Halaman
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul19Bentuk dan Interaksi AntarMolekulBabSiswa mampu menjelaskan teori jumlah pasanganelektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untukmeramalkan bentuk molekul.Siswa mampu menjelaskan interaksi antar molekul(gaya antar molekul) dengan sifatnyaKompetensi Dasar19Kimia untuk SMA dan MA kelas XII19Kimia untuk SMA dan MA kelas XII19Kimia untuk SMA dan MA kelas XIPeta KonsepMolekul dibuat dari sejumlah atomyang bergabung bersama denganikatan kovalen, dan dapat sangat ber-agam bentuk dan ukurannya. Ada yangsangat kecil seperti molekul diatomikhidrogen kadang sangat besar sepertimakro melekul pada polimer, proteinatau DNA. Beberapa manusia bisa sajamemiliki wajah serupa, tapi tetap sajaberbeda karena mereka memiliki DNAyang berbeda namun mirip, seperti yangterjadi pada anak kembar. RangkaianDNA ini memiliki struktur double helix,yang terdiri dari dua pasang. Keduarangkaian kode genetik DNA tersebutsaling terikat oleh suatu gaya yangsedikit lebih lemah dari ikatan kovalen,yaitu ikatan hidrogen.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI202.1. Pembentukkan molekul dan teori hibridisasi.Jika dua atom hidrogen cukup jauh (>10 Angstrom) awan elektron tidakberinteraksi satu sama lain. (Gambar 2.1 (a)), tetapi ketika mulai mendekat, terjadiperubahan (lihat Gambar 2.1 b).Gambar 2.1 Rapat kebolehjadian ditemukannya elektron pada atom hidrogen (a) saat berjauhan (b)saat inti saling mendekatJarak yang optimum akan dicapai dimana mereka saling tumpang tindih satusama lain pada orbital 1s. Terdapat konsentrasi pada rapat kebolehjadianditemukannya elektron antara dua inti. Mereka akan saling berikatan denganadanya pembagian elektron. Jarak terpendek antara inti akan meningkatkan dayatolak antar dua inti yang bermuatan positif.Gambar 2.2 Rapat kebolehjadian ditemukannya elektron ketika inti berikatan Ikatan dalam molekul diatomik akan membentuk molekul simetri dalambentuk linier, karena hidrogen tidak memiliki elektron yang tidak dipergunakandalam ikatan. Seperti tampak sebagai berikut :1H : 1s1 , dengan diagram orbital :Ketika membentuk molekul H2, maka pengisian orbital menjadi : Dengan orbital yang diisi adalah orbital molekul, hasil gabungan dua atomH, dimana kedua elektron tidak berada pada salah satu sisi atom.Bagaimana bentuk molekul yang bukan diatomik dimana elektron terluarberada bukan pada orbital s. Sangat sulit menjelaskan bentuk molekul palingsederhana sekalipun jika mengunakan orbital atom. Pemecahan dari masalah inidiusulkan oleh Linus Pauling, yang menyatakan orbital terluar pada suatu atomdapat membentuk orbital atom hibrid.Bentuk geometri molekul BeF2 dapat dijelaskan, contoh dengan mengabungkanorbital 2s dari atom berilium dan dengan satu dari orbital 2p sehingga membentukorbital hibrid sp yang terletak pada posisi yang berlawanan, sebagai berikut:
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul21Gambar 2.3 Bentuk orbital spElektron yang berada pada orbital hibrid tersebut kemudian berikatan denganelektron tak berpasangan yang dimiliki oleh F.Satu dari elektron valensi atom berilium kemudian diletakkan pada setiaporbital tersebut, sehingga menimbulkan tumpang tindih dengan orbital 2 p sehinggaterbentuk molekul BeF2 yang linier.Gambar 2.4 bentuk orbital molekul dalam senyawa BeF2Contoh soal :Tentukan bentuk hibridisasi yang terjadi pada senyawa NH3!Jawab :1H : 1s1 , dengan diagram orbital : 7N : 1s22s22p3Ketika membentuk NH39 F : 1s2 2s2 2p52p2sxyzBeF2sp
