Halaman
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN2STOIKIOMETRIKIMIA KELAS XPENYUSUNWiwik Indah Kusumaningrum, S.Pd., M.Pd.SMA Negeri 9 Semarang
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN3DAFTAR ISIPENYUSUN.............................................................................................................................................2DAFTAR ISI............................................................................................................................................3GLOSARIUM...........................................................................................................................................5PETA KONSEP.......................................................................................................................................6PENDAHULUAN...................................................................................................................................7A. Identitas Modul...........................................................................................................7B. Kompetensi Dasar.......................................................................................................7C. Deskripsi Singkat Materi............................................................................................7D. Petunjuk Penggunaan Modul......................................................................................7E. Materi Pembelajaran...................................................................................................8KEGIATAN PEMBELAJARAN 1.......................................................................................................9TATA NAMA,LAMBANG DAN RUMUS SENYAWA..................................................................9A.Tujuan Pembelajaran..................................................................................................9B.Uraian Materi..............................................................................................................9C.Rangkuman...............................................................................................................13D.Penugasan Mandiri...................................................................................................14E.Latihan Soal..............................................................................................................14F.Penilaian Diri............................................................................................................14KEGIATAN PEMBELAJARAN 2.....................................................................................................15PERSAMAAN REAKSI.......................................................................................................................15A.Tujuan Pembelajaran................................................................................................15B.Uraian Materi............................................................................................................15C.Rangkuman...............................................................................................................17D.Latihan Soal..............................................................................................................17E.Penilaian Diri...........................................................................................................20KEGIATAN PEMBELAJARAN 3.....................................................................................................21HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA...................................................................................................21A.Tujuan Pembelajaran................................................................................................21B.Uraian Materi............................................................................................................21C.Rangkuman...............................................................................................................25D.Penugasan Mandiri...................................................................................................25E.Latihan Soal..............................................................................................................26F.Penilaian Diri............................................................................................................28KEGIATAN PEMBELAJARAN 4.....................................................................................................29
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN4KONSEP MOL.......................................................................................................................................29A.Tujuan Pembelajaran................................................................................................29B.Uraian Materi............................................................................................................29C.Rangkuman...............................................................................................................34D.Penugasan Mandiri...................................................................................................35E.Latihan Soal..............................................................................................................35F.Penilaian Diri............................................................................................................39KEGIATAN PEMBELAJARAN 5.....................................................................................................40KOMPOSISI ZAT DAN PEREAKSI PEMBATAS........................................................................40A.Tujuan Pembelajaran................................................................................................40B.Uraian Materi............................................................................................................40C.Rangkuman...............................................................................................................44D.Penugasan Mandiri...................................................................................................44E.Latihan Soal..............................................................................................................44F.Penilaian Diri............................................................................................................46EVALUASI.............................................................................................................................................47KUNCI JAWABAN EVALUASI.........................................................................................................50DAFTAR PUSTAKA............................................................................................................................51
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN5GLOSARIUMKeadaan standar (STP)Koefisien reaksiMassa atom relatifMassa molekul relatifMolPereaksiPereaksi pembatasPersamaan reaksiRumus empirisRumus molekul::::::::::keadaan suhu 0 ⁰C dan tekanan 1 atmosferangka yang terdapat di depan rumus kimia dalam suatu persamaan reaksi.Perbandingan massa atom dengan suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12.jumlah massa relatif semua atom dalam molekul.kuantitas zat yang mempunyai massa (dalam gram) sebanyak massa atom/molekul relatifnya.zat yang berubah selama reaksi dan ditulis di sebelah kiri persamaan reaksi.pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut.suatu persamaan yang menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif.menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa, merupakan kelipatan dari rumus empirisnya
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN6PETA KONSEPSTOIKIOMETRITatanama, Lambang Dan Rumus SenyawaPersamaan ReaksiHukum-Hukum Dasar KimiaKonsep MolKomposisi Zat Dan Pereaksi PembatasTata nama senyawa anorganikTata Nama Senyawa OrganikHukum KekekalanMassa (Hukum Lavoisier)Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay -Lussac)Hipotesis AvogadroMassa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)MolPenentuan Rumus Kimia SenyawaKomposisi ZatPereaksi Pembatas
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN7PENDAHULUANA. Identitas ModulMata Pelajaran: KimiaKelas:XMIPAAlokasi Waktu:15 Jam PelajaranJudul Modul:StoikiometriB. Kompetensi Dasar3.10.Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia.4.10.Menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif.C. Deskripsi Singkat MateriApa kabar peserta didik yang hebat? Semoga Ananda selalu sehat dan semangat dalam kondisi apapun ya. Aamiin. Selamat berjumpa Kembali di modul pembelajaran Kimia. Pada modul ini Ananda akan belajar tentang hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia. Materi ini sangat erat jika dikaitkan dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya manfaat stoikiometri dalam bidang pertanian untuk menganalisis komposisi pupuk, dalam bidang kedokteran untuk menentukan unsur atau senyawa dalam sebuah sampel misalnya sampel darah, urin, rambut dan lain sebagainya. Stoikiometri juga merupakan materi prasyarat untuk belajar materi kimia berikutnya. Oleh sebab itu Ananda harus secarasungguh-sungguh mempelajari materi dalam modul ini. Mari kita pelajari bersama.D. Petunjuk Penggunaan ModulUntuk menggunakan modul ini Ananda diminta mengikuti langkah-langkah berikut: 1.Bacalah peta konsep dan pahami keterkaitan antar materi Stoikiometri.2.Berikan respon pada kegiatan mengamati gambar, kemudian pahami materi pembelajaran dan contoh soal. 3.Perdalam pemahamanmu tentang materi Stoikiometri dengan membuat ringkasan seperti pada bagian rangkuman, baru kemudian mengerjakan latihan soal.4.Kerjakan kegiatan yang terdapat pada Penugasan Mandiri dengan penuh kejujuran dan tanggung jawab untuk penguatan pemahaman terhadap materi yang telah dipelajari. 5.Akhiri kegiatan dengan mengisi penilaian diri dengan jujur dan ulangi lagi pada bagian yang masih belum sepenuhnya dimengerti.6.Kerjakan soal evaluasi di akhir modul.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN8E.Materi PembelajaranModul ini terbagi menjadi 5kegiatan pembelajarandandi dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi.Pertama :Tata Nama, Lambang Dan Rumus SenyawaKedua : Persamaan ReaksiKetiga: Hukum-Hukum Dasar KimiaKeempat: Konsep MolKelima: Komposisi Zatdan Pereaksi Pembatas
