Halaman
Termokimia39TermokimiaBabSiswa mampu mendeskripsikan perubahan entalpisuatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endotermSiswa mampu menentukan 'H reaksi berdasarkanpercobaan, hukum Hess, data perubahan entalpipembentukan standar, dan data energi ikatan.Kompetensi Dasar39Kimia untuk SMA dan MA kelas XII39Kimia untuk SMA dan MA kelas XII39Kimia untuk SMA dan MA kelas XIPeta KonsepGeyser merupakan pancaran airpanas. Panas yang dimiliki geyserini diyakini berasal dari panas bumi,dan aliran sungai dalam bumi melewatisumber panas ini. Panas merupakan ben-tuk energi, energi panas yang ada dalambumi ditransfer pada air, dan panas darigeyser ini, terutama uapnya bisa dijadi-kan sumber energi oleh manusia denganmenciptakan pembangkit listrik tenagauap, bahkan tenaga pancarannya dapatdipakai untuk memutar turbin yangdigunakan sebagai pembangkit listriktenaga air. Termokimia mempelajaritentang panas yang menyertai suatureaksi kimia. Untuk itu mari kita pelajaribagaimana panas atau energi terlibatdalam suatu reaksi.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI403.1 Perubahan Entalpi, Reaksi Eksoterm dan EndotermPada kondisi tekanan tetap (pada umumnya proses biologis berlangsung padatekanan tetap) panas yang diserap atau diterima sistem disebut dengan entalpi.Kita tak dapat mengukur entalpi secara langsung, tetapi yang diukur adalahperubahan entalpi ('H). Perubahan entalpi adalah banyaknya kalor yangdilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada tekanan tetap.''H = qpReaksi kimia ketika terjadi dalam suatu wadah yang terbuka, pada umumnyaakan mengalami pertambahan energi atau kehilangan energi dalam bentuk panas.Jika suatu reaksi yang terjadi dalam sistem menghasilkan panas, maka terasa panasbila sistem disentuh. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasanenergi/panas ke lingkungan. Contoh : Pada reaksi antara soda api (NaOH) danasam lambung (HCl), kalau kita pegang wadah reaksinya akan terasa panas.Panas mengalir antara sistem dan lingkungan sampai suhu antara keduanyasama. Ketika reaksi kimia terjadi dimana sistem menyerap panas, maka prosestersebut disebut reaksi endoterm, ditunjukkan dengan keadaan sistem yang lebihdingin. Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan kalor/panas dari lingkungan. Contoh, pada reaksi antara barium oksida dan ammoniumklorida kalau kita pegang wadah akan terasa dingin, karena adanya aliran kalordari lingkungan ke sistem.Perubahan entalpi ('H), menunjukkan selisih antara entalpi sistem sebelumreaksi dan setelah reaksi berlangsung.'H = Hakhir – HawalSehingga:·Pada reaksi endoterm, sistem memiliki entalpi yang lebih besar pada akhirreaksi, Hakhir > Hawal dan 'H positif( 'H = +)·Pada reaksi eksoterm sistem memiliki entalpi yang lebih rendah padaakhir reaksi, Hakhir>Hawal dan 'H bernilai negatif ('H = -).Kita juga dapat menggambarkan 'H untuk reaksi dengan membandingkanentalpi untuk hasil reaksi dan sebelum bereaksi:'H = H(hasil reaksi) - H(pereaksi)Gambar 3.1 Diagram reaksi (a) eksoterm (b) endotermsd
