Kimia · Hukum Dasar Kimia

1FSIBUJLBOLPNQPTJTJTVTVZBOHUFSEBQBUQBEBCVOHLVTOZB%BQBULBMJBOCBDBEJTBOBCBIXBTVTVUFSEJSJBUBTCFSCBHBJWJUBNJO MFNBL QSPUFJO LBMTJVN OBUSJVN LBMJVN EBOTFOZBXBMBJOOZB%FOHBONFOHFUBIVJLPNQPTJTJTVBUVQSPEVL TFDBSBUJEBLMBOHTVOHLBMJBOUFMBINFNQFMBKBSJIVLVNEBTBSLJNJB)VLVNEBTBSLJNJBEBQBUEJHVOBLBOVOUVLNFOHIJUVOH KVNMBI [BU ZBOH NFOZVTVO TVBUV QSPEVL #BHBJNBOB QFOFSBQBOIVLVNEBTBSLJNJBEBMBNQFSIJUVOHBOEBOCBHBJNBOBQVMBNFOFOUVLBOSVNVTLJNJBTVBUVTFOZBXB 4JNBLMBIVSBJBOCFSJLVU#BC7)VLVN%BTBSEBO1FSIJUVOHBO,JNJBEPL 1*.

)VLVN EBTBS LJNJB TBOHBU QFOUJOH EJQFMBKBSJ TFCBHBJ EBTBS EBMBNNFNQFMBKBSJJMNVLJNJBTFDBSBLFTFMVSVIBO%FOHBONFNBIBNJIVLVNEBTBSLJNJB LBMJBOBLBONBNQVNFNCVLUJLBO)VLVN,FLFLBMBO.BTTB )VLVN1FSCBOEJOHBO5FUBQ )VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEB EBO)VLVN1FSCBOEJOHBO7PMVNF4FMBJO LFNBNQVBO EJ BUBT LBMJBO KVHB BLBO NFNJMJLJ LFNBNQVBOEBMBNNFOFOUVLBOCFTBSOZBNPM KVNMBIQBSUJLFM NBTTB WPMVNF SVNVTFNQJSJT EBOSVNVTLJNJBEBSJTVBUV[BUA. Hukum Dasar Kimia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ataKunci• Massa unsur dansenyawa• Mol• Volume molar• Rumus empiris• Rumus molekul• Kadar unsur dalam senyawa• Pereaksi pembatasKilasBALIKDi kelas VII SMP/MTs, ka-suatu benda meru-pakan jumlah zat tersebut.Membuktikan Hukum Kekekalan MassaA. Dasar teoriDalam reaksi kimia, reaksi dua atau lebih zat-zat pereaksi (reaktan) membentuk zat baru yang disebut hasil reaksi (produk). Jumlah massa reaktan terkadang sama, tetapi terkadang juga berbeda dengan massa produk setelah reaksi berakhir.Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) melakukan percobaan dengan memanaskan merkuri oksida, se-hingga menghasilkan logam merkuri dan gas oksigen. Selanjutnya, di-reaksikan kembali dan terbentuklah merkuri oksida. Hal ini menunjukkan bahwa massa gas oksigen yang di-hasilkan pada pembakaran merkuri oksida sama dengan massa oksigen yang diperlukan untuk mengubah lo-gam merkuri menjadi merkuri oksida. Hasil percobaan ini menjadi dasar bagi Lavoisier dalam meng-ambil kesimpulan. Ia menyimpulkan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Pernyataan ini dikenal se-bagai Hukum Kekekalan Massa.(Sumber: Brady, James E, 1999, hlm. 49)