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN9KEGIATAN PEMBELAJARAN 1TATANAMA, LAMBANG DAN RUMUS SENYAWAA.Tujuan PembelajaranMateri pada Kegiatan Pembelajaran 1 ini merupakan materi prasyarat untuk Kegiatan Pembelajaran berikutnya. Jadi setelah membaca dan mengikuti langkah-langkah atau arahan pada modul ini diharapkan Ananda dapat : 1.Memberinama senyawa anorganik.2.Menuliskan rumus senyawa anorganik.3.Memberi nama senyawa organik.4.Menuliskan rumus senyawa organik.B.Uraian MateriAnanda yang hebat, setiap senyawa perlu mempunyai nama spesifik. Seperti halnya penamaan unsur, pada mulanya penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan. Sebagai contoh: a.Garam glauber, yaitu natrium sulfat (Na2SO4) yang ditemukan oleh J. R. Glauber. b.Salmiak atau amonium klorida (NH4Cl), yaitu suatu garam yang awal mulanya diperoleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa Jupiter Amon di Mesir. c.Soda pencuci, yaitu natrium karbonat (Na2CO3) yang digunakan untuk melunakkan air (membersihkan air dari ion Ca2+dan ion Mg2+). d.Garam NaHCO3(natrium bikarbonat) digunakan untuk pengembang dalam pembuatan kue.Namun, karena setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa baru, maka perlu suatu aturan agar mempermudah dalam penamaan dan mempelajarinya. Untuk memudahkan pengenalan nama dan mencegah kesimpangsiuran dalam memberi nama senyawa kimia, IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) membuat suatu aturan penamaan. Aturan IUPAC dalam penamaan senyawa kimia dibedakan untuk senyawa anorganik dan senyawa organik.1.Tata nama senyawa anorganik Senyawa anorganik terdiri dari senyawa dari non logam dan non logam, senyawa dari logam dan non logam, senyawa asam, basa dan garam.a.Tata Nama Senyawa KovalenSenyawa binerdari dua non-logam umumnya adalah senyawa molekul. 1)Rumus SenyawaUnsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut ditulis di depan.Rumus kimia amonia lazim ditulis sebagai NH3bukan H3N dan rumus kimia air lazim ditulis sebagai H2O bukan OH2.2)Nama SenyawaPenamaan dimulai dari nama non-logam pertama diikuti nama non-logam kedua yang diberi akhiran –ida.Contoh:• HCl = hidrogen klorida• H2S = hidrogen sulfidaB –Si –C –S –As –P –N –H –S –I –Br –Cl –O –F
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN10Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani sebagai berikut.1 = mono 6= heksa2 = di 7 = hepta3 = tri 8 = okta4 = tetra 9 = nona5 = penta 10 = dekaIndeks satu (mono) di depan tidak perlu disebutkan.Contoh:• CO= karbon monoksida bukanmonokarbon monoksida• CO2= karbon dioksidabukanmonokarbon dioksida• N2O4= dinitrogen tetraoksida• N2O3= dinitrogen trioksidaSenyawa yang sudah umum dikenal tidak perlu mengikuti aturan di atas. Contoh: • H2O= air • NH3= amonia • CH4= metanab.Tata Nama Senyawa IonSenyawa dari logam dan non-logam umumnya merupakan senyawa ion. Logam membentuk ion positif (kation) dan non-logam membentuk ion negatif (anion). Di bawah ini nama beberapa kation logam dan anion non-logam (monoatomdan poliatom) yang perlu dikuasai agar tidak mengalami kesukaran dalam penulisan rumus kimia dan nama senyawa.Tabel 1. Beberapa Jenis Kation
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN11Tabel 2. Beberapa Jenis Anion1)Rumus Senyawa Unsur logam ditulis di depan. Contohnya, rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl bukan ClNa. Rumus senyawa ion:Untuk a dan b sama dengan angka 1 tidak perlu ditulis. Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.Contoh: • Na++ Cl–⎯⎯→ NaClNatrium Klorida • 2Na++ SO42–⎯⎯→ Na2SO4Natrium Sulfat • Fe2++ 2Cl–⎯⎯→ FeCl2Besi(II) Klorida2)Nama Senyawa Ion Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang), angka indeks tidak disebut. Contoh: • NaCl= Natrium Klorida • CaCl2= Kalsium Klorida • Na2SO4 = Natrium Sulfat • Al(NO3)3= Aluminium Nitrat Jika unsur logammempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh: • Cu2O= Tembaga(I) Oksida •CuO = Tembaga(II) Oksida • FeCl2= Besi(II) Klorida • FeCl3= Besi(III) Klorida
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN12Selain dinamakan secara IUPAC, senyawa kimia juga dinamakan berdasarkan nama dagang yang disebut dengan nama trivial. Dalam penamaan trivial, nama Latin logam diikuti dengan akhiran “o” untuk ion logam yang bermuatan lebih rendah dan akhiran “i”untuk yang bermuatan lebih tinggi. Contoh:• FeCl2= Ferro Klorida • FeCl3= Ferri Klorida c.Tata Nama SenyawaAsam Rumus asam terdiri atas atom hidrogen (di depan, dapat dianggap sebagai ion H+) dan suatu anion yang disebut ion sisa asam. Akan tetapi, perlu diingat bahwa asam adalah senyawa kovalen, bukan senyawa ion. Nama anion sisa asam sama dengan asam yang bersangkutan tanpa kata asam. Contoh: H3PO4⎯⎯→ 3 H++ PO43–↓ ↓ ion asam anion sisa asam (fosfat) Nama asam tersebut adalah asam fosfat. Rumus molekul dan nama dari beberapa asam yang lazim ditemukan dalam laboratorium dan kehidupan sehari-hari adalah: H2SO4: Asam Sulfat (dalam aki) HNO3: Asam Nitrat H3PO4: Asam Fosfat CH3COOH: Asam Asetat (Asam Cuka) (Martin S. Silberberg, 2000)d.Tata Nama Senyawa Basa Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH–. Larutan basa bersifat kaustik, artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–. Nama senyawa basa sama dengan nama kationnya yang diikuti kata hidroksida. Contoh: NaOH ⎯⎯→ Na++ OH–↓ ↓ Natrium Hidroksida Ca(OH)2⎯⎯→ Ca2++ 2OH–↓ ↓ Kalsium Hidroksida Al(OH)3: Aluminium Hidroksida Cu(OH)2: Tembaga(II) Hidroksida Ba(OH)2: Barium Hidroksidae.Tata Nama Senyawa GaramGaram adalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. Rumus dan pemberian nama senyawa garam sama dengan senyawa ion.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN13Tabel 3. Tata Nama Garam2.Tata Nama Senyawa Organik Senyawa organik adalah senyawa-senyawa karbon dengan sifat-sifat tertentu. Pada awalnya, senyawa organik ini tidak dapat dibuat dilaboratorium, melainkan hanya dapat diperoleh dari makhluk hidup. Oleh karena itu, senyawa-senyawa karbon tersebut dinamai senyawa organik. Senyawa organik mempunyai tata nama khusus (Ananda akan mempelajari pada materi di kelas XI dan XII). Selain nama sistematis, banyak senyawa organik mempunyai nama lazim atau nama dagang (nama trivial). Beberapa di antaranya sebagai berikut.Tabel 4. Beberapa Senyawa Organik dan NamanyaRumus SenyawaNama Lazim (Dagang)CH4Metana (gas alam)CO(NH2)2Urea CH3COOHAsam asetat (cuka)CH3COCH3Aseton (pembersih kuteks)CHI3Iodoform (suatu antiseptic)HCHOFormaldehid (bahan formalin)CHCl3Kloroform (bahan pembius)C12H22O11Sukrosa (gula tebu)C6H12O6GlukosaC2H5OHAlkoholC.Rangkuman1.Tata nama senyawa anorganik dikelompokkan menjadi: a.Tata nama senyawa kovalenb.Tata nama senyawa ionc.Tata nama senyawa asamd.Tata nama senyawa basae.Tata nama senyawa garam2.Tata nama senyawa biner dari non logam dan non logam yaitu:Nama non logam 1 –nama non logam 2 -ida3.Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani.4.Nama indeks 1 (mono) di depan tidak perlu disebutkan.5.Tata nama senyawa ion :Nama kation –nama anion6.Tata nama senyawa asam : Asam –nama sisa asam/nama anion7.Tata nama Basa : Nama kation –hidroksida 8.Tata nama garam : Nama kation –nama anion
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN14D.Penugasan Mandiri Agar Ananda semakin memahami tentang materi di Kegiatan Pembelajaran 1 ini, lakukanlah kegiatan berikut ini secara mandiri!Carilah beberapa senyawa yang Ananda biasa temukan dalam kehidupan sehari-hari (misalkan pada obat maag atau sabun) kemudian tuliskan rumus senyawanya dan berilah nama senyawa tersebut!E.Latihan SoalBerilah nama senyawa-senyawa berikut dengan benar!1.PCl52.CCl43.KCl4.MgO5.NH4NO36.HClO7.HCN8.Mg(OH)29.CuSO410.CH4Kunci Jawaban:1.Fosfor pentaoksida(skor = 1)2.Karbon tetraklorida(skor = 1)3.Kalium klorida(skor = 1)4.Magnesium oksida(skor = 1)5.Amonium nitrat(skor = 1)6.Asam hipoklorit(skor = 1)7.Asam sianida(skor = 1)8.Magnesium hidroksida(skor = 1)9.Tembaga(II) sulfat(skor = 1)10.Metana(skor = 1)Pedoman PenskoranCocokkanlah jawaban Ananda dengan Kunci Jawaban. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 1.Konversi tingkat penguasaan: 90 -100%= baik sekali 80 -89%= baik 70 -79%= cukup < 70%= kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Pembelajaran 2. Bagus!Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Pembelajaran 1, terutama bagian yang belum dikuasai.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN14F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat memberi nama senyawa anorganik2Saya dapat memberi nama senyawa organik3Saya dapat menuliskan rumus senyawa anorganik4Saya dapat menuliskan rumus senyawa organikCatatan :Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN15KEGIATAN PEMBELAJARAN 2PERSAMAAN REAKSIA.Tujuan PembelajaranMateri pada Kegiatan Pembelajaran 2 ini merupakan materi prasyarat untuk Kegiatan Pembelajaran berikutnya. Jadi setelah membaca dan mengikuti langkah-langkah atau arahan pada modul ini diharapkan Ananda dapat menuliskan dan menyetarakan persamaan reaksi kimia.B.Uraian MateriPERSAMAAN REAKSIAnanda yang hebat, pada suatu reaksi kimia terdapat dua jenis zat yaitu pereaksi atau reaktan dan produk atau hasil reaksi. Penulisan reaksi dengan menyatakan lambang unsur atau rumus kimia senyawa yang terlibat dalam reaksi disebut persamaan reaksi.Rumus umum persamaan reaksi sebagai berikut.mA + nB→ pC + qDReaktan Produk Jika Ananda menjumpai reaksi kimia yang belum setara (jumlah atom unsur ruas kiri tidak sama denganjumlah atom unsur ruas kanan),maka harus disetarakan dulu atau lebih dikenal dengan istilah penyetaraan reaksi kimia. Untuk dapat menyetarakan reaksi kimia silakan Ananda pahami uraian berikut.1.Aturan penulisan persamaan reaksi Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Untuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat. Perhatikan contoh berikut: 2Na (s)+ Cl2(g) → 2NaCl (s)a.Rumus kimia zat-zat Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus pereaksi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi diletakkan di ruas kanan. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi. b.Koefisien reaksi Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl2menghasilkan 2 molekul NaCl. Koefisien reaksi 1umumnya tidak ditulis. Untuk menghitung jumlah atom unsur, Ananda perhatikan berikut.Rumus menghitung jumlah atom unsur :Jumlah atom unsur = indeks X koefisien
