Halaman
Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tahun2091.Pernyataan berikut tentang partikel atom yang tidakberdasarkan fakta, tetapi opini adalh ....A.proton, elektron, dan neutron adalah partikel dasarpenyusun atomB.proton dan neutron terdapat dalam inti atomC.elektron bergerak mengelilingi inti atomD.proton bermuatan positif, neutron tidakbermuatanE.elektron bermuatan negatif2.Suatu isotop memiliki nomor atom 15 dan nomor massa32. Dalam isotop itu terdapat ....A.15 proton, 32 elektron, 15 neutronB.15 elektron, 32 proton, 15 neutronC.15 elektron, 15 proton, 17 neutronD.15 elektron, 17 proton, 32 neutronE.15 proton, 16 elektron, 17 neutron3.Satuan massa atom yang digunakan untuk mengukurzat adalah massa atom relatif (Ar), bukannya nomormassa, alasannya adalah ....A.massa atom relatif merupakan bilangan bulat dansederhanaB.setiap unsur memiliki nomor massa lebih dari satuC.unsur-unsur di alam cukup melimpahD.isotop-isotop unsur tidak dapat dipisahkan dalamsuatu zatE.massa atom bersifat relatif4.Massa atom relatif X tiga kali lebih besar dari massaatom C–12. Massa atom relatif Z dua kali lebih kecildari massa atom X. Jadi, massa atom Z adalah ....A.18D.72B.36E.84C.485.Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20.Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....A.2 8 8 2D.2 8 4 6B.2 8 10E.2 8 2 8C.8 8 46.Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik sekarangdidasarkan pada ....A.nomor massaD.volume atomB.nomor atomE.jari-jari atomC.massa atom relatif7.Konfigurasi elektron atom X: 2 8 8 6. Dalam sistem periodik,unsur ini terletak pada golongan dan periode ....A.IA dan 2D.VIA dan 4B.IIA dan 4E.IVA dan 4C.IVA dan 68. Penyataan berikut tentang sifat-sifat periodik unsur yangtidak tepat adalah ....A.dari atas ke bawah dalam satu golongan energiionisasi makin kecilB.dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitaselektron makin besarC.dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jariatom makin besarD.dari kiri ke kanan dalam satu periodekeelektronegatifan makin besarE.dari kiri ke kanan dalam satu periode sifat logambertambah9. Unsur X adalah unsur golongan IIA dan Z adalah unsurgolongan VA. Rumus senyawa yang dapat dibentukdari kedua unsur ini adalah ....A.X2ZD.XZB.XZ2E.XZ3C.X3Z210. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang dapatmembentuk ikatan kovalen terjadi antara golongan ....A.IIIA dan VAD.IVA dan VIIAB.IIA dan VIAE.VIIIA dan VIIIAC.IA dan VIIA11. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul ....A.C2H6D.CaC2B.HCNE.CO2C.CCl412. Dalam struktur molekul berikut yang menunjukkanikatan kovalen koordinasi adalah nomor ....Evaluasi Kompetensi KimiaAkhir TahunA.1D.4B.2E.5C.313. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ....A.adanya transisi elektronB.memebentuk lautan elektronC.kisi kation yang stabilD.pergerakan elektron yang bebasE.kedudukan elektron yang terikat kuat pada inti14. Soda api adalah nama trivial untuk senyawa ....A.H2OE.NaOHB.Na2CO3E.NaBrC.KClHOHHOHHOCSCCN12345A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.
210Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X15. Rumus kimia untuk butana adalah ....A.C3H8D.C4H8B.C3H6E.C5H10C.C4H1016. Berdasarkan hasil penelitian, diketahui suatu molekulmemiliki rumus empirik CH2. Jika Mr zat itu 56 makarumus molekulnya adalah ....A.C2H4D.C6H12B.C4H8E.C6H14C.C4H1017. Perhatikan persamaan reaksi setara berikut.X + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(A) + CO2(g)Senyawa X adalah ....A.Ca(NO3)2D.Ca(OH)2B.CaCO3E.CaSO4C.Ca(HCO3)218. Perhatikan persamaan kimia berikut.KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)Reaksi akan setara jika koefisien O2 adalah ....A.1D.4B.2E.5C.319. Persamaan kimia berikut yang setara adalah ....A.H2O2(A) → 2H2O(A) + O2(g)B.2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)C.H2S(g) + O2(g) → H2O(A) + SO2(g)D.P C l5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)E.NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)20. Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% beratN. Jika 5,3 g gas H2 direaksikan dengan N2 berlebihselalu menghasilkan 30 g amonia. Data ini sesuai denganHukum ...A.LavoisierD.AvogadroB.ProustE.Gay–LussacC.Dalton21. Unsur-unsur yang membentuk dua atau lebih senyawaharus merupakan kelipatan bilangan bulat dansederhana. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum ....A.Kekekalan MassaB.Perbandingan BergandaC.Perbandingan TetapD.Perbandingan VolumeE.Perbandingan Molekul22. Definisi yang tepat untuk satuan mol adalah ....A.berat gas O2 yang sama dengan 32 gB.bilangan yang ditemukan oleh Avogadro sebesar6,02 × 1023C.jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zatsebanyak 6,02 ×1023D.satuan jumlah partikel zat untuk berat tertentuE.jumlah partikel zat yang setara dengan 12 gramkarbon23. Jika nilai tetapan Avogadro N maka massa untuk satumolekul O2 adalah ....A.32N gramD.1/(32N) gramB.N/32 gramE.N(1/32) gramC.32/N gram24. Suatu unsur Z memiliki massa atom relatif, Ar, danmassa jenis ρ g/cm3. Jika tetapan Avogadro adalah Nmaka volume satu atom Z adalah ....A.rANρD.rNAρB.rANρE.rANρC.rANρ25. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P2 tepat bereaksidengan 100 mL Q2 menghasilkan 40 mL gas PxQy.Harga x dan y adalah ....A.1 dan 2D.2 dan 3B.1 dan 3E.2 dan 5C.1 dan 526. Dalam air ledeng mengandung kaporit 3 ppm. Kadarkaporit dalam 10 liter air ledeng ....A.3 × 10–1 gD.3 gB.3 × 10–2 gE.30 gC.3 × 10–3 g27. Perhatikan tabel berikut.LarutanRedup12345NyalaHasil PengamatanMatiBerdasarkan data di atas, larutan elektrolit kuat adalahlarutan nomor ....A.1 dan 5D.1 dan 2B.2 dan 3E.2 dan 4C.3 dan 528. Di antara reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskandengan konsep pengikatan oksigen atau pelepasanhidrogen adalah ....A.H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)B.2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s)C.2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)D.2 S O2(g)+ O2(g) → 2SO3(g)E.H2(g) + 3Cl2(g) → 2HCl(g)29. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ....A.reduksi adalah pengikatan hidrogenB.oksidasi melibatkan kenaikan biloksC.konsep perubahan bilangan oksidasi lebih ungguldari konsep yang lainD.dalam reaksi redoks, oksidasi terjadi setelah semuazat tereduksiE.oksidator adalah zat yang tereduksi
Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tahun21130. Bilangan oksidasi S dalam H2S, SO2, dan H2SO4berturut-turut adalah ....A.–2, +2, +4D.–2, +4, +6B.+2, –2, +6E.–2, +2, +4C.+4, +2, +631. Pada reaksi: 2CO + 2NO→ 2CO2 + N2Bilangan oksidasi C berubah dari ....A.+2 ke 0D.+3 ke +2B.+2 ke +1E.+4 ke 0C.+2 ke +432. Salah satu kekhasan atom karbon adalah ....A.dapat berikatan ion dengan atom-atom lainB.berikatan kovalen dengan atom karbon lainmembentuk rantai lurus atau siklikC.hanya dapat membentuk senyawa organikD.bervalensi lebih dari satuE.hanya memiliki biloks +433. Semakin tinggi massa molekul relatif dari senyawahidrokarbon maka ....A.titik didih meningkat, tetapi titik leleh turunB.wujud zat berubah dari gas cair padatC.hanya dapat membentuk senyawa organikD.bervalensi lebih dari satuE.memiliki biloks +434. Nama senyawa alkana berikut adalah ....D. C H3|H3C – CH2 – CH – CH2 – CH3E.C H3 |H3C – C – CH3 |CH336. Minyak bumi tergolong sumber energi tidak terbarukan,sebab ....A.minyak bumi tidak dibentuk lagi oleh alamB.dapat didaur ulang dari hasil pembakaran minyakbumiC.pembentukan minyak bumi memerlukan wakturibuan tahunD.minyak bumi bukan sumber energi baruE.sumber minyak bumi dapat diperbarui melaluiteknologi37. Pemisahan (distilasi) minyak mentah dipisahkan kedalam fraksi-fraksinya berdasarkan ....A.titik didihD.struktur molekulB.keketantalanE.berat molekulC.gugus fungsional38. Perhatikan gambar pengolahan minyak bumi di bawahini.CH3CH3CHCHCHC3CH3CH2A.2,4-dimetilpentanaB.2-isopropil-3-metil-2-butenaC.2-propil-3-metil-1-butenaD.2,4-dimetilisobutenaE.diisopropilpropena35. Rumus struktur berikut yang bukan isomer dari pentanaadalah ....A.H3C – CH2 – C H2 – C – CH3 | CH3B. CH3 |H3C – CH – CH – CH3| CH3C. CH3|H3C – CH2 – C – CH3 | CH3< 40°CI110°CII180°CIII260°CIV> 350°CVBensin diperoleh pada fraksi ....A.ID.IVB.IIE.VC.III39. Monomer dari karet alam adalah ....A.oksiranaD.1,4-isoprenaB.2-propenaE.1,3-butadienaC.1,2-dihidroksietana40. Zat berikut yang bukan antioksidan adalah ....A.BHAD.BHTB.parabenE.propilgalatC.alizarin
212Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X1.Spektrum massa atom neon ditunjukkan pada grafikberikut:2Fe(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3H2(g).Jika dari berat cuplikan 2,358 g menghasilkan 0,1228 ggas hidrogen, berapakah persentase besi dalam paduanlogam tersebut?7.Suatu campuran reaksi mengandung 25g PCl3 dan 45gPbF2. Berapakah massa PbCl2 yang diperoleh dari reaksiberikut? 3PbF2 (s) + 2PCl3 (A) 2PF3 (g) + 3PbCl2 (s)8.Tentukan bilangan oksidasi klor pada setiap anionberikut: OCl, ClO2; ClO3; dan ClO4.9.Berikan nama sistematis hidrokarbon berikut.a.CH3 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3||CH3 C2H5b.CH2 = CH – CH – CH3 | CH3c.CH3 – CH = CH – CH2 – CH3d.CH3 – CH = CH – CH2 – CH = CH210. Monomer apakah yang digunakan untuk membentukpolimer berikut.a.CHCH2CHCH2FFFCH2b.OCH2CH2COOCH2CH2COOc.CH2CCH2CCH2CCH2CH3CH3CH320Ne (90,9%)21Ne x%22Ne y%202122B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.Jika Ar Ne = 20,18, berapakah nilai x dan y?2.Reaksi antara 13 gram logam divalen dan HCl meng-hasilkan 4,48 liter gas pada STP. Jika logam tersebutmempunyai 35 neutron, tentukan letaknya pada tabelperiodik.3.Suatu senyawa berupa gas memiliki komposisi berikut:C = 25,0%; H = 2,1%; F = 39,6%; dan O = 33,3%.Massa molekul relatif gas itu adalah 48 sma. Tuliskanrumus Lewis untuk senyawa tersebut.4.Seterakan reaksi berikut menjadi persamaan kimialengkap dengan fasanya.a.H2SO4(aq) + Ca (s)→ CaSO4(s) + H2 (g)b.PCl5 (g)+ H2O (l)→ HCl(aq) + H3PO4 (s)c.Pb(NO3)2(aq) → PbO(s) + NO2(g) + O2 (g)d.3Cu(s) + HNO3(l) → 3Cu(NO3)2(s) + NO(g)+ H2O(l)5.Gas hidrogen dilewatkan ke dalam Fe2O3 pada 400°C.Uap air terbentuk bersama-sama dengan endapanberwarna hitam, yaitu suatu senyawa yang tersusunatas 72,3% massa Fe dan 27,7% massa O. Tuliskanpersamaan kimianya.6.Suatu baja karbon (paduan besi dan karbon) diolahdengan asam sulfat dan hanya besi yang bereaksi,sedangkan karbon tidak berubah. Reaksinya sebagaiberikut.Kelimpahan di alame/m
Apendiks 1213Kunci JawabanBab 1Struktur AtomTes Kompetensi Subbab A1.Pada tabung sinar katode, sinar katode dapat dibelokkanoleh medan listrik menuju kutub positif listrik sehinggadikatakan sinar katode tersebut memiliki massa. Sinarkatode dianggap sebagai elektron.3.Karena ion hidrogen hanya mengandung satu proton5.Jika ukuran neutron lebih kecil dari proton makaneutron akan terpental kembali ketika menumbukproton, tetapi oleh karena neutron memiliki ukuran/massa yang relatif lebih besar dari proton maka ketikaterjadi tumbukan proton yang terlepas keluar dariparafin.Tes Kompetensi Subbab B1.Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlahproton. Jadi, nomor atom netral berturut-turut adalah10, 15, dan 20.3.nomor atom = jumlah elektron = 19nomor atom = jumlah neutron + nomor atom20 = jumlah neutron + 19jumlah neutron = 15.Atom x dan atom y akan membentuk unsur yang samakarena nomor atomnya sama, yaitu 20. Berbeda denganatom z.Tes Kompetensi Subbab C1.Isotop adalah jumlah proton sama, tetapi nomor massabeda. Jadi yang merupakan isotop dari A adalah C.Tes Kompetensi Subbab D1.ArC = 12 × 98,9100 + 13 × 1, 1100 = 12,011 smaTes Kompetensi Subbab E1.Model atom karbon:Model atom besi:Bentuk sama tetapi berbeda dalam ukuran atomnya.3.Muatan positif atom terpusat dalam inti atom,sedangkan muatan negatif dari elektron bergerakmengelilingi inti atom. Proton dan neutron beradadalam inti atom.5.Matahari sebagai inti atom dan planet-planet sebagaielektronnya.7.DE = Dnh/2p = (4–1)h/2pTes Kompetensi Subbab F1.z = 5, konfigurasi elektron: 2 3z = 11, konfigurasi elektron: 2 8 1z = 16, konfigurasi elektron: 2 8 63.z = 31, konfigurasi elektron: 2 8 18 3z = 38, konfigurasi elektron: 2 8 18 8 2z = 52, konfigurasi elektron: 2 8 18 18 65.a.Konfigurasi elektron 9F = 2 7elektron valensi atom 9F = 7b.Konfigurasi elektron 13Al = 2 8 3elektron valensi atom 13Al = 3c.Konfigurasi elektron 16S = 2 8 6elektron valensi atom 16S = 6d.Konfigurasi elektron 53I = 2 8 18 18 7elektron valensi atom 53I = 7Evaluasi Kompetensi Bab 1I.Pilihan ganda1. C11. C21. B31. D3. D13. E23. A33. A5. E15. C25. A35. C7. B17. C27. C9. B19. C29. BII.Esai1.Setiap sinar terusan yang dihasilkan dari berbagai gaspengganti hidrogen selalu bermuatan positif yangbesarnya merupakan kelipatan dari +1,6 × 10–19 C.3.Ar N = 98, 90.3814, 003115, 0002100100+ = 13,9065.a. 2, b. 4, c. 5, d. 6, e. 7Bab 2Sistem PeriodikTes Kompetensi Subbab A1.Unsur-unsur disusun untuk memudahkan dalammempelajari sifat-sifatnya.Tes Kompetensi Subbab B1.Tergantung dari nama Anda, misalnya BrAm.Tes Kompetensi Subbab C1.a.Jumlah elektron 5: konfigurasi elektronnya 2 3,berada pada periode ke-2 dan golongan 13/VII A.b.Jumlah elektron 12: konfigurasi elektronnya 2 8 2,berada pada periode ke-3 dan golongan 2/II A.c.Jumlah elektron 17: konfigurasi elektron 2 8 7,berada pada periode ke-3 dan golongan 17/VII A.d.Jumlah elektron 20: konfigurasi elektronnya2882, berada pada periode ke-4 dan golongan13/II A.3.KlorinApendiks 1
214Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XTes Kompetensi Subbab D1.Dalam periode yang sama, dari kiri ke kanan jari-jariatom turun (mengecil) dan bertambah jika dari kananke kiri. Jika dari atas ke bawah, jari-jari atom akanbertambah.3.Energi ionisasi: P < S < Cl akibat bertambahnyamuatan inti.5.Afinitas elektron: F > Cl > Br > I7.Dalam unsur-unsur golongan IA, orbit terluar masihmemungkinkan untuk menerima elektron dari luar,sedangkan pada golongan IIA orbit terluarnya sudahpenuh.9.Keelektronegatifan = Li(1,0) < Mg(1,2) < Ga(1,6).Jadi, kecenderungan skala keelektronegatifan dari ataske bawah secara diagonal bertambah.Tes Kompetensi Subbab E1.Litium3.Karena konfigurasi elektron gas mulia memiliki valensipenuh sehingga bersifat stabil.Evaluasi Kompetensi Bab 2I.Pilihan ganda1. B11. C21. B3. A13. C23. D5. B15. C25. E7. A17. B9. D19. EII.Esai1.Sesuai dengan jumlah elektron valensi dari konfigurasielektron atom-atom3.Sudah jelas (lihat tabel periodik)5.Ukuran atau jari-jari atom:a.Se > S (kulit elektron pada Se bertambah)b.C > N (tarikan inti terhadap elektron valensi Nmeningkat)c.Na > Ne (kulit elektron pada Na bertambah)d.Fe2+ > Fe3+ (tarikan inti lebih kuat pada Fe3+)e.S2– > S ( tolakan antar elektron valensi pada S2–meningkat))f.O– > O+ (tolakan antar elektron valensi dalamO– lebih kuat, jadi mengembang)Bab 3 Ikatan KimiaTes Kompetensi Subbab A1.a.Na : melepaskan elektron valensib.C : menangkap elektron valensic.N : menangkap elektron valensi dan meng-gunakan elektron valensi secara bersamaan.d.O : menangkap elektron dan menggunakanelektron valensi secara bersamaan.Tes Kompetensi Subbab B1.Mg+OMgOMg2+ + O2–→ MgO3.Atom S memiliki konf. elektron 16S = 2 8 6 dan atomNa = 2 8 1. Untuk membentuk konfigurasi elektronserupa gas mulia (2 8 8) maka atom S kekurangan 2elektron sehingga diperlukan 2 atom Na.Tes Kompetensi Subbab C1.Jika membentuk ikatan kovalen maka energi yangdiperlukan untuk membentuk senyawa seperti NaClatau CaO menjadi sangat besar dan senyawa yangterbentuk menjadi tidak stabil sehingga tidakmemungkinkan terbentuk ikatan kovalen.3.a. CCHHHHb. CCHH5.Atom fosfor: 3 ikatan kovalenAtom belerang: 2 ikatan kovalenAtom iodin: 1 ikatan kovalen7.Adanya sepasang elektron yang digunakan bersamaberasal dari salah satu atom yang berikatan.Tes Kompetensi Subbab D1.Tergantung dari pendapat Anda sendiri3.Tergantung dari pendapat Anda sendiri5.Atom logam saling berikatan membentuk kristal logam,sedangkan ikatan ion tidak.Tes Kompetensi Subbab E1.a.Zat Pb.Senyawa kovalen polar: zat Q dan senyawakovalen nonpolar: zat Rc.Zat Sd.Zat REvaluasi Kompetensi Bab 3I.Pilihan ganda1. C11. D21. E3. D13. B23. D5. E15. E25. E7. C17. A27. A9. D19. C29. EII.Esai1.Berikut ini yang memiliki konfigurasi elektron gas mulia:a.Sc = [Ar]b.Ba = [Xe]c.S2– = [Ar]; P3– = [Ar]; H– = [He]
Apendiks 12153.BrPBrBrFNFFH–S–H dan seterusnya5.Rumus Lewis H2O2: H–O–O–H7.Dalam keadaan padat kation dan anion berada dalamkisi kristal yang kaku sehingga tidak dapat menghantar-kan arus listrik, sedangkan dalam lelehannya kationdan anion bergerak agak bebas sehingga dapat meng-hantarkan arus listrik.Bab 4Rumus dan Persamaan KimiaTes Kompetensi Subbab A1.a.Natrium bromidab.Kalsium kloridac.Barium oksida3.a.Natrium nitrat dan natrium nitritb.Kalium fosfat dan kalium fosfitc.Natrium bromat dan natrium bromit5.a.Ozonb.Kalium sianidac.Kalium tiosianatd.Kalsium karbonat7.a.2–butenab.Butunac.Butunad.2–butunaTes Kompetensi Subbab B1.Mr H2 SO4 = 98Mr HClO3 = 84,5Mr HNO2 = 47Mr CO2 = 44Mr NaOH = 403.C3H85.a.3NH4+(aq)+ PO43–(aq)→ (NH4)3 PO4(aq)b.2Na+(aq) + s2–(aq) → Na2S(s)c.Na+(aq)+2H+(aq)+3PO42–(aq)→NaH2 PO4(aq)d.Ba2+(aq)+ SO42– (aq)→ BaSO4(s)7.a.MgCl2 : magnesium kloridab.CaHSO4 : kalsium hidrogen sulfatTes Kompetensi Subbab C1.N a+(aq)+ Cl–(aq)→NaCl(aq)3.a.2H2O(A) → 2H2(g) + O2(g)b.2O3(g) → 3O2(g)c.Na2CO3(g) + 2HCl(aq) → 2NaCl (aq) + H2O(A) + CO2(g)d.C2H6O(A) + O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O(A)Tes Kompetensi Subbab D1.a.CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)(reaksi pembakaran)b.Cl2O7(g) + H2O (A) → 2HClO4(aq)(reaksi penggabungan)c.CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)(reaksi penguraian)d.Br2(l) + H2O(A) → HBr(aq) + HBrO(aq)(reaksi metatesis)e.SO3(g)+ H2O(A) → H2SO4(aq)(reaksi pendesakan)Evaluasi Kompetensi Bab 4I.Pilihan ganda1. B11. C21. C3. E13. D23. B5. B15. B25. B7. C17. E27. D9. A19. A29. EII.Esai1.Sudah jelas (m) natrium hidrogen karbonat (n) natriumkarbonat3.Pengubahan dalam persamaan reaksi:a.2HgO(s)⎯⎯→2Hg(A) + O2(g)b.2NH3(g)⎯⎯→N2(g) + 3H2(g)c.LiH(s) + H2O(A)⎯⎯→LiOH(aq) + H2(g)d.MgO(s) + 2HCl(aq)⎯⎯→MgCl2(aq) + H2O(A)5.2O3(g) + NO(g)⎯⎯→NO2(g) + 2O2(g)Bab 5Hukum DasarTes Kompetensi Subbab A1.CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)1100100ggmol−= 1 molBerat gas CO2 yang diproduksi = 1 mol × 44 g mol–1 =44 g3.Cu(s) + O2(g)→Cu2O(s)64g 16g 80gPersen massa Cu =6480gg= 80%Persen massa O =1680gg= 20%Perbandingan massa Cu : O = 80 : 20 = 4 : 15.C(s) + O2(g) →CO2(g) 12g 16g28gPersen massa C =1228gg= 42,86%Persen massa O =1628gg× 100%= 57,14%Perbandingan massa C : O dalam CO = 42,86 : 57,14= 3 : 47.H2(g) + Cl2(g)→2HCl(g)Jumlah molekul HCl =12vv= 15 ×1023 molekulJumlah molekul Cl2 = H2 = 7,5×1023 molekul
216Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X3.2N2O5(g)→4NO2(g) + O2(g)Jumlah mol O2 =1232ggmol− = 0,0625 molVolume NO2 =41×0,0625 mol × 22,4 L mol–1= 5,6 L5.CaCO3(s) + 2HCl(g)→CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)Berat CaCO3 dalam marmer =96100× 75g= 72gJumlah mol CaCO3 =172100ggmol−= 0,72 molJumlah mol CO2 = mol CaCO3 = 0,72 molEvaluasi Kompetensi Bab 5I.Pilihan ganda1. B11. D21. D31. C41. B3. E13. C23. D33. B43. A5. C15. D25. D35. E45. E7. E17. B27. B37. C9. B19. C29. B39. AII.Esai1.Zn(s) + S(s) ⎯⎯→ ZnS(s)65,4 g 32,1 g 98 g20g 20g98g65, 4g×= 30 g3.Pada P dan T yang sama, jumlah molekul sama jikavolumenya sama (hukum Avogadro). Jika volumenya 2kali lipat maka jumlah molekulnya dua kali lipat juga,yaitu: 4 × 107.5.Ar C = 12 maka massa molarnya = 12 g/molDalam 1 mol atau 12 gram karbon terkandung 6,02 ×1023 atom CDalam 1 mg akan terdapat:231mg C× 6,02 10 atom C12000 mg C×= 50 × 1018 atom 7. Dihitung mulai dari arah berlawanan: mol H2 mol Alberat Al persen Al.Mol H2 = -1415mL22400 mL mol= 0,0185 molMol Al = (2/3) × 0,0185 mol = 0,01235 molBerat Al = 0,01235 mol × 13 g mol–1 = 0,16 gPersen Al dalam paduan = 0,16 g×100%0,35 g= 45,88%Tes Kompetensi Subbab B1.Jumlah molekul CH4 dalam 1g adalah 3,75 × 1022molekulJumlah molekul CH4 dalam 25g = 93,75 ×1022 molekul3.a.232310,7525 106,02 10atom Cuatom mol−××= 0,125 molb.2322310,86 106,02 10atom COatom mol−××= 0,14 molc.232311, 5 0 5 1 06, 02 10ion Naion mol+−××= 0,25 molTes Kompetensi Subbab C1.a.Berat NaCl = 0,5 mol × 58,5 g mol–1 = 29,25g,b.Berat KCl = 37,25 g,c.Berat NaOH = 20g,d.Berat HCl = 18,25g,e.Berat H2SO4 = 49g,f.Berat CO2 = 22g,g.Berat NH3 = 8,5g,h.Berat HNO3 = 31,5g.3.Mol unsur X =232313, 0 1 06, 02 10atomatom mol−××= 0,5 molAr X =40, 5gmol = 8 g mol–15.Mol senyawa =232313,01 106, 02 10molekulmolekul mol−××= 0,5 molMr senyawa =220, 5gmol= 44 g mol–17.Untuk jumlah molekul (mol) yang sama, volume gasNO sama dengan volume gas CO2.Jumlah mol NO = 1430ggmol–1 = 0,47 molVolume 1 mol NO =110, 47molLmol×= 2,12 L(Jika jumlah mol CO2 sama dengan NO makavolumenya sama 2,12 L)9.1700760112, 50,082298mmHgmmHg atmLPVnRTL atm mol KK−−−=== 0,09 molJumlah molekul N2 = 0,09 mol × 6,02 × 1023 molekulmol–1 = 0,57 × 1023 molekulTes Kompetensi Subbab C1.CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)Jumlah mol CaCO3 = 50 molJumlah mol CO2 = mol CaCO3 = 50 molVolume CO2 = 50 mol × 22,4 L mol–1 = 1120 liter
Apendiks 1217Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 1I.Pilihan ganda1. D11. A21. C31. D3. C13. C23. A33. D5. C15. A25. C7. B17. E27. D9. D19. E29. AII.Esai1.Kesamaannya:a.Atom tersusun dari inti atom dan elektronb.Inti atom bermuatan positif dan elektron negatifc.Massa atom terpusat pada inti atomPerbedaannya:Pergerakan elektron dalam mengelilingi inti atom.Menurut Rutherford gerakan elektron sembarang,menurut Bohr berada pada lintasan-lintasan (tingkatenergi) tertentu.3.Dapat dilihat pada Sistem periodik menurutMendeleev: Contohnya Cr dan Mn.5.14Si: 2 8 4; 34Se: 2 8 18 6; 17Cl: 2 8 7: 8O: 2 6; 16S: 2 8 6;33As: 2 8 18 5; 31Ga: 2 8 18 37.Gambar struktur Lewis pembentukan senyawa ionikberikut:20Ca + 35Br ⎯⎯→ CaBr2 (gambarkan dua kulit terakhir).9.Struktur molekul CO2 dan CS2: O = C = O S = C= S11. CuSO4(aq) + NaS(aq)⎯⎯→CuS(s) + Na2SO4(aq)13. N2(g) + H2(g)⎯⎯→ NH3(g) (17,65% H dan 82,35%N)24,71 g 5,29 g 30 gPersen N: 24,71 g×100%30 g = 82,36%Persen H: 5, 29 g100%30g× = 17,64%Sesuai dengan Hukum Komposisi Tetap dari Proust15. Dihitung mulai dari: mol Al; mol H2SO4; menentukanpereaksi pembatas (jumlah mol paling kecil); mol H2⎯⎯→volume H2.Mol Al = 16 g13 g mol− = 0,46 molMol H2SO4 = 1115 g98 g mol− = 1,17 molOleh karena jumlah mol paling sedikit adalah Al makavolume H2 yang terbentuk ditentukan oleh mol Al.Mol H2 = (3/2) × 0,46 mol = 0,69 molVolume H2 yang terbentuk:-1-10, 690, 0822981nRTmolL atm mol KKVPatm== = 16,86 literBab 6LarutanTes Kompetensi Subbab A1.Ya, sebab dalam air minum terlarut