Halaman
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2PERKEMBANGAN MODEL ATOMKIMIA KELAS XPENYUSUNFadillah Okty Myranthika,M.Pd.SMA Negeri 13 Surabaya
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3DAFTAR ISIPENYUSUN.................................................................................................................................................2DAFTAR ISI................................................................................................................................................3GLOSARIUM...............................................................................................................................................4PETA KONSEP...........................................................................................................................................5PENDAHULUAN.......................................................................................................................................6A. Identitas Modul..............................................................................................................6B. Kompetensi Dasar.........................................................................................................6C. Deskripsi Singkat Materi...............................................................................................6D. Petunjuk Penggunaan Modul.........................................................................................6E. Materi Pembelajaran.....................................................................................................6KEGIATAN PEMBELAJARAN 1...........................................................................................................7Perkembangan Model Atom...............................................................................................................7A.Tujuan Pembelajaran.....................................................................................................7B.Uraian Materi................................................................................................................7C.Rangkuman..................................................................................................................10D.Penugasan Mandiri......................................................................................................11E.Latihan Soal.................................................................................................................11F.Penilaian Diri...............................................................................................................14KEGIATAN PEMBELAJARAN 2........................................................................................................15Partikel Dasar Penyusun Atom.......................................................................................................15A.Tujuan Pembelajaran...................................................................................................15B.Uraian Materi..............................................................................................................15C.Rangkuman..................................................................................................................21D.Penugasan Mandiri......................................................................................................21E.Latihan Soal.................................................................................................................22F.Penilaian Diri...............................................................................................................25EVALUASI................................................................................................................................................26DAFTAR PUSTAKA...............................................................................................................................30
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4GLOSARIUMTeori Atom:Teori ilmiahsifat alamimateri, yang menyatakan bahwa materi tersusunatas satuan terkecil yang disebutatom.Model Atom:Model yang menunjukkan struktur atom dan susunan partikel subatom dalam sebuahatomPejal :Bulat,padat,keras dan tidak beronggaMolekul:Gabungan dua atom atau lebih yang berikatanKatoda:Elektroda positifAnoda:Elektroda negatifKulit Atom:Orbit dari sebuah partikel yang bernama elektronAwan Elektron:Daerah yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom yang berhubungan dengan orbital atom.Orbital:Orbital adalah daerah kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam atom.Radioaktif:Pemancaran sinar radiasiProton:Partikel subatomik yang bermuatan positif yang terletak di dalam inti atomElektron:Partikel subatomyang bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti atomNeutron:Partikel subatom yang tidan bermuatan yang terletak di dalam inti atom bersama dengan protonNomor Atom:Bilanganyang menunjukkan jumlah proton dalam atomNomor Massa:Bilanganyang menunjukkan jumlah proton dan neutron yang terdapat dalam inti atomIsotop:Atom –atom yang mempunyai jumlah proton sama (nomor atom sama)Isobar:Atom –atom yang mempunyai nomor massa yang samaIsoton:Atom –atom yang mempunyai jumlah neutron yang samaIon:Atom yang bermuatanKation:Ion positifAnion:Ion negatif
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5PETA KONSEPInti AtomNiels BohrMekanika KuantumPerkembangan Model AtomRutherfordTeori AtomPenemuan Partikel Penyusun AtomDaltonThomsonProtonNeutronElektron