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI22Tugas MandiriÃTugas MandiriÃTentukan bentuk hibridisasi yang terjadi pada :(a) BCl3(b) CH4(c) PCl5(d) SF6Gambar 2.6 Bentuk molekul menurut teori domainelektronGambar 2.5 bentuk balon yang digabungkanPenyusunandomainelektronGeometridomainelektronperkiraansudutikatanJumlahdomainelektron234562.2 Bentuk Molekul dan Teori Domain ElektronKeberadaan elektron tak berikatan dan elektron valensi suatu atom menentu-kan bentuk molekul ketika dia membentuk ikatan. Teori itu disebut dengan teoridomain elektron, yang merupakan pengembangan dari teori VSEPR (Valence ShellElektron Pair Repulsion). Untuk memahaminya kita gunakan balon, ketika diikatantara dua balon maka balon tersebut akan membentuk linier, jika tiga atau empatbalon, maka bentuk yang akan kita peroleh adalah menyusun dan bentuk yangmengatasi halangan strerik seminimal mungkin (lihat Gambar 2.5).Pada teori domain elektron terdapatdua jenis domain, yaitu domain elektronbebas untuk pasangan elektron bebasdan domain elektron ikatan untuk elek-tron dalam ikatan. Satu pasang elektronbebas dianggap sebagai satu domainelektron. Satu ikatan tunggal satu doma-in elektron ikatan, satu ikatan rangkapsatu domain elektron ikatan, sebuahikatan rangkap tiga juga dianggap satudomain elektron (lihat Gambar 2.6).Dengan menggunakan teori domain elektron ini coba kamu tentukan bagaimanabentuk geometri molekul dari SnCl3 dan O3Linier1800segitiga1200datartetrahedral109,50trigonal900bipiramid1200Oktahedral900
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul23Gambar 2.8 Bentuk molekul dengan adanya pasangan elektron bebasLangkah yang diambil dalam menentukan model domain elektron adalah:1.Tentukan jumlah elektron valensi dari masing-masing atom yang berikatan2.Gambarkan struktur Lewisnya3.Hitung berapa jumlah total pasangan elektron yang berada pada atom pusat.Bentuk molekul dapat diperkirakan dengan menggunakan struktur Lewis.Misalnya struktur Lewis amoniak:Gambar 2.7 Struktur Lewis amoniakDengan tiga pasangan elektron yang berikatan dan sepasang elektron bebas,maka menurut domain elektron, akan tersusun dalam bentuk tetrahedral, tapi itukurang tepat karena besarnya tolakan antar atom H, dengan tolakan antara atomH dan pasangan elektron ternyata tidak sama besar, maka pasangan elektron bebasdiperhitungkan dengan cara terpisah, sehingga bentuk yang tepat adalah piramidatrigonal.Jumlahgeometrijumlahjumlahgeometridomaindomaindomaindomainmolekulelektronelektronikatanelektronbebas 2 2 0 Linier Linier 3 3 0Segitiga datar Segitiga datar 2 1 Bengkok4 4 0 Tetrahedral Tetrahedral 3 1Trigonal piramid 2 2 Bengkok
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI24Tugas MandiriÃGambar 2.9Bentuk molekul dengan adanyapasangan elektron bebasuntuk trigonal bipiramida danoktahedral4.Gambarkan geometri molekulnya, dengan mengambil bentuk paling dekatdari lima bentuk dasar, linier, segitiga datar, tetrahedral, trigonal bipiramidaatau oktahedral.5.Ubah sudut ikatan akibat pengaruh pasangan elektron bebas.Bentuk geometri molekul yang akan terbentuk akibat pengaruh pasanganelektron bebas dapat dilihat pada Gambar 2.8.Gambarkanlah bagaimana kemungkinan bentuk molekul dari metana, amoniakdan air dengan menggunakan teori domain elektron ini. Apa kesamaan dasar danapa penyebab perbedaannya? Diskusikanlah bersama teman-temanmu bagaimanapengaruh adanya pasangan elektron bebas pada bentuk molekul dari senyawametana, amoniak dan air.Senyawa yang memiliki bentuk trigonal bipiramid dan oktahedral biasanyaterbentuk dari atom pusat yang memiliki orbital d, yaitu untuk unsur-unsur yangmemiliki kulit pada n=3 atau lebih besar, sehingga memiliki kemungkinan untukmemiliki elektron valensi lebih dari 4 pasang elektron.
