Gambar Sampul Kimia · Evaluasi Akhir Tahun
Kimia · Evaluasi Akhir Tahun
Iman Rahayu

24/08/2021 13:27:00

SMA 10 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Apendiks 1183Evaluasi MateriAkhir Tahun1.Crookes menggunakan alat yang disebut tabungsinar katode atau tabung Crookes. Alat tersebutmenghasilkan ....A.temuan elektronB.temuan protonC.temuan neutronD.temuan atomE.temuan partikel2.Konfigurasi elektron dari atom kalsium dengannomor atom 20 adalah ....A.20Ca = 2 8 8 3D.20Ca = 2 8 8 4B.20Ca = 2 8 8 1E.20Ca = 2 8 8 5C.20Ca = 2 8 8 23.Sifat-sifat berikut ini yang bukan merupakan sifatdari logam alkali adalah ....A.terdapat dalam keadaan bebas di alamB.unsur yang sangat reaktifC.ionnya bermuatan positif satuD.bereaksi dengan oksigen di udaraE.senyawanya mudah larut dalam air4.Konfigurasi unsur B : 2 8 87. Unsur tersebut dalamsistem periodik terletak pada ....A.golongan VIB, periode 4B.golongan VIB, periode 5C.golongan VIIB, periode 5D.golongan VIIB, periode 4E.golongan VIIIB, periode 45.Suatu unsur berada dalam golongan IVA danperiode 5. Unsur tersebut memiliki nomor atom ....A.3 1B.3 2C.4 8D.4 9E.5 06.Pernyataan yang salah mengenai sifat periodikunsur-unsur dalam satu golongan dari atas kebawah adalah ....A.energi ionisasi semakin kecilB.jari-jari atom semakin kecilC.keelektromagnetifan semakin kecilD.afinitas elektron semakin kecilE.sifat logam semakin besar7.Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan memiliki sifatkimia yang mirip dengan unsur bernomor atom ....A.1 0B.1 8C.3 6D.4 8E.5 38. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2 8 2 2,sedangkan unsur Y : 2 8 18 7. Jika X dan Ymembentuk senyawa, rumusnya adalah ....A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X2Y5E.X2Y79. Jika unsur X memiliki struktur atom dengan satuelektron pada kulit terluarnya, sedangkan unsur Ymemiliki afinitas elektron yang besar maka ikatanX – Y adalah ikatan ....A.ionB.kovalenC.semipolarD.logamE.kovalen koordinasi10. Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalahikatan ....A.kovalen polarB.kovalen nonpolarC.elektrovalenD.kovalen koordinasiE.van der Waals11. Unsur-unsur pembentuk senyawa berikut yangmemiliki beda keelektronegatifan terbesar adalah ....A.H – BrB.H – NC.H – FD.H – ClE.H – I12. Unsur Z dengan 7 elektron valensi akan mencapaikonfigurasi elektron yang stabil dengan cara ....A.melepas 7 elektronB.melepas 5 elektronC.melepas 4 elektronD.melepas 3 elektronE.melepas 1 elektron13. Rumus kimia untuk hidrogen peroksida adalah ....A.H2OB.H2PO4C.H2O2D.HO2E.H3O14. Massa molekul relatif dari etanol adalah ....Diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16A.4 2B.4 3C.4 4A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan kerjakanlah pada buku latihan Anda.183
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X184D.4 5E.4 615. Diketahui suatu molekul memiliki rumus empirikCH2. Jika Mr zat tersebut 56 maka rumus molekulnyaadalah ....A.C2H14B.C4H8C.C4H10D.C6H12E.C6H1416. Perhatikan persamaan reaksi berikut2 X(g) + O2(g) 2 SO3(g)Rumus kimia untuk X adalah ....A.S2B.H2SC.H2OD.SO2E.H2SO417. Di antara persamaan reaksi berikut, persamaanreaksi yang sudah setara adalah ....A.H2S(g) + O2(g) H2O(l) + SO2(g)B.SO2(g) + 2 O2(g) SO3(g)C.2 C4O(s) + 2 C(s) Cu(s) + 4 CO2(g)D.CH4(g) + O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(g)E.HCl(aq)+ NaNO3(aq) HNO3(aq)+ NaCl(s)18. PCl5 + H2OHCl + H3PO4Koefisien reaksi pada persamaan reaksi tersebutadalah ....A.1 – 4 – 5 – 1B.2 – 8 – 10 – 2C.8 – 3 – 2 – 10D.8 – 2 – 10 – 2E.2 – 10 – 8 – 219. Hidrogen dan oksigen bereaksi membentuk airdengan perbandingan massa H : massa O = 1 : 8.Jika diketahui massa hidrogen yang bereaksisebanyak 15 gram, massa air yang dihasilkanadalah ....A.135 gB.120 gC.100 gD.80 gE.15 g20. Jika N dan O membentuk senyawa-senyawa NO2,NO, dan N2O maka perbandingan nitrogennyaadalah ....A.3 : 4 : 6B.4 : 3 : 6C.3 : 4 : 12D.3 : 6 : 12E.4 : 6 : 1221. Jika bilangan Avogadro sama dengan 6 × 1023molekul maka 1,5 mol air mengandung ....A.1,5 × 18 × 6 × 1023 molekul airB.1,5 × 6 × 1023 molekul airC.1,5 × 18 molekul airD.1, 518 × 6 × 1023 molekul airE.181, 5 × 6 × 1023 molekul air22. Secara teoretis, banyaknya cuplikan dengan kadar80% yang dapat menghasilkan 8 gram SO3 adalah ....