Termokimia41Tugas MandiriÃPerubahan entalpi yang berhubungan dengan reaksi disebut entalpi reaksi('H reaksi).Biasanya nilai 'Hreaksi, disertakan dengan persamaan reaksi yang sudahdisetarakan:2H2(g) + O2(g)o 2H2O(g)'H = -483,6 kJPerhatikan hal-hal berikut ;·'H bernilai negatif, menun-jukkan reaksi melepaskan panas(eksoterm)·Reaksi memberikan energisebanyak 483,6 kilo joule energiketika 2 mol dari H2 bergabungmembentuk 1 mol O2 untukmenghasilkan 2 mol H2O.Entalpi relatif zat hasil reaksi danpereaksi dapat juga ditunjukkan dalamdiagram energi disamping ini.Contoh : Berdasarkan reaksi:2H2(g) + O2(g) o 2H2O(g) 'H = -483,6 kJBerapa panas yang dihasilkan jika kita mereaksikan 11,2 liter gashidrogen pada keadaan STP.Jawab: Karena pada keadaan STP 1 mol suatu gas memiliki volume 22,4 liter,maka11,2 liter gas hidrogen = 11,222,4 = 0,5 molSedangkan panas 483 kJ itu untuk 1 mol gas oksigen yang bereaksi danuntuk 2 mol gas hidrogen (lihat persamaan reaksi), maka panas untuk 0,5mol gas hidrogen adalah :0,52u 483 kj = 120,75 kjBerdasarkan reaksi:CH4(g) + 2O2(g)o CO2(g) + 2H2O(g)'H = -802 kJBerapa panas yang dilepaskan jika kita membakar 4,5 gram metana?Gambar 3.2 Diagram energi reaksipembentukkan air
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI42Reaksi endoterm, eksoterm dan perubahan entalpiAlat yang digunakan: kalorimeter tekanan tetap, gelas kimia 250 mL,batang pengaduk, labu Erlenmeyer 250 mLBahan yang digunakan: HCl 0,5 M ,NaOH 0,5 M, Ba(OH)2 0,25 M dan NH4Cl0,5 MBuktikanGambar 3.3 KalorimeterKamu lakukanlah langkah kerja berikut :1. Siapkan alat-alat kalorimeter dalamkeadaan bersih.2. Masukkan 100 mL larutan HCl 0,5 Mke dalam kalorimeter. Ukur suhunya.3. Sementara itu, sediakan pula 100 mLlarutan NaOH 0,5 M ke dalam labuErlenmeyer. Ukur pula suhunya.4. Tuangkan larutan NaOH ke dalam larutanHCl. Kemudian catat suhunya setiap satumenit. Pencatatan dilakukan hinggadiperoleh suhu yang relatif tetap.5. Tentukan nilai kalor yang diserap atau dilepas berdasarkan data yang kamu peroleh6. Ulangi langkah diatas untuk larutan Ba(OH)2 0,25 M dan NH4Cl 0,5M7. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaanmuCatatan: Untuk hasil percobaan yang lebih akurat langkah percobaan dapat diawalidengan penentuan tetapan kalorimeter3.2. Jenis-jenis Entalpi ReaksiPerubahan entalpi reaksi merupakan perubahan entalpi untuk reaksi yangterjadi, reaksi disini adalah reaksi secara kimia yang mencakup perubahan suatuzat menjadi zat lain yang berbeda dengan zat semula bukan perubahan secarafisik seperti pada pelelehan, penguapan ataupun pelarutan. Ada berbagai jenisentalpi reaksi atau kalor reaksi, diantaranya:1. Entalpi pembentukan (''Hf)Entalpi pembentukan adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap olehsistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Perubahanentalpi pembentukan dilambangkan dengan UHf. f berasal dari formation yangberarti pembentukan.Contoh :a. C + O2o CO2UHf = -395,2 kj/molb. C + 2S o CS2UHf = +117.1 kj/mol