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul25Tugas MandiriÃTugas MandiriÃGambar 2.10 Interaksi ion dipolAdanya pasangan elektron bebas menimbulkan perubahan sudut ikatan, karenatolakan antar pasangan elektron bebas lebih besar dari tolakan pasangan elektronyang dipergunakan dalam ikatan. Bentuk-bentuk yang akan terjadi akibat pengaruhpasangan elektron bebas tersebut dapat kamu lihat dalam Gambar 2.9:Carilah masing-masing satu contoh senyawa dengan bentuk molekul oktahedral,piramida dan segi empat datar. Kamu dapat menggunakan pengetahuanmu ataudata tentang jumlah ikatan yang bisa terbentuk dan pasangan elektron bebasyang dimilikinya.2.3. Interaksi Ion-dipolAntara ion dan ion terjadi interaksikarena adanya gaya tarik antara ionpositif dan ion negatif. Pada interaksiantara ion bermuatan dengan molekulpolar (yaitu molekul dengan dipol) ter-jadi gaya tarik antara kation ujung nega-tif dipol atau anion dengan ujung positifdipol. Gaya ion dipol adalah pentingdalam terjadinya larutan dalam pelarutpolar, misalnya larutan garam dalam air.(lihat Gambar 2.10).Coba kamu cari contoh senyawa dan pelarutnya yang menimbulkan adanya interaksiion dipol ini! Apa semua pelarut akan berinteraksi dengan garam yang dilarutkannya?dan apa pengaruhnya?2.4. Interaksi antar molekulMolekul netral (bukan ion) memiliki gaya elektrostatik, diantaranya: (1) Gayadipol-dipol, (2) Gaya dispersi London dan (3) Ikatan hidrogenGaya dipol-dipol dan gaya dispersi termasuk ke dalam gaya van der Waals.Gaya van der Waals muncul dari fakta yang menunjukkan gaya tersebutmenimbulkan penyimpangan sifat gas dari gas ideal.a. Gaya Dipol-dipolGaya dipol-dipol merupakan gaya yang lebih lemah dari gaya tarik menarikion-dipol. Gaya dipol-dipol meningkat sesuai dengan kenaikan kepolaran yang
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI26dimiliki oleh molekulnya. Molekul polar saling menarik satu sama lain, ketikabagian yang positif pada molekul berada di dekat ujung dipol molekul lain yangbermuatan negatif. Molekul polar haruslah sangat dekat pada jarak yang signifikanuntuk terjadinya gaya tarik menarik antara dipol-dipolGambar 2.11 Interaksi dipol dipolPengaruh interaksi dipol-dipol ini dapat kita amati dari kenaikan titik didih untukmolekul polar pada massa yang serupa, tetapi memiliki dipol yang semakin besar.Tabel 2.1 Titik didih senyawa yang berinteraksi dipol-dipol ZatMassa Molekul (sma)Momen Dipol, u (D)Titik Didih (K)Propana440.1231Dimetil eter461.3248Metil klorida502.0249Asetaldehid442.7294Asetonitril413.9355b. Gaya Dispersi LondonAtom bukan sesuatu yang diam saja, kerapatan elektron berfluktuasi di sekitaratom. Pada satu titik mungkin saja kerapatan elektron pada salah satu sisi atom lebihbesar dibandingkan sisi yang lainnya. Sehingga timbul dipol sesaat. Atom-atompada keadaan dingin akan bergerak tidak terlalu cepat, sehingga atom akanterpengaruhi oleh adanya dipol ini, dan mengkutub dengan sendirinya sebagai respon.Gaya tarik antara atom, yaitu interaksi antara dipol sesaat dan dipol terinduksi initidak terlalu kuat, tapi tetap ada.Gambar 2.12 Interaksi dipol sesaat-dipol terinduksiMedan listrik luar dapat menyebabkan adanya induksi dipol dimana elektronakan terdistribusi dan menyebabkan molekul terpolarisasi. Kemampuan suatumolekul untuk diganggu distribusi elektronnya disebut kebolehpolaran.