berbagai mineralyang diperlukan tubuh.3.Pelarut adalah besi (bahan utama) dan logam lainadalah terlarut (merupakan unsur kelumit)5.25100 × 200 mL = 500 mLTes Kompetensi Subbab B1.MgCl2, H2SO4, KNO3, NaOH semuanya terurai didalam air membentuk ion-ionnya.3.Dalam wujud gas, HCl sebagai senyawa kovalenmembentuk molekul kovalen. Di dalam air, HClterionisasi membentuk ion H+ dan ion Cl– sehinggadapat menghantarkan arus listrik.5.Air laut tergolong elektrolit kuat, sebab terlarut berbagaimacam garam yang terionisasi sempurna dengankonsentrasi tinggi, seperti NaCl, MgCl2, CaCl2, MgSO4.Evaluasi Kompetensi Bab 6I.Pilihan ganda1. D11. E3. E13. C5. C15. D7. B17. E9. D19. DII.Esai1.Sudah jelas3.Air murni tergolong non elektrolit, sebab air tidak teruraimenjadi ion-ionnya, tetapi tetap sebagai molekul.Walaupun terurai sangat kecil sekira 10–7 M.5.HCl dalam keadaan gas tidak terurai, sebab tidak adayang mengaktivasi menjadi ion-ionnya, sedangkandalam larutan air, molekul-molekul air mengaktivasimolekul-molekul HCl hingga terjadi reaksi H2O danH+ membentuk H3O+ dan Cl–.Bab 7Reaksi RedoksTes Kompetensi Subbab A1.a.Reaksi oksidasi C6H12O6b.Reaksi oksidasi COc.Reaksi oksidasi Cud.Reaksi reduksi NH33.a.Na (reduktor), H2O (oksidator)b.Bukan reaksi redoksTes Kompetensi Subbab B1.S83.Biloks Fe = +3Biloks Fe = +2
218Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X5.a.Dalam H2O2, H = +1 dan O= –1. Dalam Mg3N2:Mg = +2 dan N = –3. Dalam KO2: K = +1 danO =12−b.Dalam Cr2O7–: Cr = +6 dan O = –2Dalam Cr2O3: Cr = +3 dan O = –2Dalam CrO2: Cr = +4 dan O = –2.c.MnO4–, Mn = +7MnO2, Mn = +4.MnCl2, Mn = +2d.H2SO4, S = +6HClO3, Cl = +5NaH, Na =+1 dan H = –1.7.a.Reduktor (oksidasi): HI, Oksidator (reduksi): HIb.Reduktor (oksidasi): H2O, Oksidator (reduksi):H2Oc.Reduktor (oksidasi): CO2, Oksidator (reduksi):CO2d.Reduktor (oksidasi): NO, Oksidator (reduksi): O39.a.Besi(III) sulfat dan besi(II) sulfatb.Tembaga(I) klorida dan tembaga(II) kloridac.Mangan(II) sulfat, mangan(IV) oksida, kalium-permanganat, kalium manganatd.Krom(III) oksida, kalium kromat, kalium dikromatTes Kompetensi Subbab C1.Biloks Zn = 0 dan Zn2+ = +2 (Zn: reduktor). BiloksMn dalam MnO2 dan Mn2O3 = +4→+3 (oksidator)3.Baterai jenis litium sebab bahan yang dipakai tidakbersifat racun dibandingkan Cd (tergolong limbah B3)5.Mr H2SO4 = 98.Massa H2SO4 dalam larutan =10100× 500 g= 50 gJumlah H2SO4 =15098ggmol−= 0,51 molEvaluasi Kompetensi Bab 7I.Pilihan ganda1. B11. A21. B3. B13. D23. C5. A15. D25. E7. A17. C27. E9. D19. B29. DII.Esai1.Keterbatasannya adalah tidak dapat menentukanreaksi redoks atau bukan, jika dalam reaksi redoksyang melibatkan transfer elektron tidak melibatkanoksigen atau hidrogen.Contoh:Na(s) + Cl2(g)→NaCl(s)Mg(s) + N2(g)→Mg3N2(s)Kedua reaksi tersebut menurut konsep transfer elektronadalah reaksi redoks, tetapi konsep pelepasan ataupengikatan oksigen/hidrogen tidak dapat menjelaskan-nya, sebab tidak melibatkan atom hidrogen atauoksigen.3.Catatan biloks H dalam C2H4 dan C2H6 = +1, dalam H2= 0 0 +1C2H4 + H2→ C2H6–2 –3H2 mengalami oskidasi dan C2H4 mengalami reduksi.Ini juga sejalan dengan konsep penerimaan hidrogen(reduksi)5.Reaksi sel accu ketika dipakai:Pb(s) + HSO4–(aq)→PbSO4(s) + H+(aq)+ 2e–PbO2(s)+3H+(aq)+HSO4(aq)+2e– →PbSO4(s)+2H2O(A)Reaksi total:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) →2PbSO4(s) + 2H2O(A)Reaksi accu ketika diisi-ulang:PbSO4(s)+2H2O(A)→PbO2(s)+3H+(aq)+ HSO4–(aq)+2e–PbSO4(s)+H+(aq)+2e–→Pb(s)+HSO4–(aq)Reaksi total:2PbSO4(s)+2H2O(A)→Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)Bab 8HidrokarbonTes Kompetensi Subbab A1.Kekhasan atom karbon: dapat membentuk ikatankovalen dengan semua atom karbon maupun atomunsur lainnya dan dapat membentuk rantai lurus,bercabang atau siklik.3.C O2 COOCOOCTes Kompetensi Subbab B1.a.Turunan hidrokarbonb.Hidrokarbonc.Turunan hidrokarbone.Turunan hidrokarbonTes Kompetensi Subbab C1.Kereaktifan berkurang karena titik didihnya makinbesar (diperlukan energi tambahan untuk terbakar).3.Padat5.a.8 – etil –2, 4, 5 – trimetilundekanab.3 – etil – 5, 5, 7 – trimetilnonanac.2, 2, 4, 5 – tetrametilheptanaTes Kompetensi Subbab D1.Dalam minyak goreng instan terdapat banyak ikatanrangkap sedangkan dalam minyak curah sangat sedikit.Adanya ikatan rangkap menimbulkan tolakan antar-