Termokimia43Tugas MandiriÃTugas MandiriÃContoh soal :Diketahui reaksi :H2 + I2o 2HI UUH= +53,0 kj/molTentukan 'H pembentukannya !Jawab :UHf adalah perubahan kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistempada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya,sedangkan UH= +53,0 kj/mol untuk pembentukan 2 mol HI, maka:UH pembentukannya :½H2 + ½I2o HI UH= +26,5kj/molBerdasarkan persamaan reaksi berikut :C + O2o CO2UHf = -395,2 kj/molTentukanlah energi yang diperlukan untuk pembentukkan 0,25 mol CO22. Entalpi penguraian ('Hd)Entalpi penguraian adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistempada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Perubahan entalpipembentukan dilambangkan dengan UHd. d berasal dari decompotition yang berartipenguraian.Contoh :a. CO2o C + O2UHd = 395,2 kj/molb. AlBr3o Al + 1½Br2UHd = +511 kj/molBerdasarkan persamaan reaksi berikut :Al + 1½Br2o AlBr3UHf = -511 kj/molTentukanlah energi yang diperlukan untuk menguraikan 2,5 mol AlBr33. Entalpi pembakaran('Hc)Entalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksipembakaran 1 mol unsur/senyawa. Perubahan entalpi pembakaran dilambangkandengan UHc. c berasal dari combution yang berarti pembakaran.Contoh :a. C + O2o CO2UHc = -395,2 kj/molb. C2H2 + O2o 2CO2 + H2OUHc = -1298 kj/mol4. Entalpi penetralan('Hn)Entalpi penetralan adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksipenetralan 1 mol senyawa basa oleh asam (OH- + H+o H2O). Perubahan
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI44entalpi penetralan dilambangkan dengan 'Hn. n berasal dari netrallization yangberarti penetralan.Contoh : NaOH + HCl o NaOH + H2O'Hn = - 57,7 kj/mol3.3. Hukum HessEntalpi adalah suatu fungsi keadaan, yang hanya tergantung pada keadaanawal dan akhir dari pereaksi dan hasil reaksi tanpa memperhatikan jalannyaperubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi.Walaupun reaksi dapat melalui berbagai langkah mekanisme berbeda, secarakeseluruhan entalpi reaksi tetap sama. Hukum Hess, menyatakan jika reaksidilakukan melalui beberapa tahap, 'Huntuk reaksi tersebut akan sama dengan jumlahdari perubahan entalpi untuk masing masing tahap reaksi. Sehingga perubahan entalpisuatu reaksi mungkin untuk dihitung dari perubahan entalpi reaksi lain yangnilainya sudah diketahui. Hal ini dilakukan supaya tidak usah dilakukan eksperimensetiap saat.Kita dapat menggunakan informasi dari sejumlah reaksi-reaksi lain untukmenentukan 'H yang belum diketahui. Penentuan 'H untuk reaksi ;122() ()()CsOgCOgosecara eksperimen dapat dilakukan :22() ()()393,5CsOgCOgHkJo' 1222()()283,0COgOCOgHkJo' Kita dapat membalikkan reaksi ke 2 (sehinggga menjadi reaksi endoterm danmemiliki CO(g) sebagai hasil reaksi. Ini menggambarkan dekomposisi CO2 untukmenghasilkan CO dan O2.1222()() ()283,0COgCOgOgHkJo ' Sehingga kedua reaksi dapat dijumlahkan menjadi :221222122222() ()()393,5()() ()283,0() ()()() () ()110,5o' o' o' CsOgCOgHkJCOgCOgOgHkJCsOgCOgCOgCOgOgHkJpembuangan dua zat yang sama pada kedua sisi akan menghasilkan persamaanreaksi :122() ()()110,5CsOgCOgHkJo' Contoh : Karbon membentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafitadalah –3939,5 kJ sedangkan intan –395,4 kJ
