Gambar Sampul Kimia · BAB IX Larutan Penyangga
Kimia · BAB IX Larutan Penyangga
SitiKalsum

24/08/2021 14:39:28

SMA 11 KTSP

Lihat Katalog Lainnya
Halaman
Larutan Penyangga203TUJUAN PEMBELAJARANSetelah mengikuti pembelajaran siswa dapat :1.menyebutkan komponen-komponen larutan penyangga,2.menjelaskan sifat larutan berdasarkan grafik titrasi asam basa,3.menjelaskan cara pembuatan larutan penyangga,4.menentukan H larutan penyangga,5.menyebutkan kegunaan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari.Larutan Penyangga203Larutan PenyanggaBab IXLarutan bufer disebut juga larutan penyangga, bersifat dapat mempertahankanpH larutan.Sumber:Ebbing, General Chemistry
204Kimia Kelas XI SMA dan MAPETA KONSEPLarutan PenyanggaSifat LarutanPenyanggaKegunaanLarutan Penyangga KomponenLarutan Penyangga IndustriTu b u hLarutan PenyanggaBasaLarutan PenyanggaAsamBasaKonjugasiAsamLemahAsamKonjugasiBasaLemahmenerangkanterdiri darimengandungmengandungdalam
Larutan Penyangga205Darah yang terdapat dalam tubuh memiliki pH sekitar 7,4. Jika pH darahberubah, kemampuan mengangkut oksigen ke seluruh tubuh akan berkurang.Oleh karena itu, darah memiliki sifat dapat mempertahankan pHnya atau termasuklarutan penyangga. Apakah air termasuk larutan penyangga?Jika ke dalam air murni ditambahkan asam atau basa, walaupun dalam jumlahyang sedikit, harga pH dapat berubah cukup besar. Air tidak dapat mempertahankanpHnya sehingga air tidak termasuk larutan penyangga. Demikian pula larutan asamdan basa.Apa saja komponen-komponen larutan penyangga, bagaimana penentuanpH larutan penyangga, dan mengapa dapat mempertahankan pH? Untukmenjawabnya pada bab ini akan dibahas tentang larutan penyangga, sifat-sifatlarutan penyangga, dan fungsinya di dalam kehidupan sehari-hari.A. Larutan Penyangga dan PembentuknyaLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pHnya. Zatapa yang merupakan komponen larutan penyangga dan bagaimana caranyamembuat larutan penyangga?1. Komponen Larutan PenyanggaKalau ke dalam larutan yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa, atauNH3dengan NH4Cl ditambahkan sedikit asam atau basa, akan didapat harga pHseperti yang tertera pada Tabel 9.1.Tabel 9.1 pH larutan sebelum dan sesudah ditambah sedikit asam dan basapH setelah ditambah 1 mLNo.Jenis ZatVolumpH awalHCl 0,1MNaOH 0,1 M1.Air10 mL73,011,02.CH3COOH dan 10 mL4,744,734,75CH3COONa3.NH3(aq)dan10 mL9,279,309,32NH4ClPada data percobaan tersebut campuran yang terdiri dari larutan CH3COOHdan CH3COONa, juga larutan NH3(aq)dan NH4ClpHnya hampir tidak berubahsetelah ditambah sedikit asam maupun sedikit basa. Kedua jenis campurantersebut merupakan contoh larutan penyangga.
