Halaman
Teori Asam-Basa145TUJUAN PEMBELAJARANSetelah mengikuti pembelajaran siswa dapat :1.menjelaskan teori asam-basa menurut Arrhenius,2.menuliskan persamaan reaksi asam-basa menurut Arrhenius,3.mengelompokkan asam-basa berdasarkan jumlah ion H+ dan OH nya dan kekuatannya,4.menjelaskan teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry,5.menuliskan persamaan reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lowry,6.menunjukkan pasangan asam-basa konjugasi,7.menjelaskan teori asam-basa menurut Lewis,8.memberikan contoh asam-basa dalam kehidupan sehari-hari.Teori Asam-Basa145Teori Asam-BasaBab VIRasa asam pada lemon atau jeruk lainnya berasal dari senyawa asam yaituasam sitrat.Sumber:Ebbing, General Chemistry
146Kimia Kelas XI SMA dan MAPETA KONSEPTeori Asam–BasaTeori Asam–BasaBronsted LowryTeori Asam–BasaArrheniusAsammelepaskanH+BasamelepaskanOH–AsamDonorProtonBasaAkseptorProtonAsammenerimapasanganelektronBasamelepaskanpasanganelektronTeori Asam–BasaLewisterdiri darimenerangkanmerangkanmenerangkan
Teori Asam-Basa147Dalam kehidupan sehari-hari dikenal senyawa asam seperti asam cuka untukmemasak, asam sitrat dalam buah jeruk, dan asam sulfat yang digunakandalam aki. Selain asam ada juga senyawa basa seperti aluminium hidroksida danmagnesium hidroksida yang terdapat pada obat maag dan kalsium hidroksidaatau air kapur. Asam-basa juga dikenal di bidang pertanian dan lingkungan hidupyaitu berkaitan dengan keasaman tanah atau air.Sifat asam basa suatu larutan dapat ditentukan dengan menggunakan kertaslakmus merah dan lakmus biru.Ada beberapa teori yang membahas tentang asam-basa yaitu teori asam-basa Arrhenius, Bronsted Lowry, dan Lewis. Untuk mempelajarinya, pada bab iniakan diuraikan tentang teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewisserta keunggulan masing-masing teori tersebut.A. Teori Asam dan Basa ArrheniusApa saja sifat senyawa asam dan basa yang kamu kenal? Di SMP telahdipelajari bahwa asam merupakan zat yang berasa asam, sedangkan basa berasapahit dan licin.Asam dan basa dapat mengubah warna lakmus merah dan lakmus biru. Untukmelihat perubahan warna lakmus oleh asam dan basa lakukan kegiatan berikutini.KEGIATAN 6.1Pengujian Larutan Asam-Basa dengan LakmusUjilah larutan HCl, CH3COOH, Mg(OH)2, NH3, NaOH, dan H2SO4dengankertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.Catat hasil pengamatanmu.Pertanyaan:1.Bagaimana perubahan warna lakmus merah dan biru pada larutanasam dan basa?2.Jelaskan sifat asam dan basa berdasarkan perubahan warna lakmus!Asam akan mengubah warna lakmus biru menjadi merah, sedangkan basamengubah warna lakmus merah menjadi biru.Berdasarkan daya hantar listriknya senyawa asam dan basa termasuk elektrolitkarena pada larutannya terurai menjadi ion-ion. Ion apa yang merupakan ciri khasasam dan basa?Menurut Arrhenius apa yang disebut asam dan basa? Berikut ini akan diuraikantentang asam dan basa menurut Arrhenius.
