Halaman
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2DAYA HANTAR LISTRIK PADA LARUTANKIMIA KELAS XPENYUSUNRananda Vinsiah, S.PdSMA Negeri Sumatera Selatan
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3DAFTAR ISIPENYUSUN.............................................................................................................................................2DAFTAR ISI............................................................................................................................................3GLOSARIUM...........................................................................................................................................4PETA KONSEP.......................................................................................................................................5PENDAHULUAN...................................................................................................................................6A. Identitas Modul...........................................................................................................6B. Kompetensi Dasar.......................................................................................................6C. Deskripsi Singkat Materi............................................................................................6D. Petunjuk Penggunaan Modul......................................................................................6E. Materi Pembelajaran...................................................................................................6KEGIATAN PEMBELAJARAN 1.......................................................................................................7DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN..............................................................................................7A.Tujuan Pembelajaran..................................................................................................7B.Uraian Materi..............................................................................................................7C.Rangkuman.................................................................................................................9D.Penugasan Mandiri.....................................................................................................9E.Latihan Soal................................................................................................................3F.Penilaian Diri..............................................................................................................5KEGIATAN PEMBELAJARAN 2.......................................................................................................6PENGGOLONGAN DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT.............................6A.Tujuan Pembelajaran..................................................................................................6B.Uraian Materi..............................................................................................................6C.Rangkuman.................................................................................................................8D.Penugasan Mandiri.....................................................................................................9E.Latihan Soal..............................................................................................................10F.Penilaian Diri............................................................................................................12EVALUASI.............................................................................................................................................13DAFTAR PUSTAKA............................................................................................................................16
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4GLOSARIUMAnion: ion-ion bermuatan negatifDerajat Ionisasi: perbandingan jumlah mol dari zat yang terionisasi dengan zat mula-mula.Irreversible: reaksi yang berlangsung satu arahKation: ion-ion bermuatan positifLarutan : sistem homogen yang terdiri dari sebuah zat terlarut dan satuatau lebih zat terlarut.Larutan Elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.Larutan Non-elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.Reaksi Ionisasi: proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnyaReversible: reaksi yang berlangsung dua arah.Senyawa Ionik: senyawa di mana atom-atomnya berikatan secara ionik.Senyawa Kovalen: senyawa di mana atom-atomnya berikatan secara kovalenSenyawa Kovalen Polar: senyawa di mana atom-atomnya berikatan secara kovalendanmemiliki perbedaan keelektronegatifanSolute: zat terlarutSolvent: pelarut
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5PETA KONSEPLarutan ElektrolitElektrolit KuatTerionisasi SempurnaElektrolit LemahTerionisasi SebagianNon ElektrolitTidak Terionisasi