206Kimia Kelas XI SMA dan MA01020304050123456ABCVolume NaOH yang ditambahkan (M)D7891011121314pHVolum NaOHyang ditambahkan(M)0,02,875,04,1410,04,5715,04,9220,05,3522,05,6124,06,1225,08,7230,011,9640,012,2645,012,4650,012,52pHGambar 9.1 Grafik perubahan pH asam lemah dengan basa kuat pada titrasi 25 mLCH3COOH 0,1 M ditambahkan NaOH 0,1 M.Pada Tabel 9.1 terdapat dua macam larutan penyangga yaitu campuran antaraCH3COOH dengan CH3COONa dan NH3(aq)dengan NH4Cl. Zat apa daricampuran-campuran tersebut yang membentuk larutan penyangga?Pada campuran CH3COOH dengan CH3COONa yang membentuk larutanpenyangga adalah CH3COOH yang bersifat asam lemahdengan CH3COOyangberasal dari CH3COONa. CH3COOadalahbasa konjugasi dari CH3COOH, makakomponen larutan penyangga ini adalah CH3COOH dengan CH3COO.Pada campuran NH3(aq)dengan NH4Cl yang membentuk larutanpenyangganya adalah NH3yang bersifat basa lemahdengan NH4+dari NH4Cl.NH4+adalahasam konjugasi dari NH3(aq), maka komponen larutan penyanggaini adalah NH3(aq) dengan NH4+. Berdasarkan ini, dapat disimpulkan:Larutan penyangga adalah larutan yang mengandung asam lemah denganbasa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Larutanpenyangga yang mengandung asam lemah bersifat asam. Larutanpenyangga yang mengandung basa lemah bersifat basa.Sifat larutan penyangga dapat mempertahankan pHnya jika ditambah sedikitasam atau basa, dapat dilihat pada tabel data dan grafik titrasi CH3COOH denganNaOH berikut.Pada grafik dapat dilihat di antara A dan B, pH hampir tidak berubah walaupunpenambahan basa tetap dilakukan. Apa penyebabnya?Sumber:Ebbing, General Chemistry
Larutan Penyangga20701020304050123456EFGVolume HCl yang ditambahkan (M)titik ekivalenpHH7891011121314Larutan penyangga dapat dibuat dengan dua cara. Pertama dengan caramencampurkan langsung komponen-komponennya yaitu suatu asam lemahdengan garamnya atau suatu basa lemah dengan garamnya. Kedua dengan caramencampurkan asam lemah dan basa kuat dengan jumlah asam lemah yangberlebih atau mencampurkan basa lemah dan asam kuat dengan jumlah basalemah berlebih.Volum HClditambahkan(1 mL)0,011,135,09,8610,09,4415,09,0820,08,6624,07,8825,05,2830,02,0035,01,7040,01,4050,01,30pHGambar 9.2 Grafik perubahan pH basa lemah dengan asam kuatpada titrasi 25 mL NH3 0,1 M oleh larutan HCl 0,1 MCoba reaksikan CH3COOH dengan NaOH dengan volum di antara 10 sampaidengan 20 mL.Reaksi: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2OSelama penambahan NaOH pada campuran akan terbentuk CH3COONa dansisa asam CH3COOH. Campuran CH3COOH dengan CH3COONa menghasilkanlarutan penyangga. Setelah CH3COOH habis bereaksi dengan NaOH tidak terjadilagi larutan penyangga sehingga pH pada titrasi melonjak naik.Demikian pula pada tabel dan grafik titrasi NH3(aq)dengan HCl pada Gambar9.2. Di antara titik E dan F perubahan pH relatif kecil, hal ini disebabkan terjadilarutan penyangga yang mengandung komponen NH3(aq) dan NH4Cl.2. Pembentukan Larutan PenyanggaSumber:Ebbing, General ChemistrypH