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6PENDAHULUANA. Identitas ModulMata Pelajaran: KIMIAKelas:XAlokasi Waktu:2 X Pertemuan (4JP)Judul Modul:Perkembangan Model AtomB. Kompetensi Dasar3.2.Menganalisis perkembangan model atom dari model Dalton, Thomson, Rutherfod, Bohr, dan mekanika gelombang4.2.Menggunakanmodel atomuntuk menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan.C. Deskripsi Singkat MateriMateri pada modul iniakan memberikan pengetahuan pada kalian tentang perkembangan model atom dari masa ke masa mulai dari teori atomkuno yang dikemukakan oleh Democritus, teoriatom Dalton, J.J Thomson, Rutherford,Niels Bohr sampai Mekanika Kuantum dengan diberikan juga ilustrasi model –model atomnya.Selain itu dalam modul ini juga memaparkan tentang partikel –partikel dasar penyusunan atom beserta percobaanpenemuannya. Misalnya penemuan elektronoleh Thomson dengan menggunakan percobaan tabung sinar katoda,penemuan inti atom oleh Rutherford dengan menggunakan penembakan lempeng tipis logam dengan sinar alfa, dan lain-lain.D. Petunjuk Penggunaan ModulModul ini digunakan sebagai prasarat dalam mempelajari materi struktur Atompada pembelajaran berikutnya.Untuk menggunakan modul ini ikutilah langkah –langkah di bawah ini :1.Bacalah peta konsep dan pahami Perkembangan Model Atom2.Berikan respon pada kegiatan observasi lingkungan,kemudian pahami materi pembelajaran 1 dan contoh soal3.Perdalam pemahamanmu tentang konsep Perkembangan Model atom dengan memahami rangkuman pembelajaran,kemudian mengerjakan penugasan mandiri4.Akhiri kegiatan dengan mengisi penilaian diri dengan jujur dan ulangi lagi pada bagian yang masih belum sepenuhnya di mengerti5.Ulangi Langkah 2 s.d 4 untuk kegiatan pembelajaran 26.Kerjakan soal evaluasi di akhir materi.E.Materi PembelajaranModul ini terbagi menjadi 2kegiatan pembelajarandandi dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi.Pertama :membahas Perkembangan Model AtomKedua : membahas Partikel Penyususn Atom
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7KEGIATAN PEMBELAJARAN 1PERKEMBANGAN MODEL ATOMA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkankalian akan mampumembandingkan perkembangan teori atom mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom Mekanika GelombangB.Uraian MateriPernakahkalian mengamati gula pasir atau garam dapur yang dihaluskan? Butiran –butiran gula pasir atau garam dapur yang terbentuk apakah masih memiliki sifat gula atau garam dapur ? Tentunya butiran –butiran tersebut masih memiliki sifat zat asalnya. Coba kalian perhatikan proses pelarutan gula pasir pada gambar dibawah ini! Setiap materi,misalnya gulapasirjika ditumbuk sampai halus maka sifat butir-butir yang terkecil sekalipun masih serupa dengan sifat gula pasir semula,hanya ukurannya saja yang berubah. Apabila proses pemecahannya diteruskan hasilnya tetap masih mempunyai sifat-sifat gula pasir. Bahkan ketika dimasukkan dalam airpun rasa manis gula pasir masih bisa dirasakan. Gambar 1.1. Proses Pelarutan GulaButir –butir gula pasir yang terkecil ini pada awalnya dinamakan dengan partikel. Dengan demikian,setiap materi gula pasir yang kita kenal terdiri atas kumpulan partikel gula pasir yang jumlahnya banyak sekali. Setiap materi bukan merupakan satu kesatuan,tetapi merupakan kumpulan dari partikel –partikel yang sangat banyak. Oleh karena partikel –partikel itu terdiri atas satu kesatuan maka berarti setiap materi terdiri atas bagian –bagian yang diskontinu (terputus –putus). Pemikiran ini mendasari pengertian tentang atom yang telah mengalami perkembangan cukup lama. Teori Atom merupakan salah satu teori yang digunakan untuk mengenali sifat dari sebuah benda. Menurut sejarah yang tercatat, penemu Teori Atom adalah seorang yang berasal dari Yunani, yakni Democritus, berikut perkembangan teori atom dari zaman ke zaman:1.Model Atom DaltonJohn Dalton (1776-1844) adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808. Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8sebagai bola pejal seperti tolak peluru. Teoriatom Dalton didasarkan pada anggapan: •Semua benda tersusunatasatom •Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain •Atom-atom tidak dapat dicipta maupun dihancurkan •Atom-atom dari unsur tertentu adalah indentik satu terhadap lainnya dalam ukuran, massa, dan sifat-sifat yang lain, namun mereka berbeda dari atom-atom dari unsur-unsur yang lain. •Perubahan kimia merupakan penyatuan atau pemisahan dari atom-atom yang tak dapat dibagi, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Gambar 1.2Model Atom DaltonNamun sayangnya, teori Dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana atom sebagai bola pejal dapat menghantarkan arus listrik. Padahal, listrik adalah elektron yang bergerak. Ia tak sempat membuktikan partikel lain yang menghantarkan arus listrik. Secara garis besarnya Teori Dalton memiliki kelemahan antara lain:•Masih ada partikel sub atomik yang menyusun atom (proton, neutron, elektron)•Atom atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda •Tidak mengenal muatan/ sifat listrik materi sehingga tidak bisa menjelaskan bagaimana cara atom dapat berikatan•Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul, seperti molekul unsur terbentuk dari atom sejenis dengan jumlah tertentu.2.Model Atom ThomsonPada awal abad ke-20, JJ Thomson menggambarkan atom seperti bola pejal, yaitu bola padat yangbermuatan positif. Di permukaannya, tersebar elektron yang bermuatan negatif. Thomson membuktikan adanya partikel yang bermuatan negatif dalam atom..Gambar 1.3. Model Atom ThomsonNamunsayangnya teori atom Thomson juga memiliki kekurangan, yaitu •tidak adanya lintasan elektron dan tingkat energi.•tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom.