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6PENDAHULUANA. Identitas ModulMata Pelajaran: KIMIAKelas:XIPAAlokasi Waktu:4 Jam PelajaranJudul Modul:Daya Hantar Listrik Pada LarutanB. Kompetensi Dasar3.8Menganalisis sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya4.8Membedakan daya hantar listrik berbagai larutan melalui perancangan dan pelaksanaan percobaanC. Deskripsi Singkat MateriModul daya hantar listrik ini membahas tentang daya hantar listrik larutan. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dikelompokkan kedalam larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit secara garis besar dikelompokkan kembali menjadi dua, yakni larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Pada modul ini juga akan memberikan penjelasan terkait materi daya hantar listrik larutan terhadap reaksi pengionan yang terjadi pada larutan elektrolit.D. Petunjuk Penggunaan ModulUntuk memperlajari modul ini diperlukan materi prasyaratpada materi ikatan kimia karena dalam materi ini kalian diharapkan dapat menuliskan reaksi pengionan pada larutan elektrolitdan mengelompokkan jenis senyawa yang termasuklarutan elektrolit.Untuk menggunakan modul ikutlah langkah langkah di bawah ini : 1.Bacalah peta konsep dan pahami sifat daya hantar listrik larutan2.Berikan respon memahami materi pembelajarandan contoh soal. 3.Perdalam pemahamanmu tentang daya hantar listrik larutandengan memahami rangkuman pembelajarandan menghafal beberapa contoh senyawa dengan daya hantar listriknya, baru kemudian mengerjakan penugasan mandiri4.Akhiri kegiatan dengan mengisi penilaian diri dengan jujur dan ulangi lagi pada bagian yang masih belum sepenuhnya di mengerti5.Ulangi Langkah 2 sd 4 untuk kegiatan pembelajaran 26.Kerjakan soal evaluasi di akhir materiE.Materi PembelajaranModul ini terbagi menjadi 2 kegiatan pembelajaranyang memuaturaian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi.Pertama :Daya Hantar Listrik LarutanKedua : Penggolongan Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7KEGIATAN PEMBELAJARAN 1DAYA HANTAR LISTRIKLARUTANA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkanpeserta didik dapat :1.Mengidentifikasi larutan yang bersifat elektrolit atau non elektrolit2.Menganalisis ciri larutan non eletrolit3.Menganalisis ciri larutan elektrolitB.Uraian MateriPernahkah kalian melihat orang menggunakan alat seperti pada gambar berikut ini?Gambar 1. Kegiatan menangkap ikan dengan arus litrik (Sumber : http://youtube.com)Hal apa yang terpikirkan oleh kalian? Alat apakah yang digunakan oleh orang tersebut? Dan apakah ia akan mendapatkan ikan?Kegiatan di atas merupakan suatu contoh kasusyang sering kalian temui dalam kehidupan sehari-hari. Pada kasus lainnya, mungkinkalianpernahmendengar atau melihat orang yang tersengat listrik. Atau mungkin pernah merasakan sendiri tersengat listrik.Sebenarnya hal tersebut dapat terjadi karena adanya keberadaan ion-ion terlarut yang terdapat dalam cairan pada tubuh makhluk hidup. Bagaimana pengaruh ion-ion tersebut? Dan bagaimana hal tersebut dapat terjadi? Untuk mendapatkan penjelasan ilmiahnya, mari kita diskusikan materi tersebut!1.Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitLarutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan tersusun dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Berdasarkan daya hantar listriknya, sifat larutan dapat dipengaruhi oleh jenis zatyangterlarut dalam suatu larutan. Zat yang dapat larut dalam air dibedakan menjadi elektrolit dan non-elektrolit. Perbedaan ini berdasarkan adanya daya hantar listrik pada larutan. Zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat non-elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion.
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8Secara umum, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dapat didefinisikan sebagai berikut : •Larutan elektrolitadalah larutan yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya, sehingga larutandapat menghantarkan listrik. Pada percobaan, larutan ini umumnya memiliki ciri dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas pada elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan elektrolit. Umumnya larutan elektrolittermasuk kedalamsenyawa ion seperti NaCl, NaOH, dan sebagainya dan senyawa kovalen polar seperti HCl, H2SO4, dan sebagainyaGambar 2. Ilustrasi larutan elektrolit pada NaCl atau garam dapur•Larutan non elektrolitadalah larutan yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya, sehingga larutan tidak dapat mengantarkan listrik. Ciri dari larutan ini dalam suatu percobaan adalah tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan gas pada kedua elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutannon-elektrolit. Senyawa yang termasuk dalam kelompok ini adalah urea, gula (glukosa atau sukrosa), alcohol dan senyawa-senyawa kovalen non polar.Gambar 3. Ilustrasi larutan non elektrolit pada glukosa atau gula2.Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolita.Senyawa ionSenyawa ion merupakan zat elektrolit yang jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion, misalnya NaCl dan garam lainnya.-Padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sebab, dalam padatan, ion-ionnya tidak bergerak bebas.-Lelehan: Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam lelehan, ion-ionnya dapat bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.-Larutan (dalam pelarut air): Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam larutan, ion-ionnya dapatbergerak bebas. b.Senyawa Kovalen Polar