(Ar O = 16, S = 32)A.3 gramB.4 gramC.5 gramD.6 gramE.8 gram23. Suatu tabung berisi gas metana, CH4(Mr = 16) yangditimbang pada suhu dan tekanan tertentu. Tabungitu dikosongkan, kemudian diisi dengan gasoksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Massagas metana tersebut adalah ....A.15kali berat oksigenB.5 kali berat oksigenC.12 kali berat oksigenD.2 kali berat oksigenE.sama dengan berat oksigen24. Larutan yang tidak dapat menghantarkan aruslistrik karena mengandung zat terlarut yang tidakdapat terionisasi adalah ....A.larutan elektrolitB.larutan nonelektrolitC.larutan asamD.larutan basaE.larutan penyangga25. Di antara senyawa berikut, di dalam air bersifatelektrolit lemah dan berikatan kovalen adalah ....A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.CCl4E.CH3COONa26. Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) CaN2(s),bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksiadalah ....A.0 dan +1B.–1 dan +1C.0 dan –1D.+1 dan +1E.–1 dan –127. Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksiredoks adalah ....A.(NH4)2 Cr2O7(aq) N2 + 2 H2O(l) + Cr2O3(s)B.CuCO3(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l) +CO2(g)C.Mg(s) + CuSO4(aq) MgSO4(aq) + Cu(s)D.H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g) SO2(g) + 6 HCl(aq)E.Sn(s) + 4 HNO3(aq) SnO2(s) + 4 NO2(g) + H2O(l)
Evaluasi Materi Akhir Tahun18528. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3– adalah ....A.– 2B.– 3C.– 5D.+2E.+529. Penamaan senyawa yang tepat pada senyawaberikut CH2 C C CH2 CH3||CH3 CH3adalah ....A.2-metil-3-metil pentenaB.2-metil-3-metil-2-pentenaC.2,3-metil-1-pentenaD.2,3-dimetil-1-pentenaE.2,3-trimetil-1-pentena30. Rumus molekul berikut yang tidak menyatakan lebihdari satu senyawa adalah ....A.CH4B.C2H7BrC.C2H6OD.C2H4O2E.C3H6O31. Rumus molekul yang merupakan suatu alkenaadalah ....A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8E.C3H632. Dikloropropana (C3H6Cl2) mempunyai jumlahisomer struktur sebanyak ....A.enamB.limaC.empatD.tigaE.dua33. Senyawa yang bukan isomer dari oktana adalah ....A.2-metil heptanaB.2, 3-dimetil heksanaC.2, 3, 4,-trimetil pentanaD.2, 2-dimetil pentanaE.2, 2, 3, 3-tetrametil butana34. Senyawa berikut yang bukan merupakan fraksiminyak bumi adalah ....A.alkana, alkenaB.kerosin, pelumasC.solar, aspalD.bensin, metanaE.heptana, tetraetiltimbal35. Mesin kendaraan bermotor dapat menghasilkanasap yang membahayakan kesehatan manusiakarena mengandung ....A.karbon dioksidaB.karbon monoksidaC.estilinD.amoniakE.ozon36. Hasil samping produksi sabun dalam industriadalah ....A.alkoholB.esterC.glikolD.gliserolE.NaOH37. Polivinil klorida adalah plastik hasil polimerisasidari ....A.ClHC = CHClB.ClHC = CCl2C.Cl2C = CCl2D.H2C = CHClE.H2C = CCl238. Senawa berikut yang bukan monomer untukpembuatan plastik adalah ....A.stirenaB.propilenaC.vinil kloridaD.tetrafluoro etilenaE.isoprena39. Zat berikut yang bukan merupakan bahan pengawetadalah ....A.garam dapurB.alkoholC.sendawaD.gulaE.anti oksidan40. Pembuatan margarin dari minyak nabati ber-dasarkan reaksi ....A.polimerisasi ikatan rangkapB.adisi hidrogenC.penyabunan esterD.pengeramanE.esterifikasi1.Struktur atom dan model atom mengalamiperkembangan berdasarkan fakta atau gejala yangditemukan di alam. Bagaimanakah struktur danmodel atom yang dikembangkan oleh Rutherforddan Bohr?2.Bagaimanakah penempatan unsur-unsur dalamsistem periodik? Hubungkan oleh Anda dengankonfigurasi elektron dan nomor atom unsur-unsur.B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.H