Termokimia45Tugas MandiriÃC(grafit) + O2(g) o CO2(g)'H = -393.5 kJC(intan) + O2(g) o CO2(g)'H = -395.4 kJHitunglah 'H untuk merubah grafit menjadi intan.Jawab :Yang kita inginkan adalah 'H untuk reaksi :C(grafit) o C(intan)C(grafit) + O2(g) o CO2(g) 'H = -393.5 kJCO2(g) o C(intan) + O2(g) 'H = +395.4 kJC(grafit) o C(intan) 'H = +1.9 kJBerdasarkan persamaan reaksi berikut :2 FeO(s) o 2 Fe(s) + O2(g)'H = 544,0 kJ2 Fe2O3 (s) o 4 Fe(s) + 3 O2(g)'H = 1648,4 kJFe3O4 (s) o 3 Fe(s) + 2O2(g)'H = 1118,4 kJtentukanlah 'H Reaksinya :Fe3O4(s) o FeO + Fe2O3Dengan menggunakan hukumkekekalan energi, kita pun dapat meng-gunakannya dalam bentuk diagramenergi suatu reaksi. Contoh pembakar-an metana untuk menghasilkan gas H2Odan kemudian pengembunan gas H2Ountuk keadaan padat. Dalam diagramenergi tampak sebagaimana terlihatpada Gambar 3.4.Sehingga, untuk mengetahui entalpireaksi :CH4(g) + O2(g) o CO2(g) + 2 H2O(l)Nilainya akan sama dengan 'H1 = 'H2 + 'H3untuk mengetahui entalpi reaksi :CH4(g) + O2(g) o CO2(g) + 2 H2O(g)Nilainya akan sama dengan 'H2 = 'H1 - 'H3untuk mengetahui entalpi reaksi :2 H2O(g)) o 2 H2O(l)Nilainya akan sama dengan 'H3 = 'H1 - 'H2Gambar 3.4 Diagram perubahan entalpi reaksipembakaran metana
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI46Tugas MandiriÃBerdasarkan diagram energi berikut :tentukanlah 'H Reaksinya peng-uapan 36 gram air .3.4. Penentuan ''H Reaksi dari 'H Pembentukan StandarBerdasarkan hukum Hess kita bisa menentukan perubahan entalpi suatu reaksidengan melihat data entalpi reaksi yang lain, data entalpi yang menjadi dasarpenentuan tersebut adalah data perubahan entalpi pembentukan standar. Entalpipembentukan standar merupakan entalpi reaksi pembentukan suatu senyawa yangdiukur pada tekanan 1 atm, suhu 25oC. Jika kita memiliki reaksi seperti :a W + b Xo c Y + d Zmaka berdasarkan perhitungan perubahan entalpi reaksi adalah :'Hreaksi = 'H(hasil reaksi) - 'H(zat pereaksi)menjadi :'Hreaksi = (c x 'HfY + d x 'HfZ ) - (a x 'HfW + b x 'HfX )Apakah benar seperti itu? Mari kita buktikan bersama. Kita mengetahui1222()()283,0COgOCOgHkJo' sedangkan 'Hf CO = -110,5 kJ/mol dan 'Hf CO2 = -393,52 kJ/moljika pernyataan diatas benar maka1222283.0(1) (1)kJxHCOxHCOHO '''karena, oksigen merupakan unsur maka 'Hf O2 = 0.283,0(1 393,52 ) (1 110,5 0)283,0393,52 110,5283,0283,02kJxkJxkJkJkJkJkJkJ hanya terjadi sedikit perbedaan, yang menunjukkan cara ini cukup akurat untukdigunakan dalam penentuan 'H suatu reaksi.Contoh :'Hf CO = -110,5 kJ/mol'Hf CH3OH = -239,0 kJ/mol
Termokimia47Tugas MandiriÃTentukanlah perubahan entalpi reaksi antara karbon monoksida (CO) danhidrogen (H2) untuk membentuk metanol (CH3-OH).Jawab :Persamaan reaksinya adalah :CO(g) + 2 H2(g)o CH3OH(l)Maka :'Hreaksi= (1 x 'Hf CH3OH) – (1 x 'Hf CO +2x 'Hf H2)= (1 x –239,0 kJ/mol) – (1 x –110,5 kJ/mol + 2x 0)= -239,0 kJ/mol + 110,5 kJ/mol= -128,5 kJ/mol'Hf H2 bernilai nol karena H2- merupakan unsur.Untuk persamaan reaksi berikut :4 NH3 (g) + 5 O2(g) o4 NO(g) + 6 H2O(l)Dengan melihat data entalpi pembentukkan standar pada tabel 4.1, tentukanlah'H Reaksinya!Berikut adalah data entalpi pembentukan beberapa senyawa :Tabel 3.1 Entalpi pembentukan 'Hf, dalam kJ/mol pada suhu 25oCAgCl(s)-127,07AgCN(s)146,00AlBr3(s)-511,12AlCl3(s)-705,63CH4(g)-74,81C2H2(g)226,70C2H4(g)52,60C2H6(g)-84,68C6H6(g)48,99CH3NH2(g)-23,00CH3OH(g)-201,10CH3OH(l)-239,52CO(g)-110,50CO2(g)-393,52CS2(g)117,10ClF(g)-54,48CaO(s)-635,13Ca(OH)2--986,17CaCO3(s)-1207,00CaCl2-795,80CaCl2×H2O-1109,00CaCl2×2H2O-1403,00Fe2O3(s)-824,20SO3(g)-395,70Zat''HfoZat'Hfo