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN9Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, di antaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni-Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekul-molekul netral meski bersifat polar.-Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri atas molekul-molekul netral meski dapat bergerak bebas.-Larutan (dalam air): Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.C.Rangkuman1.Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri dari zat terlarut dan pelarut. 2.Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dikelompokkan menjadi :-Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan elektrolit.-Larutanyang tidak dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan nonelektrolit.3.Dalam larutan elektrolit terjadi penguraian ion-ion yang dapat bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan arus listrik.4.Senyawa ion dan kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa elektrolit.5.Senyawa kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa non elektrolit.6.Cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hasil uji larutanNoIndikator PengujianElektrolitNon Elektrolit1Nyala LampuNyala atau PadamPadam2Gelembung Gas AdaTidak AdaD.Penugasan Mandiri Uji Daya Hantar Listrik Larutandi SekitarmuCobalah untuk melakukan serangkaian percobaan kimia sederhana menggunakan larutan yang berada di sekitarmu dengan mengikuti petunjuk berikut ini.B.Alat dan BahanAlat :-Gelas-Kabel-Lampu Kecil-Baterai Besar 2 buah-Gunting-Paku yang telah diamplasatau dibersihkan 2 buahBahan :-Air sumur-Air garam-Air gula-Air jeruk-Air sabun-Minuman isotonic-Air sungai
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2C.Prosedur Pengujian1.Rangkailahalatujidayahantarlistriksederhanasehinggaberfungsidenganbaiksepertipadagambar.2.Ambillahmasing-masing100mllarutanyangakandiujidayahantarlistriknyadanmasukkankedalamgelas3.Ujilahdayahantarlistriklarutanujidenganmenggunakanrangkaianalatpengujielektrolitdengancaramencelupkanelektrodakedalamlarutan!4.Amatiperubahanyangterjadidanapakahlampumenyala,danlihatperubahandisekitarelektroda(catatdalamtabelpengamatan)!5.Dengancarayangsama,ujilahdayahantarlarutanlainyangtersedia!D.Hasil PengamatanTabel 1. Hasil Pengamatan NoLarutanPengamatanKeteranganLampuGelembung GasNon ElektrolitElektrolit 1Air SulingPadamAda√2Air Garam3Air Sirup4MinumanIsotonik5Air Sabun6Air Gula7Air Jeruk8AlkoholE.Pertanyaan 1.Bagaimanakah cara membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit jika dilihat dari hasil pengamatan yang dilakukan?2.Larutan manakah yang termasuk larutan elektrolit? 3.Larutan manakah yang termasuk larutan nonelektrolit?
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3E.Latihan SoalKerjakan soal di bawah ini dengan benar dan jujur!1.Pernyataan yang benar tentang elektrolit .... A.Zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positifB.Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul. C.Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom. D.Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion. E.Zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu2.Larutan berikut ini yang tergolonglarutanelektrolitadalah .... A.AlkoholB.Air gula C.Air garam dapur D.Urea E.Glukosa3.Pasangan larutan berikut yang tergolong non elektrolit adalah .... A.Urea dan air minum B.Urea dan gula C.Asam asetat dan amoniak D.Garam dapur dan asam sulfat E.Air laut dan garam dapur4.Glukosa dalam air membentuk larutan nonelektrolit karena .... A.Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi B.Glukosa merupakan senyawa yang mengalami ionisasi C.Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi D.Glukosa merupakan senyawa nonpolar E.Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam airmenjadi kovalen polar 5.Hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan menghasilkan data sebagai berikut :LarutanPengamatanLampuGelembung1MenyalaAda2Tidak MenyalaTidak Ada3MenyalaAda4Tidak MenyalaTidak Ada5MenyalaAdaLarutan yang tergolong elektrolit dan nonelektrolit secara berurutan adalah larutan nomor.... A.1 dan 2 B.1 dan 5C.2 dan 4D.2 dan 5E.4 dan 56.Larutan-larutan elektrolit dapat berupa senyawa .... A.Ion B.Ion dan kovalen Polar C.Kovalen polar D.Ion dan kovalen nonpolar E.Kovalen nonpolar