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X1863.Gambarkan dengan struktur Lewis pembentukansenyawa: nitrogen dan hidrogen (NH3); karbon danoksigen (CO2); karbon dan klorin (CCl4).4.Tentukan berat air yang dihasilkan jika terdapat0,5 mol gas propana dalam oksigen berlebih.5.Setarakan reaksi berikut menjadi persamaan reaksiyang lengkap.a.Al(s) + H2SO4(aq) Al(SO4)3(aq) + H2(g)b.Ca(s) + N2(aq) Ca3N2(aq)c.H2(g) + O2(g) H2O(g)d.Na2S2O3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)+SO2(g)+S(s)e.La2(C2O4)3(s) La2O(s)+ CO(g) + CO2(g)6.Tentukan manakah reaksi yang merupakan reaksiredoks dan identifikasi reduktor dan oksidatornya.a.CaCO3(aq) + 2 H+(aq) Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)b.Cl2(g) + 2 OH(aq) Cl(aq) + ClO(aq) + H2O(l)c.2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) H2O(l) + Cr2O72–(aq)d.NaCl(aq) + Ba(OH)2(aq) BaCl2(aq) + H2O(l)e.TiCl4(aq) + 2 H2O(l) TiO2(aq) + 4 HCl(aq)7 . Batuan marmer mengandung CaCO3 76% berat. Jika75 gram marmer direaksikan dengan HCl,berapakah massa gas klorin yang terbentuk?8 . Jelaskan proses pembentukan minyak bumi, prosespengolahannya, dan manfaat dari minyak bumi.9 . Jelaskan secara ringkas perbedaan antara zat aditifdan zat adiktif.10. Tuliskan rumus struktur dari alkuna berikut.a.4-metil-2-nonunab.2, 2-dimetil-4-oktunac.5-dekunad.2, 3, 6-trimetil-4-dekunae.3-etil-4-metil-heptuna
Apendiks 1187Kunci Jawaban2.Keduanya sama-sama menyatakan atom terbagi menjadipartikel subatom yang bermuatan.3.Teori atom Bohr menyatakan elektron bergerak mengelilingiatom dengan lintasan tertentu setiap lintasan memiliki tingkatenergi tertentu. Selain itu, Bohr menerangkan dengan jelasgaris spektrum garis atom hidrogen.Evaluasi Materi Bab 1A.Pilihan gandaBab 1Soal Penguasaan Materi 1.11.Cara penyusunannya:a.Lavoisier berdasarkan kemiripan sifatb.Mendeleev berdasarkan kenaikan massa atomc.Moseley berdasarkan kenaikan nomor atom2.Keduanya disusun berdasarkan kenaikan massa atom.3.a.Mendeleev: disusun berdasarkan kenaikan massa atomsedangkan Meyer berdasarkan kurva perbandinganvolume terhadap massa atom.b.Meyer: disusun berdasarkan kurva perbandinganvolume terhadap massa atom.Soal Penguasaan Materi 1.21.Golongan IVA2.Periode keempat3.Apendiks 1Unsur1.2.3.4.5.No.NatriumKlorTeluriumBariumGaliumLambangGolonganPeriodeNaClTeBaGaIAVIIAVIAIIAIIIA33524Soal Penguasaan Materi 1.31.Proton: bermuatan positif, bermassa 1 smaElektron: bermuatan negatif, tidak bermassaNeutron: tidak bermuatan, bermassa 1 sma2.Isotop: unsur dengan nomor atom samaIsobar: unsur dengan nomor massa samaIsoton: unsur dengan jumlah neutron sama3.a.Na; 11; 23; 2 8 1; 1; IA; 3b.He; 2; 4; 2; 2; VIIIA; 1c.Si; 14; 28; 2 8 4; 4; IVA; 3d.P; 15; 30; 2 8 5; 5; VA; 3e.Be; 4; 9; 2 2; 2; IIA; 2Soal Penguasaan Materi 1.41.Jari-jari atom: jarak inti atom ke lintasan terluarEnergi ionisasi:energi yang diperlukan untuk mele-paskan satu elektron valensiAfinitas elektron:energi yang dibutuhkan untuk mem-bentuk ion negatifKeelektronegatifan :nilai kecenderungan suatu atom untukmenarik elektron dalam pembentukanikatan kimia.2.Jari-jari atom terbesar Rb dan terkecil Ga.Soal Penguasaan Materi 1.51.Dalton: atom tidak dapat dibagi lagi, tidak menying-gung sifat listrik atom.Thomson : atom terdiri atas partikel subatom yangbermuatan.1. B2. D3. C4. D5. A6. B7. C8. E9. C10. A11. A12. A13. C14. A15. CB.Esai1.a.2311Na+p = 11n = 12e = 10b.24212Mg+p = 12n = 12e = 10c.1437Np = 7n = 7e = 10d.1628Op = 8n = 8e = 102.Karena unsur golongan VIIA hanya memerlukan 1 elektrontambahan untuk mencapai kestabilan sehingga energi yangdilepaskannya besar.3.9F= 2 7golongan VIIA, periode 213Al = 2 8 3golongan IIIA, periode 37N= 2 5golongan VA, periode 215P= 2 8 5golongan VA, periode 319K = 2 8 8 1 golongan IA, periode 44.Mendeleev: berdasarkan kenaikan massa atom sedangkanMeyer: berdasarkan perbandingan volume terhadap massaatom.5.Jumlah proton = 30Jumlah elektron = 28Jumlah neutron = 35Soal Tantangan1.a.Karena dari atas ke bawah, nomor atom semakin kecilsehingga jumlah elektron terluar semakin sedikit dansemakin dekat ke inti atom sehingga energi yangdiperlukan untuk melepas elektron terluar semakin besar.b.Karena nomor atom Al lebih rendah dari Mg sehinggaAl memiliki jumlah elektron yang lebih banyak dansemakin banyak subkulit yang terisi. Elektron terluar Almenjadi lebih jauh dari inti atom sehingga energiionisasinya lebih kecil.187
