFClCClIkatan kovalenpolarClCl3. Bentuk Molekul yang Memengaruhi KepolaranDalam suatu molekul poliatomik seperti CCl4, PCl5, BF3, dan BeCl2terdapat ikatan kovalen polar (dalam ikatan C–Cl, P–Cl, B–F, dan Be–Cl),tetapi melekul-molekul poliatomik tersebut merupakan suatu senyawakovalen nonpolar. Mengapa demikian?Pada molekul CCl4 terdapat 4 ikatan kovalen polar antara atom pusat Cdan 4 atom Cl. Bentuk molekul dari CCl4 adalah simetris (tidak ada pasanganelektron bebas pada struktur molekul Lewisnya) dan tidak terjadi pengutubanatom atau polarisasi muatan karena pasangan elektron dalam ikatandigunakan secara seimbang di antara atom pusat C dan 4 atom Cl sehinggamolekul CCl4 bersifat nonpolar.Perbedaan KeelektronegatifanSenyawaHFHClHBrHI1,90,90,70,4Tabel 2.3Perbedaan Keelektronegatifan SenyawaSumber: General Chemistry , 1990