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN93.Model Atom RutherfordErnest Rutherford, ahli fisika kelahiran Selandia Baru adalah salah satu tokoh yang berjasa dalam pengembangan model atom. Rutherford membuat model atom seperti tata surya. •Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya.•Inti atom bermuatan positif. Selain itu, massa atom terpusat apda inti atom. Model ini persis seperti bagaimana planet mengelilingi matahari. Rutherford berjasa mengenalkan konsep lintasan atau kedudukan elektron yang kelak disebut dengan kulit atom. Namun model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.Model Atom RutherfordGambar 1.4 Model Atom Rutherford4.Model Atom Niels BohrNiels Bohr, ahli fisika dari Denmark adalah ilmuwan pertama yang mengembangkan teori struktur atom pada 1913. Teori tentang sifat atom yang didapat dari pengamatan Bohr: •Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. •Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingge energi elektron atom itu tidak akan berkurang•Jika berpindah ke lintasan yang lebih tinggi,elektron akan menyerap energi.•Jika berpindah ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.Gambar 1.5 Model atom Niels Bohr
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN10menunjukkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit. Kulit ini adalah tempat berpindahnya elektron. Kesimpulan yang diperoleh adalah selama elektron-elektron berada di lintasan energinya relatif tetap. Elektron-elektron yang berputar mengelilingi inti atom berada pada lintasan atau tingkat energi tertentu yang kemudian dikenal dengan sebutan kulit atom. Dasar inilah yang digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron suatu atom.Namun model atom Bohr memilikiKelemahan,yaitu :•Adanya radius dan orbit. Ini tidak sesuai dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan radius tidak bisa ada bersamaan dengan orbit.•Selain itu, model atom Bohr juga tidak menjelaskan Efek Zeeman. Efek Zeeman adalah ketika garis spektrum terbagi karena adanya medan magnet5.Model Atom Mekanika KuatumSetelah abad ke-20, pemahaman mengenaiatom makin terang benderang. Model atom modern yang kita yakini sekarang, telah disempurnakan oleh Erwin Schrodinger pada 1926. Schrodinger menjelaskan partikel tak hanya gelombang, melainkan gelombang probabilitas. Kulit-kulit elektrin bukan kedudukan yang pastu dari suatu elektron, namun hanya suatu probabilitas atau kebolehjadian saja. Sebelumnya, Werner Heisenberg juga mengembangkan teori mekanika kuantum dengan prinsip ketidakpastian. Prinsip tersebut kurang lebih berbunyi: "Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom."Awan elektron di sekitar inti menunjukkan tempat kebolehjadianditemukannyaelektronyang disebut orbital dimana orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau nyaris sama akan membentuk sub-kulit. Kumpulan beberapa sub-kulit akan membentuk kulit.Dengan demikian, kulit terdiri dari beberapa sub-kulit, dan sub-kulitterdiri dari beberapa orbital. Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut sebagai model atom modern atau model atom mekanikakuantum yang berlaku hingga saat iniGambar1.6 Orbital pada model atom mekanika kuantumC.RangkumanSecara singkat Perkembangan model atom dapat dituliskan sebagai berikut:1.Dalton menyarankan bahwa atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak bisa dibagi-bagi lagi.2.Thomson menyatakan bahwa atom adalah partikel positif dengan elektron yang tersebar di dalamnya.