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN16Contoh :KoefisienindeksPada 3 molekul H2O di atas terdapat 6 atom H dan 3 atom OPada suatu persamaan reaksi kimia berlaku :Jika suatu reaksi kimia belum setaramaka harus disetarakan dulu dengan urutan atom-atom yang disetarakan sebagai berikut :c.Wujud zat Meskipun bukan keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan.Wujud ZatSubskripPadat (solid)Cair (liquid)Gas (gas)Larut dalam air (aqueous)slgaqContoh soal: Setarakan reaksi berikut: Fe + O2→Fe2O3➢Atom Fe di kiri ada 1 dan di kanan ada 2, maka yang di kiri dikalikan 2: 2Fe + O2→ Fe2O3 ➢Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 3, maka yang di kiri dikalikan 32: 2Fe + 32O2→Fe2O3➢Agar tidak ada pecahan, maka semua ruas dikalikan 2: 4Fe + 3O2→ 2Fe2O3(setara)2.Kiat penyetaraan persamaaan reaksi Sebagian besar persamaan reaksi sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai “metode abjad”. Perhatikan contoh berikut: Pb(NO3)2→ PbO + NO2 + O2➢Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf: a Pb(NO3)2→ b PbO + c NO2+ d O2 ruas kiri = ruas kanan 3H2O Atom Logam –Atom Non Logam selain H dan O –Atom H –Atom O
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN17Jumlah atom Pb a = b N 2a = c O 6a= b + 2c + 2d (*) ➢Salah satu koefisien huruf dimisalkan dengan angka. Misalnya, a =1: b=a b=1c = 2a = 2 × 1 = 2 Untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke persamaan (*): 6a= b + 2c + 2d 6 × 1 = 1 + (2 x 2) + 2d 6 = 5 + 2d d = 12Diperoleh harga koefisiena = 1, b = 1, c = 2, dan d = 12, maka: 1Pb(NO3)2→1PbO + 2NO2+ 12O2➢Agar tidak ada koefisien berbentuk pecahan, maka masing-masing ruas dikalikan 2: 2Pb(NO3)2→2PbO + 4NO2+ O2 (setara)C.Rangkuman1.Pada suatu reaksi kimia terdapat zat pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi(produk).2.Jumlah atom unsur reaktan (ruas kiri panah) harus sama dengan jumlah atom unsur produk (ruas kanan panah).3.Cara menghitung jumlah atom unsur menggunakan rumus indeks dikalikan koefisien.4.Urutan atom yang disetarakan adalah atom logam –atom non logam selain H dan O –atom H –atom O.5.Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit,dapat memakai “metode abjad”D.Latihan SoalSetarakan reaksi-reaksi di bawah ini!1.Fe2O3+ CO → Fe + CO22.CuCl2+ NaOH → Cu(OH)2+ NaCl 3.NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O4.Pb (NO3)2+ NaCl → PbCl2+ NaNO3
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN18Kunci Jawaban1.aFe2O3+ bCO → cFe + dCO2ruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Fe 2a = c C b = d (1)O 3a+b= 2d (2)Misalnyaa = 1 maka :➢2a= c2 x 1= cc= 2➢Persamaan (1) disubstitusi ke persamaan (2)3a+b= 2d(3x1) + b= 2b3+ b= 2b3= 2b –b3= b➢b= dd= 3Sehingga persamaan reaksinya menjadiFe2O3+ 3CO → 2Fe + 3 CO2(setara)(Skor= 25)2.aCuCl2+ bNaOH → cCu (OH)2+ dNaCl ruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Cu a = c Na b = d (1)Hb=2cO b= 2c (2)Misalnyac = 1 maka :➢a= ca= 1➢b= 2cb= 2 x 1b= 2➢b= dd= 2Sehingga persamaan reaksinya menjadiCuCl2+ 2NaOH → Cu (OH)2+ 2NaCl (setara)(Skor= 25)3.aNaOH + bH2SO4→ cNa2SO4+ dH2Oruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Na a = 2c S b = c Ha+2b=2dO a+4b= 4c + dMisalnyab= 1 maka :➢b= cc= 1➢a= 2ca= 2 x 1a= 2➢a+2b= 2d
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN192+(2x1)= 2d2+2= 2d4= 2dd= 4 : 2d= 2Sehingga persamaan reaksinya menjadi2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O(setara)(Skor= 25)4.aPb (NO3)2+ bNaCl → cPbCl2+ dNaNO3ruas kiri = ruas kanan Jumlah atom Pb a = c Na b = d N2a=dCl b= 2cO6a=3dMisalnyaa= 1 maka :➢a= cc= 1➢2a= d2x1= dd= 2➢b= db= 2➢6a= 3d6 x 1= 3 x 2Sehingga persamaan reaksinya menjadiPb (NO3)2+ 2NaCl → PbCl2+ 2NaNO3(setara)(Skor= 25)Cocokkanlah jawaban Ananda dengan Kunci Jawaban. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 2.Konversi tingkat penguasaan: 90 -100%= baik sekali 80 -89%= baik 70 -79%= cukup < 70%= kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Pembelajaran 3. Bagus!Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Pembelajaran 2, terutama bagian yang belum dikuasai.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN20E.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat menentukan reaktan dan produk pada suatu persamaan reaksi.2Saya dapat menghitung jumlah atom unsur pereaksi dan hasil reaksi.3Saya dapat menyetarakan suatu reaksi kimia yang belum setara.Catatan :Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN21KEGIATAN PEMBELAJARAN 3HUKUM-HUKUM DASAR KIMIAA.Tujuan PembelajaranMateri pada Kegiatan Pembelajaran 3 ini merupakan materi prasyarat untuk Kegiatan Pembelajaran berikutnya. Jadi setelah membaca dan mengikuti langkah-langkah atau arahan pada modul ini diharapkan Ananda dapat: 1.Mengidentifikasihukum-hukum dasar kimia.2.Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia.3.Menginterpretasi data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia.B.Uraian MateriHUKUM-HUKUM DASAR KIMIAPerlu Ananda ketahui bahwa pada awal abad ke-18 para ilmuwan telah melakukan percobaan-percobaan yang mempelajari secara kuantitatif susunan zat dari beberapa reaksi kimia. Mereka menemukan adanya keteraturan-keteraturan yang dinyatakan sebagai hukum-hukum dasar kimia. Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier), Hukum Perbandingan Tetap (Proust), Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton), Hukum Perbandingan Volum (Gay Lussac), dan Hipotesis Avogadro.1.Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Perhatikan reaksi pembakaran kertas. Sepintas lalu dapat kita lihat bahwa massa abu hasil pembakaran lebih kecil daripada massa kertas yang dibakar. Apakah pembakaran kertas disertai pengurangan massa?Antoine Laurent Lavoisiertelah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.Perubahan materi yang kita amati dalam kehidupan sehari-hari umumnya berlangsung dalam wadah terbuka. Jika hasil reaksi ada yang berupa gas (seperti pada pembakaran kertas), maka massa zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula. Tetapi jika gas yang dihasilkan pada pembakaran kertas juga ditimbang massanya, maka massa zat-zat hasil reaksi akan sama dengan sebelum reaksi.Ananda dapat lihat data hasil reaksi antara Pb(NO3)2dengan KI dalam wadah tertutup menghasilkan PBI2dan KNO3pada Tabel 1.Tabel 1. Data percobaan massa zat sebelum dan sesudah reaksi
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN22Dari data percobaan tersebut dapatdiketahui massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak ada perubahan. Hal tersebut membuktikan Hukum Kekekalan Massa.Contoh soal:Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air. Pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2dengan CaSO4dengan perbandingan jumlah molekul 1 : 2. Pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut:Ca3(PO4) + 2H2SO4→ Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4Jika 300 g Ca3(PO4)2bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4, berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan?Penyelesaian:Ca3(PO4) + 2H2SO4→ Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4300 g 189,7 gBerdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi.Jadi, massa pupuk superfosfat yang dihasilkan = massa Ca3(PO4)2 + 2H2SO4= 300 g + 189,7 g = 489,7 g2.Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama. Contohnya, hasil analisis terhadap garam natrium klorida dari berbagai daerah sebagai berikut.Sebagaimana ditunjukkan dalam perhitungan di atas, bahwa perbandingan massa Na terhadap Cl ternyata tetap, yaitu 1:1,54. Jadi, senyawa tersebut memenuhi hukum Proust.Contoh soal:Jika reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen menghasilkan 18 gram uap air, berapakah massa H dan O dalam H2O? (massa atom relatif H = 1; O = 16). Penyelesaian:hidrogen + oksigen →airH ? O ? Dalam molekul H2O, massa atom H : massa atom O = 2(1) : 16= 1 : 8 Oleh karena itu, massa 1 molekul H2O = 1 + 8 = 9 satuan. massa H = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝐴𝑡𝑜𝑚𝐻𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝑀𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙𝐻2𝑂x massa senyawa H2O“Di dalam suatu sistem tertutup, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi”.“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.”
