Halaman
Kesetimbangan Larutan131Kesetimbangan LarutanBabSiswa mampu menggunakan kurva perubahanharga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskanlarutan penyangga dan hidrolisisKompetensi Dasar131Kimia untuk SMA dan MA kelas XII131Kimia untuk SMA dan MA kelas XII131Kimia untuk SMA dan MA kelas XIPeta KonsepPernahkah kamu berpikir bagaimanapengaruh obat-obatan dalam tubuh-mu? Bagian dari tubuh kita ini 80%adalah air, di dalamnya terdapat berba-gai jenis zat terlarut, mulai dari hemo-globin yang mengandung zat besi, ionkalsium, ion natrium dan berbagai zatlain yang terlarut dan membentuk iontubuh. Zat-zat tersebut mengalamireaksi-reaksi kesetimbangan, sehinggatubuh kita dapat beraktivitas dengannormal. Ketika kita memasukkan obatke dalam tubuh berarti kita memasuk-kan zat kimia yang akan bereaksi dalamtubuh kita dan dapat mengganggukesetimbangan, hingga menimbulkanpenyakit karena mengendap pada salahsatu bagian tubuh kita seperti ginjal,hati, atau bagian tubuh yang lain.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI132H2O(l)H+(aq) + OH–(aq)7.1. Air dan nilai KKwKarena oksigen (dengan keelektronegatifan =3,44) adalah lebih elektronegatifdibandingkan hidrogen (keelektronegatifan = 2,20), elektron dalam ikatan H-Odalam air tidak terbagi secara seimbang antara atom hidrogen dan atom oksigen.Elektron tersebut digambarkan cenderung tertarik ke arah atom oksigen padapusat molekul dan menjauh dari hidrogen atau yang lainnya. Akibatnya, molekulair menjadi polar. Atom oksigen membawa muatan partial negatif (G-), dan atomhidrogen partial positif (G+).Ketika air terdisosiasi untuk membentuk ion, molekul air kemudian memben-tuk ion bermuatan positif H+ dan ion OH- yang bermuatan negatif. Reaksisebaliknya juga dapat terjadi ion H+ dapat bergabung dengan ion OH- untukmembentuk molekul air yang netral. Kenyataan bahwa molekul air terdisosiasiuntuk membentuk ion H+ dan OH— yang kemudian dapat kembali membentukmolekul air, dinyatakan dalam persamaan berikutKesetimbangan air dinyatakan sebagai:-2[][ ][]HOHKHO2[][][ ]KHOH OHKarena [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L, dan K [H2O] relatif tetap, maka:Kw = [H+] [OH-]= (1,0 . 10-7) . (1,0 . 10-7)= 1,0 . 10-147.2. Larutan PenyanggaPerhatikan kurva titrasi pada Gambar 7.1.Pada gambar tersebut tampak pada penambahan NaOH yang merupakan basakuat, tidak membuat perubahan pH naik dengan cepat. Kenapa larutan ini tahanterhadap perubahan pH saat penambahan awal, tetapi saat jumlah mol ekivalenasam sama dengan basa, ketahanan tersebut hilang? Ketahanan tersebut ada karenaterbentuknya larutan penyangga.