148Kimia Kelas XI SMA dan MA1. AsamMenurut Arrhenius, jika asam dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasisebagai berikut.HxZ(aq) x H+(aq) + Zx-(aq) atauHxZ(aq) + H2O(l) x H3O+(aq)+ Zx-(aq)Asam melepaskan ion H+atau ion H3O+. Ion H3O+terjadi karena ion H+diikatoleh air. Reaksi ionisasi asam biasanya ditulis dengan melepaskan ion H+. Ion H+inilah yang merupakan pembawa sifat asam.Contoh reaksi ionisasi beberapa asam.a.HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq)b.H2SO4(aq) 2 H+(aq) + SO42-(aq)c.CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO–(aq)Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan:Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen(H+) atau ion hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air.Asam dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah ion H+yang dilepaskannya,rumusnya, dan kekuatan asamnya.Berdasarkan jumlah ion H+yang dilepaskan asam dikelompokkan menjadiasammonoprotik,diprotik, dan triprotik.a.Asam monoprotik yaitu asam yang melepaskan satu ion H+dalam pelarut air,misalnya:HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq)HNO3(aq)H+(aq) + NO3–(aq)b.Asam diprotik yaitu asam yang melepaskan dua ion H+dalam pelarut air,misalnya:H2SO4(aq)2 H+(aq) + SO42–(aq)c.Asam triprotik yaitu asam yang melepaskan tiga ion H+dalam pelarut air,misalnya:H3PO4(aq)3 H+(aq)+ PO43–(aq)Berdasarkan rumus kimianya asam dibedakan sebagai asam nonoksi, asamoksi, dan asam organik.a.Asam nonoksi yaitu asam yang tidak mengandung oksigen.Contoh beberapa asam nonoksi dan reaksi ionisasinya dapat dilihat padaTabel 6.1.
Teori Asam-Basa149Tabel 6.1 Contoh beberapa asam nonoksiRumus SenyawaNamaReaksi IonisasiHFAsam floridaHF H+ + F–HClAsam kloridaHCl H+ + Cl–HBrAsam bromidaHBr H+ + Br–HCNAsam sianidaHCN H+ + CN–H2SAsam sufidaH2S 2H+ + S2–b.Asam oksi yaitu asam yang mengandung oksigen.Contoh beberapa asam oksi dan reaksi ionisasinya dapat dilihat padaTabel 6.2.Tabel 6.2 Contoh beberapa asam oksiRumus SenyawaNamaReaksi IonisasiHClOAsam hipokloritHClO H+ + ClO–HClO3Asam kloritHClO3 H+ + ClO3–HNO3Asam nitratHNO3 H+ + NO3–H2SO4Asam sulfatH2SO4 2 H+ + SO42–H2CO3Asam karbonatH2CO3 2 H+ + CO32–H3PO3Asam fosfitH3PO3 3 H+ + PO33–H3PO4Asam fosfatH3PO4 3 H+ + PO43–c.Asam organikyaitu asam oksi yang umumnya terdapat pada senyawa organik.Contoh asam organik dapat dilihat pada Tabel 6.3.Tabel 6.3 Contoh beberapa asam organikRumus SenyawaNamaReaksi IonisasiHCOOHAsam formiatHCOOH H+ + HCOO–CH3COOHAsam asetatCH3COOH H+ + CH3COO–C2H5COOHAsam propionat C2H5COOH H+ + C2H5COO–C6H5COOHAsam benzoatC6H5COOH H+ + C6H5COO–Berdasarkan kekuatannya asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah yangditentukan oleh besarnya derajat ionisasi asam di dalam larutan air.Sumber:Ebbing, General ChemistrySumber:Ebbing, General ChemistrySumber:Ebbing, General Chemistry
150Kimia Kelas XI SMA dan MAa.Asam kuatyaitu asam yang derajat ionisasinya mendekati 1 atau mengalamiionisasi sempurna, misalnya: HCl, HBr, HNO3, HClO3, HClO4, HIO4, dan H2SO4.b.Asam lemahyaitu asam yang derajat ionisasinya kecil atau mengalami ionisasisebagian seperti: HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, dan H2S.Asam dapat dihasilkan dari reaksi antara senyawa oksida nonlogam denganair. Perhatikan contoh berikut.Contoh:CO2+H2OH2CO3Cl2O5+H2O2 HClO3N2O3+H2O2 HNO2Cl2O7+H2O2 HClO4N2O5+H2O2 HNO3SiO2+H2OH2SiO3SO2+H2OH2SO3P2O5+3 H2O2 H3PO4SO3+H2OH2SO42. BasaBasa yang banyak digunakan adalah NaOH, Ca(OH)2, dan Mg(OH)2. MenurutArrhenius jika basa dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi sebagai berikut.NaOH(aq)Na+(aq) + OH–(aq)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)Mg(OH)2(aq)Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)Setiap basa menghasilkan ion OH–, karena itu ion OH–merupakan pembawasifat basa. Ionisasi basa secara umum dapat ditulis:L(OH)x(aq) L+(aq) + x OH–(aq)Basa dapat digolongkan berdasarkan jumlah ion OH–yang dilepaskannyadan kekuatannya. Berdasarkan ion OH–yang dilepaskan pada reaksi ionisasi,basa terdiri dari basa monohidroksidanbasa polihidroksi. Basa monohidroksiyaitu basa yang melepaskan satu ion OH–, sedangkan basa polihidroksi yaitubasa yang melepaskan ion OH– lebih dari satu. Contoh beberapa senyawa basadan reaksi ionisasinya tertera pada Tabel 6.4 dan 6.5.Tabel 6.4 Contoh beberapa senyawa basa monohidroksiRumus SenyawaNamaReaksi IonisasiLiOHLitium hidroksidaLiOH Li+ + OH–NaOHNatrium hidroksidaNaOH Na+ + OH–KOHKalium hidroksidaKOH K+ + OH–Sumber:Ebbing, General Chemistry
Teori Asam-Basa151Tabel 6.5 Contoh beberapa senyawa basa polihidroksiRumus SenyawaNamaReaksi IonisasiMg(OH)2Magnesium hidroksidaMg(OH)2Mg2++ 2 OH–Sr(OH)2Sronsium hidroksidaSr(OH)2Sr2+ + 2 OH–Ba(OH)2Barium hidroksidaBa(OH)2Ba2+ + 2 OH–Zn(OH)2Seng(II) hidroksidaZn(OH)2Zn2+ + 2 OH–Al(OH)3Aluminium(III) hidroksidaAl(OH)3Al3++ 3 OH–Fe(OH)2Besi(II) hidroksidaFe(OH)2Fe2+ + 2 OH–Fe(OH)3Besi(III) hidroksidaFe(OH)3Fe3+ + 3 OH–Basa dapat dihasilkan dari reaksi antara senyawa oksida logam dengan air.Contoh:Na2O+H2O 2 NaOHK2O+H2O2 KOHCaO+ H2OCa(OH)2MgO+ H2OMg(OH)2Asam dan basa banyak kegunaannya tetapi ada sifat-sifat yangmembahayakan terutama yang larutannya pekat. Asam bersifat korosif, jika kenalogam dan marmer akan bereaksi. Basa juga ada yang menyebabkan rasa panasdan kulit melepuh. Sifat basa ini disebut sifat kaustik basa.Beberapa asam dan basa yang ada di sekitar kita serta keberadaannya dapatdilihat pada Tabel 6.6. dan 6.7.Tabel 6.6 Beberapa asam yang ada di sekitar kitaNamaKeberadaanAsam askorbatDalam buah-buahan dikenal sebagai vitamin CAsam karbonatDalam minuman ringan bersodaAsam sitratDalam jeruk atau buah-buahanAsam asetatDalam cukaAsam kloridaDalam asam lambungAsam laktatDalam susu asamAsam nitratDalam pupuk dan bahan peledakAsam fosfatDalam pupukAsam sulfatDalam aki mobil dan bahan pupukSumber:Ebbing, General ChemistrySumber:Ebbing, General Chemistry
152Kimia Kelas XI SMA dan MAHClNHHH++ClHNH+–HHTabel 6.7 Beberapa basa yang ada di sekitar kitaNamaKeberadaanAmonia atau amonium hidroksidaDalam pupuk dan bahan pembersihKalsium hidroksidaDalam air kapurMagnesium hidroksidaDalam obat antacidNatrium hidroksidaDalam sabun dan pembersihLatihan 6.1Selesaikan soal-soal berikut!1.Tulis reaksi ionisasi zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori Arrhenius.a.HCOOH, HClO2, H2S, H2CO3, HNO2.b.NH4OH, Be(OH)2, Al(OH)3.2.Berikan contoh asam monoprotik, poliprotik serta basa monohidroksi danpolihidroksi. Tulis reaksi ionisasinya.3.Tulis reaksi zat-zat berikut jika direaksikan dengan air dan nama zat yangdihasilkan; N2O3, P2O5, CO2, SO3, K2O, CaO, Na2O.B. Teori Asam-Basa Bronsted dan LowryReaksi antara gas dari asam klorida dan amonia yang bersifat basamenghasilkan NH4Cl yang berupa kabut putih. Gas tersebut berasal dari larutanHCl dan NH3pekat. Reaksi asam-basa ini dapat dijelaskan dengan teori asambasa Bronsted-Lowry. Bagaimana pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry?1. Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-LowryPada reaksi antara HCl dan NH3terjadi perpindahan ion H+atau proton,perhatikan reaksi berikut.HCl memberikan H+ atau proton ke NH3 sehingga terjadi ion NH4+ dan ion Cl–.Reaksi sebaliknya NH4+dapat memberikan H+(proton) pada ion Cl–sehinggaterjadi lagi HCl dan NH3.Sumber:Ebbing, General Chemistry