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN23= 19x 18 gram = 2 grammassa O = massaatomOmassamolekulH2Ox massa senyawa H2O= 89x 18 gram = 16 gram3.Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di antaranya adalah John Dalton(1766 –1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi antara nitrogen dengan oksigen berikut.Tabel 2. Reaksi antara Nitrogen dan OksigenDengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawanitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat dan sederhana.MassanitrogendalamsenyawanitrogendioksidaMassanitrogendalamsenyawanitrogenmonoksida= 1,75gram0,87gram=21Contoh soal:Karbon bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa A dan B dengan komposisi sebagai berikut:Senyawa A: 2,41 g karbon dan 3,22 g oksigenSenyawa B: 6,71 g karbon dan 17,9 g oksigenTentukan angka banding karbon yang paling sederhana yang bereaksi dengan oksigen dengan massa yang sama.Penyelesaian:KarbonOksigenKarbon : OksigenSenyawa A2,413,221 : 1,33 = 0,75 : 1Senyawa B6,7117,91: 2,67 = 0,37 : 1Jadi, perbandingan jumlah atom C dalam senyawa A dan senyawa B adalah 2 : 1.4.Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay -Lussac)Pada tahun 1808 Josep Louis Gay Lussac dari Perancis menyelidiki hubungan antara volum gas-gas dalam suatu reaksi kimia. Ia menemukan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, satu volum gas oksigen bereaksi dengan dua volum gas hidrogen menghasilkan dua volum uap air.“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN24Dari data percobaan tersebut Gay Lussac menyimpulkan:Berikut contoh perbandingan volum pada reaksi-reaksi gas pada kondisi (suhu dan tekanan) yang sama. a)H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)Perbandingan volum H2: Cl2: HCl = 1 : 1 : 2 1 vol 1 vol 2 vol b)2 NH3(g)→ N2(g) + 3 H2(g)Perbandingan volum NH3: N2: H2= 2 : 1 : 3 2 vol 1 vol 3 volHukum ini hanya berlaku untuk reaksi-reaksi gas yang susunan molekulnya sederhana. Hukum perbandingan volum ini diperoleh semata-mata dari hasil percobaan. Berdasarkan hukum ini, kita dapat menghitung volum gas pada suatu reaksi, jika volum salah satu gas diketahui.Contoh soal:Salah satu komponen gas elpiji yang biasa digunakan dalam kegiatan rumah tangga adalah gas propana (C3H8). Pada suhu dan tekanan tertentu,gas propana terbakar sempurna dengan oksigen menurut reaksi berikut:C3H8(g) + 5O2(g) →3CO2(g) + 4H2O(g)Bila reaksi ini memerlukan 3 L gas oksigen, berapa volume C3H8 yang bereaksi dan gas-gas lain yang dihasilkan?Penyelesaian: Persamaan reaksi: C3H8(g) + 5O2(g) →3CO2(g) + 4H2O(g) ? 3 L Perbandingan volume = perbandingan koefisien.𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝐶3𝐻8𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑂2= 𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝐶3𝐻8𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝑂2Volume C3H8 = 𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝐶3𝐻8𝐾𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝑂2x Volume O2= 15x 3L = 0,6 L5.Hipotesis AvogadroHipotesis Avogadro berbunyi :Berdasarkan hipotesis tersebut Ananda dapat menentukan jumlah molekul gas lain, jika volumnya diketahui. Contoh Soal :Gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk gas amoniak (NH3) pada keadaan tekanan dan suhu yang sama. Jika 40 molekulgas nitrogen, berapa molekul gas hidrogen yang diperlukan dan berapa molekul gas NH3yang dihasilkan?“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN25Penyelesaian: Reaksi: N2 (g) + 3H2 (g)→ 2 NH3 (g) Perbandingan koefisien: 1 : 3 : 2 Perbandingan volum:1 vol: 3 vol : 2 vol Perbandingan molekul: 40 molekul: 31𝑥40𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙∶21𝑥40𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙Gas H2yang diperlukan : 3x 40 molekul = 120 molekulGas NH3yang terjadi: 2x40 molekul = 80 molekul Jadi, gas H2yang diperlukan adalah 120 molekul dan NH3yang terjadi adalah 80 molekul.C.Rangkuman1.Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) berbunyi jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Zat A + Zat B → Zat C Massa A + B = massa C 2.Hukum Perbandingan Tetap(Hukum Proust) berbunyi perbandingan massa unsur-unsur penyusun dalam tiap senyawa selalu tetap. Unsur A + Unsur B → Senyawa C Massa A: massa B selalu tetap membentuk senyawa C 3.Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) berbunyi jika ada dua senyawa yang dibentuk dari dua unsur yang sama dan massa satu unsur pada kedua senyawa itu sama maka massa unsur yang lainnya mempunyai angka perbandingan yang sederhana dan bulat. Unsur A + Unsur B → Senyawa I: AB Senyawa II: A2B3 Massa unsur A sama, maka massa unsur BI: BII= 2 : 3 4.Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) berbunyi pada temperatur dan tekanan yang sama perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan mudah. 1 volum gas A + 1 volum gas B → 2 volum gas C Volum A : Volum B : Volum C = 1 : 1 : 2 5.Hukum Avogadro berbunyi pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. P dan T sama: A2 + B2→ 2AB Jumlah molekul A2: Jumlah molekul B2: Jumlah molekul AB = 1 : 1 : 2D.Penugasan Mandiri Hukum dasar kimia sangat penting bagi pemecahan masalah pada ilmu kimia dan ilmu pengetahuan alam lainnya. Ada beberapa ahli yang berjasa pada penemuan ini. Cobalah cari informasi tentang penemu hukum-hukum ini secara lengkap, bagaimana sejarahnya sampai mendapatkan penemuan-penemuan yang berharga untuk memotivasimu dalam belajar kimia. Informasi bisa didapat dari buku-buku, internet, majalah atau ensiklopedia. Buat laporannya dengan singkat!
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN26E.Latihan SoalJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan tepat!1.Berikut ini tabel reaksi antara tembaga dan belerang (sulfur) yang menghasilkan tembaga(II) sulfida berdasarkan Hukum Kekekalan Massa. Lengkapi tabel dan tulis persamaan reaksinya.NoMassa sebelum reaksiMassa sesudah reaksiTembaga (II) sulfida (gram)Tembaga (gram)Belerang (gram)10,240,3620,300,1530,200,6040,600,402.Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut.SampelMassa Senyawa(gram)Massa Natrium(gram)Massa Oksigen(gram)A1,0200,7570,263B1,5481,1490,399C1,3821,0250,357a.Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan. b.Apakah data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap? Jelaskan! c.Tulis reaksi pada percobaan tersebut!3.Perbandingan massa N dan O dalam senyawa NO dan NO2adalah sebagai berikut.SenyawaMassa Pembentuk (gram)NONO2124NO22864Buktikan apakah kedua rumus senyawa tersebut memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan?4.Dua liter gas propana, C3H8bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Tentukan: a.volum gas O2yang diperlukan; b.volum gas CO2 yang dihasilkan; c.volum uap air yang dihasilkan.5.Dua liter gas metana dibakar menurut reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g) →CO2 (g) + 2 H2O(g). Jika dalam 1 liter gas metana terdapat 100.000 molekul, tentukan jumlah molekul gas CO2 dan gas H2O yang dihasilkan!
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN27Kunci Jawaban1.NoMassa sebelum reaksiMassa sesudah reaksiTembaga (II) sulfida (gram)Tembaga (gram)Belerang (gram)10,240,120,3620,300,150,4530,400,200,6040,600,401,00Persamaan reaksi : Cu+ S → CuS(Skor= 20)2.a. Massa Natrium(gram)Massa Oksigen(gram)Massa Na : O0,7570,2632,88: 11,1490,3992,88: 11,0250,3552,88: 1b.Sesuai dengan hukum perbandingan tetap karena perbandingan massa unsur-unsur dalam ketiga sampel (A, B, dan C) sama atau tetap.c.Persamaan reaksi : 4Na + O2→ 2Na2O(Skor= 20)3.Jika massa N pada senyawa NO disamakan dengan massa N pada NO2yaitu 28, maka massa O pada NO dapat dihitung sebagai berikut: 2821x 24 gram = 32 gramPerbandingan massa menjadi:SenyawaMassa Pembentuk (gram)NONO2832NO22864Dari perbandingan ini untuk perbandingan massa N yang sama ternyata perbandingan massa oksigennya 32 : 64 atau 1 : 2 yang merupakan bilangan bulat dan sederhana. Jadi, kedua rumus ini memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan.(Skor= 20)4.C3H8 (g) + 5O2 (g) →3CO2 (g) + 4 H2O(g)C3H8(g) : O2 (g) : CO2 (g) : H2O(g)Perbandingan koefisien=1 :5:3: 4Perbandingan volume=1 L :5L : 3L: 4L2 L : 10 L : 6 L : 8 LJadi :a.volum gas O2yang diperlukan adalah 10 L b.volum gas CO2 yang dihasilkan adalah 6 Lc.volum uap air yang dihasilkan adalah 8 L(Skor= 20)5.CH4 (g) + 2 O2 (g) →CO2 (g) + 2 H2O(g)CH4 (g) : O2 (g) : CO2 (g) : H2O(g)Perbandingan koefisien=1:2:1:2Perbandingan volume=1 L :2 L : 1 L: 2 L