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN113.Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif.4.Neils Bohr menyarankan bahwa elektron yang berputar mengelilingi atom berada pada lintasan atau tingkat energi tertentu.5.Mekanika Kuantum menemukan daerah kebolehjadian ditemukannya elektronyang dinamakan dengan orbitalD.Penugasan MandiriLengkapi tabel dibawah ini untuk memperdalam pemahaman kalian tentang Perkembangan Model AtomNOMODEL ATOMKELEMAHANKELEBIHAN1John Dalton2Thomson3Rutherford4Niels Bohr5Mekanika KuantumE.Latihan SoalPilihlah jawaban yang paling benar!1.Gambarberikutinimerupakanperkembanganmodelatom.ModelatomRutherfordadalahmodelatomnomor....A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)E.(5)2.Teoriatomyangdapatmenerangkanadanyaspektrumatomhidrogenadalahteoriatom....A.BohrB.RutherfordC.ThomsonD.RydbergE.Dalton3.Pokokteori atom Thomson dititikberatkan pada ....A.Atom terdiri dari elektron –electronB.Elektron sebagai penyusun utama atomC.Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electronD.Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektronsehingga keseluruhannya bersifat netralE.proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanyasalingmeniadakan
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN124.Perhatikan beberapa pernyataan berikut!(1)Hanya mampu menjelaskan sepektrumatom hydrogen(2)Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak(3)Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti(4)Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell(5)Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetalKelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka....A. (1) dan (2)B. (1 )dan (3)C. (2) dan (5)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)5.Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal......A.Jumlah proton dan jumlah elektronB.Massa atom yang terpusat pada inti atomC.Muatan proton yang sama dengan muatan elektronD.Keberadaanelektronpadatingkat-tingkatenergitertentusaatmengelilingiintiatomE.Keberadaanproton dan neutron dalam inti atom serta electronmengelilingi inti atom6.Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh ....A. DaltonB. ThomsonC. RutherfordD.NielsBohrE. Schrodinger7.Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....A. Wernerg HeisenbergB. Niels BohrE. Ernest RutherfordD. J.J ThomsonE. Goldstein8.Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini dinamakan teori ....A.Niels BohrB.DaltonC.ThomsonD.RutherfordE.Mekanika Kuantum
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN13Kunci Jawaban dan PembahasanSoalLatihanNoKunci JawabanPembahasan1CMenurut Rutherford, atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektronyang bermuatan negative2ASudahjelas3DTeoriAtomThomsonAtomadalahpartikelpositifdenganelektron–elektronyangtersebardidalamnya4DKelemahanteoriatomRutherford:•Tidakdapatmenjelaskanpenyebabelektrontidakjatuhkedalamintiatom.HalinibertentangandenganteorigelombangelektromagnetikMaxwell.KarenaberdasarkanteorigelombangelektromagnetikMaxwell,gerakanelektronmengitariintidisentaridenganpemancaranenergi,haltersebutakanmenyebabkanberkurangnyaelektrondanlintasannyasemakinmendekatiinti,lalujatuhkedalamintiatom.•Tidakdapatmenjelaskanterjadinyasepektrumgarispadaatomhidrogen.5DMenurut Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi tertentu. Ketikaelektronberpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi, dan sebaliknya ketika elektron berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah maka elektron akan memancarkan energi.6DNiels Bohr mengemukakan bahwa:•Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.•Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah dari lintasan rendah ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Sebaliknya, jika berpindah dari lintasan tinggi ke rendah maka akan memancarkan energi.7ATeori ketidak pastian Heisenberg menyatakan bahwa“kedudukandankecepatangerakelektrontidakdapatditentukansecarapasti,yangdapatditentukanhanyalahkemungkinanterbesaratauprobabilitaskebenaranelektronpadajaraktertentudariintiatom.”8AElektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN14NoKunci JawabanPembahasanyang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford adalah Teori Atom Niels BohrF.Penilaian DiriSetelah mempelajari kegiatan pembelajaran 1 tentang Perkembangan Model Atom,berikut diberikan table pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadap penguasaan materi ini.Tabel Penilaian DiriNoPertanyaanJawabanYaTidak1Dapatkah kalian membandingkan kelemahan model atom yang satu dengan yang lainnya ?2Dapatkah kalian menjelaskan kelebihanmodel atom Mekanika Kuantum dengan model atom sebelumnya (Niels Bohr,Rutherford,Thomson dan Dalton) ?3Dari gambar beberapa model atom yang diberikan pada kalian dapatkah kalian membandingkan model atom yang satu dengan yang lainnya ?Bila dalam menjawab pertanyaan di atas masih terdapat jawaban "Tidak", maka segera lakukan pengulanganpembelajaran, terutama pada bagian yang masih terdapat jawaban "Tidak".
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN15KEGIATAN PEMBELAJARAN 2PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOMA.Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran 2ini diharapkankalianmemiliki kemampuan: 1.menjelaskan eksperimen yang mendukung penemuan elektron, inti atom, proton dan neutron2.menentukan Notasi nuklida berdasarkan jumlah proton,elektrondan neutron3.membandingkan perbedaan antara isotop,isobardan isotonB.Uraian MateriBerdasarkan perkembangan teori atom yang sudah kalian pelajari sebelumnya,dapat disimpulkan bahwa di dalam atom terdapat inti atom dan partikel-partikel yang menyusunnya. Partikel –partikel tersebut antara lain; elektron,proton dan neutron.1.Penemuan ElektronPernahkah kalian memperhatikan tabung televisi? Tabung televisi merupakan tabung sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William Crookes (1875). Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.George Johnstone Stoney (1891) yang mengusulkan nama sinar katode disebut “elektron“. Kelemahan dari Stoneytidak dapat menjelaskan pengaruh elektron terhadap perbedaan sifat antara atom suatu unsur dengan atom dalam unsur lainnya. Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar yang dipancarkan dari unsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes. yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.Gambar 2.1 Percobaan Sinar Katoda J.J ThomsonHasil percobaan J.J. Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapat partikel bermuatan negatif dalam suatu atom.Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan (1908) melalui percobaan tetes minyak Milikan seperti gambarberikut.
