Halaman
Ikatan Kimia43Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.1.Mengapa jumlah elektron ion Na+ lebih sedikitdaripada atom Na?2.Mengapa jumlah elektron ion Cl– lebih banyakdaripada atom Cl?3.Mengapa senyawa ion memiliki titik didih yangsangat tinggi dan mudah rapuh?4.Gambarkanlah pembentukan ikatan ion padasenyawa-senyawa berikut.a.CaOb.KClc.MgCl2d.Al2O3Proses Pembentukan Ikatan KovalenTujuanMenyelidiki proses terjadinya ikatan kovalenAlat dan BahanTabel periodik unsur-unsur kimiaLangkah Kerja1.Tuliskanlah konfigurasi elektron atom-atom yang menyusun gas metana.2.Gambarkan struktur Lewis atom-atom yang menyusun gas metana.3.Tuliskanlah konfigurasi elektron atom O dan N.4.Gambarkan struktur Lewis atom O dan N.5.Tuliskanlah konfigurasi elektron atom P dan Cl.6.Gambarkan struktur Lewis atom P dan Cl.Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Berapakah elektron valensi atom C? 2. Berapakah elektron valensi atom H? 3. Bagaimanakah cara atom C untuk mencapai kestabilannya? 4. Bagaimanakah cara atom H untuk mencapai kestabilannya? 5. Bagaimanakah cara atom C dan H berikatan? 6. Bagaimanakah cara atom O untuk mencapai kestabilannya? 7. Bagaimanakah cara atom N untuk mencapai kestabilannya? 8. Apakah yang terjadi jika 2 atom O berikatan? 9. Apakah yang terjadi jika 2 atom N berikatan?10. Apakah yang terjadi jika atom P dan atom Cl berikatan?Diskusikanlah hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.Soal PenguasaanMateri 2.2Selidikilah 2.3Lapisan bagian atas akan bergeser sehingga ion-ion pada lapisan atasdan lapisan di bawahnya yang bermuatan sama akan saling berhadapan.Anda tentu telah mengetahui bahwa ion-ion yang bermuatan sama akantolak-menolak. Dengan demikian, ikatan akan terlepas sehingga tidak heranjika garam dapur mudah rapuh. Ujilah kerapuhan garam dapur yang masihberbentuk balok.C Ikatan KovalenPernahkah Anda mengamati kompor gas? Bahan bakar apa yangdigunakannya? Salah satu gas yang digunakan sebagai bahan bakar yaitugas metana (CH4). Berdasarkan rumus kimianya, gas metana tersusun atas 1atom C dan 4 atom H. Menurut Anda, bagaimanakah cara atom C mengikat4 atom H? Apakah sama dengan proses pembentukan ikatan ion? Selidikilaholeh Anda dengan melakukan kegiatan berikut.• Ikatan kovalen• Pemakaian elektronbersamaKata Kunci
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X44C×H××H×HHStruktur Lewis molekul CH4CHHHHJelaskan dan gambarkan proses pembentukan ikatan kovalen tunggal padasenyawa-senyawa berikut.a.H2b.HClIkatan yang terbentuk melalui pemakaian elektron bersama dinamakanikatan kovalen. Senyawa yang terbentuk dinamakan senyawa kovalen. Ikatankovalen terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonlogam lainnya. Adaberapa jenis ikatan kovalen? Perhatikanlah kembali struktur Lewis CH4.Ternyata, elektron yang digunakan bersama setiap pasang atom C dan Hada 2 elektron. Struktur Lewis dapat juga digunakan untuk menunjukkanjenis ikatan antaratom. Jenis ikatan yang terbentuk bergantung pada jumlahelektron yang digunakan bersama. Jika digunakan 2 elektron, jenis ikatannyaadalah ikatan tunggal. Jika digunakan 4 elektron, jenis ikatannya adalahikatan rangkap dua. Jika digunakan 6 elektron, jenis ikatannya adalah ikatanrangkap tiga. Berdasarkan hal tersebut, senyawa CH4 dapat jugadigambarkan sebagai berikut.Agar Anda lebih memahami proses pembentukan ikatan kovalen tunggal,pelajarilah contoh soal berikut.Contoh2.3CH×Struktur Lewis atom CStruktur Lewis atom HBagaimana hasil penyelidikan Anda? Untuk mengetahui prosespembentukan ikatan kovalen, pelajarilah penjelasan berikut.1. Atom C dan H Berikatan dengan Cara Pemakaian ElektronBersama dan Membentuk Ikatan Kovalen