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul27Tabel 2.2 Titik didih halogenGas halogen Jumlah elektron Titik didih(0C)F218-188.1Cl234-34.0Br27059.5I2106185.2Kebolehpolaran yang lebih besar pada suatu molekul akan mempermudahnyauntuk terinduksi membentuk momen dipol dan semakin kuat gaya dispersi. Atomyang lebih besar akan memiliki kebolehpolaran yang lebih besar, karena :zElektronnya berada jauh dari inti (distribusi tidak simetris menghasilkandipol yang lebih besar sehingga terjadi pemisahan lebih besar)zJumlah elektronnya lebih banyak (menimbulkan kemungkinan distribusitidak simetris yang lebih tinggi)Molekul besar juga cenderung memiliki kebolehpolaran lebih besar, karenamemiliki jumlah elektron yang lebih banyak. Gaya dispersi hanya kuat ketika atomtetangganya benar-benar dekat. Perha-tikan data titik didih senyawa halogenpada Tabel 2.2.Salah satu konsekuensi dari adanyagaya ini adalah bentuk fasa suatu zat.Jika tidak terdapat gaya tarik makakumpulan molekul atau atom suatu zatakan berwujud gas walaupun tidak adakenaikan suhu atau penurunan tekanan.Gaya antar molekul pada umumnya lemah dibandingkan dengan ikatankovalen. Untuk memutuskan gaya tarik antar molekul HCl, hanya diperlukan 16kJ/mol, sedangkan untuk memutuskan ikatan kovalen antara atom H dan Clpada molekul HCl dibutuhkan 431 kJ/mol.Kekuatan gaya antar molekul menjelaskan sifat fisik pada zat seperti titikleleh, titik didih dan tekanan uap. Suhu pada titik didih merupakan energi kinetikyang diperlukan untuk mengatasi gaya tarik antar molekulBeberapa unsur membentuk senyawa dengan hidrogen, atau disebut hidrida.Jika titik didih senyawa hidrida dari golongan 14 dialurkan, tampak kenaikantitik didih semakin ke bawah semakin besar, seperti pada Gambar 2.13 .Gambar 2.13 Grafik titik didih unsur golongan 14 Kenaikan titik didih terjadi karena molekulnya semakin membesar dengansemakin banyaknya elektron, sehingga gaya van der waals semakin membesar.Alur titik didih senyawa-senyawa hidrida pada unsur-unsur golongan lima belas,enam belas dan tujuh belas, menunjukkan kecenderungan yang sama dengan
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI28golongan empat belas. Namun untuk unsur pertama pada setiap golongan memilikititih didih yang malah lebih tinggi dari yang lainnya. Gambar 2.14 Grafik titik didih unsur golongan 15, 16 dan 17Dalam masalah NH3, H2O dan HF tentu ada gaya lain yang menyebabkanpenyimpangan tersebut, dan gaya tersebut adalah ikatan hidrogen.c. Ikatan HidrogenPada molekul yang memiliki ikatan hidrogen memiliki kelebihan pasanganelektron yang tidak digunakan untuk berikatan:Gambar 2.15 Pasangan elektron bebas pada senyawa berikatan hidrogen Pada air, ikatan oksigen-hidrogenadalah polar, oksigen merupakan unsuryang lebih elektronegatif sehinggamolekulnya menjadi polar (bentukmolekul tidak linier tapi berbentuk V).Ini disebabkan adanya pasanganelektron yang tak berikatan pada atomoksigen. Salah satu ujung bermuatannegatif sedangkan hidrogen yang relatifbermuatan positif akan menarik ujungoksigen dari molekul lain yang bermu-atan negatif. Aksi antar molekul inidinamai dengan ikatan hidrogen ini danbertindak seperti layaknya lem yangmenahan molekul air untuk tetapbersama-sama (lihat Gambar 2.16).Gambar 2.16 Ikatan hidrogen antar molekul air
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul29Tugas MandiriÃTugas MandiriÃIkatan hidrogen dalam air ini,menimbulkan sifat fisik yang sangatmengherankan, titik didih air, sebagaicontoh, jauh lebih besar dibandingsenyawa yang lebih berat tapi tidakmemiliki ikatan hidrogen. Untuk itulahseluruh umat manusia seharusnyabersyukur atas terciptanya ikatanhidrogen, karena kalau tidak maka airakan berwujud gas pada suhu kamar.Senyawa-senyawa apa saja yang memiliki ikatan hidrogen? Dapatkah kamu memikir-kan sifat fisik lain yang mungkin akan dipengaruhi oleh adanya sifat