Kesetimbangan Larutan133BuktikanApa yang dimaksud dengan larutan penyangga? Larutan penyangga adalahlarutan yang tahan terhadap perubahan pH ketika sedikit asam atau basaditambahkan ke dalamnya. Larutan penyangga dapat terbentuk dari asam lemahdengan garamnya, dan basa lemah dengan garamnya.pH Larutan PenyanggaAlat yang digunakan: Cawan petri, pipet tetesBahan yang digunakan: Indikator universal, asam asetat 0,001M,NH4OH 0,001 M, buffer CH3COOH/NaCH3COO,NaOH 0,1 M, HCl 0,1 MLakukan langkah kerja berikut :¾Ambil sedikit 10 mL larutan asam asetat 0,1M pada cawan pertama, 10 mLlarutan NaOH pada cawan kedua dan 10 mL larutan buffer CH3COOH/NaCH3COOpada cawan ketiga¾Ukur pH pada ketiga cawan dengan indikator¾Masukkan 5 tetes NaOH pada setiap cawan, kocok sebentar ukur kembali pHlarutan tersebut¾Ulangi langkah tersebut untuk penambahan 5 tetes HCl 0,1 M¾Catat semua data yang kamu peroleh, kemudian buat kesimpulan.Bagaimana larutan penyangga ini bekerja?Larutan penyangga dari suatu asam lemah dengan garamnya biasanya memilikipH kurang dari 7, contoh larutan penyangga asam asetat dengan natrium asetatyang memiliki pH 4,76. Asam asetat merupakan asam lemah, sehingga beradadalam kesetimbangan:Gambar 7.1 Kurva tirasi CH3COOH oleh NaOHCH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H+(aq)
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI134HA(aq) H+(aq) + A–(aq)Penambahan natrium asetat pada larutan ini akan menambah jumlah ion asetat(CH3COO-). Berdasarkan asas Le Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke kiri,dimana ion asetat bergabung dengan ion H+ membentuk asam asetat. Penambahanbasa, yang mengandung ion OH- pada larutan ini, akan menimbulkan reaksi:sedangkan ketika ditambahkan asam, ion H+ akan bereaksi dengan CH3COO-membentuk CH3COOH, sehingga keberadaan ion OH- dari basa atau ion H+ dariasam tidak begitu berpengaruh selama masih terdapat sistem penyangganya.Asam lemah akan mengalami kesetimbanganKonstanta disosiasi asam ;[][][]aHAKHAUntuk menentukan efek ion penyangga, maka : [][][]aHAHKAtampak bahwa [H+], dapat dihubungkan sebagai :[]log[ ] log[]§· ̈ ̧©¹aHAHKA[]loglog[]§· ̈ ̧©¹aHApHKA[]log[]§· ̈ ̧©¹aHApHpKA[]log[]§· ̈ ̧©¹aApHpKHA[]log[]§· ̈ ̧©¹aGarambasapHpKAsam
Kesetimbangan Larutan135Contoh :Berapakah pH larutan CH3COOH 0,15 M dan 0,05 M NaCH3COO ? aKCH3COOH diketahui bernilai 1,8 x 10-5.50,05log(1,8 10 ) log0,15pH§· u ̈ ̧©¹ pH = 4,74 - 0,477 pH = 4,26Kita juga dapat melakukannya dengan cara lain :mulai : 0,15M 0,05 M 0 Mperubahan : -x x xkesetimbangan : 0,15 – x 0,05 + x x[CH3COO-]= 0,05 + x[CH3COOH]= 0,15 – x[H+]=x M5(0,05 )( )1, 8 100,15 u axxKx(1,8 x 10-5)(0,15 - x) = x 2 + 0.05 x2,7 x 10-6 - 1,8 x 10-5 x = x 2 + 0,05 xx 2 + 0,05 x - 2,7 x 10-6 = 0Membentuk persamaan kuadrat dengan a = 1, b = 0,05, c = -2,7 x 10-62610,05 (0,05) 4(1)( 2,7 10 )2(1) ux = 5,39 x 10 - 5atau2620,05 (0,05) 4(1)( 2,7 10 )2(1) ux = -0,05nilai negatif tidak diambil, sehingga x = 5,39 x 10-5.[H+] = 5,39 x 10-5pH = -log(5,39 x 10-5)CH3COOH CH3COO– + H+