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X188Dari konfigurasi elektron Al, P, dan Ar dapat dilihat bahwaketiganya menempati jumlah kulit yang sama yaitu 3(periode = 3). Elektron terluar dari ketiganya berbedamenunjukkan golongannya.Bab 2Soal Penguasaan Materi 2.11.Karena kulit terluarnya telah terisi penuh2.Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion positif3.Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion negatif4.Unsur Mg terletak pada periode ke-2 sedangkan He padaperiode ke-1. Jadi, berbeda dengan helium kulit terluar Mgbelum terisi penuh.5.a.Bab.Lic.Brd.Oe.ArSoal Penguasaan Materi 2.21.Karena satu elektron pada atom Na telah lepas membentukion Na+2.Karena atom Cl menangkap satu elektron membentuk ion Cl.3.Titik didih tinggi karena interaksi elektrostatik. Rapuh karenasenyawa ion tersusun atas beberapa lapisan.4.a.Ca2, 8, 8, 2Ca2+:2, 8, 8O2, 6O2–:2, 8b.K2, 8, 8, 1K+:2 8 8Cl2, 8, 7Cl:2 8 8c.Cl2, 8, 7Cl:2 8 8Mg 2, 8, 2Mg2+:2 8Cl2, 8, 7Cl:2 8 8d.Al2, 8, 3Al3+:2 8O2, 6O2–:2 8O2, 6O2–:2 8O2, 6O2–:2 8A2, 3, 3Al3+:2 8Soal Penguasaan Materi 2.31 .ClClClClOOOONNNNJadi, yang berikatan kovalen tunggal adalah Cl22.H+O+HH O H2.3.H+N+H+HSoal Penguasaan Materi 2.41.Perbedaan keelektronegatifan2.Pada senyawa kovalen polar terdapat beda keelektronegatifanantaratomnya sehingga menimbulkan polarisasi. Sebaliknya,pada senyawa kovalen nonpolar tidak terjadi polarisasi.3.Senyawa polar : H2O,HCl, NH3, dan HBrSenyawa nonpolar: H2, N2, O2, CCl4, dan BF3Soal Penguasaan Materi 2.51.NH4++2.H2SO43.Ikatan antaratom logam. Elektron valensi dari atom-atomlogam bergerak dengan cepat mengelilingi inti atom sehinggaikatannya sangat kuat.4.Karena tidak ada serah terima elektron maupun pemakaianelektron bersama.Soal Penguasaan Materi 2.61.Senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih yang lebihtinggi dibandingkan senyawa kovalen2.Senyawa NaCl : tidak dapat, karena padatan senyawa iontidak menghantarkan arus listrik.Alkohol 100% : tidak dapat, karena senyawa kovalen.Logam Cu: dapat, karena memiliki ikatan logam.3.Pelarut yang bersifat polar dapat melarutkan senyawa-senyawa polar (berikatan ion atau kovalen polar), sedangkanpelarut non polar dapat melarutkan senyawa nonpolar.Evaluasi Materi Bab 2A.Pilihan gandaIkatan kovalen koordinasiSOO×OO×H×H×1. B2. D3. A4. C5. A6. A7. B8. C9. C10. B11. B12. E13. E14. C15. A1122Ikatan kovalen koordinasiNHH××HHNHHH×××UnsurAlPArKonfigurasiElektronJumlahKulitElektron Terluar= Golongan2 8 32 8 52 8 83338 = IIIA5 = VA8 = VIIIA
Apendiks 1189g.H2Cr2O7h.NH4OH2.a.Natrium hidroksidab.Aluminium kloridac.Boron trifluoridad.Aluminium sulfate.Kalium kloratf.Amonium sulfatSoal Penguasaan Materi 3.21.a.2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(g)b.2 Fe(s) +O2(g) 2 FeO(s)c.2 KClO3 (aq) 2 KCl(aq) + 3 O2(g)d.2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)e.Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l)2.a.AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(aq) + NaNO3(aq)b.CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)c.2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)Evaluasi Materi Bab 3A.Pilihan gandaSOO×OO×H×H××××××××××××××××××××H—O—S—O—HOOB.Esai1.Karena ada 5 elektron valensi, nitrogen cenderung menangkap3 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia.Dalam molekul N2,ikatan kovalen yang terbentuk berupaikatan rangkap tiga ( N ___ N ).2.a.CaCl2: ikatan ionb.NH4Cl : ikatan kovalen, kovalen koordinasi, dan ionc.HCl: ikatan kovalend.MgBr2: ikatan ion3.Ikatan ion dapat menghantarkan arus listrik karena di dalamlarutan, senyawa ionik akan terurai menjadi ion-ionnyasehingga dapat menghantarkan arus listrik. Contoh senyawayang terbentuk dengan ikatan ion NaCl, MgBr2, Al2S3.4.5.Karbon dengan 4 elektronvalensi membutuhkan 4 elektronagar stabil, sedangkan O dengan 6 elektron valensimembutuhkan 2 elektron agar stabil maka salah satu senyawayang mungkin terbentuk, yaitu:Struktur Lewis CO26.Ikatan kovalen7.OCOSOO××××××××××××SenyawaBaCl2FeNaClGulaBentukSenyawaDaya HantarListrikLarutanPadatanLelehanLelehanBaikBaikBaikTidak baik1. C2. C3. C4. B5. B6. A7. C8. E9. B10. C11. E12. A13. D14. B15. CB.Esai1.a.natrium sulfidab.magnesium