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4KUNCI JAWABAN DAN PEMBAHASAN : 1.Jawaban : A(Skor : 15)Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik karena akan terurai menjadi ion negatif dan positif ketika dilarutkan dalam suatu pelarut.2.Jawaban : C(Skor : 15)Larutan elektrolit adalah larutan yang terurai menjadi ion-ionketika dilarutkan dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik. Contohnya larutan garam (NaCl), larutan basa seperti NaOH, KOH, AgOH, larutan asam seperti HCl, HBr, HNO3dan sebagainya.Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Misalnya larutan gula (glukosa), urea, alkohol dan senyawa-senyawa nonpolar.Berdasarkan penjelasan di atas, maka jawaban untuk soal ini adalah air garam3.Jawaban : B(Skor : 20)Elektrolit : air minum, asam asetat, asam sulfat, amoniak Nonelektrolit: urea, gula, alkohol, dan senyawa kovalen nonpolar4.Jawaban : A(Skor : 15)Glukosa merupakan zat yang bersifat nonelektrolit karena tidak terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan ke dalam air.5.Jawaban : A(Skor : 20)Pada soalini kalian diharuskan untuk mengidentifikasi terlebih dahulu sifat elektrolit dari 5 larutan tersebut, yakni :LarutanPengamatanKeteranganLampuGelembung1MenyalaAdaElektrolit2Tidak MenyalaTidak AdaNonelektrolit3MenyalaAdaElektrolit4Tidak MenyalaTidak AdaNonelektrolit5Menyala AdaElektrolitBerdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat untuk soal tersebut adalah A. 1 dan 2 6.Jawaban : B(Skor : 15)Senyawa Ion dan Kovalen Polar termasuk ke dalam senyawa elektrolit karena dapat terurai menjadi ion-ion sehingga dapat menghantarkan listrik.LarutanElektrolit (Menghantar Listrik)Senyawa Ion ex : NaCl (garam dapur), NaOH (Basa), dsbSenyawa Kovalen Polarex : air murni, asam asetat, asam sulfat, dsbNon Elektrolit(Tidak Menghantar Listrik)Alkohol, urea, glukosa dan Senyawa Kovalen Non Polar seperti H2, CO2dsb
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5Cocokkanlah jawaban Anda dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian akhir modul ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Belajar 1. Nilai = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑃𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑀𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚x 100 %Konversi tingkat penguasaan: 90 -100% = baik sekali 80 -89% = baik 70 -79% = cukup < 70% = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai.F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat menggolongkan larutan berdasarkan daya hantar listriknya2Saya dapat mengidentifikasi larutan elektrolit atau non elektrolit3Saya dapat menjelaskan penyebab adanya sifat kelektrolitan larutan4Saya dapat menjelaskan ciri larutan elektrolit atau non elektrolit melalui percobaanBila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.Pedoman Penskoran
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6KEGIATAN PEMBELAJARAN 2PENGGOLONGAN DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLITA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 2ini diharapkan peserta didik dapat: 1.Mengidentifikasi larutan elektrolit kuat atau elektrolit lemah2.Menuliskan reaksi pengionannya3.Menganalisis ciri larutan elektrolit kuat4.Menganalisis ciri larutan elektrolit lemahB.Uraian MateriCoba kalian perhatikan data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan pada tabel berikut!Tabel 2. Pengujian daya hantar listrik beberapa larutanBahanRumus zat terlarutNyala lampuGelembung gas pada elektrodaAir suling---Alcohol 70%C2H5OH--Larutan gulaC12H22O11--Larutan asam kloridaHClTerangAda banyakLarutan natrium hidroksidaNaOHTerangAda banyakLarutan asam cukaCH3COOHRedupAda sedikitLarutan ammoniaNH3RedupAda sedikitLarutan natrium kloridaNaClTerangAda banyakBerdasarkan hasil pengamatan pada tabel 2 di atas :1.Larutan C2H5OH dan larutan C12H22O11merupakan larutan nonelektrolit.2.Larutan HCl, NaOH, dan larutan NaCl merupakan larutan elektrolit kuat3.Larutan NH3dan larutan CH3COOH merupakan larutan elektrolit lemahJika kalian perhatikan data percobaan pada Tabel 2 di atas, asam klorida dan asam cuka menghasilkan data yang tidak sama.Mengapa nyala lampu berbeda dan gelembung-gelembung gas pada elektrodenya pun berbeda? Larutan HCl lampu menyala terang dan gelembung gas pada elektrode banyak, sedang larutan CH3COOH lampu menyala redup dan gelembung gas pada elektrodasedikit. Hal tersebut muncul karena adanya pengaruh reaksi pengionan pada kedua larutan. Untuk lebih jelasnya, mari kita bahas bersama!1.Reaksi IonisasiReaksi ionisasi adalah proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnya. Semakin banyak jumlah ion yang terkandung dalam larutan elektrolit maka akan semakin tinggi pula daya hantar listriknya. Larutan elektrolit bersumber dari senyawa ion (mempunyai ikatan ion) dan senyawa kovalen polar (mempunyai ikatan kovalen polar) yang berada dalam bentuk larutan. Hal ini dapat terjadi karena kedua senyawa tersebut akan terionisasi jika dilarutkan dalam air baik terionisasi sempurna atau pun terionisasi sebagian.