Teori Asam-Basa153HON HH++ONNHH+–NHHHHCl(l)Asam 1NH3(aq)Basa 2++NH4+(aq)Asam 2Cl–(aq)Basa 1Dari penjelasan ini disimpulkan bahwa asam memberikan proton sedangkanbasa menerima proton. Reaksinya dapat ditulis:Contoh lainnya yaitu reaksi antara NH3 dengan air.H2O bertindak sebagai asam karena memberikan proton kepada NH3sehinggaterbentuk NH4+. Ion OH–dapat bertindak sebagai basa karena menerima protondari ion NH4+.NH3sebagai basa karena menerima proton dari H2O dan sebaliknya NH4+dapat bertindak sebagai asam dan menyerahkan protonnya kepada ion OH–membentuk H2O.Reaksinya dapat ditulis:H2O(l)+NH3(aq)NH4+(aq)+OH–(aq)Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1Beberapa reaksi asam basa Bronsted Lowry dapat dilihat berikut ini.Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1HNO3(aq)+NH3(aq)NH4+(aq)+NO3–(aq)HNO3(aq)+F–(aq)HF(aq)+NO3–(aq)CH3COOH(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+CH3COO–(aq)HSO4–(aq)+CO32–(aq)HCO3–(aq)+SO42–(aq)Menurut Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat memberikan ionH+atau proton dan disebut donor proton, basa adalah senyawa yang dapatmenerima ion H+ atau proton, dan disebut akseptor proton.Pemindahan proton dari satu partikel ke partikel lainnya dinamakan prosesprotolisis.Apabila proses protolisis berlangsung antara molekul-molekul air sendiriproses ini dinamakan autoprotolisis. Zat yang mempunyai dua sifat yaitu dapatbertindak sebagai asam dan sebagai basa, dinamakan amfiprotik.Contoh:a.HCl(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Cl–(aq)Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1b.NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH–(aq)Basa 1Asam 2Asam 1Basa 2
154Kimia Kelas XI SMA dan MAPada reaksi pertama air bersifat asam, pada reaksi kedua bertindak sebagaibasa, maka air bersifat amfiprotik.2. Pasangan Asam-Basa KonjugasiPada waktu asam memberikan proton akan terbentuk basa konjugasidariasam tersebut. Disebut basa konjugasi karena bersifat basa yaitu dapat menerimaproton untuk membentuk asam lagi.Contoh basa konjugasi:AsamProtonBasa KonjugasiHCl(aq)H+(aq)+Cl–(aq)H2O(aq)H+(aq)+OH–(aq)H2SO4(aq)H+(aq)+SO42–(aq)NH4+(aq)H+(aq)+NH3(aq)Jika basa menerima proton akan terbentuk asam konjugasi. Contohnyasebagai berikut.BasaProtonAsam KonjugasiNH3(aq)+H+(aq)NH4+(aq)H2O(aq)+H+(aq)H3O+(aq)OH–(aq)+H+(aq)H2O(aq)CO32–(aq)+H+(aq)HCO3–(aq)Perhatikan reaksi berikut:HCl(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Cl–(aq)Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asambasa konjugasi.a.HCl dan Cl–merupakan pasangan asam-basa konjugasi. HCl adalah asamkonjugasi dari Cl– dan Cl– adalah basa konjugasi dari HCl.b.H2O dan H3O+merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H2O adalah basakonjugasi dari H3O+ dan H3O+ adalah asam konjugasi dari H2O.Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi.a.HNO3(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+NO3–(aq)Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1