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI48SO2(g)-296,83O3(g)143,00NO2(g)33,20NO(g)90,25NaCl(aq)-407,10NaCl(s)-411,00NH4I(s)-201,40NH4F(s)-463,96NH4Cl(s)-314,40NH4Br(s)-270,80NH3(s)-46,11LiF(s)-616,93H2SO4(l)-813,99H2S(g)-20,20H2O2(l)-187,80H2O2(g)-136,10H2O(l)-285,83HCN(g)135,00HI(g)26,50HF(g)-271,10HCl(g)-92,31HBr(g)-36,403.5. Energi Ikatan dan Penentuan ''H ReaksiSuata proses yang penting dalam menafsirkan reaksi kimia adalah pemutusanikatan dalam molekul menjadi atom-atom pembentuknya dan membentuk ikatanyang baru dengan atom yang lain. Misalnya reaksi :CH4(g) + Cl2(g) o CH3Cl(g) + HCl(g)Terjadi dalam beberapa tahap :¾ Pemutusan ikatan dalam molekul klor :Cl-Cl(g) o Cl(g) + Cl(g)¾Pemutusan ikatan dalam molekul metanaH3C-H(g) o H3C(g) + H(g)¾Pengabungan atom klor pada CH3H3C(g) + Cl (g) o H3C-Cl(g)¾Pengabungan atom klor dengan atom hidrogenH(g) + Cl (g) o H-Cl(g)Sehingga untuk menentukan 'H reaksi, kita dapat mengunakan data dari energiyang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan data energi yangdiperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan.Data energi pemutusan ikatan tersebut dapat dilihat dalam Tabel 3.2.
Termokimia49Tabel 3.2 Energi disosiasi ikatanIkatanEnergi (kJ/mol)IkatanEnergi (kJ/mol)H -H436,0H - F567,6N N945,3H - Cl431,6O - O498,3H - Br366,3F - F157,0H - I298,3Cl -Cl242,6Cl - F254,3Br- - Br193,9Cl - Br218,6I - I152,6Cl - I210,3C -C347,0O = O498,0C = C612,0O -H464,0C C835,0C - O358,0C - H413,0C = O749,0Contoh : Tentukanlah 'H reaksi :H2C = CH2(g) + H2(g) o H3C-CH3(g)Jawab :Diketahui energi disosiasi ikatanC -C adalah 347 kj/mol C = C adalah 612 kj/molC - H adalah 413 kj/mol H - H adalah 436 kj/molReaksi dapat dituliskan sebagai :Zat pereaksi terdiri dari 1 ikatan C = C, 4 ikatan C -H dan 1 ikatan H-H, sehingga:'H(pemutusan) = 1(614) + 4(413) + 1(436) = 2702 kJSedangkan hasil reaksi terdiri dari 1 ikatan C -C dan 6 ikatan C-H, maka :'H(pembentukan)= 1(348) + 6(413) = 2826 kJkarena 'Hreaksi = 'H(pemutusan) - 'H(pembentukan) = -124
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI50Tugas MandiriÃBerdasarkan data energi disosiasi ikatan pada tabel 3.2 Tentukanlah perubahanentalpi untuk reaksi :4 NH3 (g) + 5 O2(g) o4 NO(g) + 6 H2O(l)Bandingkan hasilnya dengan pekerjaanmu sebelumnya, yaitu mengunakan dataentalpi pembentukkan standar.Sang IlmuwanJAMES PRESCOT JOULE (1818 – 1889)lahir diManchester Inggris. Penelitiannya dimulai di labola-torium ayahnya. Pendidikan dasar Joule di rumah, denganayah dan ibunya sebagai guru. Minatnya pada penelitianmuncul pertama kali ketika ia sedang bekerja untuk meng-gantikan mesin uap dengan motor listrik untuk keper-luan