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7Sebagai contoh :HCl(aq)→H+(aq)+ Cl-(aq)(pada eletrolit kuat)CH3COOH(aq) ⇄ H+(aq)+ CH3COO-(aq)(pada elektrolit lemah)Adanya perbedaaan reaksi pengionan tersebut dipengaruhi oleh jumlah ion yang terionisasi atau biasa disebut derajat ionisasi. Derajat Ionisasi Derajat ionisasi merupakan parameter larutan elektrolit, yaitu perbandingan jumlah mol dari zat yang terionisasi dengan zat mula-mula. α=𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎; elektrolit kuat α = 1, elektrolit lemah 0 < α < 1.Gambar 4.Perbedaan pengionan elektrolit kuat dan lemah2.Larutan Elektrolit KuatLarutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik besar karena seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Larutan ini memiliki nilai α = 1atau mendekati 1. Ciri-cirinya: •lampu menyala terang, •terjadi banyak gelembung gas, •persamaan reaksi ditandai dengan satu arah panah ke kanan. Contoh larutan elektrolit kuat adalah asam sulfat (air accu), natrium klorida (garam dapur), dan kalsium hidroksida (kapur). Reaksi yang terjadi pada larutan ini adalah sebagai berikut :NoNama SenyawaRumus KimiaReaksi Ionisasi1Asam KloridaHClHCl(aq)→H+(aq)+ Cl-(aq)2Asam SulfatH2SO4H2SO4 (aq)→2H+(aq)+ SO42-(aq)3Natrium HidroksidaNaOHNaOH(aq)→Na+(aq)+ OH-(aq)4Barium HidroksidaBa(OH)2Ba(OH)2(aq)→Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)5Natrium KloridaNaClFe(OH)2(aq)→Fe2+(aq)+ 2OH-(aq)6Kalium SulfatK2SO4K2SO4 (aq)→2K+(aq)+ SO42-(aq)7Kalsium HidroksidaCa(OH)2Ba(OH)2(aq)→Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)Pada umumnya, elektrolit kuat adalah larutan beberapa asam dan basa serta garam. Contoh elektrolit kuat dari zat asam adalah HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, dan HClO4; sedangkan dari zat basa yaitu NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2dan Ba(OH)2.