kloridac.aluminium bromidad.seng (II) oksidae.tembaga(I) oksida2.a.karbon monoksidab.karbon dioksidac.fosfor pentakloridad.dinitrogen trioksidae.belerang trioksida3.a.KIb.Li2Oc.CaSd.NaBre.CuClf.FeS4.a.SO2b.CS2c.SiO2d.CCl4e.PCl3f.NO5.a.asam iodidab.asam nitritc.asam bisulfitd.asam karbonate.asam fosfit8.Tidak, karena air bersifat polar sedangkan karbon tetrakloridabersifat nonpolarSoal Tantangan1.Ikatan ion terbentuk antara atom x dan y. Atom x harusmenerima 1 elektron dan atom y harus melepaskan 1elektronnya untuk mencapai kestabilan.Ikatan kovalen terbentuk antara atom x dan z karenaatom x dan atom z sama-sama harus menerima 1 elektronuntuk mencapai kaidah oktet.2.Ikatan kovalen tunggal: 2Ikatan kovalen rangkap dua: 1Ikatan kovalen koordinasi: 3Bab 3Soal Penguasaan Materi 3.11.a.Agb.Auc.NaCld.H2Oe.KMnO4f.KSCNO=C=OStruktur Lewis CO2
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X1906 .a .HClb.HBrc.HNO3d.H2SO4e.H3PO47 .a.NaOHb.Ca(OH)2c.Mg(OH)2d.NH4OHe.Al(OH)38. Na+: NaBr, NaNO3, Na2SO3, Na3PO4NH4+: NH4Br, NH4NO3, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4Ca2+: CaBr2, Ca(NO3)2, CaSO4, Ca3(PO4)2Zn2+: ZnBr2, Zn(NO3)2, ZnSO3, Zn3(PO4)2Al3+: AlBr3, Al(NO3)3, Al2(SO3)3, AlPO49.a.kalium hidroksidab.barium hidroksidac.tembaga(II) hidroksidad.litium hidroksidae.aluminium hidroksida10. a.2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)b.2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)c.N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)d.P2O5(s) + 3 H2O(l) 2 H3PO4(aq)e.CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)f.Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl(aq) + H2(g)g.Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(s)h.2 FeS(s) + 72 O2(s) Fe2O3(s) + 2 SO2(g)i.C2H5OH(aq) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)j.2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 2 H2O(l) 2 KAlO2(aq) +3 H2(g)k.3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 3 CO(NO3)2(aq)+ 4 H2O(l) +2 NO(g)l.CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)m.Ag(s) + 2 HNO3(aq) AgNO3(aq) + 2 NO(g) +H2O(l)Soal Tantangan1.a.NaBr, Li2S, KIb.CO2, N2O3, HClc.H3PO4, HSCN, Zn(OH)2d.HCl, H3PO4, HSCNe.Zn (OH)22.Persamaan reaksi bBab 4Soal Penguasaan Materi 4.11.Dengan cara penimbangan massa zat-zat yang bereaksi danmassa hasil reaksi. Hasil yang diperoleh, total massa keduanyasama.2.24 g3.Ca = 1,2 gC = 0,36 gO = 1,44 g4.Perbandingan O pada SO2 dan SO3 = 2 : 3Perbandingan Cl pada FeCl2 dan FeCl3 = 2 : 35.H2= 60 LO2= 30 L6.O2= 20 LCO2= 10 LH2O = 20 LSoal Penguasaan Materi 4.21.O2= 20 LCO2= 12 LH2O = 16 L2.52,5 LSoal Penguasaan Materi 4.3a.2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 3 H2O(g)b.Jumlah molekul O2 = 31,5 × 1023c.Jumlah molekul CO2 = 1,8 × 1024d.Jumlah molekul H2O = 13,5 × 1023e.V O2 = 21 Lf.V CO2 = 12 Lg.V H2O = 18 LSoal Penguasaan Materi 4.41.Mol Na= 10 mol2.Mol Ag= 0,05 mol3.Mol NH3= 4,25 mol4.7,525 × 1023 molekul HClSoal Penguasaan Materi 4.51.a.0,1 molb.0,5 molc.2 mold.2 mol2.a.268,8 Lb.336 Lc.291.2 Ld.537,6 L3.a.2 molb.2,5 molc.1,25 mold.0,714 mol4.0,1 mol dan 2,24 L5.m H2O= 216,72 grV H2O= 269,7 LSoal Penguasaan Materi 4.61.C8O2.C2H63.a.C2H5Ob.C12H30O6c.C = 15,12 g,H = 2,8 g,O= 10,64 g4.8 molekul air5.a.Feb.1 molc.2,5 mol O2
Apendiks 1191Volume molar nonSTPJumlah molMassa zatJumlahpartikelVolumemolar padaSTP×PRT:22,4 L×22,4 L:Aratau Mr×Aratau Mr:6,02 × 1023×6,02 × 1023×RTP5.Perbandingan antara belerang dan oksigen yaitu:S: O1:1,5Senyawa I= 4 : 4 = 1 : 1Senyawa II= 6,4 : 9,6 = 1 : 1,5Perbandingan O = 1 : 1,5 = 2 : 3 merupakan bilanganbulat dan sederhana.6. NH37. a.C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g)+ 4 H2O(g)b.25 L O2c.15 Ld.20 L H2O8.a.7,5 × 1022 atom Sb.7,5 × 1022 atom Cac.6,02 × 1022 atom Fed.6 × 1022 atom Al9.12,5 L10. a.3 × 1022 molekul O2b.1,5 × 1023 molekul N211. a.2,8 Lb.8,1 L12. V CO2 = 1,67 L13. a.2,5 gb.15 g14. PbO415. H2SO4 sebagai pereaksi pembatasAl2SO4 = 0,03 mol, H2 = 0,1 molSoal Tantangan1.Percobaan sesuai dengan hukum Dalton karena per-bandingan massa belerang maupun massa oksigenmerupakan bilangan bulat