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN28Perbandingan molekul= 100.000 : 200.000 : 100.000 : 200.000molekul molekul molekul molekulJadi jumlah molekul gas CO2 dan gas H2O yang dihasilkan adalah 100.000 molekul dan 200.000 molekul.(Skor= 20)F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat mengidentifikasi hukum-hukum dasar kimia.2Saya dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia.3Saya dapat menginterpretasi data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia.Catatan :Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.Cocokkanlah jawaban Ananda dengan Kunci Jawaban. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 3.Konversi tingkat penguasaan: 90 -100%= baik sekali 80 -89%= baik 70 -79%= cukup < 70%= kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Pembelajaran 4. Bagus!Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Pembelajaran 3, terutama bagian yang belum dikuasai.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN29KEGIATAN PEMBELAJARAN 4KONSEP MOLA.Tujuan PembelajaranMateri pada Kegiatan Pembelajaran 4 ini merupakan materi prasyarat untuk Kegiatan Pembelajaran berikutnya. Jadi setelah membaca dan mengikuti langkah-langkah atau arahan pada modul ini diharapkan Ananda dapat : 1.Memahami massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).2.Menghitung massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).3.Menerapkan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) untuk menuliskan rumus kimia suatu senyawadan menyelesaikan perhitungan kimia.4.Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.5.Menentukan Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM) suatu senyawa.B.Uraian Materi1.Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)Pada materi kimia sebelumnya tentang Struktur Atom, Ananda telah mengenal Ar atau massa atom relatif. Nah, pada kegiatan pembelajaran kali ini kita Kembali membahas tentang Ar ditambah tentang Mr (massa molekul relatif). Massa Molekul Relatif (Mr) dan Massa Atom Relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa atom unsur dengan massa atom C-12 atau secara matematik ditulis:Massa atom relatif suatu unsur diperlukan untuk menentukan massa molekul relatif suatu senyawa baik yang berupa molekul unsur, molekul senyawa, dan senyawa ion. Massa molekul relatif dinyatakan dengan Mr.Massa molekul relatif(Mr) dapat dinyatakan dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) atom-atom unsur pembentuk senyawa. Contoh:Diketahui Ar H = 1; O = 16; S = 32; C = 12; N = 14.Tentukan :a.Mr H2SO4b.Mr CO(NH2)2Penyelesaian :a.Mr H2SO4= (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)= (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16)= 2 + 32 + 64= 98b.Mr CO(NH2)2= (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H)= (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1)= 12 + 16 + 28 + 4= 60Ar = 𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝟏𝒂𝒕𝒐𝒎𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓𝟏𝟏𝟐𝒙𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝟏𝒂𝒕𝒐𝒎𝑪−𝟏𝟐Mr = 𝜮𝑨𝒓
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN302.MolAnanda, untuk menyatakan banyaknya suatu benda, sehari-hari dikenal satuan lusin, kodi, gros, dan rim. 1 lusin banyaknya 12, 1 gros banyaknya 144, 1 kodi banyaknya 20, dan 1 rim banyaknya 500. Nah, tahukah Ananda apa satuan zat dalam kimia?Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel-partikel seperti atom, molekul, atau ion. Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 1020butir-butir atom besi dan 1 mL air mengandung lebih dari 1020molekul air, jadi sangat sulit menghitungnya. Agar tidak mengalami kesulitan, maka jumlah partikel yang banyak itu diungkapkan dengan satuan jumlah. Para ahli kimia menyatakan satuan jumlah zat dalam kimia adalah mol. Bagaimana menentukan mol suatu zat?Ananda dapat melihat pada bagan Jembatan Molberikut.Keterangan :n: Jumlah mol (mol)g: Massa (gram)V: Volume (liter)N: Jumlah partikel (atom atau ion atau molekul)M: Molaritas (M)Volume gas bergantung pada suhu dan tekanan. Beberapa keadaan suhu dan tekanan yang biasa dijadikan acuan penentuan volume gas sebagai berikut.1.Keadaan Standar Kondisi dengan suhu 0 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan standar dan dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure).Rumus yang digunakan untuk mencari volume sama dengan yang tercantum pada Jembatan Mol.nVXgX= n x 6,02 x 1023n = 𝑋6,02x1023g = n x Mr n = 𝑔MrV = n x 22,4 literPada STP (0°C, 1 atm)n = 𝑉22,4literJEMBATAN MOLYang dituju anak panah (→), yang dicari nilainyaMM = 𝑛Vn = M x V
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN312.Keadaan Kamar Kondisi pengukuran gas pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure).Untuk mencari volume menggunakan persamaan gas ideal.dengan: P= tekanan (atm) V= volume gas (liter) n= jumlah mol (mol) R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol KT= 25 °C = 298 K3.Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui Volume gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas yang disebut persamaan gas ideal. Persamaan gas ideal, yaitu PV = nRT, untuk menentukan volume gas menjadi:dengan: P= tekanan gas (atm) V = volume gas (liter) n = jumlah mol gas (mol) R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = suhu mutlak gas (K = 273 + suhu celcius)4.Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya. Misalkan gas pertama dengan jumlah mol n1dan volume V1dan gas kedua dengan jumlah mol n2dan volume V2, maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku:Perhatikan contoh-contoh berikut agar Ananda lebih memahami tentang hubungan mol dengan besaran lainnya.Contoh Soal1.Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni (Au). a.Apakah jenis partikel unsur emas? b.Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut?Penyelesaian:a.Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atomemas. b.Jumlah partikel dalam 5 mol emas murni adalah: X= n × 6,02 × 1023partikel/mol = 5 mol × 6,02 × 1023partikel/mol = 3,01 × 1024atom emas2.Menghitung Massa Jika Diketahui Jumlah Mol Zat V= 𝒏𝑹𝑻𝑷V= 𝒏𝑹𝑻𝑷𝑽𝟏𝑽𝟐=𝒏𝟏𝒏𝟐atau𝒏𝟏𝑽𝟏=𝒏𝟏𝑽𝟐
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN32Hitunglah massa dari: a.5 mol besi (Ar Fe = 56) b.0,75 mol urea CO(NH2)2(Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) Penyelesaian:a.massa besi = g= n × Ar Fe = 5 mol × 56 mol/gram= 80 gramb.massa urea = g= n × Mr CO(NH2 )2= 0,75 mol × 60 mol/gram = 45 gram3.Menghitung Mol Jika Diketahui Massa Zat Hitunglah banyaknya mol dari: a.2,3 gram natrium (Ar Na = 23) b.45 gram C6H12O6(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) Penyelesaian:a.n = 𝑔Ar= 2,3𝑔𝑟𝑎𝑚23𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙=𝟎,𝟏𝒎𝒐𝒍b.Mr C6H12O6= (6 x Ar C) + (12 x Ar H) + (6 x Ar O)= (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)= 72 + 12 + 96= 180n = 𝑔Mr= 45𝑔𝑟𝑎𝑚180𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙=𝟎,𝟐𝟓𝒎𝒐𝒍4.Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukurpada: a.keadaan standar (STP) b.keadaan kamar (RTP) c.suhu 30 °C dan tekanan 1 atm d.suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 literPenyelesaian:a.Pada keadaan standar (STP)V= n × 22,4 liter = 2 mol × 22,4 liter/mol = 44,8 literb.Pada keadaan kamar (RTP)V = 𝑛𝑅𝑇𝑃= 2𝑚𝑜𝑙𝑥0,082L.atmmolK𝑥298𝐾1𝑎𝑡𝑚= 48,8 literc.Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atmT = 273 + 30 = 303 KV = 𝑛𝑅𝑇𝑃= 2𝑚𝑜𝑙𝑥0,082L.atmmolK𝑥303𝐾1𝑎𝑡𝑚= 49,7literd.Pada suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 liter𝑉1𝑉2=𝑛1𝑛2𝑉𝑂2𝑉𝑁2=𝑛𝑂2𝑛𝑁215𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝑁2=0,5𝑚𝑜𝑙2𝑚𝑜𝑙