TunggalAtom C memiliki konfigurasi elektron 2 4 sehingga elektron valensinya 4.Adapun konfigurasi elektron atom H adalah 1 sehingga elektron valensinyaadalah 1.Untuk mencapai kestabilannya, atom C cenderung menerima 4 elektron,sedangkan atom H cenderung menerima 1 elektron. Atom C dapat berikatandengan atom H dengan cara pemakaian elektron bersama sehingga 1 atomC mengikat 4 atom H.Ozon merupakan gas tidakberwarna yang tersusun atas 3atom oksigen, O3. Ozonumumnya ditemukan di bagianpaling atas atmosfer bumi.CFC merupakan perusak ozonyang dihasilkan dari pemakaianaerosol yang terdapat dalamalat-alat kosmetik. CFC (Chloro-Fluoro-Carbon) tersusun atas 1atom karbon, 3 atom klorin,dan 1 atom fluorin sehinggamemiliki rumus kimia CCl3F.Berikut ini proses terjadinyalubang ozon oleh CFC.1. Di atmosfer, energimatahari memutuskanikatan kovalen antara atomC dan atom Cl membentukradikal bebas atom klorin.2. Radikal bebas atom klorinakan bertabrakan denganmolekul ozon sehinggaterbentuk senyawa klorinoksida. Dengan adanyatabrakan ini, molekul ozon diatmosfer akan berkurangdan lambat launmenyebabkan lubang.F a k t aK i m i aLubang Ozon
Ikatan Kimia45Struktur Lewis atom HStruktur Lewis molekul H2Struktur molekul H2HH×H×HHHStruktur Lewis atom HJawaba.Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untukmencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron. Jika 2 atomH saling berikatan, setiap atom H menyumbangkan 1 elektron untuk digunakanbersama sehingga elektron yang digunakan bersama jumlahnya 2.b.Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1,sedangkan atom Cl memiliki konfigurasi elektron 2 8 7 sehingga elektronvalensinya 7. Untuk mencapai kestabilannya, atom H dan atom Cl masing-masing menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan bersama sehinggaelektron yang digunakan bersama jumlahnya 2.HClHStruktur Lewis atom HStruktur Lewis atom ClStruktur Lewis molekulHClStruktur molekul HClatauHClCl×××××××××H×Cl××××××2. Senyawa-Senyawa yang Memiliki Ikatan KovalenRangkap DuaMasih ingatkah Anda dengan pelajaran Biologi mengenai pernapasan padamanusia? Sekadar mengingatkan, pada saat bernapas, manusia menghirup O2dan mengeluarkan CO2. O2 dan CO2 merupakan contoh senyawa yang memilikiikatan kovalen rangkap dua. Berikut proses pembentukan ikatan kovalen padakedua senyawa tersebut.a. Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Duapada Senyawa O2Atom O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya 6.Untuk mencapai kestabilannya, atom O cenderung menerima 2 elektron.Jika 2 atom O saling berikatan, setiap atom O harus menyumbangkan 2elektron untuk digunakan bersama sehingga elektron yang digunakanbersama jumlahnya 4.Ikatan kovalen terjadimelalui pemakaianpasangan elektronbersama antara duaatom seperti ikatan padamolekul CH4.Covalent bond is a bondin which two electronsare shared by twoatoms as in CH4molecule.Anda HarusIngatYou Must RememberStruktur molekul O2OOOOStruktur Lewis molekul O2O××××××OStruktur Lewis atom OO××××××Oatau• Kaidah Duplet• Kaidah OktetKata Kunci
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X46Struktur Lewis molekul COO××××××CStruktur molekul CO2OCOOCOStruktur Lewis molekul CO2CO××××××O××××××atauStruktur Molekul N2NNStruktur Lewis atom NN×××××NStruktur Lewis molekul N2N×××××NatauNNUntuk mencapai kestabilannya, atom C cenderung menerima 4 elektron,sedangkan atom O cenderung menerima 2 elektron. Jika atom C dan atomO saling berikatan, 1 atom C harus menyumbangkan 4 elektron untukdigunakan bersama. Adapun atom O harus menyumbangkan 2 elektron.Berapakah jumlah atom O yang harus diikat atom C? Jika hanya 1 atom O,atom O telah memenuhi kaidah oktet. Namun, atom C masih