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8Berikut ini adalah kation dan anion dari garam yang dapat membentuk elektrolit kuat :Kation : Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, NH4+Anion : Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-, HSO4-, CO32-, HCO32-3.Larutan Elektrolit LemahLarutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar listrik lemah karena hanya sebagian kecil molekulnya saja yang terurai menjadi ion-ion. Nilai αpada larutan ini berada diantara 0 dan 1 (0 < α < 1). Ciri-cirinya: •lampu menyala redup atau tidak menyala, •gelembung gas relatif sedikit,•persamaan reaksi ditandai dengan dua arah panah ke kanan dan ke kiri. Contoh larutan elektrolit lemahadalah larutan cuka dapur (CH3COOH), semua jenisair (H2O),larutan amonium hidroksida (NH4OH). Contoh reaksinyaadalah sebagai berikut. : NoNama SenyawaRumus KimiaReaksi Ionisasi1Asam AsetatCH3COOHCH3COOH(aq)⇄H+(aq)+ CH3COO-(aq)2Asam SianidaHCNHCN(aq)⇄H+(aq)+ CN-(aq)3Asam FosfatH3PO4H3PO4 (aq)⇄3H+(aq)+ PO43-(aq)4Amonium HidroksidaNH4OHNH4OH(aq)⇄NH4+(aq)+ OH-(aq)5Besi (II) HidroksidaFe(OH)2Fe(OH)2(aq)⇄Fe2+(aq)+ 2OH-(aq)6Aluminium HidroksidaAl(OH)3Al(OH)3(aq)⇄Al3+(aq)+ 2OH-(aq)7AirH2OH2O (l)⇄ H+(aq)+ OH-(aq)C.Rangkuman1.Berdasarkan kekuatannya menghantarkan listrik, larutan elektrolit digolongkan menjadi larutan elektrolit lemah danelektrolit kuat2.Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi sebagian.3.Reaksi ionisasi adalah proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnya.4.Cara membedakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolitNoIndikatorElektrolit KuatElektrolit LemahNon Elektrolit1Nyala LampuTerangRedup atauMatiMati2Gelembung GasBanyakSedikit Tidak Ada3Reaksi IonisasiSempurnaSebagianTidak Terionisasi4Tanda Panah Reaksi PengionanSearah(irreversible)Bolak-Balik (reversible)Tidak Terionisasi5Jumlah IonBanyakSedikitTidak Ada6Derajat Ionisasiα= 10 < α< 1α= 0Catatan : ✓Semakin banyak ion maka semakin kuat elektrolit suatu zatContohnya : Larutan K2SO4memiliki sifat elektrolit yang lebih kuat dibanding larutan NaCl karena memiliki jumlahion yang lebih banyak.K2SO4 (aq) →2K+(aq)+ SO42-(aq)(3 ion)NaCl(aq)→Na+(aq)+ Cl-(aq)(2 ion)
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN9D.Penugasan Mandiri Menguji Daya Hantar Listrik LarutanDiketahui jika cairan pada air aki merupakan cairan yang bersifat elektrolit atau dapat menghantarkan listrik. Seorang peserta didik bernama Didi sedang melakukan investigasi terhadap beberapa larutan yang hendak dijadikan cairan pengganti air aki melalui suatu pengujian sederhana berikut.Gambar 5. Rangkaian Percobaan LarutanPerhatikan data tabel Percobaan yang digunakan Didi sebagai bahan analisa!NoLarutanRumus SenyawaPengamatanKeteranganDerajat IonisasiLampuGelembung GasNon ElektrolitElektrolit LemahElektrolit Kuat1Air SulingPadamSedikit√2Air GaramTerangBanyak3Asam CukaRedupBanyak4Natrium HidroksidaTerangBanyak5UreaPadamTidak Ada6Air GulaPadamTidak Ada7Amonium HidroksidaRedupSedikit8Asam SitratPadamBanyak9Asam SulfatTerangBanyakDari data Percobaan yang diperoleh peserta didik tersebut, bantulah Didi melengkapi data tabel yang belum lengkap tersebut! Selanjutnya, jawablah pertanyaan berikut ini:1.Larutan apa saja yang termasuk larutan non elektrolit? Berikan alasan ilmiah yang menunjang jawabanmu!2.Larutan apa saja yang termasuk larutan elektrolit kuat? Berikan alasan ilmiah yang menunjang jawabanmu!3.Larutan apa saja yang termasuk larutan elektrolit elektrolit? Berikan alasan ilmiah yang menunjang jawabanmu!4.Berdasarkan hasil identifikasi yang telah kamu lakukan, kelompokkan jenis senyawa apa saja yang diujikan pada Percobaan tersebut!5.Simpulkan larutan manakah yang cocok menjadi pengganti air aki dan berikan alasan yang menunjang!