sederhana.Evaluasi Materi Semester 1A.Pilihan ganda1. C2. B3. D4. A5. A6. D7. C8. C9. C10. E11. B12. C13. B14. A15. E16. D17. A18. A19. E20. A21. E22. C23. B24. D25. B26. E27. D28. A29. D30. D31. B32. A33. B34. C35. B36. B37. C38. E39. C40. E41. D42. C43. A44. D45. E46. C47. E48. B49. B50. DB.Esai1.Elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti akankehilangan energi secara kontinu sehingga akan membentuklintasan spiral dan akhirnya jatuh ke inti2.a.golongan IA, periode ke-3b.golongan IIIA, periode ke-3c.golongan VIA, periode ke-3d.golongan VIIA, periode ke-3e.golongan IA, periode ke-4f.golongan IIA, periode ke-43.4.a.e.b.f.c.g.d.h.5.Uji titik leleh. Senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi6.a.kovalenb.kovalenc.ionikNaMgPSAlCClArNomorAtom11201713131NomorMassa23403727271p11181813100Jumlah12202014140Atom natriumIon kalsiumIon kloridaAtom aluminiumIon aluminiumIon hidrogenne11201713131AtomIon1. E2. C3. C4. D5. D6. D7. B8. D9. D10. B11. A12. B13. C14. E15. A16. C17. D18. B19. C20. A21. B22. A23. B24. C25. C26. C27. C28. D29. A30. DB.Esai1.Hukum Proust:Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalahsama dengan massa produk reaksi.2.SumberabcNa (%)Cl (%)39,3838,241,0260,6261,8058,59Oksida TembagaIIINaCl79,988,820,111,23.Massa C = 27 gramMassa H = 9 gram4.Evaluasi Materi Bab 4A.Pilihan ganda2.b.25 L O2
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X192d.ionike.kovalenf.kovalen7.2,45 L8. C3H69.a.3 × 1023 molekul airb.6 × 1022 molekul CaCO310. N2 + 3 H2 2 NH3Pada akhir reaksi akan diperoleh 20 L H2 dan 20 L NH3Bab 5Soal Penguasaan Materi 5.11.Kuat karena keduanya terurai sempurna dalam air2.Tidak, karena padatan NaCl tidak bermuatan3.Kovalen nonpolarSoal penguasaan Materi 5.21.Konsep serah terima elektronReduksi adalah reaksi yang menangkap elektronOksidasi adalah reaksi yang membebaskan elektronKonsep serah terima oksigenReduksi adalah reaksi yang melepas oksigenOksidasi adalah reaksi yang mengikat oksigen2.Konsep serah terima elektronReduksi adalah reaksi yang menangkap elektronOksidasi adalah reaksi yang membebaskan elektronKonsep bilangan oksidasiReduksi adalah unsur yang mengalami penurunan biloksOksidasi adalah unsur yang mengalami peningkatan biloks3.a.+6c.+2b.+1d.+14.a.Oksidasi : 2 Na 2 Na++ 2 eReduksi: H2 + 2 e2 H+b.Oksidasi : Al Al3++ 3 eReduksi: 12O2 + 2 eO2–5.a.Reduktor : KOksidator : Hb.Reduktor : CaOksidator : Clc.Reduktor : AlOksidator : OSoal Penguasaan Materi 5.31.a.+2b.+32.a.mangan (II) sulfatb.kobalt (III) klorida3.Larutan elektrolit menetralkan koloid bermuatan sehinggakehilangan kestabilan dan mengendapEvaluasi Materi Bab 5A.Pilihan ganda1. B2. C3. D4. D5. A6. D7. B8. A9. E10. CB.Esai1.Karena memiliki ion-ion yang bermuatan dan bergerak bebas2.a.oksidator : H2Oreduktor : Clb.oksidator : Nreduktor : Crc.oksidator : Cureduktor : Mg3.Al2SO4= aluminium sulfatH3PO4= asam fosfatHClO4= asam perkloratNaBr= natrium bromidaMgCl2= magnesium klorida4.a.Bukan redoksb.Redoksc.Bukan redoksd.Redoks5.MnO2Soal Tantangan1.Mengonsumsi minuman berelektrolit saat tubuh sehat kurangbaik karena jumlah elektrolit dalam tubuh sudah seimbang.Sehingga jika ditambah lagi akan mengganggu reaksi kimiadalam sel.2.Minyak mentah merupakan senyawa hidrokarbon yang dapatdiuraikan oleh mikroorganisme. Untuk menanggulangipencemaran, dapat disemprotkan cairan yang mengandungmikroorganisme yang bisa menguraikan minyak mentah.Bab 6Soal Penguasaan Materi 6.11.Gula pasir, gas elpiji, dan alkohol (etanol)2.Gula pasir C12H22O11C12H22O11 (s)+ 12 O2 (g) 12 CO2(g) + 11 H2O(l)Gas elpiji C2H62 C2H6(g)+ 72O2 (g) 4 CO2(g) + 6 H2O(g)Alkohol C2H5OHC2H5OH(aq) + 3 O2 (g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)3.Uji air kapur dan uji kertas kobaltSoal Penguasaan Materi 6.21.Karena memiliki 4 elektron valensi sehingga dapat berikatandengan 1, 2, 3, dan 4 atom karbon lainnya2.Atom C primer= mengikat 1 atom C lainAtom C sekunder= mengikat 2 atom C lainAtom C tersier= mengikat 3 atom C lainAtom C kuarterner= mengikat 4 atom C lain3.Karboksida4.HidrokarbonSoal Penguasaan Materi 6.31.Alkana: a, d, h, iAlkena: b, eAlkuna: c, f, g, j2.a.Pentanab.2, 3-heptadienac.3-etil-2, 2-dimetil-3nonenad.4-metil-2-heksana11. C12. C13. B14. D15. D