208Kimia Kelas XI SMA dan MAa.Mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya.Contoh:1) H2CO3dicampur dengan NaHCO3, NaHCO3membentuk ion HCO3sehingga terbentuk larutan penyangga H2CO3/HCO3.2) NH3(aq)dicampur dengan NH4Cl. NH4Cl membentuk ion NH4+, sehinggaterbentuk larutan penyangga NH3(aq)/NH4+.b.Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asamkuat.Contoh:1) Campuran larutan CH3COOH dengan larutan NaOH akan bereaksidengan persamaan reaksi:CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l).Jika jumlah CH3COOH yang direaksikan lebih banyak daripada NaOHmaka akan terbentuk CH3COONa dan ada sisa CH3COOH sehinggaterjadi larutan penyangga CH3COOH/CH3COO.2) Campuran NH3(aq)dengan HCl akan bereaksi dengan persamaan reaksiNH3(aq) + HCl(aq)NH4Cl(aq).Jika jumlah NH3(aq)berlebih setelah bereaksi akan terbentuk NH4Cl danada sisa NH3(aq) sehingga terjadi larutan penyangga NH3(aq)/NH4+.Contoh SoalApakah terjadi larutan penyangga jika 100 mL CH3COOH 0,5 M direaksikandengan 200 mL NaOH 0,2 M?Penyelesaian:CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)Mol zat mula-mula : 50 mmol40 mmolMol zat bereaksi: 40 mmol40 mmolMol zat hasil reaksi : --40 mmol40 mmolMol zat sisa: 10 mmolSetelah bereaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan CH3COONasehingga terjadi larutan penyangga CH3COOH/CH3COO. Latihan 9.1Apakah terjadi larutan penyangga pada campuran-campuran berikut?1.100 mL CH3COOH 0,1M dengan 100 mL NaOH 0,1 M.2.100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 200 mL NaOH 0,1 M.3.100 mL NH3(aq)0,1 M dengan 100 mL HCl 0,05 M.4.100 mL NH3(aq)0,1 M dengan 200 mL HCl 0,01 M.5.100 mL H2CO30,2 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M.
Larutan Penyangga209B.pH Larutan PenyanggaUntuk menentukan pH terlebih dahulu dihitung jumlah H+yang ada padalarutan. Misalnya 1 L larutan penyangga mengandung x mol asam lemah HA(= x) dan y mol basa konjugasi Adari suatu garam. Persamaan reaksi danjumlah masing-masing ion yang terjadi adalah:HAH++AMula-mula:x molTerurai:x molHasil reaksi:x.molx. molPada keadaan setimbang:(x – x)x molx. molApada larutan terdapat dari basa konjugasi dan hasil penguraian HA, makajumlah A = x + y mol.Adari suatu garam akan mendesak reaksi kesetimbangan HA ke arah HA,sehingga konsentrasi HA dianggap tetap maka harga Kauntuk reaksikesetimbangan HA adalah: Ka = [][][]HAHA+H+dan Ayang dihasilkan dari HA sangat kecil maka jumlah xdapat diabaikansehingga di dalam campuran terdapat HA = x mol dan A= y mol (tetap sepertisemula).Ka = [][][]HAHA+ [H+] = Ka x [][]HAA atau [H+] = Ka x [][HABasa konjugasi]pH = –log [H+] maka pH larutan penyangga adalah:pH = –logKa x [][AsamBasa konjugasi]Dengan cara yang sama untuk larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah(LOH) dengan asam konjugasinya (L+) didapat rumus: [OH] = Kb x [][]LOHL+ atau[OH] = Kb x [][BasaAsam konjugasi]pOH = –logKb x [][BasaAsam konjugasi]((((
210Kimia Kelas XI SMA dan MAContoh Soal1.Hitunglah pH larutan yang terdiri dari campuran 50 mL CH3COOH 0,1 M dan50 mL CH3COONa 0,1 M, Ka= 1,7.10–5.Penyelesaian:Dalam 50 mL CH3COOH 0,1 M terdapat 0,005 mol CH3COOHDalam 50 mL CH3COONa 0,1 M terdapat = 0,005 mol CH3COOVolum campuran = 100 mL[CH3COOH] = 0,005 x 1000100 = 0,05 mol L–1[CH3COO] = 0,05 mol L–1[H+]=Ka.[][]CH COOHCH COO33[H+] = 1,7.10-5.005005,, = 1,7.10-5 MpH = –log[H+]= –log 1,7.10-5= 5 – 0,23 = 4,77Jadi,pH larutan adalah 4,77.2.Tentukan pH campuran antara 400 mL NH3(aq)0,1 M dengan 400 mL larutan(NH4)2SO4 0,05 M. Jika Kb NH3(aq) = 1,8.10–5.Penyelesaian:Mol NH3 mula-mula = 400 x 0,1 = 40 mmol(NH4)2 SO4(aq) 2 NH4+(aq) + SO42–(aq)mol NH4+ = 2 x 0,05 x 400 = 40 mmol[NH3] = 40 mmol800 mL = 0,05 mmol mL–1[NH4+] = 40 mmol800 mL = 0,05 mmol mL–1[OH]=Kb.[][]NHNH34+[OH] = 1,8.10-5.(, )(, )005005 = 1,8.10-5 MpOH = –log [OH]= –log 1,8.10–5= 5 – log 1,8 = 4,74pH= 14 – pOH= 14 – 4,74 = 9,26Jadi,pH campuran adalah 9,26.