seperti lemdari ikatan hidrogen?Ikatan hidrogen dianggap sebagai interaksi dipol-dipol khusus. Ikatan antarahidrogen dan atom yang elektronegatif seperti F, O dan N adalah sangat polar:Gambar 2.17 Arah pengkutuban pada unsur yang lebih elektronegatifAtom hidrogen tidak memiliki elektron bagian dalam, satu-satunya elektronyang ada adalah elektron yang dipergunakannya untuk berikatan. Muatan positifakan menarik muatan negatif pada atom elektronegatif molekul tetangga terdekat.Karena atom hidrogen dalam ikatan polar akan memiliki kekurangan elektronpada satu sisi, maka atom hidrogen akan sangat dekat dengan atom tetanggayang sangat elektronegatif, dan berinteraksi dengan sangat kuat (ingat semakindekat semakin kuat gaya elektrosatisnya).Coba kamu cari struktur DNA, ikatan apa saja dan gaya antar molekul apa ajayang ada dalam DNA, serat bagian mana dari DNA yang berperan dalam timbulnyagaya antar molekul tersebut.Diskusikanlah bersama teman-temanmu, lalu kamucoba presentasikan didepan teman-temanmu yang lain.Kekuatan ikatan hidrogen beragam dari sekitar 4 kJ/mol hingga 25 kJ/mol, jadimasih lebih lemah jika dibandingkan dengan ikatan kovalen, tetapi lebih kuat darigaya tarik dipol-dipol dan dari gaya dispersi. Ikatan hidrogen memiliki peran pentingdalam pengaturan molekul biologis, terutama dalam menentukan struktur protein.Ta b e l 2 . 3 Titik didih air dansenyawa yang lebih beratSenyawa MassaTitik didihmolekul relatif (oC)H2O 18 100H2S 34 -65H2Se 81 -45H2Te 130 -15
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI30Kekuatan relatif pada jenis interaksi ikatan non- kovalen yang berbeda, danketerkaitan antara jarak yang terbentuk oleh adanya interaksi dari molekul tersebutdengan kekuatan gaya yang ada ditunjukkan sebagaimana terlihat pada Tabel 2.4.Tabel 2.4 Kekuatan berbagai jenis interaksiJenis ReaksiE DD jarakEnergi (kJ/mol)Ion - IonD 1/r20Ion - dipolD 1/r212-30Ikatan H (Dipol - Dipol)D 1/r312-30Ion - Dipol terinduksiD 1/r45Dipol - Dipol terinduksiD 1/r52Dipol terinduksi - Dipol terinduksiD 1/r61Sang IlmuwanJohannes Diderik van der Waals(1837-1923) lahir pada23 Nopember 1837 di Leiden, Belanda. Pada tahun 1864ia mengajar di sekolah menengah di Deventer. Pada tahun1873 ia menyelesaikan program doktornya dengan tesisyang berjudul Over de Continuïteit van den Gas - enVloeistoftoestand (Kontinyuitas keadaan gas dan cairan).Van der Waals tertarik pada tesis R. Clausius yangmembahas panas sebagai fenomena gerak, dan menjelas-kan tentang eksperimen yang dilakukan T. Andrew(1869) yang menunjukkan keberadaan "suhu kristis". Van der Waals denganmenghitung volume molekul dan gaya antar molekulnyaPETER JOSEPHUS WILHELMUS DEBYE (1884 -1966)Adalah ilmuwan keturunan Amerika-Belanda, yangmemberikan banyak teori larutan elektrolit. Ia jugamempelajari momen dipol molekul, dengan keluasanpengetahuannya tentang susunan atom dalam molekuldan jarak antar atom. Pada tahun 1916 ia menunjukkanbahwa zat padat dapat digunakan dalam bentuk serbukuntuk studi struktur kristalnya dengan menggunakansinar-x, sehingga tahap tersulit yaitu penyiapan sampledalam pengujian dapat dihilangkan. Debye memperoleh hadia Nobel dalambidang kimia pada pada tahun 1936, untuk sumbangannya terhadapperkembangan sains melalui penelitiannya pada momen dipol dan difraksisinar-x dan elektron dalam gas.Sumber : http://www.geocities.com