Teori Asam-Basa155b.H2O(l)+CN–(aq)HCN(aq)+OH–(aq)Asam 1Basa 2Asam 2Basa 1c.H2SO4(aq)+OH–(aq)HSO4–(aq)+H2O(aq)Asam 1Basa 2Asam 1Basa 23. Keunggulan Teori Bronsted-LowryKonsep asam basa dari Bronsted dan Lowry lebih luas daripada konsep asam-basa Arrhenius.Arrhenius hanya dapat menjelaskan sifat asam dan sifat basa bagi senyawa-senyawa yang memiliki H+dan OH–dengan rumus kimia HA untuk asam dan LOHuntuk basa, sedangkan teori Bronsted dan Lowry mempunyai beberapakeunggulan di antaranya:a.Konsep asam basa Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapijuga dapat menjelaskan reaksi asam–basa dalam pelarut lain atau bahkanreaksi tanpa pelarut.Contoh: Reaksi HCl dengan NH3 dalam pelarut benzena.HCl(benzena) + NH3(benzena) NH4Cl(s)b.Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapatjuga berupa kation dan anion.Contoh: NH4+ bersifat asam karena dalam air dapat melepas proton.c.Dapat menjelaskan senyawa yang bersifat sebagai asam dan basa yangdisebut amfiprotik. Latihan 6.2Selesaikan soal-soal berikut.1.Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry!2.Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted-Lowry dantuliskan pasangan asam-basa konjugasinya.a.HNO2(aq)+ OH–(aq)H2O(l)+ NO2–(aq)b.HBr(aq) + H2O(l)Br–(aq) + H3O+(aq)c.NH3(aq) + HBO32–(aq)H2BO3–(aq)+ NH2–(aq)d.HSO4–(aq)+ H2O(l)H3O+(aq) + SO4–(aq)e.H2CO3(aq)+ H2O(l)H3O+(aq)+ HCO3–(aq)
156Kimia Kelas XI SMA dan MABasaAsamF+FBFFFFFFB––HNHHH++HNH+–HHClCl3.Perhatikan reaksi berikut:H2SO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO4–(aq)CH3COO–(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH–(aq)Pada kedua reaksi tersebut tentukan senyawa yang bersifat amfiprotik.4.Pada setiap pasangan asam-basa konjugasi di bawah ini, manakah yangbertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry?a.H2PO4–dan HPO42–d.CH3NH2 dan CH3NH3+b.H2SO4dan HSO4–e.H3O+ dan H2Oc.CO32– dan HCO3–C. Teori Asam-Basa LewisPada tahun 1923 G.N Lewis seorang ahli Kimia dari Amerika Serikat,memperkenalkan teori asam dan basa yang tidak melibatkan transfer proton, tetapimelibatkan penyerahan dan penerimaan pasangan elektron bebas.Contoh:Bagaimana pengertian teori asam-basa Lewis dan apa keunggulan teori ini?1. Pengertian Asam-Basa LewisLewis mengemukakan teori baru tentang asam-basa sehingga partikel ionatau molekul yang tidak mempunyai atom hidrogen atau proton dapatdiklasifikasikan ke dalam asam dan basa.Perhatikan contoh teori asam-basa Lewis pada reaksi berikut.Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF3bertindak sebagai asam,sebab menerima pasangan elektron dari F–. F–bertindak sebagai basa,sebabmemberikan pasangan elektron kepada BF3.
Teori Asam-Basa157BasaAsam+OSOOOSOOOO2-2-ikatan kovalen koordinasiBasaAsamH+HHNHHHNFFFBFFFB2Na+2Na++OSOOOSOOOO2-2-Berdasarkan contoh reaksi asam-basa ini, Lewis menyatakan bahwa asamadalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkanbasa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan elektronnya.Contoh:a.Reaksi boron triflourida dengan amoniakNH3menyerahkan pasangan elektron bebasnya kepada molekul BF3. Menurutteori ini NH3 bertindak sebagai basa dan BF3 bertindak sebagai asam.Pada pembentukan senyawanya terjadi ikatan kovalen koordinasi.b.Reaksi antara Na2O dan SO3. Reaksi ini melibatkan reaksi ion oksida O2–dariNa2O padat dan gas SO3.Na2O(s) + SO3(g) Na2SO4(s)atauO2– + SO3 [SO4]2–Pada reaksi ini, SO3menerima pasangan elektron dari ion O2–, jadi O2–merupakan basa Lewis dan SO3 adalah asam Lewis.2. Keunggulan Asam-Basa LewisBeberapa keunggulan asam-basa Lewis yaitu sebagai berikut.a.Sama dengan teori Bronsted dan Lowry, dapat menjelaskan sifat asam, basadalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.b.Teori asam-basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam-basa molekul atau ionyang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerimapasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.c.Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan RNAyang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.