B. Tujuan PercobaanMengetahui massa pita magnesium dengan larutan HCl sebelum dan sesudah reaksiC. Alat dan Bahan Percobaan 1. Alat Percobaan a. Neraca b. Erlenmeyer 25 ml c. Gelas ukur d. Cawan 2. Bahan Percobaana. Larutan HCl 2 M b. Pita magnesiumD. Langkah Percobaan1. Lakukanlah percobaan ini dengan berkelompok dua atau tiga orang.2. Buatlah pembagian kerja sebagai berikut. Dua orang bertugas melaksanakan per-cobaan. Satu orang bertugas mengamati hasil percobaan dan mencatatnya dalam tabel hasil percobaan.3. Untuk percobaan reaksi antara pita magnesium dengan HCl, ikuti langkah kerja berikut.a. Timbanglah 3 gram pita magnesium. Selanjutnya, timbanglah erlenmeyer 25 ml. Catat massa pita mag-nesium dan erlenmeyer tersebut.b. Ukurlah 20 ml HCl 2 M, lalu masukkan ke dalam erlenmeyer. Timbanglah dan catat massanya.c. Masukkan pita magne-sium dalam erlenmeyer yang sudah diisi 20 ml HCl 2 M. Kocoklah sampai pita magnesium bereaksi secara tuntas, yaitu ketika pita magnesium sudah tidak tersisa dalam erlenmeyer. Setelah itu, timbang dan catat massa campuran pita magne-sium dan HCl.d. Bandingkan massa pita magnesium dengan HCl sebelum dan sesudah reaksi.EPL1*.E. Hasil PercobaanIsilah tabel berikut berdasarkan hasil pengamatan.Reaksi antara logam magnesium dengan HClMassa logam magnesium dengan HCl sebelum reaksiMassa logam magnesium dengan HCl sesudah reaksiMassa pita MgMassa HCl 2 MJumlah massa pita dengan HClF. PembahasanUntuk memperjelas tujuan perco-baan, jawablah pertanyaan berikut.1. Apakah yang terjadi ketika pita magnesium dengan HCl direak-sikan?2. Tuliskan reaksi yang terjadi an-tara magnesium dengan HCl.3. Samakah massa pita magne-sium dengan HCl sebelum dan sesudah reaksi?G. KesimpulanApa kesimpulan dari percobaan ini? Diskusikan dengan kelompok kalian dan tuliskan dalam laporan keg-iatan, kemudian presentasikan di depan teman-teman.

Diskusi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ontoh-PHBNNBHOFTJVNTFCBOZBLHSBNEJSFBLTJLBOEFOHBOHSBNPLTJHFOTFIJOHHBNFOHIBTJMLBONBHOFTJVNPLTJEB#FSBQBLBINBTTBNBHOFTJVNPLTJEBZBOHUFSCFOUVLTFUFMBISFBLTJCFSBLIJS 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.BTTBNBHOFTJVNyHSBN.BTTBPLTJHFOyHSBN%JUBOZBLBO.BTTBNBHOFTJVNPLTJEBZBOHUFSCFOUVL+BXBC.BTTBTFCFMVNSFBLTJ .BTTBTFTVEBISFBLTJ.BTTBNBHOFTJVN NBTTBPLTJHFO .BTTBNBHOFTJVNPLTJEBHSBN yHSBN.BTTBNBHOFTJVNPLJEB+BEJ NBTTBNBHOFTJVNPLTJEBZBOHEJIBTJMLBOBEBMBIHSBN Amatilah reaksi yang terjadi antara larutan natrium hidroksida (NaOH) 1 M sebanyak 5 ml dengan 3 ml larutan asam klorida (HCl) 1 M. Diskusikan dengan kelompok kalian, apakah terjadi perubahan massa pada reaksi tersebut? Tuliskan hasil diskusi pada selembar kertas folio, lalu presentasikan di depan teman-teman.Antonie Laurent Lavoi-sier(1743-1794) ia adalah seorang ahli kimia asal Prancis yang berhasil me-nemukan Hukum Kekekalan Massa setelah melakukan percobaan pembakaran zat dengan oksigen. www.bnrm.mdXXX@GBDI@DIFNJD@EF@)JTUPSJF@-BWPJTJFS

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ontoh%BMBN TVBUV QFSDPCBBO TFPSBOH TJTXB NFSFBLTJLBO HSBN IJESPHFOEFOHBOHSBNPLTJHFO#FSBQBHSBNBJSZBOHUFSCFOUVLEBSJIBTJMSFBLTJUFSTFCVU 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.BTTBIJESPHFO yHSBN.BTTBPLTJHFO yHSBN%JUBOZBLBO.BTTBBJSZBOHUFSCFOUVL+BXBC1FSCBOEJOHBONBTTBIJESPHFOEFOHBOPLTJHFOy1FSCBOEJOHBONBTTBIJESPHFOEFOHBOPLTJHFOZBOHEJDBNQVSLBOyXXX@GBDI@DIFNJD@EF@)JTUPSJF@1SPVTUJoseph Louis Proust(1754-1826) adalah ahli kim-ia berkebangsaan Prancis. Ia memberikan kontribusi yang sangat berarti bagi ilmu kimia berupa penemuan Hukum Perbandingan Tetap. www.e-dukasi.netSebenarnya gas oksigen telah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele pada tahun 1772, tetapi belum diakui sebagai suatu unsur. Kemudian Antoine Lavoisier melanjutkan eksperimen Scheele tentang gas terse-but dan memberinya nama oksigen.Cleave, 2004, hlm.1604ZVLSJ IMN