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN16Gambar 2.2. Percobaan tetes Minyak MilikanMinyak disemprotkan ke dalam tabung yang bermuatan listrik. Akibat gaya tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik ke kutub positif medan listrik. Dari hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatanelektron –1 dan massa elektron 0, sehingga elektron dapat dilambangkan2.Penemuan ProtonJika massa elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai massa. Namun pada kenyataannya partikel materi mempunyai massa yang dapat diukur dan atom bersifat atom itu netral. Bagaimana mungkin atom itu bersifat netral dan mempunyai massa, jika hanya ada elektron saja dalam atom?Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.Gambar 2.3. Percobaan GoldsteinHasil eksprerimen tersebut membuktikan bahwa pada saat terbentuk elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatannya, sehingga partikel inidisebut dengan proton. Massa proton = 1 sma (satuan massa atom) dan muatan proton = +1.3.Penemuan Inti AtomSetelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng tipis emas. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alfa yang ditembakkanseharusnya tidak ada yang
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN17diteruskan/menembus lempeng sehingga muncullah istilah inti atom. Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat radioaktif (1896). Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut.Gambar 2.4 Percobaan Penembakan Sinar Alfa RutherfordPercobaan Rutherford, hamburan sinar alfa oleh lempeng emas. Hasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnya bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapat diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.4.Penemuan NeutronPrediksi dari Rutherford memacu W. Bothe dan H. Becker (1930) melakukan eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be) dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Eksperimen ini dilanjutkan oleh James Chadwick (1932). Gambar 2.5 Percobaan ChadwickChadwick mengamati bahwa berilium yang ditembak dengan partikel α memancarkan suatu partikel yang mempunyai daya tembus yang sangat tinggi dan tidak dipengaruhi oleh medan magnet maupun medan listrik. Partikel ini bersifat netral atau tidak bermuatan. Partikel ini kemudian diberi nama neutron dan dilambangkan dengan
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN18Sifat-sifat neutronadalah :•Tidak bermuatan karena sinar neutron dalam medan listrik ataupun medan magnet tidak dibelokkan ke kutub positif dan negatif.•Mempunyai massa yang hampir sama dengan massa atom, yaitu 1,675 x10-24g atau 1,0087 sma.5.Notasi Atoma.Nomor AtomNomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti (jumlah proton). menurut Hendry Moseley (1887-1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik. Jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z diberi lambang Z. Jika atom bersifat netral maka jumlah muatan positif (proton)sama dengan jumlah muatan negatif (elektron), jadi nomor atom = jumlah proton =jumlah elektron.Z = np = ne , dimana n = Jumlah. Jika atom membentuk ion maka Z tidak sama dengan ne.Ionadalah atom yang bermuatan karena kekurangan elekton (ion positif) atau kelebihan elektron (ion negatif).= Ion negatif dengan muatan –n= Ion positif dengan muatan +nb.Nomor MassaBerdasarkan percobaan tetes Millikan ditemukan seperti tabel:Tabel 2.1. Massa dan muatan proton, elektron dan neutronAtom terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom = (massa p + massa n) + massae. Dari tabel massa elektron jauh lebih kecil dibandingkan massa neutron dan proton, maka massa elektron diabaikan. dengan demikian massa
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN19atom = massa p + massa n. Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan dilambangkan A.Z = nomor massaSehinggan = jumlah neutronContoh :+proton = 11proton = 35elektron = 11 -1 =10 elecktron =35neutron = 23 –11 = 22 neutron =80 -35 = 452-proton = 16elektron = 16+ 2 = 18neutron = 32 –16 = 166.Isotop,Isobar dan IsotonDalam ilmu kimia dasar, kita akan menjumpai tiga istilah yakni isotop, isobar danisoton. Apa itu? Apa maknanya?Nah, di halaman ini kita akan mempelajari ketiga istilah tersebut beserta contoh dan fungsinya.Pembahasan tentang isotop, isobar dan isoton merupakan pembahasan dasar dalam ilmu kimia yang kita masukan dalam Bab 01 struktur atom. Silahkan buka kategori tersebut di dalam situs ini bila ingin melihat pembahasan sebelumnya.a.IsotopIsotop adalah atom-ataom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop.Gambar 2.6 IsotopContoh :Hidrogen memiliki isotop 𝐻11,𝐻112(detrium) dan 𝐻13(tritium)Oksigen memiliki isotop 𝑂816,𝑂817dan 𝑂818Karbon memiliki isotop 𝐶612,𝐶613dan 𝐶614Nitrogen memiliki isotop 𝑁714dan 𝑁715A = Z + nN = A –Z
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN20b.IsobarIsobar adalah unsur atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama. Hal ini dinamakan isobar.Gambar 2.7 IsobarContoh:Natrium dan Magnesium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 𝑁𝑎1124dan 𝑀𝑔1224Hidrogen dan Helium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 𝐻13dan 𝐻𝑒23Karbon dan Nitrogen dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 𝐶614dan 𝑁714c.IsotonIsoton adalah unsur -unsur berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama.Gambar 2.8 IsotonContoh :Hidrogen 𝐻12dan Helium𝐻𝑒23mempunyai jumlah neutron sama yaitu 2.Argon 𝐴𝑟1840dan Kalsium 𝐶𝑎2042mempunyai jumlah neutron sama yaitu 22.Nitrogen𝑁714dan Karbon𝐶713mempunyai jumlah neutron sama yaitu 7.Natrium 𝑁𝑎1123dan Magnesium 𝑀𝑔1224mempunyai jumlah neutron sama yaitu 12.