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI136Tugas MandiriÃpH = 4.27Hasil dengan menggunakan cara di atas hampir sama sehingga lebih praktisuntuk menggunakan persamaan:[]log[]§· ̈ ̧©¹aGarambasapHpKAsamTemukan pH untuk larutan yang terdiri dari 0,1 mol CH3COOH dan 0,2 molNaCH3COO dalam total volume 1 liter. CH3COOH diketahui bernilai 1,8 . 10-5.Pada larutan penyangga antara basa lemah dengan garamnya akan memilikipH lebih besar dari 7, contoh campuran antara larutan amoniak dengan larutanammonium klorida. Jika bercampur dengan konsentrasi yang tepat akan memilikipH 9,25. Amoniak merupakan basa lemah yang mengalami kesetimbangan:NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH—(aq)Keberadaan amonium klorida akan menambah jumlah ion ammonium. Danketika ada asam yang ditambahkan ion H+ dari asam akan bereaksi dengan ionOH-, dan akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah pembentukanion OH-.Dan penambahan basa akan bereaksi dengan ion NH4+ membentuk NH4OH,sehingga penambahan asam atau basa dalam, jumlah sedikit tidak menimbulkanperubahan pH dalam sistem ini. pH pada sistem ini dapat ditentukan denganpersamaan :[]log[]§· ̈ ̧©¹bGaramasampHpKBasaBagaimana perubahan pH jika ditambahkan basa atau asam ?Misalkan pada campuran larutan CH3COOH 0,15 M dan 0,05 M NaCH3COOditambahkan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M. Hal ini tentu akan menyebabkanterjadinya pergeseran kesetimbangan pada :
Kesetimbangan Larutan137sehingga dengan adanya [OH-] = 0,01 M :CH3COOH CH3COO– + H+mula-mula: 0,14M0,06 M 0 Mberubah: -xx xkesetimbangan : 0,14 – x0,06 + x x [CH3COO-]= 0,06 + x [CH3COOH]= 0,14 – x [H+]= x M5(0,06 )( )1, 8 100,14 u axxKx(1,8 . 10-5)(0,14 - x) = x 2 + 0,06 x2,52 x 10-6 - 1,8 x 10-5 x = x 2 + 0,06 xx 2 + 0,06 x - 2,52 . 10-6 = 0Pemecahan persamaan kuadratnya diperoleh :260,06 (0,06) 4(1)( 2,52 10 )2(1) uxx = 4,20 x 10-5Sehingga :[H+] = 4,20 x 10-5MpH = -log(4,20 x 10-5)pH = 4,38atau jika menggunakan persamaan :[]loglog[]§· ̈ ̧©¹aGarambasapHKAsam5(0,05 0,01)log(1,8 10 ) log(0,15 0,01)§· u ̈ ̧©¹pH0,064,74 log0,14§· ̈ ̧©¹pHpH = 4,74 - 0,368 = 4,372
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI138zz Mari diskusiCoba kamu bandingkan dengan tanpa ada penambahan NaOH, apakah pH-nyaberubah, sedikit berubah, atau tidak berubah sama sekali.Diskusikanlah dengan teman-temanmu, untuk mengetahui sampai tahappenambahan basa seberapa fungsi larutan penyangga tetap ada.Keberadaan ion-ion dalam darah pada tubuh kita berfungsi sebagai larutanpenyangga, sehingga jika kita memakan makanan yang sedikit mengandung asam,atau basa atau bahkan garam maka tubuh kita akan menjaga agar pH dalam tubuhstabil. Tetapi jika berlebih maka kesetimbangannya akan bergeser dan fungsi tubuhkita pun terganggu.7.3. Hidrolisis GaramGaram yang terbentuk dari hasil netralisasi asam basa dapat memberikannilai pH yang beragam tergantung ion asal pembentuk garamnya, contoh:Tabel 7.1. Kelompok garam dan nilai pHGaram yang berasal dariContohpH larutannyaAsam kuat dan basa kuatNaCl, KNO3, Na2SO47Asam lemah dan basa kuatNaCH3COO, KCN, Na3PO4> 7Asam kuat dan basa lemahNH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4< 7Asam lemah dan basa lemah(NH4)2CO3, NH4CH3COO, NH4CNBerbeda-bedaKenapa pH garam berbeda-beda? Bukankah seharusnya garam akanmembentuk larutan netral dengan pH 7? Hal ini terjadi akibat adanya interaksiantara kation dan anion dari garam dengan air sebagai pelarut. Reaksi antara kationdan anion dengan air yang menyebabkan air terurai disebut dengan hidrolisis. Kationyang mengalami hidrolisis adalah kation yang berasal dari basa lemah, contoh;NH4+ + H2O NH3 + H3O+sedangkan anion yang terhidrolisis adalah anion yang berasal dari asam lemah.CH3COO– + H2OCH3COOH + OH–CN– + H2OHCN + OH–PO4– + H2OHPO2– + OH–Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis sehinggapH larutannya 7.