,BSFOBQFSCBOEJOHBOIJESPHFOEBOPLTJHFO NBLBHSBNIJESPHFOZBOHEJQFSMVLBOyHSBNPLTJHFOZBJUVHSBN1BEBQFSDPCBBOJOJ PLTJHFOZBOHEJDBNQVSLBOUJEBLCFSFBLTJTFNVBOZB0LTJHFONBTJICFSTJTBTFCBOZBL o HSBNyHSBN%FOHBOEFNJLJBO NBTTBBJSZBOHUFSCFOUVLEBSJHSBNIJESPHFOEBOHSBNPLTJHFOBEBMBIHSBN%JUVMJTTFCBHBJ ) H 0 H )0 M 1FSCBOEJOHBO.BTTBHSBNHSBNHSBN.BTTB[BUQBEBBXBMSFBLTJHSBNHSBNyHSBN;BUZBOHCFSFBLTJHSBNHSBNHSBN+BEJ PLTJHFOZBOHNBTJIUFSTJTBHSBN )VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEB%VB VOTVS BUBV MFCJI EBQBU CFSHBCVOH NFNCFOUVL TFOZBXB NJTBMOZB VOTVS IJESPHFO CFSHBCVOH EFOHBO VOTVS PLTJHFO NFNCFOUVL TFOZBXB)0 BJS /BNVO QFOHHBCVOHBOVOTVSIJESPHFOEFOHBOVOTVSPLTJHFOKVHBEBQBUNFNCFOUVLTFOZBXB)0 IJESPHFOQFSPLTJEB $POUPI MBJO ZBJUV QFOHHBCVOHBO VOTVS CFMFSBOH EFOHBO VOTVSPLTJHFO ZBOH NFNCFOUVL TFOZBXB 40 CFMFSBOH EJPLTJEB EBO 40 CFMFSBOHUSJPLTJEB -BMV CFSBQBTFOZBXBLBIZBOHEBQBUUFSCFOUVLEBSJQFOHHBCVOHBO VOTVS OJUSPHFO EFOHBO VOTVS PLTJHFO 6OUVL NFOKBXBCQFSUBOZBBOUFSTFCVU MBLVLBOMBILFHJBUBOCFSJLVUTugasSalinlah tabel berikut, kemudian lengkapilah. Diskusikan de ngan teman-teman kalian, lalu tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen.SenyawaMassa Nitro-gen (gram)Massa Oksi-gen (gram)Perbandingan MassaN2O20125 : 3NO10...5 : 6N2O3...365 : 9N2O420... 5 : 12%BSJ UBCFM QBEB SVCSJL5VHBTUFSMJIBU CBIXB NBTTB / EJCVBU UFUBQTFCBOZBLHSBN TFIJOHHBQFSCBOEJOHBONBTTBPLTJHFOEBMBN/0/0/0/0#FCFSBQBTFOZBXBNFNJMJLJQFSCBOEJOHBOVOTVSoVOTVSZBOHNFNCFOUVL TVBUV QPMB LFUFSBUVSBO 1PMB JOJ EJTFCVU)VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEB

#VOZJ)VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEB+JLBEVBCVBIVOTVSEBQBUNFNCFOUVLMFCJIEBSJTBUVNBDBNQFSTFOZBXBBO NBLBQFSCBOEJOHBONBTTBVOTVSZBOHTBUVEFOHBOZBOHMBJOOZBUFSUFOUVZBJUVCFSCBOEJOHTFCBHBJCJMBOHBOZBOHTFEFSIBOBEBOCVMBU"HBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ LPOTFQ )VLVN 1FSCBOEJOHBO #FSHBOEB QFSIBUJLBODPOUPICFSJLVUContoh5FNCBHB $V EBQBU NFNCFOUVL EVB PLTJEB 4BMBI TBUV PLTJEB NFOHBOEVOH HSBN PLTJHFO ZBOH CFSHBCVOH EFOHBO HSBN $V0LTJEBZBOHMBJONFOHBOEVOH HSBNPLTJHFOZBOHCFSHBCVOHEFOHBO HSBN$V5VOKVLLBOCBIXBEBUBUFSTFCVUNFOHHBNCBSLBO)VLVN1FSCBOEJOHBO #FSHBOEB 4FCVULBO KVHB OBNB LFEVB TFOZBXB UFNCBHBPLTJEBUFSTFCVU1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ0LTJEB*UFSEJSJBUBT 0LTJEB**UFSEJSJBUBT0LTJHFO HSBN 0LTJHFO HSBN$V HSBN $V HSBN%JUBOZBLBO"OBMJTJT)VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEBEBSJEBUB+BXBC%BSJEBUBTBNQFMEJEBQBUB QFSCBOEJOHBONBTTB0$V HSBN HSBNC QFSCBOEJOHBONBTTB0$V HSBN HSBN%BSJ EBUB UFSTFCVU EJLFUBIVJ CBIXB NBTTB $V QBEB B EBO C BEBMBITBNB TFEBOHLBO QFSCBOEJOHBO NBTTB PLTJHFO BEBMBI HSBN HSBN,BSFOBNBTTB$VEBO0EBMBNQFSCBOEJOHBOBEBMBILFDJMEBOCVMBU NBLBEBUBEJBUBTNFNFOVIJ)VLVN1FSCBOEJOHBO#FSHBOEB4FOZBXBUFNCBHBPLTJEBJUVBEBMBI$V0EBO$V0 )VLVN1FSCBOEJOHBO7PMVNF1BEBUBIVO +PTFQI-PVJT(BZ-VTTBD EBSJ1SBODJTNFMBLVLBOFLTQFSJNFOUFSIBEBQCFSCBHBJHBT%BSJIBTJMFLTQFSJNFOOZB (BZ -VTTBD NFOFNVLBO TFTVBUV ZBOH NFOEVLVOH QFSLFNCBOHBO JMNVLJNJB "QBLBI IBTJM FLTQFSJNFO (BZ -VTTBD JUV 1FSTBNBBO SFBLTJ EBSJFLTQFSJNFO(BZ-VTTBDEBQBUEJUVMJTLBOTFCBHBJCFSJLVU) H $M H )$M H MJUFSMJUFSMJUFS) H 0 H )0 H MJUFSMJUFS MJUFS