keluarganya. Ia membandingkan jumlah panasdengan kerja mekanik menggunakan eksperimenkincir angin. Ia menghabiskan masa bulan madu dengan mempelajari kincirangin dan ia menemukan suhu air di dasar air terjun lebih tinggi dibandingdengan yang berada di atasnya. Ini menunjukkan energi air terjun telah diubahsebagian menjadi panas. Joule banyak memberi sumbangan pada ilmupengetahuan terutama yang berhubungan dengan panas.GERMAIN HENRI HESS (1802 - 1850)Hess sangatberperan dalam pengembangan ilmu pengetahuan,terutama dalam termokimia, studi tentang termokimiaia mulai pada tahun 1839. Pemikirannya tentang keter-libatan panas dalam reaksi kimia kita kenal sebagaihukum Hess, yang merupakan hukum yang bersifatempirik. Hal ini dijelaskan dalam teori termodinamika,yang menunjukkan bahwa entalpi sebagai fungsikeadaan. Para ahli kimia mengunakan hukum ini secara luas untuk mengetahuipanas pembentukkan suatu senyawa yang tidak dapat dilakukan secaralangsung dari unsur-unsur pembentuknya.Sumber: http://www.chemistry.co.nz
Termokimia51zPerubahan entalpi adalah energi yang diserap atau diterima sistem padatekanan tetap.zSistem yang memiliki entalpi yang lebih besar pada akhir reaksi, sehinggamenyerap panas dari lingkungan, reaksinya merupakan reaksi endoterm,sehingga pada reaksi endoterm Hakhir > Hawal dan'H positif( 'H = +).zSistem yang memiliki entalpi yang lebih rendah pada akhir reaksi,sehingga melepaskan panas ke lingkungan selama reaksi, maka padareaksi eksoterm Hakhir>Hawal dan 'H bernilai negatif ('H = -).zEntalpi reaksi atau kalor reaksi, terdiri dari entalpi pembentukan, entalpipenguraian, entalpi penetralan dan entalpi pembakaran.zEntalpi pembentukan adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap olehsistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.zEntalpi penguraian adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap olehsistem pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.zEntalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem padareaksi pembakaran unsur/senyawa.zEntalpi penetralan adalah kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksipenetralan 1 mol senyawa basa oleh asam (OH- + H+o H2O).zEntalpi pembentukkan standar suatu zat adalah perubahan entalpi untukreaksi pembentukan suatu zat dari unsur-unsurnya pada keadaan standar(tekanan 1 atm, suhu 298 K).zHukum Hess, menyatakan jika reaksi dilakukan melalui beberapa tahap,'Huntuk reaksi tersebut akan sama dengan jumlah dari perubahan entalpi untukmasing masing tahap reaksi.zuntuk menentukan 'H reaksi, kita dapat mengunakan data dari energiyang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan dataenergi yang diperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI521.Apa definisi dari istilah berikut :a.endotermb.perubahan entalpic.entalpi penguraiand. energi disosiasi ikatan2.Tuliskanlah reaksi :a.pembentukan H2Ob.penguraian Al2O3c.pembakaran C2H6d. penetralan Ba(OH)2 oleh HCl3.Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksipembakaran asetilena:C(s) + O2(g) o CO2(g)H2(g) + ½ O2 oH2O(l)2 C(s) + H2(g) o C2H2(g)dengan 'Hr masing-masing reaksi adalah –393,52 ; -285,83 dan 226,7 kJ.4.Dengan menggunakan data dari tabel 3.1. hitunglah 'Hr dari reaksi-reaksiberikut ini :a.H2(g) + N2(g) o 2 NH3b.C2H2(g) + 2 H2(g) o C2H6(g)c.2 C2H6(g) + 7 O2o 4 CO2(g) + 6 H2O(l)5.Dengan mengunakan data energi ikatan dari tabel 3.2. hitunglah 'Hr darireaksi-reaksi berikut ini :a. H2(g) + N2(g) o 2 NH3b. C2H2(g) + 2H2(g) o C2H6(g)c. 2 C2H6(g) + 7O2o 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
Termokimia53Fill the blank with the answer of this question !Vertically :1. Name of scientist that his name we use as unit of energyHorizontally2.'Hf, f is taken from word..................................1.When callorimeter use with constant pressure we can getthis.............................2.Name of scientist Germain Henri ..................3.4,2 calory is 1..................................4.macromolecule with 17 kJ/mol e burn values5.First name of Henry Hess6.Reaction with negative change of enthalpy7.We use the bond..............energy to calculate enthalpy of the reaction
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI541.yang dimaksud dengan entalpi pembentukkan adalah...A. Kalor yang dilepaskan saat suatu senyawa terbentukB .Kalor yang dibutuhkan untuk mengubah senyawa menjadi unsur-unsurnyaC. Kalor yang terlibat dalam pembentukkan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnyaD. Kalor yang dibutuhkan untuk menetralkan suatu asamE. Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol suatu senyawa2.Untuk reaksi : 2 C(s) + O2(g) o 2 CO DH = -221 kJPernyataan berikut adalah benar kecuali :A. Reaksi berjalan secara eksotermB. Entalpi pembakaran = –110,5 kJC. Entalpi pembentukkan CO =-221 kJD. Reaksi tersebut adalah reaksi pembakaranE. Entalpi penguraian CO = 110, 5 kJ3.Perhatikan diagram berikut :maka nilai kalor yang dipergunakan untuk menguapkan 1 mol air nilainyasama dengan :A.'H1D. - 'H2B.'H2E. - 'H3C.'H34.Diketahui untuk reaksi :2 Al(s) + 3 Br2(g) o 2 AlBr3'H = -1022,2 kJmaka entalpi penguraian AlBr3 adalah :A. –1022,2 kJD. +511,1 kJB. + 1022,2 kJE. 2044,4 kJC. -511,1 kJ
Termokimia555.Diketahui : S(s) + O2(g) o SO2(g) 'H = -296,83 kJ/molS(s) + 1½ O2(g) o SO3(g) 'H = -395,70 kJ/molPerubahan entalpi untuk reaksi SO2(g) + ½ O2(g) o SO3(g) adalah....A. –98,70 kJD. –692,53 kJB. + 98,70 kJE. + 692,53 kJC. –197,4 kJ6.Manakah reaksi penguraian berikut, yang entalpinya tidak sama denganentalpi penguraian standar:A. H2O2o H2 + O2D. CH3OH o C + 2 H2 + ½ O2B. H2O o H2 + ½ O2E. CaCO3o CaO + CO2C. CO2o C + O27.Diketahui 'Hof (Fe3O4) = + 266 kkal dan 'Hof (H2O(g)) = + 58 kkal. Berapakahkalor reaksi reduksi :3 Fe(s) + 4 H2O(g) o Fe3O4(s) + 4 H2 (g)A. 34 kkalD. 498 kkalB. 208 kkalE. – 34 kkalC. 324 kkal8.Pembakaran gas propana mengikuti persamaan reaksi :C3H8(g) + 5 O2(g) o 3 CO2 + 4 H2OJika 'Hof (C3H8(g)) = -a kkal, 'Hof (CO2 (g)) = + b kkal ='Hof (H2O) = + c kkalMaka entalpi pembakaran asetilena ditentukan sebagai :A. ( b + c –a ) kkalD. ( 3b + 4c + a) kkalB. (b + c + a) kkalE. (-a -3b – 4c) kkalC. ( 3b + 4c –a) kkal9.Jika 1 mol gas asetilena dibakar sesuai dengan persamaan reaksi :C2H2(g) + 2½ O2o 2 CO2 + H2OMelepaskan kalor sebesar 1082 kJ. Dan diketahui 'Hof (CO2 (g)) = -394 kJ ='Hof (H2O) = -242 kJ. Maka entalpi pembentukkan gas asetilena adalah....A. –52 kJD. +446 kJB. –446 kJE. +1718 kJC. + 52 kJ10. Diketahui data energi ikatan :H – H = 436,0 kJ/molH – F = 567.0 kJ/molF – F= 157,0 kJ/molKalor yang diperlukan untuk pembentukan 2 mol asam flourida adalah.....A. 52 kJD. -105 kJB. 26 kJE. –541 kJC. 13 kJ