Larutan Penyangga2113.Hitunglah pH larutan jika 100 mL NH3(aq)0,2 M dicampurkan dengan 100 mLHCl 0,1 M, Kb NH3(aq) = 1,8.10–5.Penyelesaian:NH3 = 1001000.0,2 = 0,02 molHCl = 1001000.0,1 = 0,01 molNH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)Mula-mula0,02 mol0,01 molBereaksi0,01 mol0,01 molSetelah bereaksi0,01 mol0,01 molVolum campuran = 200 mL = 0,21[NH3]=00102,, mol L = 0,05 mol L–1[NH4+]=00102,, mol L = 0,05 mol L–1[OH]=Kb.[][]NHNH34+[OH]= 1,75.10-5.(, )(, )005005 = 1,75.10-5MpOH= –log 1,75.10-5= 5 – log 1,75= 4,76pH= 14 – 4,76= 9,24Jadi,pH larutan adalah 9,24.Latihan 9.2Selesaikan soal-soal berikut!1.Tentukan pH larutan penyangga dari campuran berikut.a.100 mL CH3COOK 0,5 M dengan 200 mL CH3COOH 0,5 M (KaCH3COOH= 1,7 x 10–5).b.20 mL CH3COOH 1 M dengan 10 mL NaOH 0,1 M (KaCH3COOH =1,7 x 10–5).c.10 mL NH3(aq)0,1 M dengan 20 mL NH4Cl 0,2 M .(KbNH3(aq) = 1,8.10–5).2.Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mLlarutan CH3COONa 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5?(KaCH3COOH = 1,7.10-5).
212Kimia Kelas XI SMA dan MAC. Pengaruh Pengenceran dan Penambahan SedikitAsam atau Basa pada Larutan PenyanggaBagaimana pengaruh pengenceran pada pH larutan penyangga?Pengenceran atau penambahan air akan memperbesar volum komponen-komponen larutan penyangga. Untuk mengetahui pH-nya perhatikan contoh soalberikut.Contoh SoalKe dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 mL NH3(aq)0,6 M dengan300 mL NH4Cl 0,3 M (KbNH3(aq)= 1,8.10–5) ditambahkan air sebanyak 500 mL.TentukanpH larutan mula-mula dan pH setelah di tambah 500 mL air.Penyelesaian:pH mula-mulaJumlah mol NH3(aq)= 0,6 M x 200 mL = 120 mmol = 0,12 molJumlah mol NH4+= 0,3 M x 300 mL = 90 mmol = 0,09 molVolum campuran = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 L[NH3] = 01205,, mol L = 0,24 M[NH4+] = 00905,, mol L = 0,18 M[OH] = 1,8.10-5.(, )(, )024018 = 2,4.10-5 MpOH = –log 2,4.10–5= 5 – log 2,4 = 4,62pH = 14 – 4,62 = 9,38Jadi,pH mula-mula adalah 9,38.pH setelah di tambah 500 mL airVolum campuran menjadi 1.000 mL = 1 L[NH3] = 0121,mol L = 0,12 M[NH4+] = 0091,mol L = 0,09 M[OH] = 1,8.10-5.(, )(, )012009 = 2,4.10-5 MpOH = –log 2,4.10–5= 4,62pH = 14 – 4,62 = 9,38Jadi,pH setelah ditambah 500 mL air adalah 9,38.