158Kimia Kelas XI SMA dan MALatihan 6.3Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan konsep asam–basa Lewis, tuliskan strukturmolekul dengan pasangan elektron yang terlibat.1.AlCl3 + NH3 Cl3AlNH32.H+ + H2O H3O+3.SO3 + OH– HSO4–4.BCl3 + NH3 Cl3BNH35.O2– + CO2 CO32–INFO KIMIABuah-buahan yang masam mengandungasam organik, jeruk mengandung asamsitrat, apel mengandung asam malat.Selain itu, mengandung asam askorbatyang dikenal sebagai vitamin C. VitaminC berfungsi sebagai antioksidan. Rangkuman1.Asam dan basa menurut Arrheniusa.Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion(H+) bila dilarutkan dalam air.b.Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ionOH– bila dilarutkan dalam air.2.Asam dan basa menurut Bronsted-LowryAsam merupakan senyawa yang dapat memberikan proton (H+) basamerupakan senyawa yang dapat menerima proton (H+).3.Asam dan basa menurut LewisAsam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektronbebas. Basa merupakan senyawa yang dapat memberi pasanganelektron bebas.4.Asam dikelompokkan menjadi asam monoprotik, diprotik, dan triprotik.5.Basa dikelompokkan menjadi basa monohidroksi dan polihidroksi.6.Dilihat dari kekuatannya, asam dan basa ada yang bersifat lemahdan kuat.Sumber:Ramsden, Key Science Chemistry
Teori Asam-Basa159 Kata Kunci•Asam•Asam Bronsted-Lowry•Basa•Basa Bronsted-Lowry•Asam kuat•Protolisis•Asam lemah•Auto protolisis•Basa kuat•Asam basa konjugasi•Basa lemah•Asam Lewis•Basa LewisEvaluasi Akhir BabA. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.1.Perhatikan data pengujian larutan dengan lakmus merah dan lakmus biruberikut!LarutanLakmus merahLakmus biruRMerahBiruSMerahMerahTBiruBiruPMerahMerahQBiruBiruBerdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah . . . .A. P dan SD. Q dan SB. Q dan TE. P dan RC. R dan T2.Reaksi ionisasi yang tepat dari reaksi berikut adalah . . . .A. Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+OH2–(aq)B. H3PO4(aq)H+(aq)+PO43–(aq)C. CH3COOH(aq)CH3CO+(aq)+OH–(aq)D. H2SO4(aq)2 H+(aq)+SO4–(aq)E. CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO–(aq)3.Asam silikat mempunyai rumus . . . .A. H2SD.H2SiO3B. H2SO3E. H3SiO2C. H2SO44.Zat berikut yang termasuk asam triprotik adalah asam . . . .A. sulfitD. nitratB. karbonatE. asetatC. fosfat
160Kimia Kelas XI SMA dan MA5.Bahan yang bersifat basa di antara bahan berikut ini adalah . . . .A. larutan cukaD. jus lemonB. obat maagE. yoghurtC. vitamin C6.Air akan bersifat basa jika ke dalamnya dilarutkan . . . .A. C2H5OHD. CaOB. C6H12O6E. NaClC. CO27.Manakah di antara kelompok zat berikut yang tergolong basa kuat?A. NaOH, Ba(OH)2, NH4OHD. NaOH, Mg(OH)2, P(OH)3B. LiOH, NaOH, KOHE. Ca(OH)2, KOH, NH4OHC. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)38.Reaksi: H3PO4 + OH– H2O + H2PO4–Pada reaksi di atas, spesi kimia yang bersifat asam menurut Bronsted-Lowryadalah . . . .A. H2PO4–B. H3PO4C. H2OD. H3PO4dan H2PO4–E. H3PO4 dan H2O9.Pada reaksi HSO4–+ H2O H3O++ SO42–, yang merupakan pasanganasam-basa konjugasi adalah . . . .A. HSO4– dan SO42–B. H3O+ dan SO42–C. H2O dan H3O+D. HSO4– dan H3O+E. HSO4– dan H2O10. H2CO3 mengion melalui 2 tahap yaitu:H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–HCO3– + H2O H3O+ + CO32–Pada reaksi ini yang membentuk pasangan asam-basa konjugasi adalah . . . .A. H2O dan HCO3–D. H2O dan H3O+B. HCO3– dan H3O+E. H2CO3 dan CO32–C. H2O dan CO32–11. Perhatikan reaksi-reaksi berikut.H3PO4 H2PO4– + H+S2– + H+ HS–H2O + NH3 NH4+ + OH–SO42– + HNO3 HSO4– + NO3–
Teori Asam-Basa161Pasangan di bawah ini yang kedua spesinya berfungsi sebagai asam menurutBronsted-Lowry adalah . . . .A. H3PO4dan NH3D. HS– dan NH4+B. HNO3 dan OH–E. H2O dan H2PO4–C. HSO4– dan S2–12 Diketahui reaksi:1.H2O + NH2– NH3 + OH–2.H2O + HF H3O+ + F–3.H2O + NH3 NH4+ + H3O+4.H2O + HCN CN– + H3O+Dari reaksi di atas yang menunjukkan sifat amfiprotik pada air adalah reaksi. . . .A. 1 dan 2D. 2 dan 5B. 2 dan 3E. 4 dan 5C. 2 dan 413. Spesi yang tidak dapat berperan sebagai basa Lewis adalah . . . .A. H2OD.I–B. NH3E. BF3C. CN–14. Air yang bertindak sebagai basa terdapat dalam reaksi . . . .A. H2O + NH3 NH4+ + OH–B. H2O + H2PO4– OH– + H3PO4C. H2O + HCO3– H3O+ + CO32–D. H2O + HS– OH– + H2SE. H2O + CH3COO– CH3COOH + OH–15. Perhatikan reaksi berikut: O2– + CO2 CO32–Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori Lewis adalah . . . .A. ion O2– adalah asamD. ion O2– bersifat netralB. CO2 adalah asamE. ion CO32– bersifat netralC. CO2 bersifat netralB. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.1.Jelaskan teori asam menurut Arrhenius, berikan contoh reaksi ionisasinya?2.Jelaskan apa yang dimaksud:a.donor protone.amfiprotikb.akseptor protonf.basa konjugasic.protolisisg.asam konjugasid.autoprotolisish.asam Lewis
162Kimia Kelas XI SMA dan MATugasBuatlah indikator asam-basa pengganti lakmus yaitu dari bunga-bungaan ataudaun-daunan berwarna.Langkah kerja:1. Tumbuk kelopak bunga sampaihalus!2.Tambahkan beberapa tetes alkohol70%!3.Pisahkan larutan ekstrak bunga!Amati warnanya!4.Siapkan larutan asam dan basa!5.Tambahkan ekstrak bunga padalarutan asam dan basa, amatikembali warna yang terjadi!Ulangi percobaan terhadap bunga-bunga yang lain, kol ungu dan dedaunan.Tentukan bunga atau daun apa yang baik digunakan sebagai indikator asam–basa. Laporkan hasil penelitianmu, usahakan beri warna sesuai dengan warnahasil percobaan.basaasam3.Tunjukkan mana yang bertindak sebagai donor proton dan akseptor protondalam reaksi berikut:a.HSO4–(aq) + NH3(aq) SO42–(aq) + NH4+(aq)b.HF(aq) + H2O(l) F–(aq) + H3O+(aq)c.HCl(aq) + HF(aq) H2F+(aq) + Cl–(aq)4.Tentukan manakah yang bertindak sebagai asam dan basa Lewis pada reaksiberikut dan jelaskan dengan menggunakan konsep ikatan kovalen koordinasia.CO2 + OH– HCO3–b.HCl + H2O H3O+ + Cl–c.SO3 + OH– HSO4–5.Berikan contoh bahan yang mengandung asam-basa dalam kehidupan sehari-hari!