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN33𝑉𝑁2=2𝑚𝑜𝑙0,5𝑚𝑜𝑙𝑥15𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝑁2=4𝑥15𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝑁2=𝟔𝟎𝒍𝒊𝒕𝒆𝒓5.Hitunglah jumlah molekul O2yang terkandung dalam 2 liter gas oksigen pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm. (L = 6,02 × 1023)Penyelesaian:Karena yang diketahui volume gas oksigen pada STP dan yang ditanyakan adalah jumlah molekul O2, maka rumus yang digunakan ada dua. Pada jembatan mol start dari V dan finishdi X.Jadi,jumlah molekul O2yang terkandung dalam 2 liter gas O2adalah 0,536 × 1023molekul3.Penentuan Rumus Kimia Senyawa Ananda yang hebat, suatu senyawa mempunyai dua macam rumus yaitu Rumus Molekul (RM) dan Rumus Empiris (RE). Rumus Molekul adalah rumus sebenarnya dari senyawa, sedangkan Rumus Empiris adalah rumus paling sederhana dari senyawa.a.Menentukan Rumus Empiris (RE) Berdasarkan Ar dan MrDalam menentukan rumus empiris zat, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.Berdasarkan Ar, Mr, dan persentase unsur-unsur pembentuk senyawa, Ananda dapat menentukan rumus kimia senyawa dengan langkah-langkah sebagai berikut. a.Tuliskan lambang unsur. b.Tuliskan perbandingan % massanya. VnXn = 𝑉22,4literPada STP (0°C, 1 atm)X = n x 6,02 x 1023121n = 𝑉22,4liter=2𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟22,4𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟=0,089𝑚𝑜𝑙2X= n x 6,02 x 1023= 0,089 mol x 6,02 x 1023= 0,536 × 1023molekul
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN34c.Bagi % massa dengan Ar unsur tersebut, sehingga didapat perbandingan jumlah unsur-unsur. d.Bagi dengan angka terkecil sehingga didapat perbandingan yang sederhana. Agar lebih memahami, perhatikan contoh soal berikut.Contoh SoalTentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32). Penyelesaian: Perbandingan % massa Na dan S= 59% : 41% Perbandingan jumlah unsur Na dan S= 5923: 4132= 2,56 : 1,28= 2,561,28:1,281,28Perbandingan unsur Na dan S= 2 : 1 Rumus Empiris = Na2Sb.Menentukan Rumus Molekul (RM) Rumus molekul atau rumus sebenarnya dari senyawa merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.atauContoh soal Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (ArC=12; H = 1; O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!Penyelesaian:C = 40%; H= 6,6% ; O= 53,4%mol C : mol H : mol O= 4012∶6,61∶53,416= 3,3 : 6,6 : 3,3= 1 : 2 : 1Rumus Empirisnya adalah: CH2ORM= (RE)n90= (CH2O)n90= (Ar C + 2Ar H + Ar O)n90= (12 + (2x1) + 16)n90= (30)nn= 9030n= 3Jadi, Rumus Molekulnya adalah (CH2O)3= C3H6O3C.Rangkuman1.Massa atom relatif Mr Rumus Molekul = n x Mr Rumus EmpirisRM= (RE)n
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN35Ar = 𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝟏𝒂𝒕𝒐𝒎𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓𝟏𝟏𝟐𝒙𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝟏𝒂𝒕𝒐𝒎𝑪−𝟏𝟐2.Massa molekul relatif (Mr) merupakan jumlah massa atom relatif unsur-unsur pembentuk satu molekul suatu senyawa.3.Satuan jumlah zat dalam kimia adalah mol.4.Hubungan mol dengan besaran lainnya digambarkan dalam suatu Jembatan Mol.5.Volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan.6.Kondisi dengan suhu 0 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan standar dan dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure).7.Kondisi pengukuran gas pada suhu25 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure).8.Volume gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas yang disebut persamaan gas ideal, yaitu PV = nRT.9.Padasuhu dan tekanan yang sama, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya.10.Suatu senyawa mempunyai Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM).11.Hubungan RE dan RM dinyatakan dengan rumus RM = (RE)nD.Penugasan Mandiri Agar Ananda semakin memahami tentang materi di Kegiatan Pembelajaran ini, lakukanlah kegiatan berikut ini secara mandiri !Carilah 10 senyawa yang Ananda sering jumpai dalam kehidupan sehari-hari (di rumah atau lingkungan sekitar), kemudian tuliskan rumus molekul, rumus empiris dan carilah massa molekul relatifnya! Buatlah laporannya!E.Latihan SoalJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan tepat!1.Tentukan Mr dari senyawa berikut.a.Al2(SO4)3nVXgX= n x 6,02 x 1023n = 𝑋6,02x1023g = n x Mr n = 𝑔MrV = n x 22,4 literPada STP (0°C, 1 atm)n = 𝑉22,4literJEMBATAN MOLYang dituju anak panah (→), yang dicari nilainyaMM = 𝑛Vn = M x V
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN36b.CuSO4.5H2O2.Suatu sampel gas O2mengandung 1,505 × 1023partikel. a.Apa jenis partikelgas O2? b.Berapa banyaknya mol O2tersebut?3.Berapakah massa dari 2 mol glukosa C6H12O6(Ar C = 12, H = 1, O = 16)?4.Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada: a.keadaan standar (STP) b.keadaan kamar (RTP) c.suhu 28 °C dan tekanan 1 atm d.suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter5.Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Tentukan rumus empirisnya!6.Berapakah massa C6H12O6yang dibutuhkan untuk membuat2liter larutan C6H12O60,05 M (ArC = 12, H = 1, O = 16)?
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN37Kunci Jawaban1.a.Mr Al2(SO4)3= (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)= (2 x 13) + (3 x 32) + (12 x 16)b.Mr CuSO4.5 H2O= (1 x ArCu) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) + (10 x Ar H) + (5 x Ar O)= (1 x 63,5) + (1 x 32) + (4 x 16) + (10 x 1) + (5 x 16)= 63,5 + 32 + 64 + 10 + 80= 249,5(Skor= 10)2.a.Gas O2adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur. b.Banyaknya mol O2yang mengandung 1,505 × 1023partikel adalah: n = 1,505𝑥10236,02𝑥1023= 0,25 mol(Skor= 10)3.Mr C6H12O6= 180 Massa 2 mol glukosa = 2 mol x 180 gram/mol = 360 gram Jadi, massa dari 2 mol glukosa = 360 gram.(Skor= 10)4.a.Pada keadaan standar (STP)V= n × 22,4 liter = 0,6mol × 22,4 liter/mol = 13,44literJadi, volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada keadaan standar (STP) adalah 13,44 literb.Pada keadaan kamar (RTP)V = 𝑛𝑅𝑇𝑃= 0,6𝑚𝑜𝑙𝑥0,082L.atmmolK𝑥298𝐾1𝑎𝑡𝑚= 14,66literJadi, volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada keadaan kamar (RTP) adalah 14,66 literc.Pada suhu 28°C dan tekanan 1 atmT = 273 + 28= 301KV = 𝑛𝑅𝑇𝑃= 0,6𝑚𝑜𝑙𝑥0,082L.atmmolK𝑥301𝐾1𝑎𝑡𝑚= 14,81literJadi, volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada keadaan suhu 28 °C dan tekanan 1 atm adalah 14, 81 literd.Pada suhu dan tekanan yang samapada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter𝑉1𝑉2=𝑛1𝑛2nNn = 𝑁6,02x1023
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN38𝑉𝐶𝑂𝑉𝐻2=𝑛𝐶𝑂𝑛𝐻225𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝐻2=2𝑚𝑜𝑙0,6𝑚𝑜𝑙𝑉𝑁2=0,6𝑚𝑜𝑙2𝑚𝑜𝑙𝑥25𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝑁2=0,3𝑥25𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟𝑉𝑁2=𝟕,𝟓𝒍𝒊𝒕𝒆𝒓Jadi, volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter adalah 𝟕,𝟓𝒍𝒊𝒕𝒆𝒓(Skor= 10)5.Perbandingan % massa C, H dan O= 63,2% : 5,2% : 31,6%Perbandingan jumlah unsur C, H dan O= 63,212: 5,21: 31,616= 5,27 : 5,2 : 1,98= 5,271,98:5,21,98∶1,981,98Perbandingan unsur C, H dan O= 2,66 : 2,66 : 1 = 8 : 8 : 3Jadi, Rumus Empiris vanilla adalahC8H8O3(Skor= 10)6.n = M x V = 0,05 M x 2 liter= 0,1 molg= n x Mr C6H12O6= 0,1 mol x [(6 x Ar C) + (12 x Ar H) + (6 x Ar O)]= 0,1 mol x [(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)]= 0,1 mol x 180= 18 gram(Skor= 10)ngg = n x Mr Mn = M x V 1212
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN39F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat memahami massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).2Saya dapat menghitung massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).3Saya dapat menerapkan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) untuk menuliskan rumus kimia suatu senyawa dan menyelesaikan perhitungan kimia.4Saya dapat menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.5Saya dapat menentukan Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM) suatu senyawa.Catatan :Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.Cocokkanlah jawaban Ananda dengan Kunci Jawaban. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 4.Konversi tingkat penguasaan: 90 -100%= baik sekali 80 -89%= baik 70 -79%= cukup < 70%= kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Pembelajaran 5. Bagus!Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Pembelajaran 4, terutama bagian yang belum dikuasai.