Apendiks 11933.a.CH3CH2CH2CC C CH3C2H5Hb.H3CCH2CH2CCH2CCCH3C2H5CH3CH3HHHc.CH3(CH2)3C(CH2)3CH3CH2CCH3CH3HHd.H3CCH2CH2CH2CH2CCH2CH3CCH3CH3HHSoal Penguasaan Materi 6.41.CH3CH2CH2CH2CH2CH3n-heksanaCH3CH2CH2CCH3CH3H2-metilpentanaCH3CH2CCH2CH3CH3H3-metilpentanaCH3CC CH3CH3CH3HH2,3-dimetilbutanaCH3CH2CCH3CH3CH3 2,2-dimetilbutana2.H3CCH2CH2CH2CH2CH2CH3 n-heptanaH3CCH2CH2CH2CCH3CH3H2-metil-heksanaH3CCH2CH2CCH2CH3CH3H 3-metil-heksanaH3CCH2CCCH3CH3CH3HH 2, 3-dimetil-pentanaB.Esai1.5-etil-5 metil-2-heksena2.H3CCH2CH2CH2CH3n-butanaH3CCH2CCH3CH3H2-metil-butana1. C2. B3. C4. A5. D6. D7. A8. C9. C10. B11. B12. D13. A14. B15. DH3CCCH2CCH3CH3CH3HH 2, 4-dimetil-pentanaH3CCH2CH2CCH3CH3CH3 2, 2-dimetil-pentanaH3CCH2CCH2CH3CH3CH33, 3-dimetil-pentanaH3CC CCH3CH3CH3CH3H2, 2, 3-trimetil-butanaH3CCH2CCH2CH3CH2CH3H3-etil-pentana3.a.12 isomerb.7 isomerc.6 isomerSoal Penguasaan Materi 6.51.Reaksi oksidasi pada alkana merupakan reaksi pembakaranalkana. Biloks atom C berubah dari -4 menjadi +4.2.Oksidasi : peningkatan biloks C alkanaSubtitusi : pergantian atom H dengan unsur lain seperti unsurhalogen C alkanaAdisi: penambahan hidrogen dan unsur lain pada ikatanrangkap. Ikatan rangkap tersebut putus danmembentuk alkana atau alkuna.Eliminasi : terjadi pada senyawa jenuh dan menghasilkansenyawa tak jenuh (alkena atau alkuna).Evaluasi Materi Bab 6A.Pilihan ganda
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X1941. D2. B3. D4. D5. B6. C7. A8. D9. D10. E2.Diperlukan energi alternatifBab 8Soal Penguasaan Materi 8.11.Sebagai sumber energi, zat pengatur , bahan penyususnjaringan tubuh, dan lain-lain2.Annatto, kurkumin, karoten, klorofil, tartrazin, dan lain-lain.3.Asam benzoat, asam propionat, Na-sorbat, K-sorbat, asamcuka, etilen oksida, propilen oksidaSoal Penguasaan Materi 8.21.Parasetamol, propifenazon, deksklorfeniramina maleatkoteina2.HC ClClClCH3CH2OCH2CH3 Kloroform Dietil eterCHHCHHFCCClBrHFF EtilenaHaloetenaKomponenHidrokarbonGasNaftaMinyak tanah/kerosinMinyak dieselMinyak pelumasResiduJumlah AtomKarbonTitik Didih(°C)1–45–1211–1614–1815–24> C25< 3030–180170–290260–350300–370> 370Soal Penguasaan Materi 7.21.Sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. Pembakaran bensindapat membebaskan CO2, CO, SO2, dan NO2 yang mencemarilingkungan.2.Pembakaran sempurna menghasilkan CO2 dan H2O.Sementara pembakaran tidak sempurna selain menghasilkanCO2 juga menghasilkan CO yang bersifat toksik.3. Melalui persamaanBilangan oktan = (% isooktan × 100) + (% n-heptana × 100)Evaluasi Materi Bab 7A.Pilihan gandaSisa-sisa fosilhewanTertimbun dalamlapisan bumiTekanan dantemperatur lapisanbumi bertambahTerjadi pergerakanlapisan yangmenimbulkanlipatanMinyak bumiterbentuk padalipatan tersebutH3CCCH3CH3CH32, 2-dimetil-propana3.2-isopropil-1,3-butadiena4.alkana : a, calkena : b, d5.Dengan semakin panjangnya rantai karbon maka semakinbesar titik didihnya.Soal Tantangan1.a.Butanab.Karbon dioksida dan airc.C3H8(g) + 3 O2(g) 2 C(g) + 3 CO2(g) + 4 H2O(l)C3H8(g) + 4 O2(g) 2 CO(g) + CO2(g) + 4 H2O(l)Pembakaran tak sempurna menghasilkan gas karbonmonoksida yang beracun.2.a.Reaksi adisib.Reaksi substitusic.Reaksi oksidasid.Reaksi eliminasiBab 7Soal Penguasaan Materi 7.11.B.Esai1.Gas alam, bensin kerosin, minyak diesel, minyak pelumas,dan residu minyak mentah2.Karena hasil pembakaran berupa senyawa-senyawa yangmencemari lingkungan, seperti CO2, CO, NO2, SO2, dan SO3.CO2 : pemanasan globalCO : toksikNO2 : dapat menimbulkan hujan asamSO2 dan SO3: dapat menimbulkan hujan asam3.Semakin tinggi bilangan oktan semakin baik kualitas bensin4.Minyak bumi dan gas alam terbentuk dari sisa fosil tumbuhandan hewan mati jutaan tahun silam dan tertimbun dalamlapisan bumi. Sisa fosil ini mendapat tekanan dan suhu tinggisehingga berubah menjadi minyak bumi.5.Dasar pemisahan fraksi minyak bumi adalah perbedaan titikdidih masing-masing fraksi. Pemisahan dilakukan denganteknik distilasi terfraksiSoal Tantangan1.ResiduMinyak pelumasMinyak dieselKerosinNaftaBensinGasMinyakmentah2.11. B12. E13. D14. A15. A