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul31zJika dua atom cukup jauh (>10 Angstrom) awan elektronnya tidak berin-teraksi satu sama lain ketika mulai mendekat mulai beriteraksi dan padajarak optimum terjadi tumpang tindih orbital. Ikatan dalam molekuldiatomik membentuk molekul simetri dalam bentuk linier. Untuk molekulnon diatomik diusulkan oleh Linus Pauling, yang menyatakan orbitalterluar pada suatu atom dapat membentuk orbital atom hibrid.zKeberadaan elektron tak berikatan dan elektron valensi suatu atommenentukan bentuk molekul ketika dia membentuk ikatan. Teori itudisebut dengan teori domain elektron, yang merupakan pengembangandari teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pair Repulsion).zBentuk suatu molekul diantaranya linier, segitiga datar, tetrahedral,trigonal bipiramid, oktahedral, dengan adanya pengaruh domain elektronterdapat bentuk bengkok, trigonal piramid, jungkitan, bentuk T, piramiddan segi empat datar.zInteraksi ion-dipol mencakup interaksi antara ion bermuatan denganmolekul polar. Kation akan tertarik pada ujung negatif pada dipolsedangkan anion akan tertarik pada ujung positif dari dipolzGaya interaksi antar molekul terdiri Gaya Dipol-dipol, Gaya dispersiLondon, Ikatan Hidrogen. Gaya dipol-dipol dan gaya dispersi termasukke dalam gaya van der WaalszGaya dipol-dipol ada antar molekul polar yang netral. Gaya dipol-dipolmeningkat sesuai dengan kenaikan kepolaran yang dimiliki olehmolekulnya.zGaya dispersi timbul karena fluktuasi kerapatan elektron di sekitar atomyang menimbulkan interaksi antara dipol sesaat dan dipol terinduksi di-mana elektron akan terdistribusi dan menyebabkan molekul terpolarisasi.zGaya dispersi hanya kuat ketika atom tetangganya benar-benar dekat.Salah satu konsekuensi dari adanya gaya ini adalah bentuk fasa suatu zatzKekuatan gaya antar molekul menjelaskan sifat fisik pada zat sepertititik leleh, titik didih dan tekanan uap. Suhu pada titik didih merupakanenergi kinetik yang diperlukan untuk mengatasi gaya tarik antar molekulzAntaraksi antar molekul yang memiliki hidrogen dan atom yang elektro-negatif seperti F, O dan N yang memiliki kelebihan pasangan elektronyang tidak digunakan untuk berikatan dinamai dengan ikatan hidrogenzKekuatan ikatan hidrogen akan menyebabkan kenaikan titik didihbeberapa senyawa seperti H2-O, HF, NH3.zSedangkan pengaruh gaya van der Waals pada kenaikan titik didih diten-tukan ukuran molekul senyawa tersebut, semakin besar ukuran molekulsemakin besar titik didih, karena gaya van der Waalsnya semakin besar
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI321.Bagaimana bentuk hibridisasi yang terjadi dalam H2O, NH3 dan CH4?Bagaimana bentuk molekulnya? Apakah sama atau berbeda, jika berbedajelaskan letak perbedaannya?2.Tentukan bentuk molekul yang mungkin dari:a.BF3b.NF3c.CO2d. SnCl43.Apa yang kamu ketahui tentang:a. Gaya interaksi antar molekulb. Gaya van der waalsc. Ikatan hidrogend. Titik didih4.Kelompokkan campuran senyawa berikut sebagai yang mengalami interaksiion-dipol atau interaksi antar molekul:a. Ba(OH)2 dalam larutan airb. HCl dalam airc. Larutan asam cukad. Alkohol 30%5.Sebutkan jenis interaksi antar molekul yang terjadi dalam:a. Penyubliman gas hidrogenb. Pelarutan etanol dalam airc. Larutan amoniak dalam aird. Cairan kloroform6.Jelaskan mengapa titik didih golongan 17 memiliki urutan HF > HI > HBr>HCl7.Jelaskan mengapa antara HF, H2O dan NH3 dan CH4 memiliki urutan titikdidih H2O > HF >NH3> CH4
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul331.Van der Waals2.Molecular interaction3.Hydrogen bonding4.Leyden5.Boiling point6.DNAFind these words7.Diderik8.Deventer9.Double helix10. Protein11. Water12. Ammonium
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI341.Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektronbebas 0, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah.....A. LinierD. OktahedralB. TetrahedralE. Bipiramida segitigaC. Segitiga datar2.Dipol permanen akan terdapat pada molekul.....A. CH4D. CCl4B. PCl3E. BCl3C. BeCl23.Berikut adalah data dari beberapa jenis gas :Molekul gas yang memiliki gayadisperse London terbesar adalah ...A. PD. QB. RE. SC. T4.CH4 mempunyai struktur tetrahedral, dengan empat buah domain elektronikatan pada empat arah yang sama. Maka bentuk hibridisasi yang terjadipada CH4 adalah.....A . spD . sp2B. sp3E. sp3dC. sp3d25.Diantara senyawa berikut :(1) NH3 (2) H2S (3) H2O (4) HCl (5) HFyang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah :A. (1) dan (2)D. (2) dan (3)B. (1), (3) dan (5)E. (1) dan (3)C. (3) dan (5)Zat CairJumlah elektronTitik didih(0C)P106185.2Q34-34.0R7059.5S18-188.1T44- 43