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ontoh(BTFUFOB $) EJCBLBSTFNQVSOBEFOHBOPLTJHFOTFTVBJSFBLTJCFSJLVU$) H 0 H $0 H )0 H #FSBQBLBI WPMVNF HBT LBSCPO EJPLTJEB ZBOH EJIBTJMLBO KJLB MJUFS HBTFUFOB EJCBLBS EFOHBO PLTJHFO TFDBSB TFNQVSOB TFNVB WPMVNF EJVLVSQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ7PMVNF$)MJUFS1FSTBNBBO3FBLTJ$) H 0 H $0 H )0 H Joseph Louis Gay Lus-sac(1778-1850) adalah ahli kimia dari Prancis yang melakukan eksperimen terhadap berbagai gas. Dari hasil eksperimen, ia berhasil menemukan Hukum Perbandingan Volume. www.e-dukasi.netIUUQXFCTCVFEVDIFNJTUSZXJFSNBUUFS

%JUBOZBLBO7PMVNFHBT$0+BXBC1FSTBNBBOSFBLTJEJTFUBSBLBOUFSMFCJIEBIVMV$) H 0 H $0 H )0 H 1FSCBOEJOHBOLPFGJTJFO$)$0%JLFUBIVJWPMVNF$)MJUFS NBLB7PMVNF$0ZBOHEJIBTJMLBO LPFGJTJFO $0LPFGJTJFO $ )WPMVNF$) +BEJ WPMVNF$0ZBOHEJIBTJMLBOBEBMBIMJUFSJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.1. Dalam kimia, hukum dasar kimia diklasifika-sikan menjadi empat. Sebutkan dan jelaskan jawaban kalian. 2. Sebanyak 5 gram logam kalsium direaksikan dengan 10 gram oksigen sesuai reaksi berikut. 2 Ca(s) + O2(g) 2 CaO(aq)Tentukan massa logam kalsium oksida yang dihasilkan.3. Oksigen sebanyak 20 gram direaksikan dengan hidrogen sehingga menghasilkan 18 gram air. Tentukan massa hidrogen yang dibutuhkan dan reaktan yang tersisa setelah reaksi berakhir.4. Tentukan apakah dua buah unsur X dan Y di bawah ini memenuhi hukum perbandingan berganda, jika hasil percobaan menunjukkan bahwa:a. 20 gram unsur X bereaksi dengan 8 gram unsur Yb. 10 gram unsur X bereaksi dengan 8 gram unsur Yc. 4 gram unsur X bereaksi dengan 4,8 gram unsur Yd. 12 gram unsur X bereaksi dengan 11,2 gram unsur Y5. Jika ingin dihasilkan 15 liter gas oksigen, berapa literkah gas propana (C3H8) yang di-perlukan pada reaksi pembakaran sempurna dengan gas oksigen? (semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama).6. Berapakah volume gas oksigen yang dibutuh-kan pada pembakaran 3 liter gas etana C2H6, jika semua di ukur pada suhu dan tekanan yang sama?7. Campuran gas CH4 dan C3H4 yang volumenya 10 m3 dibakar sempurna dengan oksigen. Jika pada P dan T yang sama, ternyata vo-lume gas CO2 yang dihasilkan adalah 24 m3, berapakah volume masing-masing gas tersebut?Uji Kompetensi