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI5611. Jika energi ikatan :C = C = a kkal C – C = b kkal C – H = c kkal H – H = d kkalUntuk reaksi :C2H4 + H2 ̄o C2H6Nilai perubahan entalpi reaksi akan sama dengan :A. a + d - b - 2cD. b + 2c - a + dB. a + d - b + 2cE. b + 2c - a - dC. a + b – c + d12. Dari deretan reaksi berikut, mana yang nilai entalpi pembentukkannyaberdasarkan selisih energi ikatan bernilai nol :A. C2H5OH + HBr o C2H5Br + H2OB. H2O o H2 + ½ O2C. 2 CH3OH + 3 O2o 2 CO2 + 4 H2OD. H2O2o H2 + O2E. CH3OH + HCOOH o CH3OOCH + H2O13. Perhatikan diagram reaksi pembentukkan gas CO2 dari unsur-unsurnyaPerubahan entalpi('H) pada pembentukkan 1 mol CO2 dari CO adalah.....A. –26,4 kkalD. 67,7 kkalB. 26,4 kkalE. –94,1 kkalC. –67,7 kkalEbtanas 93/9414. Diagram tahap reaksi dan tingkat energi, reaksi pembentukan gas SO3Berdasarkan diagram di atas, 'H3 adalah ....A. 1384,2 kJD. 196,6 kJB. 780,4 kJE. -196,6 kJC. 593,8 kJEbtanas 92/93CO2
Termokimia5715. Data energi ikatan rata-rata berikut :C – H = 99 kkal C = C = 164 kkal C – Cl = 79 kkalC – C = 83 kkal H – Cl = 103 kkalBesarnya perubahan entalpi dari reaksi :CH3 – CH = CH2 + HCl o CH3 – CH – CH3 | ClA. 36 kkalB. 8 kkalC. +6 kkalD. –6 kkalE . –8 kkal Ebtanas 91/9216. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 =-18 kkal, energi ikatanO = O = 119 kkal mol-1C = O = 173 kkal mol-1 dan O – H = 110 kkal mol-1Maka energi ikatan C – H menjadi :A. 6,75 kkalB. 11,05 kkalC. 33,13 kkalD. 66,2 kkalE. 132,5 kkal Ebtanas 90/9117. Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukkan gas CO2.Berdasarkan data di atas, maka harga 'H2 adalah....A.'H2 = 'H3 + 'H1D.'H2 = 1/3 ('H1 - 'H3)B.'H2 = 'H3 - 'H1E.'H2 = ½ ('H1 - 'H3)C.'H2 = 'H1 - 'H3Ebtanas 89/9018. Diketahui energi ikatan rata-rata :C – H : 99 kkal mol-1 C – O : 85 kkal mol-1C = O : 173 kkal mol-1 O – H : 111 kkal mol-1Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol methanol menurut reaksi : H |H – C – O – H + 1 ½ (O = O) o O = C = O + 2(H – O – H) | HAdalah.......
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI58A. 67 kkalB. 103,5 kkalC. 118,5 kkalD. 415,5 kkalE. 474,5 kkalEbtanas 89/9019. Pada suatu reaksi suhu dari 25o C dinaikkan menjadi 75oC. Jika setiap kenaikan10oC kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut diatas menjadi.....kali lebih cepat.A. 8B. 10C. 16D. 32E. 6420. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol Propana = -365 kkal = C — H = 99 kkalmol-1 energi ikatanO = O = 119 kkal mol-1C = O = 173 kkal mol-1 dan O – H = 110 kkal mol-1Maka energi ikatan C – H menjadi :A. 166 kkalB. 83 kkalC. 132.5 kkalD. 192 kkalE. 150 kkal