Kesetimbangan Larutan139Hidrolisis GaramAlat yang digunakan: Cawan petri, pipet tetesBahan yang digunakan: Indikator universal, NaCl, Na-asetat, ammoniumklorida, ammonium asetatLakukan langkah kerja berikut :· Ambil sedikit 10 mL larutan NaCl 0,1M pada cawan pertama, 10 mL larutan Na-asetat 0,1 M pada cawan kedua, 10 mL larutan ammonium klorida pada cawanketiga dan larutan ammonium asetat 0,1 M pada cawan ke empat.· Hitung pH larutan tersebut jika tidak mengalami hidrolisis.· Ukur pH pada masing-masing cawan dengan menggunakan indikator.· Catat data pengamatan dan coba tarik kesimpulan dari data tersebut.Jika akibat hidrolisis pH berubah, bagaimana cara menentukan pH larutangaram yang terhidrolisis? Untuk garam yang berasal dari asam lemah, asam lemahakan mengalami kesetimbangan: A– + H2O HA + OH–Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut :2[][][][ ]HAKHAHOkarena [H2O] harganya relatif tetap, maka2[][][][]HAKHOHAK [H2O], disebut dengan tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan[][ ][]hHAOHKAdengan mengalikan dengan faktor [H+], maka ;[][ ][][] [ ] uhHAOHHKAH[][][ ][][ ] uhHAKHOHAH1 uhwaKkKBuktikan
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI140kembali padaA– + H2OHA + OH–mulai : a M0 M 0 Mperubahan :-xx xkesetimbangan :a – xx xkarena asam lemah terdisosiasi dalam jumlah sangat sedikit, maka [A-] = a - x = a, dan [OH- ] = [HA] = xkarena ;[][ ][]whaKHAOHKAK2[]waKAxK1410 [ ]uaAK1410 [ ][]uaAOHK7[]10aAK pOH = - log [OH-]7[]log10 aAKpOH= 7 - ½ log [A-] + ½ log Kadengan cara yang sama untuk hidrolisis garam dari basa lemah, kita memperoleh:pH= 7 - ½ log [B-] + ½ log Kbcontoh :Hitunglah pH larutan NaCH3COO dengan konsentrasi 0,1 M dan diketahuiCH3COOH = 1,8 x 10-5.Jawab : pOH= 7 - ½ log [A-] + ½ log Ka = 7 - ½ log (0,1) + ½ log (1,8 x 10-5) = 5,1karena pH = 14 – pOH = 14 – 5,1= 8,9
Kesetimbangan Larutan141Tugas MandiriÃTugas MandiriÃJika dalam 1 liter larutan terdapat 0, 1 mol garam ammonium klorida, tentukanlahpH larutan garam NH4Cl tersebut. Ingat, amoniak merupakan basa lemah dengannilai Kb = 1,8 x 10-57.4. Garam Sukar Larut dan KSPTerdapat senyawa ion dengan kelarutan rendah, atau mudah membentuklarutan jenuh. Pada keadaan larutan jenuh dapat dianggap terjadi kesetimbangandinamis antara zat dalam keadaan padat (tak larut) dan ion-ionnya yang larutdalam air. Contoh larutan BaSO4 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42–(aq)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah:2244[][ ][]BaSOKBaSOKonsentrasi BaSO4 relatif tetap, maka2244[] [][]spKBaSOKBaSOKSP disebut tetapan hasil kali kelarutan, dan harganya tetap sekalipun terdapatzat-zat lain dalam larutan. Untuk AgCl, dengan kesetimbangan : AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)maka : [][]spKAgClTuliskan ungkapan KSP untuk pelarutan zat berikut:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)Ca3PO4(s) 3 Ca2+(aq) + PO43–(aq)Harga KSP merupakan hasil kali konsentrasi zat terlarut atau ion terlarut dalamkeadaan jenuh pada suhu kamar, karena jika suhu berubah maka nilai KSP nya punberubah, sesuai pengaruh suhu pada suatu kesetimbangan.Contoh;Berapakah nilai KSP untuk Ag2SO4 jika pada membentuk larutan jenuh ketikadi dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI142Tugas MandiriÃJawab :Persamaan kesetimbangannya :Ag2SO4(s) + H2O(l) 2Ag+(aq) + SO42–(aq)Ungkapan KSP-nya : Ksp = [Ag+]2 [SO4-2]Konsentrasi zat terlarut245, 4 / 1uglmolMrAgSO5, 4311,8= 1,73 . 10-2 mol/literKonsentrasi [Ag+2] = 2(1,72 . 10-2), sedangkan [SO4-2]= 1,72 . 10-2Ksp= [3,44 x 10-2]2 [1,72 x 10-2 ]Ksp = 11,8 x 10-4 ( 1,72 x 10-2)Ksp = 2,04 x 10-5Coba kamu hitung Kspdari senyawa timbal(II)iodat, Pb(IO3)2pada 26oC, jikakelarutannya 4,0 . 10-5.Harga KSP untuk berbagai senyawa tampak pada tabel:Tabel 7.2 Harga Ksp Beberapa garamSenyawaKspSenyawaKspAl(OH)32,0 x 10-33PbS7,0 x10-27Fe(OH)22,0 x 10-15Ag2-CrO41,9 x 10-12Fe(OH)31,1 x 10-36AgCN1,6 x 10-14Mg(OH)21,2 x 10-11BaCrO42,4 x 10-10Mn(OH)21,2 x 10-14BaSO41,5 x10-9Sn(OH)25,0 x10-26PbCrO41,8 x 10-14BaF21,7 x 10-6MgC2-O48,6 x 10-6BaCO38,1 x 10-9MgF27,0 x 10-9CdS3,6 x 10-29Hg2Cl22,0 x 10-18
Kesetimbangan Larutan143Tugas MandiriÃMnS7,0 x10-16HgS1,6 x 10-54NiS2,0 x 10-21CaSO42,0 x 10-14CoS3,0 x 10-26Ag2-CO38,2 x 10-12CuS8,5 x 10-36AgCl1,7 x 10-10Cu2S2,0 x 10-47AgI8,5 x 10-17SnS1,0 x 10-26AgBr5,0 x 10-13ZnS1,2 x 10-23Ag2-S5,0 x 10-49PbC2O42,7 x 10-11FeC2O42,1 x ́ 10-7PbCrO41,8 x 10-14FeS3,7 x 10-19PbCl21,6 x 10-5PbSO42,0 x 10-8Selama hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam larutan dipangkatkandengan koefisiennya masing-masing lebih kecil daripada Kspsenyawa tersebut,maka larutan belum jenuh, dan jika nilainya persis sama maka larutan berada dalamkeadaan tepat jenuh. Sedangkan jika nilainya lebih besar dari harga Ksp, makaendapan lewat jenuh dan endapan akan terbentuk.Contoh :Konsentrasi ion kalsium dalam plasma darah adalah 0,0025 M. Jika konsentrasiion oksalat 1,0 x 10-8 M. Apakah kalsium oksalat, CaC2O4- membentuk endapan?Diketahui Ksp = 2,3 x 10-9.Reaksi kesetimbangan kalsium oksalatCaC2O4Ca2+(aq) + C2O42–(aq)Ksp= [Ca+2] [C2O4-2]Karena[Ca+2] = 0,0025 = 2,5 x 10-3 M[C2O4-2] = 1,0 x 10-8 Mmaka :K= [Ca+2] [C2O4-2] = (2.5 x 10-3) ( 1 x 10-8)= 2,5 x 10-11karena 2.5 x 10-11 lebih kecil dari 2,3 x 10-9 , maka tidak terjadi pengendapan.Timbal (II) kromat, PbCrO4, digunakan dalam pewarna cat kuning. Ketika larutanmembentuk Pb2+ dengan konsentrasi 5,0 x 10-4 M dan CrO42- . Apakah kamu akanmendapatkan timbal (II) kromat dalam bentuk endapan?