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul356.Diberikan Data sebagai berikut :Zat CairTitik didih (0C)P-83Q-40R- 59S-20T20Gaya tarik menarik antar molekul yang paling kuat terjadi pada molekul ....A. PD. QB. RE. SC. T7.Titik didih H2S(Mr = 34) lebih rendah dari titik didih H2O(Mr = 18), karena:A . Massa molekul relatif H2S lebih besar dari H2OB. H2O membentuk ikatan hidrogen sedangkan H2S tidakC. H2S lebih mudah terionisasi, dibanding H2OD . Ikatan kovalen H2O lebih kuat dari H2SE .Gaya van der Waals H2S lebih besar dari H2O8.Diantara keempat hidrogen halinida yang paling tinggi titik didihnya adalahHidrogen flourida, karena :A. Hidrogen flourida memiliki massa molekul realtif terkecilB .Hidrogen flourida memiliki massa molekul terbesarC. Hidrogen flourida membentuk ikatan hidrogen antar sesama molekulnyaD. Hidrogen flourida memiliki gaya van der waalsE. Ikatan antara H dan F sangat polar9.Pasangan yang tidak mungkin terjadi antara bentuk hibridisasi dan bentukmolekul suatu senyawa adalah :A. sp - linierD. sp3 - tetrahedralB. sp3 - linierE. sp3 - trigonal bipiramidC. sp3 - bentuk bengkok10. Interaksi antar atom gas mulia yang timbul akibat adanya kedekatan jarakdan fluktuasi kerapatan elektron, disebut :A. Gaya dispersi LondonD. Gaya dipol-dipolB. ikatan hidrogenE. Gaya van der waalsC. Gaya ion-dipol
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI3611. Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuksenyawa BF3. Bentuk molekul BF3 adalah...A.D.B.E.C.Ebtanas 95/9612. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Keduaunsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul senyawaXY6 adalah......A. LinierD. Segitiga sama sisiB. Tetra hedralE. Trigonal bipiramidC. Oktahedral13. Bentuk molekul NH3 adalah...A. LinierD. OktahedralB .Bujur sangkarE .Piramida trigonalC. Tetra hedralEbtanas 93/9414. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekul bipiramidal trigonal, maka jumlahpasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah.....A. 2D. 5B. 3E. 6C. 4 Ebtanas 91/92
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul3715. Jika unsur P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan unsur Q dengannomor atom 17, maka bentuk molekulnya adalah ....A. linierD. segi empat planarB. segitiga planarE. tetrahedralC. piramida segitigaEbtanas 92/9316. Bentuk hibrida dari beberapa senyawa :No.Rumus senyawaBentuk hibrida1.CH4sp22.HClsp3.H2Odsp24.NH3sp3d25.Ag(NH3)2+d2sp3Dari data tersebut yang merupakan pasangan yang tepat adalah....A. 1D. 4B. 2E. 5C. 3Ebtanas 89/9017. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuksenyawa XeF4. Yang bentuk molekulnya adalah ...A. linierD. Tetra hedronB. segitiga datarE. bujur sangkarC. OktahedronEbtanas 90/9118. Jumlah pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas suatu senyawa3 dan 1. Bentuk molekul senyawa itu adalah ...A. Segitiga planarD. Piramida segitigaB. Bentuk VE. tetrahedronC. segiempat datarEbtanas 90/9119. Senyawa NI3 mempunyai 3 pasangan elektron yang terikat dan 1 pasanganelektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah ...A. piramida segitigaD. segitiga datarB .piramida bujur sangkarE .segi empat datarC. oktahedronEbtanas 88/89
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI3820.Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlahpasangan elektron yang tidak benar adalah ....A. 1 dan 2D. 1 dan 4B. 2 dan 3E. 4 sajaC. 3 dan 4Ebtanas 87/88No.Jumlah pasanganJumlah pasanganBentuk Molekulelektron tak terikatelektron terikatpada atom pusatpada atom pusat113Piramida trigonal206Oktahedron322Planar bentuk V403Bipiramidal trigonal