Larutan Penyangga213Bagaimana pengaruh penambahan sedikit asam atau basa pada pH larutanpenyangga? Untuk mengetahuinya perhatikan contoh soal berikut.Contoh SoalLarutan penyangga yang terdiri dari 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mLCH3COONa 0,1 M (KaCH3COOH = 1,7.10–5) mempunyai pH = 4,76. Berapa pHlarutan setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M.Penyelesaian:Pada larutan penyangga terdapat CH3COOH dan CH3COO. Pada penambahanHCl, H+ dari HCl akan bereaksi dengan CH3COO membentuk CH3COOH sehinggajumlah mol CH3COOH akan bertambah sedangkan CH3COO akan berkurang.Perhitungannya:Jika H+yang ditambahkan = 0,0001 mol maka akan bereaksi dengan 0,0001 molCH3COO dan membentuk 0,0001 mol CH3COOH.Jumlah Komponen SebelumJumlah Komponen SesudahCH3COOH = 0,005 molCH3COOH = 0,005 + 0,0001 = 0,0051 molCH3COO = 0,005 molCH3COO = 0,005 – 0,0001 = 0,0049 molVolum campuran = 100 mL + 1 mL = 101 mL = 0,101 L[CH3COOH] = 0 00510 101,, mol L = 0,051 M[CH3COO] = 0 00490 101,, mol L = 0,049 M[H+] = 1,7.10–5.(,)(,)0 0510 049 = 1,77.10-5MpH = 5 – log 1,77 = 4,75.pH mula-mula = 4,76, sedangkan pH setelah ditambah sedikit HCl = 4,75.Jadi selisih pH sangat kecil maka dianggap pH tidak berubah.Berdasarkan perhitungan pada contoh di atas dapat disimpulkan bahwa:1.Larutan penyangga dapat mempertahankan pHnya jika ditambah sedikitasam atau basa2.pH larutan penyangga tidak berubah jika larutan diencerkan. Latihan 9.3Selesaikan soal-soal berikut!1.Tentukan pH 1 L larutan penyangga yang mengandung 0,1 mol NH3(aq)dan0,1 mol NH4Cl dan tentukan pula pH larutan jika pada larutan ditambahkan10 mL HCl 0,1 M.
214Kimia Kelas XI SMA dan MA2.Tentukan pH dari 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 300 mLlarutan CH3COOK 0,2 M. Tentukan pula pH larutan jika ditambahkan 10 mLlarutan KOH 0,1 M!3.TentukanpH campuran 100 mL CH3COOH 1M dengan 100 mL KOH 0,4 M,kemudian tentukan pH jika pada campuran tersebut ditambahkan air sebanyak200 mL.D. Kegunaan Larutan PenyanggaPada makhluk hidup terdapat berbagai macam cairan seperti air, sel darah,dan kelenjar. Cairan ini berfungsi sebagai pengangkut zat makanan dan pelarutzat kimia di dalamnya. Berlangsungnya reaksi itu bergantung pada enzim tertentu,dan tiap enzim bekerja efektif pada pH tertentu (pH optimum). Oleh sebab itu,cairan dalam makluk hidup mengandung larutan penyangga untuk mem-pertahankanpHnya.Contoh:Larutan penyangga dalam sel adalah pasangan asam-basa konjugasi H2PO4danHPO42–. Jika pada sistem ada asam dan basa, larutan akan bereaksi denganasam dan basa sebagai berikut:HPO42–(aq) + H+(aq) H2PO4(aq)H2PO4(aq) + OH(aq) HPO42–(aq) + H2O(l)Akibat reaksi tersebut pada sel ini tetap terdapat cairan penyangga H2PO4dengan HPO42–.Larutan penyangga pada darah adalah pasangan asam basa konjugasi H2CO3dan HCO3. Jika larutan penyangga bereaksi dengan asam dan basa, maka akanterjadi reaksi:H2CO3(aq) + OH(aq) HCO3(aq) + H2O(l)HCO3(aq) + H+(aq) H2CO3(aq)Akibat reaksi tersebut pada darah tetap ada larutan penyangga H2CO3denganHCO3. Larutan penyangga di atas membantu menjaga pH darah agar konstan,yaitu sekitar pH = 7,4. Jika mekanisme pengaturan pH dalam tubuh gagal, misalnyasaat sakit dan pH darah turun sampai < 7 atau naik sampai pH > 7,8, dapatmenyebabkan kerusakan permanen pada organ tubuh atau bahkan kematian.Dengan adanya larutan penyangga H2CO3/HCO3dan H2PO4/HPO42–cairantubuh kita memiliki pH yang tetap.Kegunaan larutan penyangga tidak terbatas pada tubuh makhluk hidup, reaksi-reaksi kimia di bidang industri dan di laboratorium juga menggunakan larutanpenyangga.