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI144Tugas MandiriÃ7.5. Pengaruh ion Senama pada kelarutan suatu zatBagaimana jika kita melarutkan suatu zat ke dalam larutan yang mengandungion yang sejenis dengan salah satu ion pembentuk zat tersebut?Dalam kesetimbangan antara zat padat dan ion-ionnya dalam air, dapat terjadisalah satu ion konsentrasinya jauh lebih besar dari ion lain yang menjadipasangannya. Misalkan 0,01 mol NaF ditambahkan ke dalam larutan CaF2. UntukCaF2 berlaku kesetimbangan :CaF2 Ca2+(aq) + 2F–(aq)Penambahan NaF memperbesar konsentrasi ion F- sebesar 0,01 mol/liter.Berdasarkan asas Le Chatelier maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaituke arah pembentukan CaF2. Ini akan menyebabkan kelarutan CaF2 berkurang.Penambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu senyawadisebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).Contoh :Bandingkan kelarutan AgCl dalam air dengan dalam NaCl 0,01 M.Jawab:Dalam air:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)[][]spKAgClKarena [Ag+] = [Cl-], maka:Kelarutan [][]spAgClAgClK101, 7 10 u = 1,3 x 10-5 mol/literJika dalam larutan NaCl, maka [Cl-] = 0,01, karenaMaka :Kelarutan [][]spKAgCl101, 7 100,01u= 1,7 x 10-8 mol/literBerapakah kelarutan timbal (II) iodat, Pb(IO3)2 pada suhu 25oC, jika di dalam larutansudah terlebih dahulu dilarutkan Pb(CH3COO)2, sehingga terbentuk larutan timbal(II)asetat dengan konsentrasi 0,02 M
Kesetimbangan Larutan145BuktikanTugas MandiriÃGejala pengaruh ion sejenis dapat dipakai untuk menerangkan mengapa pHberpengaruh pada kelarutan suatu zat. Sebagai contoh kita pelajari Mg(OH)2 yangkesetimbangan kelarutannya digambarkan dengan persamaan reaksi berikut :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)Harga KSP untuk Mg(OH)2 ialah 1,2 .10-12-- . Perhitungan kelarutan Mg(OH)2dengan cara seperti yang telah diperlihatkan pada contoh terdahulu, memberikanhasil bahwa kelarutan Mg(OH)2 sebesar 1,44 . 10-4 mol/L . Jika Mg(OH)2 padatberkesetimbangan dengan larutan yang dianggap pada pH =9, makapOH = 5 [OH-] = 10-5 [Mg2+] [OH-] = KSP [Mg 2+] [10-5 ] 2 = 1,2 x 10-12-- [Mg2+] = 1,2 x 10-1Jadi, kelarutan Mg(OH)2 sebesar 0,12 M.Penurunan pH menyebabkan kelarutan Mg(OH)2 bertambah. Jika larutandibuat asam, maka kelarutan Mg(OH)2 lebih besar sesuai dengan pergeserankesetimbangan kelarutan Mg(OH)2 ke kanan akibat pengurangan [OH- ] .Jika kamu melarutkan 2,0 gram PbCl2 dalam 100 ml air apakah akan terbentukendapan, larutan jenuh atau larut semua, tentukanlah berdasarkan nilai Ksp berapagram PbCl2 yang akan dibutuhkan untuk membentuk larutan jenuh.Buktikanlah hasil perhitunganmu dengan eksperimen..Kelarutan zat sukar larutAlat yang digunakan: Gelas kimia, kompor listrik, batang pengaduk, corongBahan yang digunakan: kertas saring, PbCl2, aquadesLakukan langkah kerja sebagai berikut :· Ambil sebuah gelas kimia kosong, bersih dan kering lalu timbang dan catatmassanya hingga ketelitian dua angka di belakang· Ukurlah 100 mL air, dan masukkan ke dalam gelas kimia lain.· Larutkan PbCl2 hingga terbentuk larutan jenuh, tampak sedikit endapan· Saringlah endapan yang terbentuk, dengan hasil saringan terdapat pada gelaskimia yang sudah ditimbang tadi