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN10E.Latihan SoalKerjakan soal di bawah ini dengan jujur dan bertanggung jawab@1.Data percobaan daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut. NoLarutanNyala LampuGelembung Gas1ATerangBanyak2BRedupBanyak3CTidak NyalaTidak Ada4DTerangBanyak5ETidak NyalaSedikitYang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....A.Larutan A Dan C B.Larutan B Dan CC.Larutan C Dan D D.Larutan D Dan E E.Larutan E Dan D2.Pada larutan A, bola lampu menyala dan terjadi gelembung gas. Pada larutan B, bola lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada larutannya. Kesimpulan yang dapat ditarik dari eksperimen ini adalah .... A.Larutan A adalah elektrolit kuat dan larutan B non-elektrolit. B.Larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah. C.Larutan A dan B adalah elektrolit kuat. D.Larutan A dan B adalah non-elektrolit. E.Larutan A bersifat non-elektrolit dan larutan B elektrolit kuat.3.NaCl padattidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa .... A.Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion. B.NaCl padattidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi. C.HCl cair berikatan ion, tetapi HCl merupakan senyawa berikatan ion. D.Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus. E.Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya.4.Pasangan larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah .... A.Urea dan air minum B.Urea dan gula C.Asam asetat dan amoniak D.Garam dapur dan asam sulfat E.Air laut dan garam dapur5.Senyawa berikut yang merupakan elektrolit kuat adalah .... A.C2H5OH B.H2SO4C.HCN D.C6H12O6E.NH3
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN11KUNCI JAWABAN DAN PEMBAHASAN :1.Jawaban : DPembahasan NoLarutanNyala LampuGelembung GasKeterangan1ATerangBanyakElektrolit Kuat2BRedupBanyakElektrolit Lemah3CTidak NyalaTidak AdaNonelektrolit4DTerangBanyakElektrolit Kuat5ETidak NyalaSedikitElektrolit Lemah2.Jawaban : BPembahasanNoLarutanNyala LampuGelembung GasKeterangan1ANyalaAdaElektrolit Kuat2BPadamAdaElektrolit Lemah3.Jawaban : BNaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik karena pada kondisi padat tidak terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ketika NaCl dilarutkan dalam air, NaCl akan terionisasi menjadi ion Na+dan Ion Cl-yang dapat bergerak bebas sehingga larutan dapat menghantarkan listrik4.Jawaban : CUrea dan gula : nonelektrolit karena zat tersebut tidak mengalami ionisasiAsam asetat dan amonia :elektrolit lemah karena terionisasi sebagianAsam sulfat dan garam dapur : elektrolit kuat karena terionisasi sempurna5.Jawaban : BH2SO4adalah senyawa yang termasuk elektrolit kuatNH3dan HCN adalah senyawa yang termasuk elektrolit lemahC2H5OH dan C6H12O6adalah senyawa yang termasuk nonelektrolitCocokkanlah jawaban Anda dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian akhir modul ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Belajar 1. Nilai = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑃𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑀𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚x 100 %Konversi tingkat penguasaan: 90 -100% = baik sekali 80 -89% = baik 70 -79% = cukup < 70% = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai.Pedoman Penskoran
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN12F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat mengidentifikasi larutan elektrolit kuat atau elektrolit lemah2Saya dapat menjelaskan penyebab adanya perbedaan sifat kelektrolitan larutan3Saya dapat menjelaskan ciri larutan elektrolit kuat atau elektrolit lemah melalui percobaan4Saya dapat meramalkan reaksi pengionan suatu larutanBila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN13EVALUASISilahkan kerjakan soal berikut ini dengan jujur dan bertanggung jawab!1.CH3COOH termasuk elektrolit karena .... A.merupakan senyawa kovalen non polar B.terionisasisebagiandalam