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN21C.RangkumanAtom demikian kecil sehingga tidak dapat dilihat walaupun dengan mikroskop. Akan tetapi sifat atom dapat dipelajari dari gejala yang timbul bila diberi medan listrik, medan magnet, atau cahaya. Dari gejala tersebut telah dibuktikan bahwa atomterdiri atas inti atomyang bermuatan positif karena didalamnya terdapatproton, dan neutronserta elektronyang mengelilingi inti atomyang disebut partikel dasar pembentuk atom.1.Penemuan Elektron dilakukan oleh J.j Thomson dengan percobaan Tabung Sinar Katoda2.Penemuan adanya inti atomdilakukan oleh Rutherford melalaui percobaan Penembakan lempeng tipis logam dengan sinar alfa3.Penemuan Proton dilakukan oleh Goldstein dengan percobaan Tabung Sinar Terusan4.Penemuan Neutron dilakukan oleh James Chadwick dengan percobaan penembakan sinar alfa pada Berelium (Be)Notasi AtomIsotop adalah atom –atom yang mempunyai jumlah proton (nomor atom ) sama. Isobar adalah atom –atom yang mempunyai nomor massa sama dan Isoton adalah atom –atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama.D.Penugasan Mandiri 1.Lengkapi tabel berikut NoIsotopNomor AtomNomor MassaJumlah Neutron1𝐻11𝐻12𝐻132𝐶612𝐶7133𝐶𝑙1735𝐶𝑙1737
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN222.Lengkapi tabel berikut NoIsobarNomor AtomNomor MassaJumlah Neutron1𝐶713𝑁7142𝑁𝑎1124𝑀𝑔12243.Lengkapi tabelberikutNoIsotonNomor AtomNomor MassaJumlah Neutron1𝐶713𝑁7142𝑃1531𝑆1632Berdasarkan tabel–tabel diatas simpulkan isotopmerupakan........................................................................................................................................................................Isobar merupakan.........................................................................................................Isoton merupakan.........................................................................................................E.Latihan SoalPilihlah Jawaban yang Tepat!1.Partikel bermuatan positif yang terdapat dalaminti atom adalah . . . .A.protonB.intiatomC.neutronD.elektronE.atom2.Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah....A. -1, +1,0B. +1, -1,0C. +1, 0,-1D. -1, 0,+1E. 0, -1,+13.Pernyataan berikut yang tidakbenar adalah....A.elektron ditemukan oleh J.J.ThomsonB.sinar terusan bermuatanpositifC.inti atom ditemukan oleh NielsBohrD.inti atom bermuatanpositifE.sinar katoda bermuatannegatif
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN234.Partikel berikut yang muatannya sebesar 1,6 × 10-19 C dan bermassa 1 sma adalah...A.elektronB.protonC.neutronD.partikelalfaE.proton danelektron5.Partikel dasar dalam atom terdiri dari ....A.Proton, elektron, dan positronB.Proton, neutron, dan nukleonC.Proton, elektron, dan neutronD.Positron, nukelon, dan elektronE.Neutron, nukleon, dan elektron6.Kaliummempunyai nomoratom19dannomormassa39. JumlahelektronpadaionKaliumadalah....A.21B.20C.19D.18E.177.Pada isotop unsur𝐹𝑒2656dan 𝑅𝑎88226, jumlah proton dan neutron kedua unsur secara berturut –turutadalah....A. (26 , 26) : (88 , 88)B. (26 , 26) : (88 ,138)C. (26 , 30) : (88 ,266)D. (26 , 30) : (88 ,138)E. (26 , 56) : (88 ,138)8.Lambang suatu unsur 𝑋1840dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. ..A.18 neutron dan 18protonB.22 neutron dan 22protonC.40 proton dan 18elektronD.18 proton dan 22neutronE.18 neutron, 22 proton, dan 22elektron9.Atom X mempunyai 10 elektrondan 12 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah....A.2B.10C.12D.22E.2410.UnsurXmempunyai 10protondan12neutron,sedangkanunsurY mempunyainomormassa23dannomor atom 11. Kedua atomtersebut merupakan ....A.IsotopB.IsobarC.IsotonD.IsokhorE.Isomer