Larutan Penyangga215Buah-buahan dalam kaleng biasanya ditambahkan campuran asam sitrat dannatrium sitrat untuk menjaga pHnya, agar tidak mudah rusak oleh bakteri. Demikianpula untuk keperluan kolam renang sering ditambahkan NaHCO3, agar pH airkolam tetap terjaga konstan. Latihan 9.4Selesaikan soal-soal berikut!1.Jelaskan kegunaan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup!2.Jelaskan kegunaan larutan penyangga dalam industri dan laboratorium!INFO KIMIAPenyanggaSodium bikarbonat (baking soda)ditambahkan ke dalam kolam renangsebab bertindak sebagai buffer, untukmengontrolpH air di kolam. Rangkuman1.Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankanpH nya bila ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, atau diencerkan.2.Komponen larutan penyangga yaitu:a.asam lemah dengan basa konjugasinya,b.basa lemah dengan asam konjugasinya.3.Pembentukan larutan penyangga dengan cara:a.mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya,b.mencampurkan asam lemah dengan basa kuat atau basa lemahdengan asam kuat.4.pH larutan penyangga:a.Penyangga asam: [H+] = Ka.[][HABasa konjugasi]pH = –log [H+]b.Penyangga basa: [OH]:Kb.LOHAsam[konjugasi]Sumber:Ebbing, General Chemistry
216Kimia Kelas XI SMA dan MApHvol KOH yang ditambahkanQTSRP Kata KunciLarutan penyanggaAsam konjugasiLarutan penyangga asamAsam lemahLarutan penyangga basaBasa lemahBasa konjugasiEvaluasi Akhir BabA. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.1.Berikut ini yang merupakan larutan penyangga adalah campuran larutan:(1) natrium fosfat dengan asam fosfat(2) natrium asetat dengan natrium hidroksida(3) natrium dihidrogen fosfat dengan asam fosfat(4) amonium klorida dengan asam hidroksidayang benar adalah . . . .A. 1, 2, 3D. 1, 2B. 1, 2, 4E. 1, 3C. 1, 3, 42.Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan . . . .A. 100 mL 0,1 M NH3+ 100 mL 0,05 M HClB. 100 mL 0,1 M NH3+ 100 mL 0,10 M HClC. 100 mL 0,2 M NH3+ 50 mL 0,40 M HClD. 100 mL 0,4 M NH3+ 100 mL 0,05 M HClE. 100 mL 0,6 M NH3+ 50 mL 0,20 M HCl3.Perhatikan grafik titrasi larutan asamasetat dengan larutan kalium hidroksida.Selama tritrasi terjadi larutan penyang-ga. Larutan penyangga pada grafikditunjukkan oleh huruf . . . .A. P – QB. Q – TC. T – RD. R – SE. Q – R4.Campuran yang terdiri dari 10 mL asam asetat 0,1 M dan 5 mL natriumhidroksida 0,1 M mempunyai pH . . . .A. lebih besar dari 7D. lebih besar dari pKaB. sama dengan 7E. lebih kecil dari pKaC. sama dengan pKa