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI146· Uapkan airnya, kemudian timbang wadah dengan endapan sisa penguapan.· Tentukan massa endapan· Tentukan besar kelarutan dalam volume 1000 mL dan Ksp· Bandingkan dengan hasil perhitungan yang diperoleh kamu peroleh dan dataKsp dari tabel· Kamu buat kesimpulan dari hasil pengamatanmuSang IlmuwanTHOMAS MARTIN LOWRY (1874 –1936) adalah ahlikimia asal Inggris yang mengemukakan konsep asambasa yang serupa dengan yang dikemukakan olehBrønsted. Lowry merupakan professor kimia fisikpertama pada universitas Cambridge. Sebagai ilmuwandengan basis kimia fisik ia aktif meneliti aktivitas optikbeberapa senyawa. Pada tahun 1898, ia merupakanorang pertama yang menggambarkan fenomenamutarotasi. Pada tahun 1920 ia menguji hubungan antara kekuatan perputaranoptik suatu senyawa dengan panjang gelombang cahaya yang melewatinya.zLarutan penyangga adalah larutan yang tahan terhadap perubahanpH ketika sedikit asam atau basa ditambahkan ke dalamnya, karenaadanya kesetimbangan dalam larutan tersebut.zLarutan penyangga dapat terbentuk dari asam lemah dengangaramnya, dan basa lemah dengan garamnya. Larutan penyanggadari suatu asam lemah dengan garamnya dapat ditentukanmenggunakan persamaan[]log[]§· ̈ ̧©¹aGarambasapHpKAsamz Pada larutan penyangga antara basa lemah dengan garamnya pH-nya dapat ditentukan menggunakan persamaan:[]log[]§· ̈ ̧©¹bGaramasampHpKBasa
Kesetimbangan Larutan147zReaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan airterurai disebut dengan hidrolisis. Hidrolisis garam dapat dialamijika mengandung kation atau anion yang berasal dari basa lemahatau asam lemah.zpOH larutan hidrolisis garam dari asam lemah, dapat diketahuidengan rumus:pOH= 7 - ½ log [A-] + ½ log KazpH larutan hidrolisis garam dari basa lemah, kita memperoleh :pH= 7 - ½ log [B-] + ½ log KbzPada keadaan larutan jenuh dapat dianggap terjadi kesetimbangandinamis antara zat dalam keadaan padat (tak larut) dan ion-ionnyayang larut dalam air. KSP berubah akibat pengaruh suhu.zPenambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatusenyawa disebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).1.Jelaskan apa yang dimaksud dengan :a.larutan penyanggab.hidrolisisc.efek ion senamad .hasil kali kelarutan2. Berapakah pH larutan penyangga yang mengandung dari :a0,20 M H2C2O4 dan 0,40 M HC2O4- jika Ka H2C2O4adalah 5,4 X 10-3b0,5 M CH3COOH dan 0,05 M CH3COONa, jika Ka CH3COOH adalah 1,8 x 0-53.Hitunglah massa NH4Cl yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutanamoniak agar terbentuk larutan penyangga dengan pH 9,04.Hitunglah pH larutan :a.CH3COONadengan konsentrasi 0,1 Mb.(NH4)2SO4 dengan konsentrasi 0,05 M5.Lihat tabel 7.2, hitunglah kelarutan dari :a.Timbal (II) kromat, PbCr2O4b.Magnesium sulfida, MgS6.Hitunglah Ksp dari Zn(OH)2, jika kelarutan maksimal Zn(OH)2 dalam air padasuhu kamar sebesar 2,3 x 10-6mol/liter7.KSP untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1,0 x 10-7, tentukanlah :a.[S2-] jika dalam larutan terdapat [Cd2+], sebesar 0,01 Mb.apakah akan terbentuk endapan, jika dalam kesetimbangan terdapat [Cd2+]sebesar 0,01 M dan [S2-] sebesar 1,0 x 10-12M?
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI148Find the right way!
Kesetimbangan Larutan1491.Campuran yang terdiri atas 10 ml 0,1 M asam asetat dan 5ml 0,1 NaOHmempunyai pH yang :A . lebih besar dari 7D . lebih kecil dari pKaB. sama dengan pKaE. sama dengan 7C. lebih besar dari pKa2.Yang akan terjadi jika kita menambahkan sedikit air pada larutan penyanggaadalah :A. perubahan pH larutanD. perubahan pKa tapi pH tetapB .perubahan pKa larutan asamE .perubahan pH tapi pKa tetapC. tidak ada perubahan pH maupun pKa3.Besar kelarutan Mg(OH)2, jika dilarutkan dalam larutan NaOH 0,1 M ( kspMg(OH)2= 4 x 10-12 ) maka kelarutan Mg(OH)2 adalah...A. 1 x 10-4 MD2 x 10-5 MB. 2 x 10-5,5 ME4 x 10-10 MC. 4 x 10-11 M4.Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga denganpH =5, adalah:A. 10 mL NaOH 0,1 M + 5 mLCH3COOH 0,1 (Ka = 10-5 )B. 10 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5 )C. 10 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH3COOH 0,1 M(Ka = 10-5 )D. 20 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH3COOH 0,1 M(Ka = 10-5 )E. 20 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH3COOH 0,1 M(Ka = 10-5 )5.Diantara garam-garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkandalam air adalah......A. NaClD. NH4-ClB. K3PO4E. NaCH3COOC. (NH4)2CO36. Hasil kali kelarutan(ksp) CaSO4 = 2,5 x 10-5, maka kelarutan CaSO4 adalah....A. 3,5 x 10-2 mol/LD. 3,5 x 10-3 mol/LB. 5,0 x 10-5 mol/LE. 5,0 x 10-2 mol/LC. 5,0 x 10-4 mol/L