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN40KEGIATAN PEMBELAJARAN 5KOMPOSISI ZAT DAN PEREAKSI PEMBATASA.Tujuan PembelajaranSetelah membaca dan mengikuti langkah-langkah atau arahan pada modul ini diharapkan Ananda dapat: 1.Menentukan komposisi zat dalam senyawa.2.Menuliskan rumus senyawa hidrat.3.Menyelesaikan perhitungan kimia pada suatu persamaan reaksi kimia.4.Menentukan pereaksi pembatas pada reaksi kimia.B.Uraian Materi1.Komposisi ZatAnanda yang hebat, salah satu kegiatan penting dalam ilmu kimia adalah melakukan percobaan untuk mengidentifikasi zat. Ada dua kegiatan dalam identifikasi zat, yakni analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif digunakan untuk menentukan jenis komponen penyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif dilakukan untuk menentukan massa dari setiap komponen penyusun zat. Dengan mengetahui jenis dan massa dari setiap komponen penyusun zat, kita dapat mengetahui komposisi zat tersebut.a.Komposisi Zat dalam persen massaKomposisi zat dinyatakan dalam persen massa (% massa). Perhitungan persen massa untuk setiap komponen dapat menggunakan persamaan berikut.Contoh Soala.Seorang ahli kimia melakukan analisis terhadap sejumlah sampel zat. Ia menemukan bahwa sampel seberat 65 gram tersebut mengandung 48 gram karbon, 9 gram hidrogen, dan 8 gram oksigen. Nyatakan komposisi zat tersebut dalam persen massa!PenyelesaianMassa zat (sampel) = 65 gramKomponen PenyusunMassa (gram)Persen MassaKarbon (C)48Persen Massa C = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐶𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑧𝑎𝑡x 100%= 48𝑔𝑟𝑎𝑚65𝑔𝑟𝑎𝑚𝑥100%= 73,85%Hidrogen (H)9Persen Massa H = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐻𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑧𝑎𝑡x 100%= 9𝑔𝑟𝑎𝑚65𝑔𝑟𝑎𝑚𝑥100%= 13,85%Oksigen (O)8Persen Massa O = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑂𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑧𝑎𝑡x 100%= 8𝑔𝑟𝑎𝑚65𝑔𝑟𝑎𝑚𝑥100%= 12,30%Persen massa komponenpenyusun zat = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝒌𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝒛𝒂𝒕𝒙𝟏𝟎𝟎%
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN41b.Analisis sampel menunjukkan terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika diketahui massa sampel tersebut adalah 25 gram, tentukan massa dari masingmasing unsur dalam sampel!PenyelesaianMassa zat (sampel) = 25 gramKomponen PenyusunPersen Massa (%)MassaKomponenKalsium(Ca)40Massa Ca= Persen massa Ca x massa zat= 40%𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 40100𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 10 gramKarbon(C)12Massa Ca = Persen massa C x massa zat= 12%𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 12100𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 3 gramOksigen (O)48Massa Ca = Persen massa Ca x massa zat= 48%𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 48100𝑥25𝑔𝑟𝑎𝑚= 12 gramb.Komposisi Zat Secara TeoritisKomposisi zat secara teoritis merupakan komposisi zat yang ditentukan dari rumus kimianya. Untuk zat berupa senyawa, komposisinya secara teoritis dapat dinyatakan dalam persen massa unsur dalam senyawa dengan membandingkan Ar unsur dan Mr senyawa.Contoh SoalTentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6)! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!PenyelesaianMr C6H12O6= 180Unsur Penyusun C6H12O6Persen Massa Unsur dalam C6H12O6Karbon (C)Persen massa unsur C(%) = 6𝑥𝐴𝑟𝐶Mr𝐶6𝐻12𝑂6=6𝑥12180𝑥100%=𝟒𝟎%Hidrogen (H)Persen massa unsur H (%) = 12𝑥𝐴𝑟𝐻Mr𝐶6𝐻12𝑂6=12𝑥1180𝑥100%=𝟔,𝟕%Oksigen (O)Persen massa unsur O (%) = 6𝑥𝐴𝑟𝑂Mr𝐶6𝐻12𝑂6=6𝑥16180𝑥100%=𝟓𝟑,𝟑%Persen massa unsur dalam senyawa (%)= 𝒂𝒏𝒈𝒌𝒂𝒊𝒏𝒅𝒆𝒌𝒔𝒙𝑨𝒓𝒖𝒏𝒔𝒖𝒓𝑴𝒓𝒔𝒆𝒏𝒚𝒂𝒘𝒂𝒙𝟏𝟎𝟎%
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN42c.Menentukan Rumus Air Kristal (Rumus Kimia Hidrat)Air kristalmerupakan molekul air yang terjebak di dalam suatu kristal. Kristal merupakan zat padat yang memiliki bentuk teratur. Hidratadalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.Contoh : Terusi (CuSO4.5H2O): tembaga(II) sulfat pentahidratGipsum (CaSO4.2H2O): kalsium sulfat dihidrat Garam inggris (MgSO4.7H2O): magnesium sulfat heptahidratJumlah kristal air dalam suatu kristal dapat kita tentukan dengan beberapa cara, diantaranya: a.Dengan memanaskan suatu kristalhingga air kristalnya terlepas setelah dipanaskan. Kristal tersebut ditimbang terlebih dahulu untuk mengetahui selisihberatnya dengan kristal yang sudah mengalami pemanasan. Dari selisih berat tersebut kita dapat menentukan jumlah air kristal. b.Dengan menganalisis melalui reaksi kimiaContoh SoalSuatu hidrat tembaga(II) sulfat dipanaskan, ternyata beratnya berkurang sebanyak 36%. Tentukan rumus molekul hidrat tersebut! (Ar Cu=63,5; S=32; O=16; H=1)PenyelesaianCuSO4.xH2O→CuSO4+ x H2O100%(100-36)%36%100%64%36%Mr CuSO4= (1 x Ar Cu) + ( 1 x Ar S) + (4 x Ar O)= (1 x 63,5) + (1 x 32) + (4 x 16)= 159,5Mr H2O= (2 x Ar H) + (1 x Ar O)= (2 x 1) + (1 x 16)= 18Perbandingan jumlah mol CuSO4 dengan H2O= mol CuSO4: mol H2O=1:x= 64159,5:3618= 0,4 mol: 2 mol= 0,4mol0,4mol: 2mol0,4𝑚𝑜𝑙=1:5Jadi, rumus senyawa hidrat tersebut adalah CuSO4. 5H2O2.Menggunakan persamaan reaksi dalam perhitungan kimiaAnanda yang hebat, untuk menyelesaikan perhitungan kimia pada suatu persamaan reaksi kimia membutuhkan penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Langkah umum perhitungan zat dalam reaksi adalah buat persamaan reaksi setara --> ubah jumlah zat menjadi mol --> gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol untuk menghitung jumlah zat yang ditanyakan --> ubah mol zat ditanya menjadi besaran jumlah zat yang ditanyakan.CuSO4.xH2Obisa ditulis1CuSO4.xH2O,artinya perbandingan molCuSO4: H2O = 1 : x
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN43Perhatikan contoh berikut!Padatan silikon bereaksi habis dengan gas klorin membentuk lelehan silikon tetraklorida menurut persamaan reaksi: Si (s) + 2Cl2 (g) → SiCl4(l) a.Berapa mol gas klorin yang diperlukan untuk bereaksi habis dengan 30 gr silikon? b.Berapa mol silikon tetraklorida yang dihasilkan? (Ar Si = 28, Cl= 35,5)Langkah-langkah penyelesaian soal Si (s) + 2Cl2 (g)→ SiCl4(l) Mula-mula: x mol2x mol–Reaksi:–x mol –2x mol +x mol Sisa: 0 mol 0 mol x molPada kondisi mula-mula,mol Si dimisalkan x moln Si = 𝑔𝐴𝑟𝑆𝑖=30𝑔𝑟𝑎𝑚28𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙=1,071𝑚𝑜𝑙↝x mol = 1,071 molJadi, harga x = 1,071 mola.mol Cl2yang diperlukan = 2x mol = 2 x 1,071 mol = 2, 142 molb.mol SiCl4yang dihasilkan = x mol = 1, 071 mol3.Pereaksi PembatasDi dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan pereaksi yang lain bersisa.Cara menentukan pereaksi pembatas adalah mol masing-masing zat pereaksi dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.Contoh SoalSatu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi: 2 NaOH(aq)+ H2SO4(aq)⎯⎯→ Na2SO4(aq)+ 2 H2O(l)Tentukan: a.pereaksi pembatas b.pereaksi yang sisa c.mol Na2SO4dan mol H2O yang dihasilkanPenyelesaian2NaOH(aq)+H2SO4(aq)⎯⎯→Na2SO4(aq)+2H2O(l)Mula-mula: 1 mol 1 mol--Bereaksi: 1 mol 12𝑥1𝑚𝑜𝑙=0,5 mol 12𝑥1𝑚𝑜𝑙=0,5 mol 11𝑥1𝑚𝑜𝑙=1 mol__________________________________________________________________________________________________Sisa: -0,5 mol0,5 mol1mola.Untuk menentukan pereaksi pembatas, jumlah mol mula-mula masing-masing pereaksi dibagi dengan koefisiennya.Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahuluRUAS KIRI PANAHSisa = Mula-mula -BereaksiRUAS KANAN PANAHSisa = Mula-mula + Bereaksi
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN44𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻=1𝑚𝑜𝑙2=0,5𝑚𝑜𝑙𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑆𝑂4𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝐻2𝑆𝑂4=1𝑚𝑜𝑙1=1𝑚𝑜𝑙Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga NaOH akan habis bereaksi lebih dahulub.Pereaksi yang sisa adalah H2SO4c.mol Na2SO4yang dihasilkan = 0,5 molmol H2O yang dihasilkan = 1 molC.Rangkuman1.Persen massa unsur dalam senyawa (%) = 𝑎𝑛𝑔𝑘𝑎𝑖𝑛𝑑𝑒𝑘𝑠𝑥𝐴𝑟𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟𝑀𝑟𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎𝑥100%2.Air kristalmerupakan molekul air yang terjebak di dalam suatu kristal. Kristal merupakan zat padat yang memiliki bentuk teratur. 3.Hidratadalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.4.Dalam suatu reaksi kimia, pereaksi yang terlebih dulu habis bereaksi disebut sebagai pereaksi pembatas.5.Langkah umum perhitungan zat dalam reaksi adalah buat persamaan reaksi setara --> ubah jumlah zat menjadi mol --> gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol untuk menghitung jumlah zat yang ditanyakan --> ubah mol zat ditanya menjadi besaran jumlah zat yang ditanyakan.6.Cara menentukan pereaksi pembatas adalah mol masing-masing zat pereaksi dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.D.Penugasan Mandiri Di bidang pertanian pupuk merupakan keperluan penting bagi keberhasilan panen. Misalnya tanaman kentang memerlukan pupuk yang mengandung nitrogen yang bisa didapat dari Urea (CO(NH2)2) dan ZA (NH4)2SO4. Carilah harga masing-masing pupuk di toko pupuk. Hitung kadar nitrogen pada masing-masing pupuk, berdasarkan kadarnitrogen dan harga pupuk tersebut pilih pupuk mana menurutmu yang paling efektif dan efisien bagi para petani. Buat laporan perhitungannya dalam sebuat tabel seperti berikut.PupukRumus KimiaHarga Pupuk per Kg% NHarga N per KgUreaZACO(NH2)2(NH4)2SO4..............................................E.Latihan SoalJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan tepat!1.Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe2(SO4)3! (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16 ; Mr Fe2(SO4)3= 400)2.24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut! (Mr MgSO4= 120, H2O = 18)3.Diketahui 4 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan hidrogen klorida. a.Tulis persamaan reaksi yang terjadi. b.Hitung massagaram yang terbentuk. c.Hitung volume gas yang terbentuk (STP).(Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN454.100 mL larutan Ca(OH)20,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi: Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)⎯⎯→ CaCl2(aq)+ 2 H2O(l). Tentukan pereaksi pembatas!Penyelesaian1.Jumlah molFe2(SO4)3= 20𝑔𝑟𝑎𝑚400𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙= 0,05 mol Pada 0,05 mol Fe2(SO4)3 mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut. •Fe= 2 x 0,05 mol= 0,1 mol= 0,1 mol x 56 gram/mol= 5,6 gram •S= 3 x 0,05 mol= 0,15 mol= 0,15 mol x 32 gram/mol= 4,8 gram •O= 12 x 0,05 mol= 0,6 mol= 0,6 mol x 16 gram/mol= 9,6 gram(Skor= 25)2.MgSO4H2OMr12018Jumlah Mol24,0𝑔𝑟𝑎𝑚120𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙=0,2𝑚𝑜𝑙25,2𝑔𝑟𝑎𝑚18𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙=1,4𝑚𝑜𝑙Perbandingan Mol0,2𝑚𝑜𝑙0,2𝑚𝑜𝑙1,4𝑚𝑜𝑙0,2𝑚𝑜𝑙17Jadi, rumus senyawa hidrat : MgSO4. 7 H2O(Skor= 25)3.a.Persamaan reaksi: CaCO3+2HCl → CaCl2+ H2O + CO2CaCO3+2HCl → CaCl2+ H2O + CO2Gr = 4 gramn = 4100= 0,04 molGr = ?n = 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑑𝑖𝑡𝑘𝑜𝑒𝑓𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑥𝑛𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡= 11𝑥0,04𝑚𝑜𝑙= 0,04 molGr = n x Mr CaCl2= 0,04 molx111= 4,44 gramV = ? (STP)n = 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑑𝑖𝑡𝑘𝑜𝑒𝑓𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑥𝑛𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡= 11𝑥0,04𝑚𝑜𝑙= 0,04 molV (STP)= n x 22,4 L= 0,04x22,4= 0,896Lb.Jadi, massa garam (CaCl2) yang terbentuk adalah 4,44 gram.c.Jadi, volume gas CO2yang terbentuk (STP) adalah 0,896 L.(Skor= 25)4.Reaksi: Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ CaCl2(aq) + 2 H2O(l).Untuk menentukan pereaksi pembatas, jumlah mol mula-mula masing-masing pereaksi dibagi dengan koefisiennya.mol Ca(OH)2= M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol 𝑚𝑜𝑙Ca(OH)2𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛Ca(OH)2=0,01𝑚𝑜𝑙1=0,01𝑚𝑜𝑙mol HCl = M x V = 0,1 mol/liter x 0,1 liter = 0,01 mol𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝐻𝐶𝑙=0,01𝑚𝑜𝑙2=0,005𝑚𝑜𝑙Karena hasil bagi HCl < Ca(OH)2, maka HCl adalah pereaksi pembatas(Skor= 25)bc
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN46F.Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! NOPERTANYAANJAWABANYATIDAK1Saya dapat menentukan komposisi zat dalam senyawa.2Saya dapat menuliskan rumus senyawa hidrat.3Saya dapat menyelesaikan perhitungan kimia pada suatu persamaan reaksi kimia.4Saya dapat menentukan pereaksi pembatas pada reaksi kimia.Catatan :Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", makaAnda dapat melanjutkan ke pembelajaran berikutnya.Cocokkanlah jawaban Ananda dengan Kunci Jawaban. Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi Kegiatan Pembelajaran 5.Konversi tingkat penguasaan: 90 -100%= baik sekali 70 -79%= cukup 80 -89%= baik < 70%= kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Pembelajaran di modul berikutnya. Bagus!Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi Kegiatan Pembelajaran 5, terutama bagian yang belum dikuasai.
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN47EVALUASIPilihlah salah satu jawaban yang Benar!1.Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion K+, Fe3+, Cu2+, SO42–, dan PO43–yang benar adalah ... . A.Fe2(SO4)3dan Cu3(PO4)2D. K2SO4dan Fe3PO4B.KSO4dan Fe(SO4)3E. Fe3(PO4)2dan CuSO4C.K2SO4dan Fe2(SO4)22.Soda abu mempunyai rumus kimia K2CO3. Senyawa itu mempunyai nama ... . A.kalium karbonat D. kalium karbon oksidaB.kalsium karbonat E. kalium bikarbonatC.dikalium karbonat 3.Nama senyawa berikut yang benar adalah ... . A.K2O= dikalium oksida D. Fe2O3= besi(II) oksidaB.Ag2O= perak oksida E. MnSO3= mangan sulfidaC.Hg2O= merkuri oksida 4.Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turutadalah ... . A.HClO, H2S, dan H3PO3 D. HCl, H2SO4, dan H3PO4B.HCl, H2SO3, dan H3PO4E. HCl, HNO3, dan H2PO3C.HClO3, H2SO4, dan H2PO4 5.Diketahui reaksi NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksi adalah .... A.NaOH dan H2D. NaOH dan H2OB.NaCl dan H2O E. NaOH dan HClC.HCl dan H2O 6.Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah... . A.Cr2O3+ 2 Al ⎯⎯→ Al2O3+ Cr D. Mg(OH)2+ 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2+ 2 H2OB.Al + H2SO4⎯⎯→ Al2(SO4)3+ H2E. Cu + H2SO4⎯⎯→ CuSO4+ 3 H2O + SO2C.C2H5OH + O2⎯⎯→ 2 CO2+ 3 H2O 7.Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . . A.sama dengan 24 gram D. lebih besar atau lebih kecil dari 24 gramB.lebih besar dari 24 gram E. tidak dapat diramalkanC.lebih kecil dari 24 gram 8.Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe : S adalah ... . A.1 : 2 D. 5 : 8 B.2 : 3 E. 7 : 8 C.4 : 3
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN489.Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya: CH4 + 3 O2⎯⎯→ CO2+ 2 H2O 2C2H6+ 7 O2⎯⎯→ 4 CO2+ 6 H2O Volume gas CH4dan C2H6berturut-turut adalah ... liter. A.1dan 5 D. 2 dan 4 B.5 dan 1E. 2 dan 3 C.4 dan 2 10.Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOypada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOyadalah ... . A.NO2D. N2O5B.N2O4E. N2O C.N2O311.Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi: 2 Al2O3 (s)⎯⎯→ 4 Al(s)+ 3 O2(g)(Ar Al = 27 dan O = 16) adalah ... . A.8 000 kg D. 4.700 kg B.6.600 kg E. 1.900 kg C.5.300 kg 12.Jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH4)2SO4= 132, maka massa atom relatif (Ar) N adalah ... . A.7 D. 20 B.12 E. 28 C.1413.Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka50 gram CaCO3mempunyai jumlah molekul ... . A.3,01 × 1021D. 3,01× 1023B.3,01 × 1022E. 1,204 × 1023C.6,02 × 102214.Massa dari 4,48 liter gas X2pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah ... . A.35,5 D. 142 B.71 E. 213 C.105,515.Massa glukosa (C6H12O6) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa (C6H12O6) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah ... . A.9 gram D. 54 gram B.18 gram E. 90 gram C.36 gram16.Dalam100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ... . A.CaCO D. Ca2CO3B.CaCO2E. CaC2O C.CaCO317.Dalam 100 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah ... .
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN49A.96% D. 23,3% B.48%E. 22,4% C.44,8%18.Apabila kristal BaCl2.x H2O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) mengandung 14,75% air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah ... . A.BaCl2.H2O D. BaCl2.4 H2O B.BaCl2.2 H2O E. BaCl2.5 H2O C.BaCl2.3 H2O19.Penguraian 24,5 gram KClO3(Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) menurut reaksi: 2 KClO3⎯⎯→ 2 KCl + 3 O2.Pada keadaan standar dihasilkan gas oksigen sebanyak ... . A.2,24 liter D. 8,96 liter B.4,48 liter E. 11,2 liter C.6,72 liter20.Sejumlah 3,2 gram gas CH4dibakar dengan 16 gram O2sesuai reaksi: CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) Jika Ar C = 12,H = 1, dan O = 16, maka massa CO2yang terbentuk adalah ... . A.1,1 gram D. 11 gram B.2,2 gramE. 22 gram C.8,8 gram
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN50KUNCI JAWABAN EVALUASI1.A2.A3.B4.D5.E6.D7.B8.E9.D10.A11.C12.C13.D14.B15.B16.C17.E18.B19.C20.C
Modul Kimia Kelas X KD 3.10@2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN51DAFTAR PUSTAKABrady, James E. 1990. General Chemistry, Principles & Structure, fifth edition.New York: John Wiley & Son.Devi, K. Poppy, dkk. 2009. KIMIA 1 Kelas X SMA dan MA. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.Permana, Irvan. 2009. Memahami KIMIA SMA/MA Untuk Kelas X, Semester 1 dan 2.Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.Utami, Budi, dkk. 2009. KIMIA Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.