pelarut air C.merupakan senyawa ion D.larut dalam pelarut air E.terdisosiasi menjadi molekul2.Di bawah ini termasuk larutan non-elektrolit, kecuali .... A.Larutan Gula B.Larutan Urea C.Larutan Glukosa D.Larutan Etanol E.Larutan Ammonia3.Pada konsentrasi yang sama, sifat elektrolit larutan HCl lebih kuat daripada larutan HF. Hal ini dikarenakan dalam larutan tersebut .... A.HCl terionisasi sempurna, sedangkan HF terionisasi sebagian B.HCl terionisasi sebagian, sedangkan HF terionisasi sempurna C.HCl senyawa ionik, sedangkan HF senyawa kovalen D.HCl senyawa kovalen polar, sedangkan HF senyawa kovalen nonpolar E.HCl larut dalam air, sedangkan HF tidak larut dalam air4.Sifat elektrolit larutan H2SO40,1 M lebih kuat daripada larutanHCl 0,1 M, sebab .... A.Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4= konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl B.Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4> konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl C.H2SO4terionisasi sempurna, sedangkan HCl terionisasi sebagian D.H2SO4senyawa ionik, sendangkan HCl senyawa kovalen E.H2SO4 senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen nonpolar5.Dari pengamatan daya hantar listrik diperoleh data sebagai berikut. LarutanLampuGelembung GasGlukosa (C6H12O6)Tidak NyalaTidakAdaAsam Cuka (CH3COOH)Tidak NyalaAdaGaram (NaCl)NyalaAdaUrutan kekuatan elektrolit dari yang terendah adalah .... A.CH3COOH < C6H12O6< NaCl B.C6H12O6< CH3COOH < NaCl C.CH3COOH < NaCl < C6H12O6D.NaCl < CH3COOH < C6H12O6E.NaCl < C6H12O6 < CH3COOH6.Suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik dapat dibuat dengan cara .... A.Melarutkan senyawa ionik ke dalam air B.Melarutkan senyawa ionik ke dalam minyak tanah C.Melarutkan gula ke dalam air D.Melarutkan urea ke dalam minyak goreng E.Melarutkan garam dapur ke dalam minyak tanah
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN147.Di antara larutan-larutan berikut, yang tergolong larutan elektrolit lemah adalah ....A. KCl B. HNO3C. NH4OH D. NaOH E. CO(NH2)28.Senyawa yang tergolong nonelektrolit adalah .... A.CO(NH2)2B.KCl C.Mg(OH)2 D.H3PO4E.CaCl29.Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, larutan yang dapat menyebabkan lampu menyala terang dan menimbulkan gas adalah .... A. Glukosa B. HNO3C. Asam asetat D. Urea E. Garam dapur10.Perhatikan senyawa berikut! 1). Larutan CO(NH2)210% 2). Larutan H2SO41M 3). Larutan CH3COOH 1M 4). Larutan Al(OH)31M 5). Larutan C6H12O610% Dari kelima larutan di atas, yang dapat menyalakan lampu indikator dalam alat uji elektrolit yang paling terang adalah .... A.1B.2C.3D.4E.5
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN15KUNCI JAWABAN1.B2.E3.A4.B5.E6.A7.C8.A9.E10.DCocokkanlah jawaban Anda dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian akhir modul ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaanAnda terhadap materi Kegiatan Belajar 1. Nilai = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑃𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑀𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚x 100 %Konversi tingkat penguasaan: 90 -100% = baik sekali 80 -89% = baik 70 -79% = cukup < 70% = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2. Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai.Pedoman Penskoran
Modul Kimia Kelas X KD 3.8@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN16DAFTAR PUSTAKADevi, Poppy K., dkk. 2009. Kimia 1 Kelas X Untuk SMA dan MA.Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.Permana, Irvan. 2009. Memahami Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Intan PariwaraSetiyana. 2015. My Dream In Chemistry, Kelas X MIPA Semester 2. Bandung : Tinta Emas PublishingUtami,Budi, dkk. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.https://www.google.com/interstitial?url=http://temanbelajar.id/assets/collections/content/Kimia_10_4_Larutan_Elektrolit_Non_Elektrolit.pdfdiunduh tanggal 9 September 2020