Halaman
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X86Hitunglah jumlah partikela.2 mol unsur natriumb.3 mol H2Oc.5 mol O2JawabJumlah partikel = jumlah mol × 6,02 × 1023a.2 mol unsur natrium = 2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1024 atom Nab.3 mol H2O = 3 × 6,02 × 1023 molekul H2O = 1,806 × 1024 molekul H2Oc.5 mol O2 = 5 × 6,02 × 1023 molekul O2 = 3,01 × 1024 molekul O2Hitunglah jumlah mola.6,02 × 1023 atom besib.3,01 × 1022 molekul H2c.1,806 × 1024 molekul NH3Jawaba.6,02 × 1023 atom besi =23236,02 106,02 10mol = 1 molb.3,01 × 1022 molekul H2 =22233,01 106,02 10mol = 0,05 molc.1,806 × 1024 molekul NH3 =24231,806 106,02 10mol = 3 molKerjakanlah di dalam buku latihan Anda.1.Tentukan jumlah mol natrium yang terdapat dalam6,02 × 1024 atom Na.2.Tentukan jumlah mol 3,01 × 1022 atom perak.3.Tentukan jumlah mol 2,56 × 1024 molekul NH3.4.Tentukan jumlah 1,25 mol molekul HCl.Soal PenguasaanMateri 4.4Untuk memahami satuan jumlah zat, perhatikanlah contoh-contohberikut.E Hubungan Mol, Jumlah Partikel, MassaZat, dan Volume Zat1. Massa molarMassa molar atau massa molekul relatif adalah massa 1 mol zat yangdinyatakan dalam gram mol-1.Massa molar Al = 27,0 g/molMassa molar Fe = 56,0 g/molMassa molar HCl = 36,5 g/molMassa molar NaOH = 40,0 g/molContoh4.9Contoh4.10Massa molar = massa mol zat = Mr atau Ar (dalam gram mol–1)Massa molarKata Kunci
Perhitungan Kimia87n (mol) =x gramm (g/mol)Jumlah mol =rrmassamassa=massa molarM atau AMassa = mol × (Mratau Ar)a.Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga (ArAl = 27).b.Hitunglah jumlah mol dari 9 g H2O dalam satu cangkir sirup buah (Mr H2O = 18).Jawaba.Jumlah mol =massamassa molar=massa atau rrAMmol Al=54 g Al27 g/mol = 2,0 molb.Mol H2O=29 g H O18 g/mol= 0,5 molH2OPV = nRTMol gas x =volume gas xvolume molarJika kita memiliki suatu zat x gram dan massa molar m (g mol–1) maka jumlahn mol dinyatakan dengan:2. Volume MolarSenyawa gas memiliki volume yang berubah-ubah. Sifat ini berbedadengan sifat senyawa padat dan cair. Volume suatu gas bergantung padasuhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Volume molar gas adalah volume satumol gas pada keadaan standar (0 °C, 1 atm). Keadaan standar dinyatakansebagai tekanan 1 atm (76 CmHg) dan suhu 0 °C (273 K). Keadaan tersebutjika dimasukkan ke dalam rumus gas ideal:Mol gas x =volume gas x22,4 L/molContoh4.11• Volume gas• Volume molarKata KunciDalam ilmu kimia, STP adalahkondisi standar untukpengukuran agar dapatdilakukan perbandingan data.Saat ini nilai STP yangdidefinisikan oleh IUPAC danberlaku secara internasionaladalah kondisi pada tekanan100 kPa (1 bar) dan suhu273,15 K. Sebelum tahun1997 IUPAC menggunakankondisi pada 101,325 kPa (1atm) dan suhu 0 °C (273,15 K)sebagai kondisi standar(STP).Meskipun begitu, kondisi0 °C dan 1 atm masih banyakdigunakan.Sumber: http://en.wikipedia.orgSTP (Standard Temperatureand Pressure)F a k t aK i m i aketerangan:P= tekanan = 1 atmV= volume = 1 Ln= 1 mol gasR= tetapan gas = 0,082 L atm/mol KT= suhu 0 °C = 273 KHarga volume yang akan diperoleh = 22,389 L ≈ 22,4 liter yang berartivolume 1 mol gas = 22,4 L.Dapat pula dirumuskan:
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X88Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat padakeadaan standar adalahsehingga dapat ditulis juga:a.Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan standar.b.Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas padakeadaan standar.Jawaba.Volume O2= mol O2 × 22,4 L= 2 × 22,4 L= 44,8 Lb.Mol H2=2volume H5,6 L=22,422,4 L= 0,25 molMol = rrmassaA atau MMol = jumlah partikel236, 02 10Mol =volume22, 4Mol = jumlah partikel236, 02 10=rrmassaA atau M= volume22, 4a.Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O2 (Mr = 32) pada keadaan standaryang memiliki massa 16 gram.b.Hitunglah massa dan volume 9,03 × 1023 molekul uap air (Mr = 18) padakeadaan standar.Jawaba.Untuk menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan denganmassa O2 yang diketahui seperti berikut.23jumlah partikelmassa=6,02 × 10rM23jumlah partikel16=6,02 × 1032Jumlah partikel=1632× 6,02 × 1023Jumlah partikel= 3,01 × 1023 molekul O2Untuk menghitung jumlah volume (keadaan standar), hubungkan denganpersamaan:222massa Ovolume O= O22,4rM216 volume O=3222,4KupasTu n t a sDalam satu wadah terdapatL partikel gas hidrogen. JikaL adalah bilangan Avogadro,volume wadah yangditempatigas tersebut pada suhu dantekanan standar adalah ....A.22,4 literB.11,2 literC. L literD.1 literE.0,5 literPembahasanvolume = mol × 22,4 Lmol=jumlah partikelL=bilangan Avogadro L= 1 molmaka volume = 1 × 22,4 L =22,4 LJadi, volume wadah yangditempati adalah (A) 22,4liter.UN 2002Contoh4.12Contoh4.13