Apendiks 1219molekul minyak sehingga terjadi regangan (antar-molekul agak berjauhan) yang menimbulkan titik lelehlebih rendah.3.Rumus struktur:a.b.5.7.a.2-heksuna,b.3-propil-1-heksunaEvaluasi Kompetensi Bab 8I.Pilihan ganda1. E11. E21. A3. E13. C23. D5. C15. D25. D7. B17. E9. B19. EII.Esai1.Deret pada senyawa hidrokarbon yang berbedasebanyak gugus –CH2– dari senyawa sebelumnya.3.Urutan lebih mudah terbakar adalah LPG, minyaktanah dan lilin.Hal ini berkaitan dengan panjang ikatan antar karbon-karbon. Makin panjang rantai karbon, makin kuat gayaantar molekul, makin tinggi titik didih, makin sulitterbakar.5.Dalam minyak terdapat ikatan rangkap tidak jenuh,sedangkan dalam lemak tidak memiliki ikatan rangkaptidak jenuh. Adanya ikatan rangkap ini menimbulkangaya antarmolekul kurang kuat sehingga minyakmudah mencair.7.a.H3CH2CH2CH2CCCCH3b.H3CH2CH2CCCH2CH2CCH3c.H3CCH2CH2CCCCH3CH3CH3Bab 9Minyak BumiTes Kompetensi Subbab A1.Minyak bumi terbentuk dari fosil hewan-hewan kecilyang hidup di laut dan tertimbun selama jutaan tahunTes Kompetensi Subbab B1.Distilasi bertingkat bertujuan memisahkan zat yangsangat kompleks berdasarkan perbedaan titik didih.Oleh karena minyak bumi bersifat kompleks(mengandung berbagai senyawa) maka harus dipisah-kan secara bertahap (bertingkat).3.Sebab produk yang dihasilkan tidak tahan terhadapsuhu dan tekanan sangat tinggi sehingga mudahberubah menjadi senyawa lain.5.LPG (liquid petrol gas) adalag gas yang diperoleh darihasil minyak bumi, sedangkan LNG (liquid nature gas)adalah gas yang diperoleh dari alam langsung.Tes Kompetensi Subbab C1.Sebab diesel menggunakan hidrokarbon dengan rantailebih panjang dari bensin sehingga pembakaran kurangsempurna. Demikian juga 2 tax, bensin dicampur oliyang dapat menimbulkan pembakaran tidak sempurna.3.Fotokimia adalah reaksi-reaksi kimia di udara denganbantuan cahaya matahari yang membentuk kabutberasap.Evaluasi Kompetensi Bab 9I.Pilihan ganda1.E11. B21. C3.B13. B23. E5.A15. C25. C7.A17. B9.B19. EII.Esai1.a., b., c. telah diterangkan dalam materi3.Minyak mentah yang mudah terbakar adalah yangmemiliki rantai karbon tidak terlalu panjang, sehinggapada saat pembakaran, ikatan antarrantai karbonmudah diputuskan dengan energi tidak terlalu besar.5.a.Pertama yang keluar adalah yang memiliki titikdidih paling rendah, yaitu bensin, disusul minyaktanah, dan terakhir pelumas.b.Titik didih paling rendah adalah bensin. Titik didihpaling tinggi adalah pelumas.CH3CHCCHCH2CH2CH2CH3CH3CH3CH3CHCHCHCHCHCH2CH2CH3CH3CH3HC2CHCCHC2HHCH2CH3
220Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XBab 10 Kimia TerapanTes Kompetensi Subbab A1.a.Kristal cair adalah perubahan fasa padat menjadicairan sebagian dengan struktur fasa padatberaturan, sedangkan cairan tidak beraturan.b.Fasa nematik adalah molekul-molekul kristal cairyang menunjukkan orientasi sejajar pada arahtertentu, tetapi ujung-ujung molekul tidakberaturan, seperti pada cairan biasa.Fasa smektik adalah fasa yang memiliki orientasiberaturan yang terletak pada bidang. Dalamsetiap bidang, molekul-molekul ini dapat memilikiorientasi yang berbeda sehingga seperti tidakberaturan.c.Tanpa medan magnet, cahaya akan dilewatkanmelalui kristal cair dan filter. Cahaya ini akandirefleksikan oleh cermin sehingga tayanganseolah-olah tidak muncul. Jika medan listrikditerapkan, orientasi molekul akan diperkuatdalam daerah tertentu, menimbulkan perbedaanpolarisasi cahaya. Cahaya yang berotasi diblok olehfilter kedua dan pada bagian yang akanditayangkan muncul warna.3.5.Keramik adalah polimer anorganik bukan logam yangberikatan kovalen atau ion atau keduanya, sedangkanpolimer organik adalah polimer rantai karbon yangberikatan kovalen. Struktur kermaik dapat beruparantai panjang seperti polimer organik dan juga dapatmembentuk jaringan raksasa seperti pada gelas. Polimerorganik tidak dapat membentuk jaringan raksasa.7.Superkonduktor adalah material yang tidak memilikitahanan listrik pada suhu tertentu. Ini berarti, arus listrikyang mengalir pada bahan superkonduktor tidak akankehilangan panas (energi terbuang). Akibatnya,material superkonduktor berharga tinggi. Selain itu jugaproses pembuatannya cukup mahal.Tes Kompetensi Subbab B1.Pestisida adalah zat kimia yang digunakan untukmencegah, mengendalikan, atau membunuh hamayang merugikan.Pestisida untuk serangga (insektisida), untuk tumbuhan(herbisida), dan untuk jamur (fungisida).Tes Kompetensi Subbab C1.Berguna untuk melindungi makanan agar tidak cepatmembusuk dan dapat bertahan dalam kurun waktulama tanpa mengurangi nilai gizi, maupun rasanya.Bahan-bahan pengawet yang banyak digunakanadalah belerang dioksida, asam benzoat, asam propionat,asam sorbat, senyawa kalium dan natrium dari nitratatau nitrit. (Keterangan lihat di uraian buku)3.Analgesik