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN24Kunci dan Pembahasan Soal LatihanNoKunci JawabanPembahasan1BPercobaan Rutherford, hamburan sinar alfa oleh lempeng emas. Hasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnya bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral2CBerdasarkan percobaan tetes Millikan ditemukan seperti tabel:3CIntiatomditemukanolehRutherfordbukanNielsBohr4ESudah jelas bahwa partikel dasar penyusun atom yang mempunyai muatan sebesar 1,6 × 10-19 C dan bermassa 1 sma adalah proton dan elektron5CSudah jelas bahwa partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektrondan neutron6CJumlah elektronatom dalam keadaan netral sama dengan jumlah proton (nomor atom) dalam hal ini sama dengan 197DJumlah proton sama dengan nomor atom,jumlah neutron = nomor massa –nomor atomUntuk atom Fe proton = 26, neutron = 56 -26 = 30Untuk atom Ra proton = 88, neutron = 226 -88 = 1388DMempunyai Proton = 18, elektron18 dan neutron = 40 -18 = 229DNomor massa (A) atom X = Z (nomor atom /jumlah elektrondalam keadaan netral) + nA = 10 + 12 = 22
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2510CJumlah neutron unsur X = 12, jumlah neutron unsur Y = 23 –11 = 12Unsur X dan Y mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 12 oleh karena itu kedua unsur ini disebut isotonF.Penilaian DiriSetelah mempelajari kegiatan pembelajaran 2 tentang Partikel Dasar Penyusun Atom,berikut diberikan tabel pertanyaan untuk mengukur keberhasilan kalian terhadap penguasaan materi ini.Tabel Penilaian DiriNo PertanyaanJawabanYaTidak1Dapatkah kalian membandingkan eksperimen yang mendukung penemuan elektron, inti atom, proton dan neutron?2Dapatkah kalian menentukan notasi atom (nuklida) berdasarkan jumlah proton, elektrondan neutron?3Dapatkah kalian membandingkan perbedaan antara isotop,isobar dan isoton? Bila dalam menjawab pertanyaan di atas masih terdapat jawaban "Tidak", maka segera lakukan pengulanganpembelajaran, terutama pada bagian yang masih terdapat jawaban "Tidak".
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN26EVALUASIPilihlah jawaban yang tepat !1.Teori atom yang menyatakan bahwa reaksi kimia adalah pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan merupakan teori yang dikemukakan oleh. .A.DaltonB.ThomsonC.Niels BohrD.RutherfordE.Max Planck2.Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori...A.Rutherford, Niels Bohr dan de BroglieB.Pauli, Niels Bohr dan de BroglieC.Rutherford, de Broglie dan HundD.de Broglie, Schrodinger dan HeisenbergE.Dalton, de Broglie dan Heisenberg.3.Model atom thomson memiliki kelemahan yang tidak dapat menjelaskan...A.Atom-atom unsur adalah identicB.Bahwa inti atom bermuatan positifC.Bahwa proton bermuatan positifD.Alasan elektron tidak jatuh ke intiE.Elektron mengelilingi inti atom4.Teori atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson menitikberatkan pada...A.Atom terdiri dari elektron -elektronB.Elektron sebagai penyusun utama atomC.Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektronD.Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebarelektron sehingga keseluruhannya bersifat netralE.Proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya salingmeniadakan.5. Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah...A.Spektrum atom hydrogenB.Tabung sinar katodeC. Penghamburan sinar alfaD. Adanya sinar saluranE. Mekanika gelombang6. Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang...A.Partikel penyusun inti atomB.Massa atom yang berpusat pada intiC.Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentuD.Inti atom bermuatan positifE.Elektron yang memiliki energi yang tetap7.Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah....A.Tidak dapat menjelaskan kestabilan atomB.Tidak dapat menjelaskan tentang terbentuknya elektron pada lintasan
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN27C.Tidak dapat menjelaskan keberadaan elektron pada lintasanD.Tidak dapat menjelaskan terjadinya perpindahan elektronE.Tidak dapat menjelaskan kedudukan elektron dalam atom8.Ilmuan yang berhasil menemukan neutron adalah...A.William CrookesB.GoldsteinC.James ChadwickD.Sir Humphry DavyE.J.J Thomson9.Suatu partikel dalam inti atom yang bermuatan positif disebut dengan...A.ProtonB.Inti atomC.NeutronD.ElekronE.Atom10.Pokokteoriatomthomsondititikberatkanpada....A.Atomterdiridarielektron-elektronB.ElektronsebagaipenyusunutamaatomC.AtomsebagaibolamasifyanghanyaberisielektronD.AtomsebagaibolamasifbermuatanpositifyangdidalamnyatersebarelektronsehinggakeseluruhannyabersifatnetralE.Protondanelektronadalahbagianpenyusunatomyangkeduanyasalingmeniadakan.11.Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah .... A.belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atomB.belum mengemukakan adanya partikel penyusun suatu atomC.Dalton tidak mampu menerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atomD.hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecilE.atomnya digambarkan sebagai sebagai bola yang berbentukbulat masif12.Sebuah atom dapat bermuatan netral disebabkan karena . . . . .A. Dalam atom elektronnya bergerak mengelilingi intiB. Adanya proton didalam inti atomC. Jumlah proton dan elektron samaD.Jumlah proton dan neutron samaE. Karena elektron memiliki energi yang tetap13.Unsur X memiliki neutron sebanyak 30 dan nomor massanya 65. Lambang unsur X adalah ....A.𝑋3065B.𝑋6530C.𝑋3565D.𝑋3035E.𝑋3530
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2814.Jika unsur Ni memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 59, ion Ni2+ memiliki jumlah proton, elektron dan neutron berturut –turut adalah ....A. 25, 25, 30B. 27, 25, 32C. 25, 30, 25D. 30, 25, 25E. 30, 25, 5515.Diantara pasangan unsur berikut yang merupakan isoton adalah ....A.82Pb 214dan 84Pb 214B.82Bi 214dan 84Po214C.84Pb214dan 82Pb214D.12Mg 21dan 20Ca40E.20Ca40dan 19X 3916.Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan .....A. IsotopB. IsobarC. IsotonD. IsokhorE. Isomer17.Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena....A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atomB. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besarC. adanya penghalang antara inti atom dan elektronD. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atomE. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom18.Spektrum atom merupakan spektrum berupa garis dengan warna tertentu. Hal ini menurut Niels Bohr terjadi karena ....A.Elektron bergerak pada lintasan dengan energi tertentuB.Elektron mengelilingi inti atom tidak mengalami perubahanC.Elektron hanya bergerak pada lintasan tertentu dan tidak dapat berpindah lintasan.D.Warna yang nenunjukkan energi elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti atom.E.Adanya gaya tarik terhadap elektron yang sangat kuat19.Kelemahan model atom Rutherford adalah ....A. belum bisa menerangkan mengapa elektron tidak tertarik ke intiB. belum bisa menerangkan adanya proton dan elektronC. belum bisa menerangkan sifat atomD. belum bisa menerangkan bentuk atomE. belum menemukan inti atom20.Model atom mekanika kuantum menyebutkan bahwa kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ....A. J.J ThomsonB. C.DavidsonC. De BroglieD. Niels BohrE. Werner Heisenberg
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN29Kunci Jawaban Evaluasi1.A 11.B2.D12. C3.C13. A4.D14. B5.E15. E6.E16. C7.E17. A8.C18. A9.A19. A10.D20. EHitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Belajar ini. Nilai = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑃𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ𝑎𝑛𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ𝑆𝑘𝑜𝑟𝑀𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚x 100 %Konversi tingkat penguasaan: 90 -100% = baik sekali 80 -89% = baik 70 -79% = cukup < 70% = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Andadapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar selanjutnya. Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar ini, terutama bagian yang belum dikuasai.Pedoman Penskoran
Modul Kimia Kelas X KD 3.2@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN30DAFTAR PUSTAKAChang, Raymond. 2003. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti. Jakarta : Erlangga Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta : ErlanggaWatoni, A. Haris. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Bandung : CV Yrama WidyaWilbraham, Anthony C; Staley, Dennis D; Matta, Michael S; Waterman, Edward Chemistry. Boston, Massachusetts : Prentice Hall