Apendiks 11951. B2. D3. B4. A5. D6. E7. D8. B9. C10. A11. B12. E13. D14. C15. DB.Esai1.Asam benzoat, asam propionat, Na-sorbat, K-sorbat, asamcuka, etilen oksida, propilen oksida2.Aspirin dan parasetamol3.Insektisida: pembasmi seranggaRodentisida: pembasmi tikusFungisida: pembasmi jamur4.Atom penyusun lainnya dan strukturnya5.a.Polipropilena (PP)b.Polietena (PE)c.Politetrafluoroetena (teflon)d.Polistirena(PS)e.Polivinilklorida (PVC)Soal Tantangan1.Penggunaan pewarna tekstil terhadap bahan makananmerupakan kegiatan yang sangat berbahaya karena dapatmengganggu kesehatan kita seperti gangguan pencernaan,iritasi organ-organ pencernaan bahkan bisa menyebabkankangker. Oleh karena itu, untuk mecegah agar hal ini tidakterjadi pemerintah perlu membuat peraturan yang tegastentang pelarangan penggunaan zat pewarna tekstil padamakanan.2.a.Untuk mengetahui kegunaannya, kadar campurannya,dan langkah-langkah keselamatan.b.Untuk menghindari pencemaran air yang dapatmembunuh kehidupan.c.Untuk menghindari pestisida itu terkena pengguna.Evaluasi Materi Semester 2A.Pilihan ganda1. E2. D3. A4. A5. B6. A7. C8. A9. B10. ESoal Penguasaan Materi 8.31.Dinitroaniline orange (warna jingga)Cu phtalocyanine green (warna hijau)Euxanthic acid (warna kuning)2.Sampul keping VCD terbuat dari polipropilena.Penggorengan teflon terbuat dari politetrafluoroetena.Pipa terbuat dari polivinilklorida.Evaluasi Materi Bab 8A.Pilihan gandaB.Esai1.a.1,1-dimetil-4 etil-heptanab.3,4,5,5-tetrametil-2-heksenac.5,6-dimetil-1- heptuna2.Senyawa organik mengandung C, O, dan H sedangkansenyawa anorganik tidak mengandung unsur karbon.3.a.CH3CCCCCHCH2CH3C2H5C2H5CH3CH3CH3HHb.H3CCCH2CCCH3CH3CH3C2H5C2H5CHCH3CCH2HHc.(CH2)2CCCCHCH3CH3CH3C3H7H4.a.7 isomerb.3 isomerc.5 isomer5.a.CH3CH2CH CH2H2+CH3CH2CCH2HHHb.H3CCH2CCHCl+H3CCH2CCH2ClCH3CH3HHHEvaluasi Materi Akhir TahunA.Pilihan ganda1. A2. C3. A4. D5. E6. B7. E8. A9. A10. B11. E12. B13. B14. D15. E16. D17. D18. E19. B20. B21. E22. A23. D24. A25. A11. C12. E13. C14. E15. B16. D17. E18. A19. A20. D21. B22. B23. C24. B25. D26. C27. B28. D29. D30. A31. E32. D33. D34. E35. B36. A37. A38. E39. B40. EB.Esai1.Berdasarkan model atom Rutherford dan Bohr, atom dibangunoleh inti atom dan elektron. Massa atom terpusat pada intiatom sebab dalam inti atom terdapat proton dan neutron,sedangkan elektron berputar mengelilingi inti atom denganjarak tertentu dari inti. Lintasan-lintasan elektron dalammengelilingi inti atom dinamakan orbit.2.Unsur-unsur ditempatkan dalam sistem periodikberdasarkan kenaikan nomor massa dan nomor atom, dalam1 golongan tersusun atas unsur-unsur dengan jumlah elektronvalensi sama dan 1 periode tersusun atas unsur-unsur denganjumlah kulit sama.
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X1963.Struktur Lewis NH3, CO2, dan CCl44.C3H8 + 5 O23 CO2 + 4 H2O0,5 mol 2 molMassa air = 36 g5.a.Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al(SO4)3(aq) + 3 H2(g)b.3 Ca(s) + N2(g) Ca3N2(s)c.2 H2(g) + O2(g) H2O(g)d.Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)e.La2(C2O4)3(s) La2O(aq)+ CO(g) + 5 CO2(g)6.a.bukan redoksb.redoks : reduktor : OHoksidator : Cl2c.bukan redoksd.bukan redokse.redoks : reduktor : TiCl4oksidator : H2O7.CaCO3(s) + 2 HCl(aq)CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)Berat CaCO3 dalam marmer =76100× 75 g= 57gJumlah mol CaCO3 =57100g/molg= 0,57 molJumlah mol CO2 = mol CaCO3 = 0,57 mol8.Minyak bumi terbentuk dari sisa-sisa fosil hewan kemudiantertimbun dari lapisan bumi karena pengaruh temperaturtekanan yang tinggi maka terbentuklah minyak bumi. Prosespengolahannya melalui distilasi bertingkat ke dalam fraksi-fraksinya.Manfaat minyak bumi : bahan bakar, aspal, dan plastik.9.Zat Aditif adalah bahan kimia untuk memperbaiki ataumenyempurnakan produk sehingga lebih sempurna,sedangkan zat adiktif adalah bahan kimia yang mengandungbahan aktif yang biasa digunakan dibidang obat-abatan.10. a.CH3(CH2)4CCCCH3CH3Hb.CH3(CH2)2CCH2CCCH3CH3CH3c.CH3(CH2)3C(CH2)3CH3Cd.H3C(CH2)3CCCH3HCCH3HCCH3HCH3e.H3C(CH2)2CCH3HCC2H5HCCHCCICICICINHHHCOO