Larutan Penyangga2175.Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka= 2 x 10–5) ditambahkan 0,2 molNaOH padat. pH campuran menjadi . . . .A. 4D. 3 – log 2B. 5E. 5 – log 2C. 66.Campuran larutan suatu basa lemah NH3(aq)1 M dengan larutan garam NH4Cl1 M mempunyai pH = 10, Jika KbNH3= 1,7.10–5maka perbandingan volumkedua larutan yang dicampurkan adalah . . . .Volum NH3(mL)Volum NH4Cl (mL)A.10010B.5010C.5010D.2550E.25257.Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH0,2 M. Jika Ka= 1,7.10–5, maka pH campuran tersebut adalah . . . .A. 5 – log 3D. 3 – log 6B. 6 – log 3E. 6 – log 5C. 3 – log 58.Ke dalam 100 mL 0,1 M larutan asam asetat (Ka= 1,7.10–5) ditambahkansejumlah garam natrium asetat (Mr= 82) hingga pH naik menjadi 5. Massanatrium asetat yang ditambahkan adalah . . . .A. 0,10 gramD. 66,00 gramB. 0,82 gramE. 8,20 gramC. 1,00 gram9.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah . . . . .A. 100 mL 0,1 M CH3COOH + 100 mL 0,1 M CH3COONaB. 50 mL 0,1 M NH3+ 50 mL 0,1 M HClC. 100 mL 0,1 M NH4Cl + 100 mL 0,1 M NH4ClD. 100 mL 0,1 M NH4Cl + 100 mL 0,1 M NaOHE. 100 mL 0,1 M CH3COOH + 100 mL 0,2 M CH3COOH10. Dari pernyataan berikut:i.Salah satu contoh larutan penyangga adalah campuran HCOO(aq)dengan CH3COOH(aq)ii.Larutan penyangga dalam darah adalah H2CO3(aq)/ HCO3(aq)danH2PO4(aq)/HPO42–(aq)iiipH larutan penyangga tidak berubah walaupun diencerkan dan ditambahsedikit asam atau basaivpH larutan penyangga = pKajika konsentrasi asam sama dengankonsentrasi basa konjugasinya
218Kimia Kelas XI SMA dan MAPernyataan yang benar adalah . . . . .A. i, ii dan iiiD. i dan iiiB. ii, iii, dan ivE. i dan iiC. i, dan ivB. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.1.Manakah di antara campuran berikut yang merupakan larutan penyanggadan berikan alasannya!a.50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCN 0,5 Mb.50 mL KOH 0,1 M + 100 mL CN3COOH 0,1 Mc.100 mL KOH 0,05 M + 50 mL HCOOH 0,1 Md.100 mL NH4Cl 0,1 M + 100 mL NH3OH 0,1 M2.Hitunglah pH larutan jika dicampurkan larutan asam asetat dan natrium asetatdengan perbandingan 2 : 5 (Ka = 1,7.10-5).3.Jelaskan dengan grafik terjadinya larutan penyangga pada titrasi 20 mLCH3COOH 1 M dengan 20 mL NaOH 1 M.4.Dalam tubuh campuran H2PO4dan HPO42–merupakan komponen yang dapatmempertahankanpH darah.a.Tulislah persamaan yang menunjukkan bagaimana larutan itu berfungsisebagai larutan penyangga.b.Jelaskan mengapa penyangga ini paling efektif pada pH 7,4.5.Asam formiat [HCOOH] sebanyak 1,84 gram dimasukkan ke dalam air hinggavolum 100 mL. Agar pH larutan menjadi 3, berapa gram natrium formiat(HCOONa) yang harus ditambahkan? (Ka= 1,75.10-4,ArH = 1, C = 12,O = 16, Na = 23).TugasCarilah informasi dari buku, internet, dan media lain tentang penggunaan larutanpenyangga dalam kehidupan sehari-hari.