adalah sejenis obat yang digunakan untukmengurangi rasa sakit. Jika Anda merasa sakit fisik,otak kita akan mengeluarkan zat kimia yang disebutanalgesik. Contoh aspirin, parasetamol, dan kodeina5.Masalah psikiatris adalah suatu tindakan di luarkesadaran atau di luar kendali sistem saraf. Contohobat: amfetamin, kokain, barbiturat.Evaluasi Kompetensi Bab 10I.Pilihan ganda1. A11. A21. A31. C3. A13. E23. D33. A5. C15. C25. E35. C7. D17. C27. E9. B19. C29. AII.Esai1.Kesamaannya adalah dalam komposisi molekul secaraumum tampak sama, yakni random. Dalam strukturnematik, walaupun komposisi molekul secara umumacak, tetapi memiliki orientasi yang arahnya sama. Inidapat dianalogikan pada partikel-partikel angin.Komposisi partikel angina benar-benar acak, tetapimemiliki arah yang sama, misalnya sama-sama bergerakke arah timur.3.Plastik PE dengan kerapatan rendah diproduksi melaluipolimerisasi radikal bebas pada 200°C dan 1000 atm. PEdengan kerapatan tinggi diproduksi menggunakankatalis Ziegler-Natta pada suhu di bawah 100°C dantekanan kurang dari 100 atm. Akibat perbedaan prosespembuatannya, menghasilkan produk yang memiliki sifatfisika berbeda.Perbedaan tersebut disebabkan polietilen kerapatantinggi (HDPE) memiliki struktur sangat rapat dan rantaipolimernya lebih panjang dibandingkan LDPE. Makinpanjang rantai, makin kuat polimer yang dibentuk,sehingga kerapatannya makin tinggi.5.Hal ini disebabkan oleh struktur keramik yang kakuakibat dari ikatan antar atom-atom pada tulangpunggung keramik, misalnya aluminium karbida(AlC)n. Ikatan antara aluminium dan karbon sebagaitulang punggung keramik tidak seperti pada polimerorganik membentuk rantai yang kuat, pada keramikikatan antar SiC hanya dipersatukan secara sintering(leleh permukaan), akibatnya tidak lentur.H2CHCClCH2HCClH2CCHCH2HCCH2HCClClClnSifatLDPEDapat dipotong dengan mudahTidak pecahDapat dilipatTenggelam dalam airMenjadi lunak akibat panasHDPEPolietilen××××
Apendiks 12217.Pupuk alam memiliki kandungan dan komposisi kimiasangat beragam, sedangkan pupuk buatan memilikikandungan dan komposisi kimia tetentu (baik jenisunsurnya maupun kadar unsurnya).Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 2I.Pilihan ganda1. E11. C21. B3. C13. E23. A5. E15. E25. D7. B17. E9. A19. DII.Esai1. 1 ppm = 1 mg per liter3000 mg/1000 liter = 3 ppm3. Sebab molekul-molekul senyawa kovalen tidakmemiliki kecenderungan untuk membentuk ion-ionnya di dalam larutan. Akibat prosespembentukannya melalui penggunaan bersamapasangan elektron.5. Dalam OCl–, Cl = +1DalamClO2 , Cl = +3Dalam ClO3 ; Cl = +5Dalam ClO4 , Cl = +77. Isomer adalah rumus molekul sama tetapi strukturberbeda. Hal ini disebabkan dalam senyawa karbondapat memiliki berbagai bentuk struktur, yangmerupakan dampak dari kekhasan atom karbon.9. Bilangan oktan adalah bilangan yang menyatakanukuran pemerataan pembakaran bensin agar tidakterjadi ketukan. Nilai bilangan oktan merupakanperbandingan antara nilai ketukan bensin terhadapnilai ketukan dari campuran hidrokarbon standar.Angka 80 adalah nilai perbandingan antara nilaiketukan bahan bakar terhadap nilai ketukan daricampuran hidrokarbon standar.11. Pada prinsipnya sama dengan yang dibahas dalamcontoh di buku.13. a.Tergolong analgesik yang berfungsi untukmengurangi rasa sakit dan demam.b.Aspirin dapat juga diberikan kepada pasien yangmemiliki penyakit jantung, berguna untukmengencerkan darah, tetapi harus diminumbersama-sama obat pelapis lambung (obat sejenismaag) agar lambung terhindar dari aspirin.c.Melalui reaksi asilasi asam salisilat. Reaksinya lihatdi buku.Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir TahunI.Pilihan ganda1. C11. E21. B31. C3. D13. A23. C33. B5. A15. C25. E35. E7. D17. B27. E37. A9. C19. D29. D39. CII.Esai1.Ar Ne = 11Zm×∑20,18 = 20 × 90, 92122100100100xy++ y = 8,9 dan x = 0,23.Perbandingan mol C : H : F : O = 2,08 : 2,1 : 2,08 : 2,08 = 1 : 1 : 1 : 1Rumus empirik gas (RE)= CHFORumus molekul gas (RM)= (12 + 1 + 19 + 16)n = 48RE = RM = CHFOStruktur Lewisnya:COHFOHCF5.Fe2O3(s) + H2(g) → X(s) + H2O(g)Perbandingan massa Fe : O = 72,3 : 27,7Perbandingan mol Fe : O = 1,29 : 1,73 atau 1 : 1,34Rumus empiris = Rumus senyawa = Fe3O4Persamaan reaksinya:3Fe2O3(s) + H2(g) →2Fe3O4(s) + H2O(g)7.3PbF2(s) + 2PCl3(g) → 2PF3(g) + 3PbCl2(s)45 g 25 g?0,18 mol 0,18 molOleh karena koefisien PCl3 lebih kecil maka PCl3merupakan pereaksi pembatas maka dapat menentu-kan jumlah PbCl2.Berat PbCl2 =-130,18 mol278 g mol2××= 75,06 g9.a.2,3-dimetilheksanab.3-metil-1-butenac.2-pentunad.1,4-heksediena