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI1507. Pada suhu tertentu kelarutan PbCl2,dalam air 2,0 x 10-2 M, maka hasil kalikelarutan ksp nya adalah....A. 4,0 x 10-6D. 3,2 x 10-6B. 8,0 x 10-5E. 3,2 x 10-7C. 8,0 x 10-68.Larutan yang bersifat asam adalah......A. NaClD. CH3COO NH4B. CH3COONaE. NH4ClC. K2SO49.Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asamialah ....A. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 MB. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3 (aq) 0,2 MC. 50 mL HCOOH 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 MD. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 ME. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NH3 (aq) 0,2 M10. DiketahuiKsp AgCN = 1,2 x 10-16 mol L-1Ksp Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13 mol L-1Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-12 mol L-1Ksp AgBr = 5 x 10-13 mol L-1Ksp AgIO3 = 4 x 10-12 mol L-1Dari data di atas, senyawa yang paling mudah mengendap ketika dilarutkandalam air adalah ....A. AgCND. Mn(OH)2B. Mg(OH)2E. AgBrC. AgIO311. Garam berikut ini, yang mengalami hidrolisis total jika dilarutkan dalam air?A. NH4ClD. KClB. Na2CO3E. CH3COONaC. NH4CH3COO12. Lima gelas kimia larutan dengan volume yang sama . Jika kedalam gelaskimia dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padatpaling mudah mengendap dalam gelas kimia yang berisi :A. 0,01 M HClD. 1,00 M HClB. 2,00 M AgNO3E. 0,10 M HClC. 0,20 M AgNO3
Kesetimbangan Larutan15113. x gram CH3COONa (Mr = 82) dicampurkan dengan larutan 0,1 M CH3COOH(Ka = 10-5) diperoleh pH = 5,. Maka harga p adalah....A. 0,82 gramD. 82,0 gramB. 0,41 gramE. 8,20 gramC. 4,10 gram14. Larutan garam berikut yang bersifat basa adalah.....A. NaClD. Na2SO4B. CH3COONaE. NaIC. NH4Cl15. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka= 10-5)Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan tersebut harus ditambah CH3COONasebanyak....A. 0, 1 molD. 1 molB. 5 molE. 10 molC. 20 molEbtanas 90/9116. Kelarutan perak klorida dinyatakan dalam gram per liter larutan pada suhu25°. Ksp xAgCl= 1,90 x 10-10 (Ar : Ag = 108, Cl = 35,5) adalah ....A. 22,90 x 10-4 gramD. 14,35 x 10-4 gramB. 20,09 x 10-4 gramE. 2, 09 x 10-4 gramC. 17, 22 x 10-4 gramEbtanas 90/9117. Campuran lemah NH4OH(aq) 0,1 M dengan larutan NH4Cl 0,1 M mempunyaipH = 10. Jika Kb NH4OH(aq) = 10-5 maka perbandingan volume kedua larutanNH4OH : NH4Cl adalah.......A. 1 : 1C. 1 : 2E . 2 : 1B . 5 : 1D. 10 : 118. Di antara senyawa – senyawa di bawah ini yang larutannya dalam airmempunyai pH terkecil adalah ....A. natrium kloridaD. ammonium asetatB. ammonium kloridaE. kalium fosfatC. natrium asetat19. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)2 mempunyai pH= 10,00. Kelarutan senyawa ini adalah.....A. 0,5 x10-2D. 1,0 x 10-3B. 0,5 x10-4E. 1,0 x 10-4C. 1,0 x 10-2
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI15220. Kelarutan timbal (II) sulfat di dalam air pada 298° K adalah 1,2 x 10-4 mol dm-3.Kelarutan timbal (II) sulfat di dalam satu liter larutan H2SO4 1 M adalah ....A. 1,44 x 10-8 mol dm-3D. 1 – 1,2 x 10-4 mol dm-3B. 1,2 x 10-4 mol dm-3E. 1,0 mol dm-3C.-4-31, 210xmol dm Ebtanas 85/86