kekurangan 2elektron.Agar memenuhi kaidah oktet, atom C harus mengikat 1 atom O lagisehingga jumlah atom O yang diikat berjumlah 2 buah. Pada keadaan ini,atom C dan O memenuhi kaidah oktet (mencapai kestabilan). Jadi, elektronyang digunakan bersama setiap pasangan atom C dan atom O berjumlah 4elektron.3. Senyawa yang Memiliki Ikatan Kovalen Rangkap TigaAnda telah mempelajari proses pembentukan ikatan kovalen tunggaldan rangkap dua. Berdasarkan pemahaman yang telah Anda peroleh,dapatkah Anda memprediksi ikatan kovalen yang terjadi jika 2 atom N salingberikatan? Atom N memiliki konfigurasi elektron 2 5 sehingga elektronvalensinya 5. Untuk mencapai kestabilannya, atom N cenderung menerima3 elektron. Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harusmenyumbangkan 3 elektron untuk digunakan bersama sehingga elektronyang digunakan bersama berjumlah 6.b. Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Duapada Senyawa CO2Atom C memiliki konfigurasi elektron 2 4 sehingga elektron valensinya 4.Adapun atom O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektronvalensinya 6.Struktur Lewis atom OO××××××Struktur Lewis atom CCCarilah contoh-contohsenyawa kimia di sekelilingAnda.Kelompokkanlahsenyawa-senyawa tersebutberdasarkan jenisikatannya bersamakelompok Anda. Kemudian,presentasikan di depankelas.KimiaTantangan
Ikatan Kimia474. Senyawa-Senyawa yang Tidak Mengikuti Kaidah OktetIkatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonlogamlainnya dengan cara pemakaian elektron bersama sehingga setiap atom yangterlibat memenuhi kaidah oktet/duplet. Menurut Anda, apakah semuasenyawa yang tersusun atas atom-atom nonlogam memenuhi kaidah oktetdalam pembentukannya? Perhatikanlah reaksi antara atom P dan Cl.Reaksi antara fosfor dan klorin akan menghasilkan PCl3 dan PCl5. JumlahPCl3 dan PCl5 yang terbentuk bergantung pada banyaknya klorin yangdireaksikan. Pada senyawa PCl3, 1 atom P mengikat 3 atom Cl. Adapunpada PCl5, 1 atom P mengikat 5 atom Cl. Perhatikanlah gambar berikut.P××Cl×Cl×Cl×Cl×PCl×Cl×Cl×Cl×Struktur Lewis PCl5Struktur Lewis PCl3Struktur Lewis PCl3 menunjukkan bahwa setiap atom yang terlibat (1atom P dan 3 atom Cl) telah memenuhi kaidah oktet. Lain halnya denganPCl5, struktur Lewisnya menunjukkan hanya atom Cl yang memenuhi kaidahoktet, sedangkan atom P tidak memenuhi kaidah oktet. Atom P memiliki 10elektron pada kulit terluarnya.Senyawa lain yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah BF3.Struktur Lewis BF3Atom B hanya memiliki 3 elektron valensi sehingga memerlukan 5elektron untuk memenuhi kaidah oktet. Adapun atom F memiliki 1 elektronvalensi sehingga hanya membutuhkan 1 elektron. Setiap atom F menerima 1elektron yang disumbangkan atom B. Namun, atom B hanya menerima 1elektron dari setiap atom F. Berarti, atom B kekurangan 2 elektron untukmemenuhi kaidah oktet.Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.1.Manakah di antara senyawa berikut yang memilikiikatan kovalen tunggal?a.Cl2b.O2c.N22.Gambarkanlah pembentukan ikatan kovalen padaH2O.3.Gambarkanlah pembentukan ikatan kovalen padaNH3.Soal PenguasaanMateri 2.3BF×××FFKupasTu n t a sDiketahui nomor atom C=6,N=7, O=8, P=15, S=16,Cl=17, dan Br = 35.Senyawa berikut mengikutiaturan oktet, kecuali ....A. NH3B. CCl4C. SO2D. PBr3E.PCl5PembahasanSuatu senyawa mengikutiaturan oktet (kaidah oktet) jikaatom pusatnya dikelilingi 8elektron (4 pasangan elektron).ClC×××××××Cl×××××××Cl×××××××Cl×××××××BrP×××××××Br×××××××Br×××××××HN×H×H×OS××××××O××××××××××PCl×××××××Cl×××××××Cl×××××××Cl×××××××Cl×××××××SenyawaNH3CCl4SO2PBr3PCl5AtomPusatJumlah Elektronyang MengelilingiNCSPP888810Jadi, senyawa yang tidakmengikuti kaidah oktet adalah(E) PCl5.SPMB 2003